Калия хлорид-ионов

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает 3 воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды (ион-дипольное взаимодействие), К ионам калия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к хлорид-ионам — положительными (рпс. 80). [c.235]

Амид калия, будучи сильным основанием, отщепляет из а-положения бензольного кольца активированный атом водорода в виде протона, а из образовавшегося аниона вытесняется ион С1 и образуется чрезвычайно активная электронейтраль-ная частица — дегидробензол (91). Не исключено, что отщепление протона и хлорид-иона происходит синхронно. Дегидробензол мгновенно присоединяет нуклеофильный реагент, причем нуклеофил с равной вероятностью может образовать ковалентную связь с любым из двух связанных тройной связью атомов углерода. Реакция завершается отщеплением карбанионом протона от аммиака и регенерацией амид-иона [c.407]

При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов (натрия или калия) на аноде происходит разряд хлорид-ионов с выделением хлора [c.168]

Но в насыщенном растворе каломели в присутствии хлорида калия активность ионов ртути будет определяться активностью ионов хлора из КС1. Так как uHg a i- = ПР при данной температуре, то анд = = ПР/o i-- Подставляя значение активности ионов ртути в уравнение электродного потенциала, получаем [c.297]

Хлорид-ион окисляется фтором, перманганатом калия, диоксидом марганца и другими сильными окислителями, напрнмер [c.485]

В этой части определения лучше избегать большой концентрации хлорид-ионов, которые в кислой среде восстанавливают перманганат калия. [c.174]

Какие из перечисленных ниже веществ при электролитической диссоциации образуют хлорид-ионы а) хлорид калия [c.77]

Исходный пентагидрат содержит небольшое количество хлорида калия или натрия, а также нерастворимые примеси (песок, кусочки угля). Поэтому для очистки отвесьте исходную соль в количестве на 10 /о больше вычисленного. Отмерьте маленьким цилиндром вычисленное количество дистиллированной воды, вылейте в стакан емкостью 50 мл, нагрейте воду до начала кипения и растворите при по.мешивании навеску очищаемого вещества. Убедитесь, что в приготовленном растворе содержатся хлорид-ионы. Для этого в коническую пробирку с 1 мл раствора добавьте каплю раствора АдЫОз. Должен выпасть белый осадок. [c.101]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

В каких из электролитов в водном растворе содержится ион хлора хлорид алюминия перхлорат натрия хлорат калия хлорид цинка гипохлорит кальция [c.80]

Схему электролиза (на примере КС ) следует представлять так. КС1 полностью диссоциирует на ионы К+ и С1". При прохождении электрического тока к катоду подходят ионы K к аноду — хлорид-ионы С1. Калий в ряду стандартных электродных потенциалов стоит до алюминия, и его ионы восстанавливаются (присоединяют электроны) гораздо труднее, чем молекулы воды (см. 2.13). Ионов же водорода Н"" в растворе очень мало. Поэтому на катоде будут разряжаться только молекулы воды с выделением молекулярного водорода [c.172]

Хлорид-ионы, присутствующие в сточных водах, окисляются дихроматом калия до свободного хлора [c.189]

Реакция с сильными окислителями. Хлорид-ионы окисляются сильными окислителями (обычно — в кислой среде), например, перманганатом калия КМпОд, диоксидом марганца МпОг, диоксидом свинца РЬОг и др., до молекулярного хлора С [c.451]

Вычислить, сколько перманганата калия, хлорида натрия и 80%-ной серной кислоты надо взять, чтобы полученным хлором окислить иодид-ионы из 1 кг иодида калия [c.254]

Нисходящее колено хорошо проницаемо для воды и большей части растворенных веществ. Его функция состоит в обеспечении их диффузии через свою стенку. Обе части восходящего колена почти полностью непроницаемы для воды. Клетки толстого сегмента активно реабсорбируют из просвета нефрона ионы натрия, калия, хлорид-ионы, и другие. В обычных условиях вода осмотическим путем поступает туда, куда переходят ионы, но в данном случае это невозможно из-за непроницаемости для нее клеток. Поэтому жидкость в восходящем колене, достигая дистального извитого канальца, становится очень разбавленной. [c.28]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Описанная методика может быть использована для определения содержания фторидов и хлоридов с помощью фторид- и хлоридселективных электродов соответственно. Для создания постоянной нонной силы целесообразно использовать ацетатный буферный раствор (при определении фторид-ионов) или 1 М раствор нитрата калия (при определении хлорид-ионов). [c.125]

При титровании только хлоридов или/смеси их с другими галогенидами следует пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, но не хлорида, во избежание диффундирования ионов С1 из соединительного мостика в титруемый раствор. Так как хлорид-ионы не мешают титрованию других галогенидов, образующих менее растворимые осадки с ионами серебра, то при определении йодидов и бромидов можно без опасения пользоваться мостиками, наполненными насыщенным раствором хлорида калия. [c.176]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Каков механизм oпpяжeнн o o окисления хлорид-ионов С при титровании Fe + перманганатом калия в солянокислой среде [c.293]

Еще один пример — координационная формула комплексной соли состава Pt U 2КС1 такова К2[Р1С1б]. Здесь внутренняя сфера состоит из центрального атома платины в степени окис.ления +4 и хлорид-ионов, а ионы калия находятся во внешней сфере. [c.355]

Окисление хлорид-ионов и образование хлора. К нескольким каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем раствора перманганата калия, 2—3 капли концентрированной серной кислоты и нагревают (под тягой ). В присутствии ионов С1 выделяется хлор, который определяют с помощью иодкрахмальной бумаги. Раствор КМПО4 при этом обесцвечивается, а при избытке окислителя образуется коричнево-бурый диоксид марганца. [c.154]

Выполнение работы. Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 100 мл вносят 2 5 10 15 20 мл рабочего раствора хлорида калия, что соответствует 0,02 0,05 0,1 0,15 0,20 мг хлорид-иона. В каждую колбу приливают по 2 мл раствора HNO3 и дистиллированную воду до объема 80 мл. Затем приливают по 1 мл раствора нитрата се- [c.92]

Налейте в стаканчик по 10 мл 1 М растворов нитрата свинца РЬ(НОз)2 и хлорида натрия (калия). После осаждения хлорида свинца отделите жидкость от осадка (фильтрование, декантация или центрифугирование). Рассчитайте произведение концентраций ионов свинца и хлорид-ионов до момента осаждения хлорида свинца. Рассчитайте концентрации тех же ионов в насыщенном растворе хлорида свинца (ПР рьсь =1,6-10 5). [c.250]

Качественный химический анализ показывает, что раствор бесцветных кристаллов содержит ионы калия (обнаруживаются но окраске пламени горелки) и хлорид-ионы (при действии нит-faTa серебра осаждается белый хлорид серебра). Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества при растворении в воде распадается на два иона. [c.128]

Берут 8,1 г Ре(Ы0з)з-9Н20 и растворяют в 20 мл воды, раствор вливают при перемешивании в 20 мл 6-процентного раствора аммиака. Выпавший аморфный гидроксид промывают несколько раз декантацией 80—100 мл воды. Затем к гидроксиду (с остатками воды) приливают равный объем (4 г) раствора гидроксида калия, смесь перемешивают и нагревают в течение 2—2,5 ч на водяной бане до 60—70 °С. При этом происходит дегидратация гидроксида железа (III) и образование светло-желтой а=РеО(ОН). Поскольку КОН с трудом отмывается, к смеси добавляют 5—8 г хлорида аммония и после перемешивания смесь промЕ гвают декантацией (горячей водой) до удаления хлорид-ионов в промывных водах. Затем препарат отфильтровывают на воронке с отсасыванием и сушат в вакуум-эксикаторе над хлоридом кальция или серной кислотой. Полученный препарат—мелкокристаллическое светло-желтое вещество, устойчивое на воздухе, при нагревании (250°С) превращается в а-РеаОз. [c.255]

Таким образом, энергия взаимодействия между ионами на близких расстояниях есть величина того же порядка, что и энергия ковалентной связи. Основываясь на этом, часто говорят, что между разноименно заряженным ионами существует ионная связь. Причем в отличие от ковалентной образование ионной связи не означает, что каждый из этих ионов не.может образовывать енде несколько ионных связей. Например, атом С1, связанный ковалентно с атомом Н в молекуле НС1, не-способен к образованию еще одной ковалентной связи. Если же между ионом С1 и ионом К+ возникает ионная связь, то ион С1 сохраняет способность в аимодействовать еще с несколькими ионами К+, и предельное число ионов калия вокруг иона С1" определяется в первую очередь чисто пространственными факторами — вокруг одного С1 не может разместиться более шести ионов калия. Так, в твердом хлориде калия не существует никаких молекул КС1, а только ионы К+, каждый из которых [c.120]

При электролизе концентрация хлорид-ионов несколько изменяется, так как С1 расходуется на образование осадка Hg2 l2. Однако это изменение незначительно, так как концентрация хлорида калия в насыщенном растворе велика, а плотность тока на аноде очень мала. Поэтому концентрация СГ вблизи анода настолько мало изменяется, что практически не влияет на концентрацию Вследствие этого [c.149]

С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом [c.19]

Присутствие одноименного иона уменьшает растворимость ЛдС1, которая а молях на литр численно равна концентрации ионов серебра, но не концентрации ненов хлора последнюю можно принять равной концентрации сильного электролита хлорида калия, т. е. [С1 ] = 0,1 моль/л, пренебрегая при этом весьма незн дчнтельной концентрацией хлорид-ионов, образовавшихся в растворе за счет хлорида серебра. Тогда [c.103]

Пример 3. В системе, полученной при смешивании растворов хлорида железа (III) и иодида калия, имеются ионы К" ", Fe +, С1 и 1 . Учитывая гидролиз Fe la, можно указать и ионы Н" , но из-за их малой концентрации н, по формуле (Х.4) будет меньше нуля Возможна ли какая-либо окислительно-восстановительная реакция в такой системе [c.185]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроскоп. Платиновая проволочка. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Калий. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Крахмальный клейстер. Фенолфталеин. Растворы серной кислоты (2 н.), соляной ислоты (1 2), перманганата калия (0,05 н.), стибата калия (насыщенный), иодида калия (0,5 н.), хлорида-калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный), гидротартрата натрия (0,5 н.), перхлората натрия (0,5 н.). Специальный реактив на ион К (приготовляется растворением 8 г NaN02, 0,9 г Си(С2Нз02)2, 1,7 г РЬ(С2Нз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 мл воды). [c.225]

Рассчитайте ионную сипу водш.к растворов, содержащих в 1 л а) 0,0) моль калия хлорида КС1 б) 0,01 моль железа(П1) хлорида РеСЬ в) 0,01 моль алюминия сульфата А12(804)з. Ответ 0,01 0,06 0,15. [c.82]

Некоторые другие реакции хлорид-иона. Хлорид-ионы образуют с дихроматом калия К2СГ2О7 в ки лol среде летучий хлорид хромила [c.451]