Гидроокись алюминия реагент

Нами установлено, что гидроокись алюминия, полученная электрохимическим методом, обладает значительно большей сорбционной способностью по отношению к ряду загрязнений воды (гумусовым веществом, железу, кремнию и др.), чем гидроокись алюминия, образовавшаяся в результате гидролиза его солей. Последнее можно объяснить особыми условиями формирования коагуляционных структур в электролизере, а также гораздо меньшим влиянием анионов сильных кислот, концентрация которых в этом случае значительно ниже, чем при введении в воду химических реагентов. [c.155]

При недостаточной щелочности исходную воду перед коагуляцией подщелачивают. Наиболее распространенный реагент для подщелачивания — гашеная известь Са(ОН)г. Известь не только повышает щелочность, но и частично умягчает воду. При этом следует избегать избытка извести, так как в щелочной среде (рН>9) растворяется гидроокись алюминия, образуя алюминаты. [c.102]

Образующаяся гидроокись алюминия и является коагулирующим реагентом. [c.415]

Настоящая работа выполнена, чтобы частично восполнить указанный пробел в химии алюминия, т. е. провести количественное изучение гидролиза алюминия в широком диапазоне концентраций реагентов и в течение длительных промежутков времени. Настоящее исследование ограничено кислыми растворами, так как в щелочных растворах многоядерные комплексы алюминия и коллоидальная гидроокись довольно быстро переходят в состояние с элементами кристаллической структуры. Это показано рентгенографическим методом [ ], по данным которого обнаружено, что в щелочных растворах гидроокись алюминия вскоре после осаждения дает в рентгеновских спектрах диффузные линии бемита. [c.255]

К химическим реагентам предъявляются специфические требования. Необходимо, чтобы эти вещества были дешевы и продукты их реакции с удаляемыми соединениями не растворялись в нефтепродуктах. Наиболее подходят для этой цели нерастворимые в углеводородах соединения кальция, алюминия, лития. Гидроокись кальция практически нерастворима в углеводородах, поэтому соединения кальция, образующие ее в результате реакции с водой, могут использоваться для осушки топлив и масел. Из таких соединений наиболее пригодны окись, карбид и гидрид каль- [c.273]

Большинство методов, пригодных обычно для флуориметрического или колориметрического определения бериллия, требует отсутствия железа, марганца, магния и других металлов, гидроокиси которых нерастворимы в сильнощелочных средах. Если эти металлы присутствуют в заметных количествах, то они осаждаются едким натром, но вместе с ними сильно соосаждается бериллий Лучшее отделение наблюдается при сплавлении с едким натром, однако и этого бывает недостаточно, если присутствуют сравнительно большие количества указанных элементов. В этом случае лучше осадить аммиаком гидроокись бериллия, чтобы сначала отделить его от щелочноземельных металлов, магния и марганца. Железо также остается в растворе, если добавить меркаптоуксусную (тиогликолевую кислоту). В присутствии достаточного количества алюминия (например, 20 мг) достигается полное осаждение бериллия алюминий не взаимодействует с реагентами, которые обычно применяются для флуориметрического и колориметрического определения бериллия. После осаждения аммиаком (pH 7—8) в 25 мл раствора остается менее 0,1 у бериллия, даже если присутствует только 3 мг алюминия. [c.272]

Силикат-глыба, гидроокись алюминия, сернокислый глинозем и сульфат магния являются тем1Е основными веществами, которые непосредственно входят в состав катализаторов и адсорбентов в виде окиси кремния, окиси алюминия п окиси магния. Содержание их в сухих катализаторах и адсорбентах составляет 97—98% и более. Серная кислота, едкий натр, минеральные масла, хлористый натрий, аммиак и другие реагенты являются материалал1и вспомогательными, но крайне необходимыми в различных стадиях производства. [c.26]

В качестве соосадителей применяют неорганические, органические и смешанные соединения. В качестве неорганических соосадителей применяют гидроокись или фосфат железа, гидроокись алюминия и другие неорганические соединения, нерастворимые в данной среде. В качестве органических соосадителей применяют малорастворимь[е органические соединения, образующиеся при прибавлении к анализируемым растворам, содержащим органические катионы или анионы, солей тяжелых органических ионов противоположного заряда. Для этой цели в качестве реагентов, поставляющих органические катионы, применяются метиловый фиолетовый, п-диметиламиноазобензол, родамины и другие соединения. В качестве реагентов, поставляющих анионы, применяют нафталин-а-сульфо-кислоту, метиловый оранжевый и другие соединения, содержащие сульфо-группы. [c.151]

Действие кислоты на алюминий дает пример анодного контроля в этом случае коррозия концентрируется на уязвимых точках окисной пленки, которая на других участках является непроводящей. Так как эти уязвимые точки представляют только незначительную часть всей поверхности, то очень слабое коррозионное воздействие вызовет очень высокую плотность тока в порах пленки, так что ионы (ОН) начнут играть определенную роль в анодной реакции. В отсутствии ионов с высокой проникающей способностью, например ионов хлора, уязвимые точки, повидимому, укрепляются вследствие анодного образования гидроокиси алюминия Скорость коррозии алюминия определяется в основном присутствием ионов, которые могут проникать через пленку. Соляная кислота поэтому растворяет алюминий гораздо скорее, чем серная. Это также связано со способностью реагентов переводить в раствор или в коллоидальное состояние анодно образованную гидроокись алюминия это объясняет, почему в разбавленном растворе гидроокиси натрия алюминий корродирует гораздо быстрее, че.м в разбавленных кислотах. Скорость коррозии в соляной кислоте, однако, быстро увеличивается вместе с увеличением концентрации, как это было установлено Центнершвером и Заблоц-кимз. Это, возможно, связано с тем фактом (известным всякому лабораторному работнику, пытавшемуся очистить стеклянную посуду после ее употребления при исследовании процессов коррозии), что разбавленная соляная кислота неспособна практически растворять пленки гидроокисей трехвалентных металлов, а концентрированная — растворяет их в течение нескольких секунд. Центнершвер выдвинул здесь другое объяснение. [c.351]

Были проведены специальные опыты [76—79] для определения влияния остающегося в продукте катализатора и действия различных нейтрализующих катализатор реагентов на механические свойства полимера. Установлено, что энергия активации релаксации напряжения равна 5,1 ккал1моль для полимера, который содержал 0,01% едкого кали, тогда как у полимера, из которого катализатор был полностью удален, та же величина была равна 22,8 ккал/молъ. Для повышения стабильности поли-диметилсилоксанов, полученных при катализе едким кали, применяют экстракцию полимера водой или добавляют к продукту иод, триарилфос-фат, триарилфосфит, бензойную кислоту или гидроокись алюминия. [c.468]

В пенообразовании помимо упомянутых выше специальных реагентов участвует также гидроокись алюминия, вьшадающая,в осадок при растворении сульфата алюминия. Гидроокись алюминия осаждается на пленках пузырьков, повышая структурно-механическую прочность пены. Благодаря образованию в пленках пены сетчатой структуры студнеобразного осадка А1(0Н)д истечение раствора из нее происходит очень медленно. Повып1внию устойчивости химической пены способствуют также нерастворимые примеси (каолин), содержащиеся в кислотной части пенообразующего порошка. [c.132]

Если все эти элементы (и алюминий) реэкстрагироват ь из экстракта при помощи 2Л НС1, добавить избыток перекиси водорода, а затем снова экстрагировать хлороформом при pH 7,5—8,5, то ЫЬ, Та, Т , V и и (VI) остаются в виде пероксидных комплексов в водном слое и отделяются от алюминия. В , Оа,5Ьи 2г можно экстрагировать хлороформом в виде купферонатов из 2Л НС1, а индий отделить экстрагированием диэтилдитиокарбамината хлороформом при pH 3—5. Гидроокись бериллия не мешает экстракции алюминия, если добавить 1—2 капли смачивающего реагента (тергитоль и др.). Незначительное количество бериллия, перешедшее в экстракт, можно отделить от алюминия дополнительным экстрагированием при pH 5. Если в анализируемом растворе присутствует V (IV), то он начинает экстрагироваться раньше алюминия и экстрагируется очень медленно. Если ввести 0,5—1 мг Т1, то экстракция V (IV) и А1 ускоряется. V (V) не экстрагируется, но Бри обработке бисульфитом V (V) переходит в V (IV). [c.120]

Для абсолютирования низших спиртов употребляют также металлический кальций и амальгаму алюминия. Обычно их применяют для окончательного высушивания спиртов, предварительно подсушенных окисью кальция или бария [43]. Амальгаму алюминия для абсолютирования метанола приготовляют нагреванием алюминиевой фольги с раствором хлорида ртути(И) в метаноле [22]. Способ осушения спиртов по методу Лунда и Бьеррума [29] заключается в приготовлении этилата магния из амальгамированного магния и небольшого количества абсолютного этанола. Этилат магния затем используют в качестве эффективного осушающего реагента, так как он разлагается водой на этанол и нерастворимую гидроокись магния. (Об обезвоживании спиртов см. гл. XXII.) [c.575]

Алюминий можно маскировать триэтаноламином [489, 1025]. Автор работы [1025] для маскирования Ге, А1 и Си применяет смесь диэтилдитиокарбамината и К-(карбоксиметил)-К -2-окси-этил-К, К -этилендиглиЦипа. Однако этот маскируюш,ий реагент при обычно рекомендуемом pH 9 неэффективен. Для создания более щелочной среды (pH — 12,7) используют органическое основание гидроокись тетраметиламмония (неорганические основания в этанольной среде осаждаются). [c.135]

Все основные реакции качественного анализа, за исключением реакций, предусматривающих применение органических реагентов, были разработаны до 1800 г., часто специально для анализа воды. Анализ минералов (а в то время это была область прикладной аналитической химии) начинался с предварительных испытаний с использованием наяльнох трубки, после чего сразу следовали количественные определения. Часто о содержании того или иного элемента судили по форме кристаллов. Исследуя силикаты, обычно определяли кремневую кпслотз/, железо, алюминий, кальцпй и магний. Проверку на присутствие других элементов проводили только в том с.лу-чае, если результаты анализов пе давали в сумме 100%. Аномальное поведение образца в процессе анализа позволяло предположить, что в нем содержится новый, пока неизвестный элемент. Так были открыты хром, бериллий и тантал. Однако даже самые прославленные химики иногда допускали ошибки. Например, Клапрот не обнаружил фосфата в минерале вавеллите из-за того, что неправильно идентифицнровал осажденный фосфат алюминия как гидроокись алюминпя. Эту ошибку впоследствии исправил Й. Н. Фукс [203]. [c.111]

Неводная алкалиметрия. Как правило, фенольную функцию нельзя определять алкалиметрически в водной среде, однако ее без труда можно титровать как кислоту в неводных растворах. Шриверз з в 1899 г. определял фенол с помощью амида натрия. С этим щелочным реагентом работать трудно. Для микроопределений рекомендуется 0,02 н. раствор метилата натрия (см. пример 32 в гл. 13). В качестве титрантов для определения фенолов были предложены метилат калия з , четвертичные аммониевые основания гидроокись калия в спирте гидроокись бария алюмогидрид лития 320 и литий-алюминий пиперидид з . Последние два реагента не пригодны для работы в микромасштабе. В качестве специального индикатора для титрования фенолов был рекомендован 22 4-амино-4 -нитроазобензол. [c.414]

Получение силикаалюмогелей. Щелочные силикаалюмо-гсли с различной концентрацией щелочи получали путем смешения щелоч-HF.IX растворов силиката и алюмината натрия. Исходными реагентами были гидроокись натрия, аморфная двуокись кремния, алюминат нат(рия или г] дроокись алюминия различной степени чистоты. [c.106]

Влияние реагента на кристаллическую плоскость, образовавшуюся при травлении. Было упомянуто, что образование фигур травления зависит от использованного реагента. Алюминий дает язвы, ограненные плоскостями куба в водных или спиртовых растворах соляной кислоты, и язвы, ограненные плоскостями октаэдра, в сухом хлористом водороде. Цинк, который кристаллизуется в гексагональной системе, обнаруживает при травлении язвы они огранены наклонными сторонами, представляющими плоскости пирамиды, когда трави-телем является гидроокись натрия, и плоскостями призмы, когда травление ведется в соляной кислоте [44]. [c.353]