Восстановление металлами и их солями. Электрохимическое восстановление

Получение металлических порошков электрохимическим способом основано на восстановлении металлов из растворов их солей в виде рыхлых губчатых осадков на катоде. [c.132]

Полярографический метод особенно удобен для анализа руд, минералов, оп-ределения металлов в сплавах. Ошибка определения веществ при их концентрации в пробе 10- —10 5 кмоль/м не превышает 2—5%. В некоторых случаях с подобной точностью можно определить содержание вещества с концентрацией, не превышающей 10 кмоль/м -(например, соли платины, органические соединения, содержащие функциональные группы —5Н, — ЫНг и др.). По —2 полярограммам судят о том, в каком ви- де присутствуют восстанавливающиеся ионы в растворах, определяют состав и прочность комплексных ионов, число электронов, принимающих участие в акте химического восстановления, исследуют кинетику электрохимических превращений, в частности устанавливают стадийность процесса и т. д. [c.110]

Золи железа, никеля, вольфрама, свинца и ряда других металлов можно получать электрохимическим восстановлением их солей (Э. М. Натансон). [c.15]

Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость. При электрохимической коррозии проце< взаимодействия металла с окислителем включает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. Электрохимическая коррозия может протекать а) в электролитах — в водных растворах солей, кислот, щелочей, в морской воде, б) в атмосфере любого влажного газа, в) в почве. [c.207]

Потенциал электрода определяется концентрацией анионов X . Чтобы установить эту зависимость, напишем электрохимическую реакцию восстановления труднорастворимой соли МеХ, причем для простоты положим, что ионы металла и анионы однозарядные [c.69]

Перед нанесением гальванических покрытий поверхности диэлектрика придают электропроводные свойства. Это достигается различными способами путем химического восстановления металла из раствора его соли, электрохимического восстановления металла из окислов, введенных в состав поверхностного слоя диэлектрика или промежуточного покрытия, образования электропроводных соединений (фосфидов, сульфидов и др.), нанесения электропроводных эмалей, металлических покрытий конденсационным способом, натирания порошка графита или металла и т. д. Самое широкое применение в промышленности нашел способ химического восстановления металла — никеля, меди и в некоторых случаях—серебра. Он является сравнительно высокопроизводительным и не требует сложного оборудования. [c.58]

Наиболее. распространенным методом получения металлического церия, как и других редкоземельных металлов, является электрохимический метод (электролиз водных растворов и расплавленных солей). Однако электрохимические методы не обеспечивают получения Металла высокой чистоты. Для этой цели служат металлотермические методы восстановления фторида и хлорида металлическим кальцием в стальных бомбах, футерованных окисью магния, или же в тонкостенных контейнерах из тантала. [c.773]

Для восстановления нитросоединений применяют почти все типы восстановителей водород в присутствии катализаторов, гидразин, металлы в кислой и щелочной средах, сульфиды и дитиониты щелочных металлов, органические, соединения (муравьиная кислота и ее соли, формальдегид, глюкоза), гидриды металлов и комплексные гидриды, электрохимическое восстановление и др. [1082]. Какой продукт окажется конечным, зависит от природы реагента и условий. [c.560]

Все это справедливо и для процесса непрямого электрохимического восстановления органических соединений амальгамами щелочных металлов в растворах, соответствующих солей или гидроокисей. [c.41]

Окислительно-восстановительные реакции имеют большое теоретическое и практическое значение. Эти процессы обусловливают многие явления, имеюшие место в химии, биологии и технике. Например, явления окисления — восстановления лежат в основе процессов дыхания и горения, получения металлов из руд, коррозии металлов, электролиза солей, электрохимических покрытий и т. д. [c.97]

Ко второму типу относятся электрохимические методы (электролиз солей цветных металлов), конденсация паров, восстановление окислов металлов водородом, разложение карбонилов металлов и т. д. [c.313]

Имеются два вида поляризационных явлений при осаждении металлов на катоде. Восстановление ионов железа, никеля и кадмия при электролизе растворов их простых солей, а также процессы электроосаждения различных металлов из растворов комплексных солей протекают при наличии разрядной поляризации, связанной с замедленностью самого электрохимического процесса. Электроосаждение остальных металлов совершается в условиях концентрационной поляризации. [c.169]

К первому типу относятся методы получения металлических пигментов дроблением — механическими молотами, в шаровых мельницах — и распылением жидкого металла — атомизацией. Ко второму типу относятся электрохимические методы (электролиз солей цветных металлов), конденсация паров, восстановление окислов металлов водородом, разложение карбонилов металлов и др. [c.532]

В изучении этих химических процессов или, иными словами, в развитии химической технологии отдельных веществ и продуктов, например, синтетического аммиака, каучуков, пластических масс, черных, цветных и редких металлов, стекла, цемента и т. п., достигнуты огромные успехи. Эти успехи обусловили технический прогресс соответствующих отраслей промышленности. Однако научная классификация химических процессов продолжает оставаться одной из важных задач химической технологии как науки. По аналогии с классификацией физических и физикохимических процессов химической технологии делаются попытки классифицировать промышленные химические реакции по основным химическим процессам . Так, предлагалась следующая классификация химических процессов обменное разложение и солеобразование (минеральные удобрения и соли), окисление (серная кислота, азотная кислота, органические кислородные соединения и др.), гидрирование (аммиак, метанол и другие спирты, аминосоединения ароматического ряда, получаемые гидрированием нитросоединений, и т. п.), аминирование (мочевина, аминосоединения жирного и ароматического рядов), хлорирование (химические средства защиты растений), нитрование (взрывчатые вещества), сульфирование (синтетические моющие вещества), электрохимические процессы (электролиз водных растворов, электролиз в расплавленных средах, электрохимическое окисление и восстановление), процессы высокотемпературного и каталитического крекинга и пиролиза жидкостей и газов (нефтепереработка, получение олефинов из природных газов и др.), процессы полимеризации и поликонденсации (получение пластических масс, синтетических каучуков, химических волокон), процессы высокотемпературной переработки твердых тел (коксование углей, производство карбида кальция, стекла, цемента, сернистого натрия), алкилирование и арилирование и т. д. [c.138]

Восстановление металлами и их солями. Электрохимическое восстановление [c.241]

На измерения могут влиять два вида загрязнений. Неорганич -ские примеси (например, кис5лород или катионы тяжелых металлов) при электрохимическом восстановлении (или окислении) приводят к появлению постоянного тока, и в этом случае электрод не является идеально поляризуемым. За исключением экспериментальных трудностей, связанных с протеканием тока, такие примеси вряд ли приводят к значительным ошибкам в электрокапиллярных или емкостных измерениях. Впрочем, это может оказаться и не так, если концентрация примеси высока или примесь подвергается быстрому электрохимическому окислению или восстановлению. К счастью, наличие примеси такого рода легко определить по протеканию тока, особенно заметного в случае капельного ртутного электрода. К более значительным ошибкам приводит загрязнение поверхностно-активными веществами, адсорбирующимися на электроде без химического превращения. Эти вещества могут иметь либо ионную (специфически адсорбированные ионы), либо неионную (органические молекулы) природу и присутствовать в концштрации, расположенной ниже порога чувствительности обычного химического анализа. В таких случаях единственный критерий чистоты системы — воспроизводимость и внутренняя согласованность проюдимых измерений. Перед началом двойнослойных измерений необходимо провести раздельную очистку растворителя и растворяемых вацеств. Для очистки воды от органических примесей применяют дистилляцию из раствора щелочного перманганата, что дает достаточно чистый для многих целей растворитель. Работа с невод-Выми растворителями часто требует сложной техники и оборудования как для очистки, так и для обращения с материалами [17]. Для удаления воды из неводного растворителя обычно используют молекулярные сита и дальнейшую перегонку при пониженном давлении. Чтобы в раствор не попадала атмосферная влага, приходится работать в изолированном боксе. Для работы с двойным слоем обычно достаточно перекристаллизации аналитически чистых солей из перманганат-дистиллированной воды. [c.82]

Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, на катоде восстанавливаются те металлы, электродные потенциалы которых значительно полоячительнее, чем -0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем -0,41 В, то на катоде будет выделяться водород. Следует иметь в виду, что при электролизе нейтральных или щелочных растворов выделение на катоде водорода происходит в результате электрохимического восстановления воды 2Н1О + 2е = Нт + ОН. При значениях электродного потенциала металла, близких к -0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.111]

Прямое электрохимическое восстановление отдельных бензольных колец, по-видимому, не происходит, но его можно осуществить косвенным путем, проводя электролиз в присутствии различных восстанавливающих агентов, например солей щелочных металлов. Отметим, что работать со щелочными солями удобнее, чем со щелочными металлами. Непрямое восстановление исследовалось в метиламине, этилендиамине, гексаметилфосфорамиде и смеси диг-лим — вода. [c.102]

Аноды с активным слоем из смешанных оксидов шпинельной нли перовскитной структуры получают термическим разложением смеси солей, нанесенных на токопроводящую, чаще всего титановую основу. Другой способ — металлокерамический — состоит в прессовании и высокотемпературном обжиге смесей простых оксидов. Последний способ позволяет легировать активное покрытие оксидами других металлов. Электроды с шпинелями и перовскитами в качестве активного покрытия разрабатывались для процесса электрохимического восстановления кислорода в топливных эле.ментах. Появились сообщенря о при- [c.57]

Вслед за этим исследованием в ряде стран появились патенты [99, 100], в которых для усовершенствования амальгамного процесса предлагается вводить в реакционную смесь хиноны, полифенолы, аминохиноны и т. д. действие этих веществ значительно усиливается в присутствии солей железа, кобальта и никеля. Эти добавки повышают выходы адинодинитрила до 70%. Судя по литературным данным, в США строится крупный завод с применением амальгам щелочных металлов для получения адинодинитрила [100, 101]. Правда, точного описания процесса, который разработан фирмой Монсанто Кемике , нет, но, по-видимому, основным будет электрохимическое восстановление нитрила акриловой кислоты с применением так называемых солей Макки (например, соли тетраэтиламмония и толуол сульфоната), однако, как следует из [101], предполагается и использование амальгамы калия для превращения р-хлорпропионитрила — побочного продукта, образующегося при электролизе,— в адиподинитрил. [c.252]

Наиболее распространенными реактивами для этого метода являются комплексоны и преимущественно трилон Б — натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, образующая со многими металлами прочные комплексные ионы. Титрование проводят по току восстановления металла. Таким способом могут быть определены висмут, железо, ни-кель, свинец, цинк, медь, марганец, кобальт, ртуть и кад-мий [17]. Устойчивость комплексов этих металлов с трилоном Б различна, поэтому титрование этим реактивом проводят в каждом случае при определенной кислотности среды. Хотя трилон Б не восстанавливается на ртутном капельном электроде, его можно использовать также для определения веществ, которые при заданном потенциале электрода ие вступают в электрохимическую реакцию. Для этого используется индикаторный метод амперометрического титрования. [c.150]

Теплопроводность отложений зависит от их структуры и химического состава. Теплопроводные отложения менее опасны с точки зрения перегрева металла. Снижение пористости отложений приводит к увеличению теплопроводности, Образование отложений на поверхностях нагрева может быть обусловлено кристаллизацией солей из пересыщенных растворов, седиментацией органических и минеральных коллоидов, электрохимическим восстановлением веществ, высокотемпературными топохимическими процессами на теплонапряженной поверхности металла. В формировании отложений, как правило, участвует не один процесс, а их комплекс. Это обстоятельство и обусловливает многокомпо-нентность состава отложений. [c.150]

При электрокоагуляции сточных вод, содержащих тонкодиспергированные примеси, протекают и другие электрохимические, физико-химические и химические процессы 1) электрофорез 2) катодное восстановление растворенных в воде органических и неорганических вещеста или их химическое вбсстановление, а также образование катодных осадков металлов 3) химические реакции между ионами Ре + или А1 +, образующимися при электролитическом растворении металлических анодов, и некоторыми содержащимися в воде ионами (5 -, РО и др.) в результате этих реакций образуются нерастворимые в воде соли, выпадающие в осадок 4) флотация твердых и эмульгированных частиц пузырьками газообразного водорода, выделяющимися на катоде (этот процесс обычно называют электрофлотацией). Кроме того, происходит сорбция ионов и молекул растворенных примесей, а также частиц эмульгированных в воде примесей на поверхности гидроокисей железа и алюминия, которые обладают значительной сорбционной способностью, особенно в момент образования. [c.97]

Четвертичные соли дипирилилия могут быть получены также восстановлением 1 -замещенных солей пиридиния с последующим окислением, полученных при восстановлении Ы,М -дизамещенных тетрагидро-4,4 -ди-пиридилов органическими окислителями, например хино-ном [210—214]. Восстановление проводят химически при реакции пиридиниевой соли со щелочными металлами или электрохимическим путем на катоде электролизера с воднощелочным электролитом [212]. [c.205]

Четвертичные соли дипиридилия могут быть получены также восстановлением N-замещенных солей пиридиния с последующим окислением получающихся при этом N,N -дизамещенных тетрагидро-4,4 -дипиридилов органическими окислителями, например хино-ном [132—134, 846, 857]. Восстановление проводят при реакции пи-ридиниевой соли со щелочными металлами или электрохимически — на катоде электролизера с водно-щелочным электролитом [133]. [c.50]

Следует указать, что при проведении электрохимического восстановления серная кислота в контакте с алундовым сосудом разъедает слабее, чем соляная кислота, и что при щелочном восстановлении католит, содержащий соль щелочного металла, например уксуснокислый калий, разъедает слабее, чем едкое кали. [c.13]

Чтобы процесс проходил с заметной интенсивностью, достаточно в рассоле микропримесей солей некоторых металлов, присутствие которых может не быть обнаружено существующими методами анализа. При электрохимическом восстановлении катионов на катоде могут образоваться и другие металлические фазы. Если электровосстановлению подвергаются соли металлов, способных растворяться в ртути, то образуются амальгамы. Возможно образование коллоидных взвесей металлов в [c.162]