Потенциалы влияние концентрации

Чтобы исследовать влияние концентрации вводимого в золь электролита на электрокинетический потенциал одновременно ставят несколько (4—6) приборов. В каждый из них вводят золь, содержащий различные добавки электролита. Записывают его концентрацию. Опыт прекращают, когда изменение уровней границы раздела для раствора с наибольшей концентрацией электролита достигнет 1—1,5 см. При этом в других трубках разность уровней окажется больше. После окончания опыта подачу тока отключают и измеряют вольтметром подаваемое напряжение. [c.176]

Влияние концентрации. Потенциал электрода зависит не только от природы данных веществ, но и от концентрации ионов в растворе. [c.194]

Этой формулой обычно пользуются для расчетов влияния концентраций реагирующих ионов на окислительный потенциал. [c.353]

Рис. 38. Влияние концентрации и радиуса одновалентных ионов на электрокинетический потенциал

II 1.4.12. Предполагая отсутствие специфической адсорбции противоионов и постоянство Фо, исследовать влияние концентрации электролита (2= 1) на потенциал г з. [c.68]

Объяснение. Под влиянием приложенной разности потенциалов ионы передвигаются в электрическом поле положительно заряженные ионы — к катоду, а отрицательно заряженные — к аноду. Скорость передвижения ионов зависит от их вида, температуры, вязкости среды и от градиента падения потенциала. Влияние температуры на скорость движения ионов в электрическом поле здесь не рассматривается. Что же касается влияния вязкости среды, то это можно легко продемонстрировать, если брать для исследования растворы с большой концентрацией сахара или мочевины. Добавление этих веществ к раствору увеличивает его вязкость, поэтому [c.73]

Строят на миллиметровой бумаге зависимость -потенциала от концентрации электролита. По направлению движения золя делают вывод о знаке заряда частиц, по графику — Сэл судят о влиянии концентрации электролита на величину -потенциала. [c.208]

Влияние концентрации веществ, участвующих в электродной реакции, на редокс-потенциал передается уравнением Нернста [c.109]

Иногда кислотность раствора оказывает влияние на потенциал, хотя концентрации Н+- или ОН -ионов не входят в уравнение Нернста. Это связано с тем, что кислотность раствора влияет на формы существования ионов, подавляя или усиливая гидролитические процессы или другие химические равновесия в растворе. Например, потенциал системы Fe +/Fe при увеличении кислотности увеличивается, так как введение кислоты подавляет диссоциацию аква-иона железа (П1) [c.109]

Если протонизация носит поверхностный характер, то необходимо учитывать влияние з1-потенциала на концентрацию ионов водорода [c.394]

Рис. 3.10. Влияние концентрации с, температуры Т и числа углеродных атомов в молекуле Пс на форму кривых зависимости величин адсорбции органического соединения от потенциала

Отношение к перенапряжению — двойственное. С одной стороны, перенапряжение приводит к повышенному расходу электроэнергии, с другой стороны, благодаря перенапряжению удается осаждать из водных растворов многие металлы, которые-но значениям их стандартных электродных потенциалов осаждаться не должны. Это Ре, РЬ, 5п, N1, Со, 2п, Сг. Именно благодаря перенапряжению, а также влиянию концентрации раствора на электродный потенциал возможны электролитическое хромирование и никелирование железных изделий, а на ртутном электроде удается получить из водного раствора даже натрий. [c.361]

Чтобы выяснить характер влияния концентрации ионов водорода на электродный потенциал изучаемых систем, вычертить график зависимости потенциала электрода от количества прибавленной кислоты. [c.304]

Потенциал полуволны. Потенциал ртутного катода в тот момент, когда достигнута величина напряжения разложения и начинается электролиз, называется потенциалом выделения (или восстановления) данного иона. Потенциал выделения зависит от природы иона, однако на эту величину оказывает влияние концентрация восстанавливающегося иона и некоторые другие факторы- Поэтому для качественного определения ионов пользуются так называемым потенциалом полуволны, который не зависит от концентрации восстанавливающегося иона. [c.150]

Все рассмотренные кривые отличаются скачком при прохождении ими точки эквивалентности (т = 1) в этой области наибольшей крутизны кривой касательная пересекает кривую. Это объясняется тем, что в области т = 1 равновесие в значительной степени подвержено влиянию концентраций всех взаимодействующих веществ, входящих в системы титруемого вещества и титранта. Поэтому показатель концентрации ионов или потенциал системы для точки, соответствующей точной стехиометрии реакции, можно определить из соответствующих условий равновесия [c.66]

В этом случае интервал перехода можно характеризовать как область значений потенциала (А ), внутри которой окраска индикатора является смешанной Д = Е° 0,059/л (25 °С). При обмене электронами переход от окраски только окисленной формы к окраске только восстановленной формы соответствует области примерно 120 мВ. Б действительности эти соотношения существенно усложняются, потому что большинство систем окислительно-восстановительных индикаторов подвержено влиянию концентрации ионов водорода. Используя уравнение (3.1.37), можно учесть влияние [c.71]

Снижение -потенциала обусловлено сжатием диффузионного слоя, уменьшением толщины ионной атмосферы под влиянием электростатического воздействия ионов введенного электролита и может быть вычислено из теории сильных электролитов Дебая — Гюккеля. Мюллер, учитывая только электростатические взаимодействия, путем расчетов пришел к обоснованию правила Шульце — Гарди и к зависимости между снижением -потенциала и концентрацией прибавляемого электролита. Однако ряд явлений не получил удовлетворительного объяснения электростатической теорией. Экспериментальный материал, полученный различными исследователями, убедительно доказывал, что коагуляция лиофобных коллоидов электролитами сопровождается адсорбцией ионов-коагуляторов, причем в большинстве случаев эта адсорбция носит обменный характер. Ионы-коагуляторы адсорбируются, вытесняя одновременно из двойного слоя в жидкость одноименно заряженные ионы, образующие наружную обкладку. [c.340]

Рис. 90. Влияние поверхностной проводимости на зависимость электрокинетического потенциала от концентрации одно- одновалентного электролита

Влияние концентрации на потенциал разложения. Из [c.208]

Четкая зависимость между скоростью гидрирования и смещением потенциала катализатора наблюдается также при варьировании pH среды (рис. 5, построен по данным Ф. Бека и Г. Геришера [И]). Столь сильное влияние концентрации ионов водорода связано, по всей вероятности, с образованием заряженных форм органических соединений на поверхности под действием электрического поля высокой напряженности. [c.244]

Рис. б. Поляризационная диаграмма. поясняющая влияние концентрации и природы окислителя на потенциал коррозии [c.28]

Рис. 52. Влияние концентрации иодидов на скорость коррозионной трещины в сплаве Al—3% Mg—7% Zn на чистой основе (сплав рекристаллизованный режим старения 70 в течение 70 ч раствор иодида потенциал —700 мВ, я, к. э. температура 23 С образец с односторонним надрезом и ДКБ)

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

Уравнение потенциала отдельного электрода. ... Уравнение окислительно восстановительного потенциала Влияние концентрации водородных ионов в растворе на величи ну окислительно-восстановительного потенциала Оценка устойчивости промежуточных продуктов окисления-восста новления........... [c.197]

При наличии в растворе поверхностно-активных веществ форма электрокапиллярной кривой может существенно измениться, так как адсорбция ПАВ вызывает дополнительное изменение поверхностного натяжения (кроме действия электрического потенциала). Влияние ПАВ иа электрокапиллярпую кривую зависит от природы этих веществ и их концентрации. Адсорбция на межфазной поверхности зависит также от электрического потенциала, который в соответствии с уравнением Липпмана определяет поверхностное патяжение. [c.52]

Влияние концентрации коллоидной системы. Исходя из самых общих представлений, можно предполагать, что при разбавлении всякой коллоидной системы -потенциал должен возрастать, так как толщина двойного электрического слоя увеличивается в результате уменьшения концентрации противоионов в растворе. Вместе с тем при разбавлении может наблюдаться десорбция потен-циалопределяющего иона с поверхности дисперсной фазы, что должно приводить к падению фо-потенциала и соответственно -потенциала. Концентрирование коллоидной системы обуславливает, конечно, прямо противоположное действие. В каком направлении в итоге изменяется -потенциал при изменении концентрации коллоидной системы, очевидно, определяется тем, влияние какого из [c.195]

Влияние заряда иона-коагулятора индифферентного электролита. Неправильные ряды. Согласно иравилу Шульце—Гарди, с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает. Поэтому если провести коагуляцию электролитами KNOз, Са(ЫО ,)2, А1(М0л),з, ТК(ЫОз)4, у которых коагулирующим действием обладают катионы, то зависимость -потенциала от концентрации электролитов может быть представлена кривыми (см. рис. 25.3), которые показывают, что наибольший порог коагуляции имеет однозарядный ион К +, наименьший — 4-зарядный ион тория. Иначе говоря, по коагулирующему действую ионы в зависимости от заряда располагаются в последовательности 4>3>2>1. Причины такой закономерности рассмотрены в 25.3. [c.435]

Величина диэлектрической проницаемости рассматривается как переменная функция напряженности электрического поля согласно теориям Дебая — Хюккеля, Онзагера и др. Микулин считает, что сопоставление теоретических термодинамических функций с экснериментальными величинами допустимо лишь для водных растворов таких электролитов, ионы которых не образуют жидких гидратов определенного состава. Б качестве такого электролита Микулин выбрал АгКОд и получил для этой солп в соответствии с развитой им теорией линейную зависимость изобарного потенциала от концентрации (е). Пример, выбранный Микулиным для подтверждения теории, не совсем удачный, так как AgNOз является слабой солью, диссоциация которой подчиняется закону действия мас чем п объясняется линейная зависимость между термодинамическими функциями ж Vс. В дальнейших работах Микулин учитывает влияние гидратации ионов на зависимость термодинамических функций от концентраций. [c.86]

Кроме концентрации окислителя и восстановителя на величину окислительно-восстановительного потенциала оказывает влияние концентрация ионов водорода. Так, например, с увеличением концентрации ионов Н+ окислительно-восстановительный потенциал таких пар, у которых окисленная форма содержит кислород <Мп04 , СгО -, СггОг , Аз04 "), возрастает, а с уменьшением концентрации ионов Н+ падает. [c.161]

Большое влияние на величину электродного потенциала оказывает концентрация катионов, одноименных с металлом электрода, Элек- [c.325]

В качестве исследуемой коллоидной системы в первом варианте работы используют латекс. Боковой жидкостью служит дистиллированная вода, в которую добавляют небольшое количество раствора КС1, чтобы электропроводности боковой жидкости и латекса были одинаковыми. Эта боковая жидкость должна быть заранее приготовлена и находиться на рабочем месте. Для изучения влияния концентрации противоионов на электрокинетический потенциал (второй вариант работы) берут исходный латекс и два латекса, содержащих различные концентрации K I или a lj. Для изучения влияния валел1тпости противоионов на электрокинетический потенциал (третий вариант работы) наряду с исходным латексом исследуют латексы, содержащие КС1 и СаС1.2 в одинаковой концентрации. Во втором и третьем вариантах работы боковой жидкостью служит раствор электролита той же концентрации, что концентрация электролита в латексе. Концентрации электролитов указываются преподавателем. [c.102]

Рис. Vll-5. Влияние концентрации электролитов на падение ф-потенциала в двойном электрнчес1сом слое

Влияние концентраций компонентов редоксипары. Из формулы (6.24) видно, что значение потенциала зависит от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм. Увеличение концентрацин окисленной формы или уменьшение концентрации восстановленной формы вызывает увеличение потенциала, и наоборот. [c.95]

Влияние концентрации. Потенциал электрода зависит не только от природы данных веществ, но и от концентрации ионов в растворе. Выше был рассмотрен пример электролиза 1 М раствора нитрата серебра для выделения серебра из такого раствора необходимо приложить напряжение 0,9 В. Очевидно, если концентрация серебра в растворе меньше I М, восстановление будет идти труднее и придется приложить большее напряжение. Серебряный электрод погружен в разбавленный (например 0,1 или 0,01 М) раствор соли серебра, имеет по отношению к водородному электроду потенциал меньший, чем 0,9 В. Это сооответствует увеличению напряжения разложения, так как потенциал выделения металла сдвигается влево, т. е. дальше от потенциала выделения кислорода (см. рис. 12.3). [c.221]

Рис. 54. Влияние концентрации иодидон на скорость роста коррозионной трещины в высокопрочном алюминиевом сплаве 7079-Т651 (толщина плиты 25 мм ориентация трещины ВД водный раствор иодида потенциал —700 мВ, и. к. э. температура 23 °С коэффициент интенсивности от

С. С. Воюцкий и Р. М. Панич еще в начале пятидесятых годов исследовали влияние на устойчивость и одновременно на -потенциал латексов таких факто ров, как крнцентрация латексов, pH среды и валентность коагулирующего иона. Исследования проводили как с недиализованными, так и диализованными син-тетическми латексами, стабилизованными олеатом и нафтенатом аммония. Электрофоретическую подвижность определяли с помощью макроэлектрофореза, поскольку в задачу работы входило определение зависимости -потенциала от концентрации дисперсной фазы. Электрокинетический потенциал вычисляли по форму.те Генри, причем численный коэффициент подбирали в соответствии с известным критерием ка, пользуясь графиками Овербека. [c.382]

Предусмотрена возможность учета влияния концентрации ио- тов Н в том случае, когда потенциал титруемой пары или пары ят1та зависит от pH. Целесообразно перед расчетом составить i pn i f"nie соответствующей реакции. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология