Магний от катионов I группы

Фосфат-ионы образуют осадки с катионами третьей аналитической группы, а также с катионами магния и щелочноземельных металлов. Следовательно, присутствие фосфатов затрудняет разделение катионов второй и третьей аналитических групп и их необходимо удалить. Большие преимущества перед химическими методами отделения фосфатных ионов от катионов имеет ионный обмен на анионите (например, на смоле ЭДЭ-ЮП) в С1-форме. [c.140]

Обнаружение катионов второй-пятой групп и магния. Катионы второй-пятой групп и магния мешают хо- [c.154]

Четвертая аналитическая группа катионов (гидроксидная группа) Mg +, Мп , Fe Fe Bi % Sb , Sb . К четвертой аналитической группе относят катионы магния, марганца, железа (И и III), висмута, сурьмы (III и V). Их групповым реактивом является водный раствор аммиака, который осаждает эти катионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реактива — раствора аммиака. [c.105]

К пятой аналитической группе относятся катионы магния Mg , марганца Мп , железа Fe и Fe , сурьмы Sb и 8Ь , висмута(Ш) Bi . Групповым реагентом является водный раствор щелочи (обычно 2 моль/л раствор NaOH) или 25%-й водный раствор аммиака. При действии груп- [c.322]

Катион многозарядный, анион однозарядный. Эта группа сс-лей крайне немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. Гидролиз их значительно усиливается при нагревании л приводит к образованию осадков гидроксосолей. Что же касаетс ч солей этих металлов, образованных другими одноосновными кислотами, таких, как нитриты, гипохлориты, гипобромиты, то практически эти соли не выделены вследствие полного и необратимого гидролиза. [c.138]

Отделение калия в систематическом ходе анализа катионов. В систематическом ходе анализа сначала осаждают катионы группы соляной кислоты, групп сероводорода и сульфида аммония, выделяют катионы щелочноземельных металлов, после чего в растворе остаются соли щелочных металлов, аммония и иногда магния. Схема анализа раствора, содержащего эти катионы, представлена в табл. 10. [c.128]

Двухзарядные ионы магния проявляют в некоторых отношениях значительное сходство с катионами щелочно-земельных металлов — кальцием, стронцием и барием, но больше тяготеют к катионам первой аналитической группы. Особенно большое сходство проявляют ионы и Li+, обладающие практически весьма близкими ионными радиусами — 0,074 и 0,068 нм. [c.235]

После отделения карбонатов второй группы в растворе остаются те катионы, которые в условиях осаждения не дают нерастворимых в воде карбонатов. Сюда относятся катионы натрия, калия, аммония и магния . Эта группа называется первой аналитической группой. Катионы, входящие в эту группу, не осаждаются никаким общим реагентом, т. е. не имеют группового реагента. [c.26]

Существующие методы синтеза катализаторов крекинга разделяют на три группы а) синтез катализаторов методом совместного осаждения жидкого стекла и соли алюминия (или других металлов) из соответствующих растворов б) пропитка свежеосажденного и промытого гидрогеля кремнекислоты солями алюминия или солями других металлов с последующим разложением солей нагреванием в) раздельное осаждение с последующим смешением отмытых свежих гидроокисей кремния и алюминия или других металлов. Среди этих методов наиболее распространенным и нашедшим широкое промышленное применение является метод совместного осаждения нз соответствующих водных растворов жидкого стекла и кислого сернокислого магния с последующей активацией магнийсиликатного гидрогеля раствором сернокислого алюминия. При активации в свежесформованном магнийсиликатном гидрогеле часть катионов замещается катионами алюминия из активирующего раствора. [c.91]

К этой группе принадлежат катионы щелочных металлов. Все эти катионы имеют законченный восьмиэлектронный внешний слой (Ь1 — двухэлектронный). В растворах все они бесцветны. К этой же группе принадлежат катионы гидроксония, аммония и магния. Катион НН относят к первой группе по той причине, что больишнство его солей хорошо растворимы в воде и сходны по свойствам с солями калня. Ионный потенциал аммония / =0,7, ионный радиус 1,43 А сумма [c.157]

Интересные результаты были получены при исследовании связывания катионов со стереорегулярной полиметакриловой кислотой. Катион Си + был прочнее связан с изотактическим полиионом [869], а ионы магния образовывали более устойчивый комплекс с синдиотактическим полимером [870]. Эти результаты позволяют предположить, что в образовании хелатов участвуют карбоксильные группы, которые удерживаются на строго определенном расстоянии друг от друга за счет предпочтительной конформации цепи главных валентностей. Тогда относительная устойчивость комплекса должна зависеть от геометрии хелата, характерного для данного катиона. Значение предпочтительной конформации цепи главных валентностей было убедительно нродемонстрировано в случаях, когда полимер может подвергаться переходам спираль — клубок. Связыванию катионов щелочноземельных металлов с поли-а-Ь-глутаминовой кислотой, несомненно, благоприятствует спиральная конформация полимерной кислоты [871]. Наоборот, Mg + связан более слабо с нативной спиральной формой ДНК, хотя эта форма связывает Na+ гораздо сильнее, чем денатурированная нуклеиновая кислота [872]. Другая интересная проблема возникает, если связанным компонентом является органическая молекула, имеющая две катионные группы. В этом случае вполне возможно, что расположение катионов в малых молекулах будет совпадать с расположением анионных групп в полимере, и такое соответствие должно приводить к исключительно прочному взаимодействию. По-видимому, такой эффект наблюдался для хон-дроитинсульфата-А [873] и гиалуроновой кислоты [874], которые образуют прочные комплексы с кураре [c.316]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

В. Соли образованы многозарядными катионами и однозарядными анионами. Эта группа солей немногочисленна. Она включает ацетаты, иногда формиаты некоторых металлов, например алюминия, железа, магния, меди и др. [c.68]

Бериллий отличается от Mg и остальных металлов своей подгруппы высокими температурами плавления и кипения, значительной твердостью, малой электрической проводимостью и меньшим, чем у остальных металлов этой подгруппы, отрицательным значением стандартного электродного потенциала. Таким образом металлические свойства у бериллия выражены слабее, чем у магния и других х-металлов II группы. Этим объясняется и то, что ион Ве + неизвестен ни в растворе, ни в кристаллах. Для бериллия характерны как катионы, так и анионы типа [Ве(Н20)4] +, [Ве(0Н)4]"- и т. п. [c.262]

В некоторых соединениях металлы II группы ведут себя как одновалентные при анодном растворении магния образуется неустойчивый катион Mg+. [c.156]

Однако, как уже отмечалось, в присутствии достаточного количества ионов ЫН4 осадка не образуется. Это свойство использует ся для отделения катиона магния от катионов II группы. [c.281]

Вермикулит — отличается высоким содержанием магния и за-кисного железа. Присутствующий в его составе Mg является характерным обменным катионом. В отличиэ от других минерало этой группы кристаллическая решетка в(фмикулита слабо подвижна. [c.5]

Для щелочноземельных металлов II группы потеря двух внешних электронов соответствует более устойчивой конфигурации соседнего инертного газа. Как видно из табл. 6, первый потенциал ионизации этих элементов выше, чем для щелочных металлов, а второй потенциал ионизации еще больше. В общем случае образование двухвалентных положительных ионов, следовательно, происходит [ с большим трудом, чем одновалентных положительных ионов. При потере двух электронов атом магния становится катионом М 2+, атом кальция — катионом Са2+ и т. д. Например, имеем [c.50]

По этой причине ион магния обычно относят к I группе катионов. [c.241]

В случае, например, молекулы этилена или бензола оси электронных облаков, образующих л-связи, расположены перпендикулярно плоскости двойной связи в этилене или плоскому кольцу атомов углерода в бензоле. При адсорбции этилена и бензола их молекулы располагаются на поверхности плоско. Если поверхность адсорбента обладает гидроксильными группами (поверхность силикагеля, алюмосилнкагеля или гидроокиси магния) или выдвинутыми катионами (поверхность каналов цеолита), то на близких расстояниях возникает специфическое взаимодействие между этими гидроксильными группами или катионами и тс-электронами этилена или бензола, которое в известной степени Аналогично водородной связи [c.499]

В 51 сопоставлены катионы щелочных металлов, для которых Ig /р = =1,4 но диагонали к ним примыкает магний, В 57 сопоставлены катионы щелочноземельных металлов, для которых эта величина 2,2. В 62 рассмотрены катионы группы H I (Ig I a 1,7— —2,0). Они рассмотрены после щелочноземельных металлов, так как расположены не только вертикально (подгруппа IB), но и горизонтально Hg, TI, Pb в иериодической системе (на ртути начинается вторая диагональ). В 67 рассмотрены катионы, образующие малорастворимые гидроокиси Ве- , А1- +, Ti- + (расположенные но диагональному направлению) и примыкающие к ним, Sn- , As- +, Bi +. [c.155]

Эта группа отличается от других тем, что катионы разделяются на колонне ионита вследствие различного обменного сродства свободных катионов или их комплексов с другими комплексообразующими веществами, а не с комплексоном III, и только потом определение уже разделенных катионов проводят комплексометрически. Кэмпбэлл и Кеннер [10] применили для определения кальция в присутствии магния катионит дауэкс 50 [c.249]

Благодаря разной форхме кристаллов удается обнаруживать литий в присутствии магния. Другие катионы группы щелочных металлов не дают осадков и не мешают обнаружению лития. Предельные отношения следующие [c.132]

При адсорбции монооксида углерода на исходном образце наблюдаются полосы поглощегия 2150, 2173, 2193 и 2202 см" , соответствующие СО, адсорбированному на гидроксильных группах, катионах Мд " , А1 + и Сг +, соответственно. После адсорбции сероводорода картина адсорбции СО существенно меняется. Практически полностью исчезают полосы поглощения 2193 и 2202 см , соответствующие СО, адсорбированному на льюисовских кислотных центрах (ЛКЦ) ЛР+ и Сг и резко уменьшается количество бренстедовских кислотных центров (БКЦ) (2150 см ), тогда как количество адсорбированного СО на катионах Мд + увеличивается. Это может происходить благодаря разрушению структуры шпинели МдСгр с образованием, например, сульфатов или сульфитов хрома и освобождением дополнительного количества свободных катионов магния (рис. 4.17). [c.120]

К первой аналитической группе, не имеющей группового реагента, относят катионы лития ЬГ, натрия N3 , калия К , аммония МН и магния Сюда же иногда относят катионы рубидия КЬ , цезия Сз , франция Рг . Так как эта группа катионов не имеет группового реагента, то катионы открывают в растворе с использованием различных аналитических реакций на каждый катион. Реакции прюводят в определенной последовательности. [c.293]

Одной из главных причин, обусловливающих катионный обмен на глинистых минералах, является замещение внутри структуры кремния алюминием, а алюминия — металлами низшей валентности, обычно магнием. Это приводит к нескомпенсированности заряда структурной ячейки в целом, которая и уравновешивается адсорбированными обменными катионами. 1 акие катионы располагаются на базальной поверхности слоистых минералов и составляют около 80% всей емкости катионного обмена. Катионный обмен, вызванный замещением внутри решетки 51 + -> А13+ Mg + и др., характерен для минералов монтмориллонитовой группы. [c.117]

Отклонение pH раствора от 9,2 в сторону повышения также может привести к нежелательным последствиям. В этом случ.ае в присутствии солей магния вместе с карбонатами катионов второй группы будет соосаждаться карбонат гидроксомагния и, следовательно, карбонат аммония не выполнит своей основной задачи разделения катионов первой и второй аналитических групп. [c.248]

NaaHPO , КгНРО или (NH4)2HPO образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (1П, алюминия н висмута желтые — железа (III) и зеленые — хрома (ill). [c.36]

Буферные растворы применяются в тех случаях, когда необходимо поддерживать постоянное значение pH раствора. Например,, чтобы осадить Zn + сероводородом, необходимо поддерживать-pH 1,5—2. Это достигается прибавлением формиатного буферного раствора, состоящего из смеси муравьиной кислоты НСООН и формиата аммония H OONH4, взятых в одинаковых концентрациях. При таком значении pH ион цинка осаждается из раствора в виде ZnS, в то время как другие катионы III аналитической группы (AF+, Сг +, Fe +, Мп2+, Fe2+, Со +, N1 + и др.) в осадок выпасть не могут и остаются в растворе. Аммиачный буферный раствор NH4 I+NH4OH предотвращает осаждение катионов магния при отделении катионов II аналитической группы от I. [c.129]

Таким образом, кислотно-основные свойства двухзарядных катионов элементов главной подгруппы П группы превосходно иллюстрируют один из важнейших менделеевских принципов построения периодической системы — закономерное монотонное нарастание основных свойств при переходе от легких элементов к тяжелым от амфотерных, сильно гидролизующихся соединений бериллия к слабоосновньш соединениям магния (практически не гидролизующимся и не проявляющим амфотерности) и далее к сильноосновным соединениям Са, 5г, Ва. [c.34]

Однако в присутствии аммонийных солей карбонат магния (или его основная соль) и гидроксид магния не осаждаются. Ион магния остается в растворе (отличие от катионов И группы). Это легко объяснить с помощью понятия произведения растворимости (ПР). ПР основной соли определяется концентрациями ионов [Mg +], [ОН ] и [СОз ]. В присутствии аммонийных солей ионы NH 4 связывают ионы ОН в малодиссоциирующие молекулы ЫН ОН, в результате чего раствор основной соли не достигает насыщения и осадок не выпадает, т. е. [Mg +] [OH-И Oз ]< <ПР(МйОньсОз- По этой причине ион магния обычно относят к [c.276]

Карбонат аммония (ЫН4)2С0з — реагент на катионы II группы — С раствором соли магния образует белый аморфный осадок основной соли (MgOH)2 Oз. Уравненпе реакции — см. с. 276. [c.281]

Карбонат а м м о и и я — реактив на катионы II группы — с раствором соли магния образует белый аморфный осадок основной соли (М ОН)2СОз. Уравнение реакции —см. стр. 241. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология