Цинк, окись окисление

После неудачных попыток получения металлического цинка в шахтных печах и опубликования работы Майера [30] по константам равновесия для реакции (У1-9) полагали, что в шахтных печах не удастся получить металлический цинк, так как при конденсации паров цинка, связанной с их охлаждением, цинк будет окислен двуокисью углерода в окись цинка. [c.261]

Другие примеры металлов, особенно эффективных в специфических реакциях медь для насыщения групп, соединенных с бензольным кольцом цинк для гидрирования альдегидных групп, сопряженных с олефиновыми связями кобальт для превращения двойных связей и серебро для окисления этилена в окись этилена. Медь как основа катализаторов 52-1 и 51-1 фирмы Ай-Си-Ай обеспечивает соответствующие высокие селективности для реакции окиси углерода с паром с образованием двуокиси углерода и водорода и для гидрирования окиси углерода в метанол. [c.24]

Катализаторы на основе окиси цинка. Менее чувствительны к примесям катализаторы, в состав которых входит цинк в виде окиси Их широко применяют на производствах, где используется циклогексанол, полученный окислением циклогексана. Предложено большое число катализаторов на основе окиси цинка Это, прежде всего, окись цинка как в чистом виде [13], так и содержащая ряд стабилизирующих и промотирующих доба(ВОК [14, 15]. [c.109]

Присадки могут соединяться с SOj химически, образуя соединения, не вызывающие коррозию. К ним относятся растворимые в мазуте нафтенаты металлов (цинка, магния, бария, меди), порошкообразные металлы (цинк, медь и др.), окись или гидроокись кальция и магния, доломит и др., которые вводят в топливо в виде суспензий или вдувают в газоходы, а также аммиак в газообразном состоянии. В качестве присадок применяют также материалы, адсорбирующие SO3 (сажа, угольная пыль), тормозящие реакции окисления SOg до SO3 или восстанавливающие SO3 до [c.455]

Для защиты ниобиевых сплавов от окисления применяют различные покрытия, например хром — алюминий — кремний, хром—окись алюминия 1], титан—кремний [2], хром—титан, силициды, цинк [3] и др. [c.91]

Создание защитных поверхностных покрытий, изолирующих металл от внешней среды. Эти покрытия бывают металлические (цинк, олово, свинец, никель, хром) и неметаллические (лаки, краски, эмали, полимерные соедпнения). Так, кровельное железо покрывают цинком. Оцинкованное железо служит также для изготовления многих изделий бытового и промышленного назначения. Око покрывается плотной оксидной пленкой (ZnO), предохраняющей его от окисления. Покрытие железных изделий никелем и хромом, помимо защиты от коррозии, придает этим изделиям красивый внешний вид, [c.311]

Продукт, полученный вельц-процессом, обычно бывает не белого цвета, а серого из-за присутствия в нем окиси свинца и частиц угля, уносимых из печи вместе с окисленными парами металлов. Поэтому вельц-окись применяют не в качестве белил, а как сырье для производства других пигментов (литопона, кронов и др.). Основным потребителем вельц-окиси является цветная металлургия, перерабатывающая ее на металлический цинк. [c.129]

Водород, азот, окись и двуокись углерода при высоких температурах вступают в реакции с очень многими металлами, что нужно учитывать при выборе газа для заполнения реактора. Например, двуокись углерода является по отношению ко многим металлам сильным окислителем в некоторых случаях, помимо окисления, происходит насыщение металла углеродом. Если двуокись углерода совсем не взаимодействует или взаимодействует в малой степени с возгоняемым металлом, то ее применяют для окисления примесей. Например, при возгонке цинка и кадмия в атмосфере двуокиси углерода в первый момент происходит в небольшой степени окисление этих металлов в дальнейшем образовавшаяся газовая смесь (СОг и СО) уже не действует на цинк и кадмий, но примеси (магний, кальций и многие другие металлы) в момент испарения превращаются в окислы. [c.27]

Вследствие окисления паров цинка кислородом и двуокисью углерода (см. ниже), образующаяся в печи окись цинка частично оседает на внутренних стенках барабана. Это приводит к необходимости при работе на цинке, содержащем 0,5—2% РЬ, раз в сутки, а на электролитическом цинке раз в двое суток останавливать печь на горячую чистку. Она заключается в том, что после непрерывного испарения цинка в течение 20—40 ч прекращают загрузку цинка в печь, выжигают в течение 2—3 ч находящийся в барабане цинк, откатывают топку и, не охлаждая печь, очищают вручную окись цинка со стенок печи. Операция чистки длится 20—30 мин. Чистка вызывает циклический характер работы печи. [c.250]

Опыт эксплуатации ректификационных колонн для редистилляции цинка 114] показал, что они сложны по конструкции и требуют длительного ремонта в случае выхода из строя тарелки. Поэтому если ректификационная колонна применяется для очистки ниро-металлургического цинка, и затем очищенный цинк используется для получения цинковых белил, то целесообразно совместить очистку цинка ректификацией с окислением его паров в окись цинка. [c.253]

Действие на кетоальдегид (326) щелочной перекиси водорода дает 16а,17а-окись, окисленную далее в оксидокислоту (354). При реакции натриевой соли последней с хлористым оксалилом был получен соответствующий хлорангидрид, образующий с диазометаном диазокетон (355). Кратковременное нагревание его с горячей уксусной кислотой дает 21-ацетоксипроизводное, реакция которого с бромистым водородом приводит к 1бр-бром-17а-оксисоединению обработка последнего скелетным никелевым катализатором позволила получить ацетат А ( >-дегидрокортексолона (356). Превращение его в кортизол было осуществлено ранее [1038] действием К-бромацетамида и восстановлением образовавшегося бромгидри-на цинк-медной парой в воднометанольном растворе. [c.271]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Распространено мнение о том, что при обжиге материалов, содержащих тесную смесь сульфида цинка и соединений железа, образуется феррит цинка (2п0-Ре20з). Это соединение синтезировалось многими исследователями, изучались его свойства, делались рекомендации условий для извлечения цинка из продуктов обжига. На основании результатов опытов была предложена методика определения форм цинка в цинксодержащих металлургических продуктах [38]. По этой методике после извлечения из навески других окисленных соединений цинка (сульфат, окись, силикаты) анализируемый материал обрабатывается 9%-ным раствором соляной кислоты, содержащим гипофосфит кальция, для перевода в раствор феррита цинка. В остатке определяется сульфидный цинк. Применение предложенной методики к анализу агломератов свинцового производства привело к получению результатов, несогда-сующихся с результатами элементарного химического и микроскопического анализа тех же образцов агломерата. [c.89]

Существует и второй менее общий механизм возникновения объемного заряда в граничном слое полупроводника, находящегося в контакте с металлом. Он реализуется в особом случае, когда полупроводник способен приобретать от металла атомы (в виде ионов и электронов) в условиях, когда оба твердых вещества находятся в термодинамическом равновесии. Примером такого рода системы может служить цинк со слоем окиси цинка, поскольку окись цинка способна поглотить избыточное количество атомов цинка с образованием междуузельных ионов цинка и свободных электронов. Теорию этого процесса разработали Мотт и Кабрера 170] и применили ее к реакциям окисления металлов при низких температурах. Объемный заряд образуется следующим образом. У самой границы раздела между металлом и полупроводником концентрация п- [c.502]

ДЛЯ получения светостойкого литопона гасить его после прокаливания в очень слабой (2%-ной) кислоте с тем, чтобы полностью отмыть водорастворимые хлористые соли. Подробная сводка работ по светостойкости литопона составлена Голынки-ным. На основании литературных данных и данных своей работы он приходит к наиболее вероятному заключению, что потемнение литопона является следствием распадения сернистого цинка на металлический цинк и серу последующее побеление потемневшего литопона происходит вследствие окисления молекулярного цинка в окись цинка. [c.172]

Если желательно взвесить осадок в виде сернистого цинка, то для предупреждения окисления при прокаливании эту операцию рекомендуется производить в лодочке, в трубке для сожжения, пр опуская через нее сероводород, или же в тигле Rose, в струе водорода. Осадок содержит 67,10 (Ig = 1,82669)% Zn. Если же, наоборот, желают взвесить в виде окиси цинка, то сернистый цинк растворяют в соляной кислоте и осаждают на холоду из кислого раствора углекислым натрием. Полученный осадок состоит из больших хлопьев, не меняется при последующем кипячении и быстро садится при отстаивании. Благодаря своей студенистой структуре, осадок упорно задерживает соли, но -очень быстро фильтруется, так что, несмотря на это, после четырехкратной декантации и пятнадцатикратной промывки на фильтре он через час получается совершенно чистым. Прокаливанием его переводят в окись цинка ZnO = 80,34 (Ig = 1,90492)о/о Zn. [c.43]

Действуя на синие раствэры солей окиси меди сернистою, фосфористою кислотою и тому подобны йи низшими степенями окисления, можно получить бесцветные растворы солей закиси меди. Особенно ясно и легко совершается это при помощи серноватистонатровой соли Na S O , которая при этом окисляется. Закись меди может быть получена не только чрез раскисление окиси меди, но также непосредственно из самой металлической меди, потому что это последняя, окисляясь при накаливании на воздухе, дает сперва заквсь меди. Так ее и приготовляют в большом виде, нагревая медные листы, свернутые в спираль, в отражательной печи. При этом требуется наблюдать,- чтобы воздух не был в большом избытке и чтобы образующийся слой красной закиси меди не начал переходить в черную окись меди. Если, затем, окисленный лист меди разгибать, то хрупкая закись меди отлетает от мягкого металла. Полученная таким образом закись легко плавится. Окись меди, при прокаливании с порошкообразною медью (а такой порошок меди получают многими способами, напр., погружая в раствор медной соли цинк, или прокаливая окись меди в водороде), дает легкоплавкую закись меди Си - СиО = Си О. Природная и искусственная закись меди имеет уд. вес 5,6. Она в воде нерастворима, на воздухе (безводная) не изменяется, при прокаливании же поглощает кислород, образуя СиО. При действии кислот закись образует раствор соли окиси и металлическую медь, напр. Си О - - №SO = u + uSO -f- №0. Однако крепкая соляная кислота, растворяя закись меди, не выделяет металлической меди, что происходит вследствие того, что образующаяся u l растворима в крепкой соляной кислоте. Закись меди растворяется также и в растворе аммиака, и тогда, без доступа воздуха, получается бесцветный раствор, синеющий на воздухе и поглощающий кислород, от превращения закиси в окись. Посиневший [раствор] может быть обратно переведен в бесцветный, от погружения медной пластинки, потому что металлическая медь раскисляет окись, находящуюся в аммиачном растворе, в закись. Закись меди, сплавленная со стеклом и солями, образующими стеклообразные сплавы, окрашивает их в красный цвет, и такое стекло употребляется для украшений. Этим можно пользоваться для открытия меди посредством паяльной трубки нагревая взятое медное соединение с бурою в пламени паяльной трубки, в восстановительном пламени получают красное стекло, а в окислительном пламени — зеленое от перехода закиси в окись. [c.635]

Цинк и кислород. При хранении цинка в сухоад воздухе его поверхность долгое время остается блестящей только выше 150° начинается заметное образование окИ СЛов цинка в сухом кислороде. Механизм образования окислов сводится к передаточной диффузии кислорода через планку окислов, которая обладает, кроме того, способностью растворять киатород. В абсолютно сухом кислороде даже и при 400° окисление цинка идет чрезвычайно медленно, но жидкий цинк быстро окисляется и покрывается с поверхности серой коркой окиси. [c.175]

Эксперименты проводили в условиях, указанных в подписи к табл. 7.1, но несколько отличных от них. В опытах, соответствующих табл. 7.1, восстановленный цинк частично предохранялся от вторичного окисления вследствие отложения на стенках стеклянных трубок на выходе из реактора. В данном же случае и цинк, и окись цинка имеют возможность накапливаться от опыта к опыту на внешних частях реактора в этих условиях в отсутствие постороннего металла цинк полностью подвергается вторичному окислению (Верхоевен В., Дельмон Б., неопубликованные результаты). [c.200]

Распределение элементов по их электрохимическому порядку, история химии отнесла к столь же мало удачным попыткам, как и те, какие были сделаны для распределения по их относительному сродству. При столь разнообразных отношениях, какие существуют между простыми телами, нельзя п думать систему их представить в виде однот о непрерывного ряда, потому что отношения тел бывают чрезвычайно разнообразны. Притом, распределяя тола по сродству или по электрическому порядку, невольно упускают из виду обратность реакций, составляющую существенное свойство химических отношений. Если цинк разлагает воду, то и водород разлагает окись цинка. Хлор вытесняет кислород, но и кислород то ке делает с хлором, что видим в самом получении хлора, которое состоит в окислении хлористого водорода. [Это совершенно ускользает от вппмания тех, кто стремится распределить элементы в непрерывный ряд.] [c.312]

Распределение элементов по их электрохимическому порядку неудовлетворительно, потому что при этом упускается пз виду обратность реакций. Если цинк разлагает воду, то и водород разлагает окись цинка хлор вытесняет кислород, но и кислород то же делает с хлором, что видно в самом получении хлора, которое состоит в окислении хлористого водорода. При разнообразии отношений, существующих между простыми телами, нельзя и думать о распределении их в виде одного непрерывного ряда. [c.752]

В вып. III 1-го издания Основ химии (1870) Д. И., не оставляя еще мысли о помещении 1п где-то около Zn и С(1, т. е. во II группе, рассматривает 1п, вместе с Хп и Сс1, но одновременно отмечает и его отличие от них. Индий хотя и летуч, но труднее, чем цинк и кадмий, что уже одно мол ет указать на его несходство с этими металлами, потому что пай его, если он справедливо определен, находится в средине между паями пинка и кадмия, а именно пай цинка равен 65,2, пай кадмия = 112, а пай ипдия равен 75,6. Отличается индий тем, что его окись не растворяется в аммиаке, как окиси двух предыдущих металлов (т. XIV, стр. 187). И далее Индий редко сопровождает цинк, имеет особый спектр, повидимому сходен с Zn, но дает разные степени окисления и пе образует хоропю кристаллизующихся солей (т. XIV, стр. 192). [c.803]

Окисление латуни. Подобное вторичное взаимодействие между окисным слоем и металлом было замечено ранее Даном в его работе с латунями. Данн показал, что латуни, содержащие 20—40% цинка, дают пленку, состоящую из почти чистой окиси цинка. Очевидно, что и цинк и медь подвергаются окислению, но окись меди затем восстанавливается цинком из нижележащей неизмененной латуни. Чтобы это восстановление прошло, должна иметь место диффузия цинка через латунь вверх, к поверхности раздела если цинк не может достаточно бьфстро диффундировать, то в слое останется окись меди. Ясно, что 1Состав первоначального сплава является здесь важным фактором. Данн нашел, что латуни, содержащие менее 14% цинка, дают окисные слои с содержанием меди и цинка почти в том же самом соотношении, что и в первоначальном сплаве. Эти медьсодержащие слои обладают гораздо меньшим защитным действием, чем слои чистой окиси цинка, образующиеся на латуни, содержащей более 20% цинка. Все сплавы с содержанием цинка менее 14% окислялись со скоростью, подобной скорости окисления меди, тогда как группа сплавов [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология