Барий определение весовое в виде сульфата

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Для определения водорастворимого бария может быть применен анализ раствора на ион Н5 , так как весь водорастворимый барий содержится в плаве в виде сульфида, переходящего при растворении в гидросульфид. Определение кислоторастворимого бария наиболее удобно проводить иодометрическим методом после осаждения бария в виде хромата этот метод так же надежен, как и принятое в качестве стандартного весовое определение в виде сульфата бария, причем затрата времени на анализ значительно меньше. [c.180]

Весовой метод определения в виде сульфата бария - основан на осаждении сульфат-ионов по реакции [c.191]

Определение серы. Весовое определение серы в виде сульфата бария может быть осуществлено несколькими достаточно надежными методами. [c.9]

Так, осаждение железа(П1) в виде гидроксида возможно в присутствии некоторых двухвалентных ионов, особенно если применить переосаждение, но оно не может быть успешно проведено при наличии в растворе солей алюминия и титана, которые в этих условиях также количественно осаждаются. Весовое определение бария в виде, сульфата возможно в присутствии солей щелочных металлов, но если в растворе находятся соли других щелочноземельных металлов, эту осаждаемую форму нужно заменить на хромат бария. [c.226]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

Гольде [1] рекомендует при количественном определении минеральной кислотности в сомнительных случаях определять количество серной кислоты весовым путем в виде сульфата бария и вносить поправку на содержание в масле КагЗО последняя примесь должна определяться анализом золы масла. [c.599]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Для определения серы классические методы предусматривают окислительное разложение и весовое определение серы в виде сульфата бария. И здесь окислительное разложение представляется нам менее надежным, чем восстановительный процесс. В условиях классического метода окислить органическую серу до серного ангидрида можно, только применяя катализатор, и в этом отношении окисление не имеет преимуществ перед восстановлением в токе водорода до сероводорода, которое для многих веществ идет гладко даже без катализатора. [c.8]

Содержание сульфатов в соли и рассолах может изменяться в весьма широких пределах. Например, если сульфаты не выводятся из цикла, то в обратном рассоле, получаемом из цеха выпарки диафрагменной электролитической щелочи, их концентрация может достигать 10—20 г л и более. По ГОСТ 153—57 определение сульфатов в поваренной соли проводится весовым методом в виде сульфата бария. В хлорной промышленности применяют и другие, более простые и быстрые методы, однако весовое определение наиболее точно и является арбитражным. При всех методах для анализа удобно брать количество пробы, содержащей 30—60 мг сульфата. [c.191]

Определение общего содержания серы в сульфидных минералах весовыми методами. Определение серы в сульфидах после сплавления навески минерала с карбонатом и нитратом натрия не дает удовлетворительных результатов, поэтому для разложения таких минералов применяют бром в четыреххлористом углероде и азотную кислоту . При таком разложении удается количественно окислить сульфидную серу до сульфатной. В полученном растворе сульфат-ион определяют весовым методом в виде сульфата бария. [c.308]

Фрезениус описал также весовые методы определения индивидуальных элементов. Он записывал процентный состав осадков и их эквивалентные веса, т. е. молекулярные веса в современном понимании (с учетом того, что кислороду приписывался молекулярный вес 100) [225]. Определять калий Фрезениус рекомендовал в виде сульфата, хлорида, нитрата или хлороплатината [226], барий — в виде сульфата, карбоната или фторосиликата [227], а кальций — в виде сульфата или карбоната. Алюминий, хром, [c.122]

Весовой метод. Самуэльсон [19, 21] предложил усовершенствовать весовой метод определения серы, а именно перед осаждением ее в виде сульфата бария пропускать раствор через Н-катионит. Тем самым из раствора удаляются катионы, значительное количество которых обычно осаждалось с сульфатом бария. [c.241]

Количественное определение бария может быть осуществлено как весовым методом, так и объемным. В первом случае барии осаждается и взвешивается чаще всего в виде сульфата или хромата. Объемные методы основаны, как правило, на осаждении ба- [c.174]

Весовой анализ сводится к определению веса выделенного (освобожденного от примесей) твердого вещества с точно известным и постоянным в условиях взвешивания составом, в котором содержится определяемый элемент. Часто сера в исследуемых материалах после разложения навески (или одновременно с разложением) окисляется до шестивалентной (если она не находилась в анализируемом продукте в этом состоянии), т. е. ДО сульфат-иона. В таком случае осаждают ее в виде сульфата бария, отделяют осадок от раствора фильтрованием, прокаливают и взвешивают его на аналитических весах. Так как состав сульфата бария при прокаливании не изменяется (температура разложения этого соединения составляет примерно 1500° С), то по весу осадка легко рассчитать содержание серы в анализируемом материале. [c.34]

Для рассмотренного выше случая весового определения серы в виде сульфата бария фактор пересчета равен частному от деления атомной массы серы 32,06 на молекулярную массу сульфата бария 233,42, т. е. [c.35]

Бензидиновый метод ° включает как весовой, так и объемный варианты определения сульфатов. Преимуществом весового варианта перед методом осаждения в виде сульфата бария является большой молекулярный вес образующегося бензидин-сульфата. Благодаря этому повышается точность определения, особенно при малых концентрациях сульфата в анализируемой пробе. Метод основан на образовании малорастворимого осадка бензидинсульфата при осаждении сульфат-ионов солянокислым бензидином [c.192]

Гидролитические методы. Эфиры серной и фосфорной кислот легко гидролизуются в щелочном растворе. Сульфат- и фосфат-ионы устойчивы, и их можно определять несколькими микрометодами. При определении сульфат-ионов весовым методом в виде сульфата бария осадок необходимо прокаливать Для микроопределений была разработана также методика титрования сульфат-ионов перхлоратом бария При колориметрическом определении [c.173]

Какой из приведенных ниже методов можно применить для предварительного разделения бария и свинца перед весовым определением последнего Объяснить, почему непригодны другие методы, и какие ошибки могут возникнуть при их применении а) осаждение бария серной кислотой в солянокислом растворе б) осаждение бария в виде сульфата в присутствии ацетата натрия в) осаждение свинца раствором молибдата натрия г) осаждение бария раствором молибдата натрия д) осаждение бария раствором углекислого натрия. [c.182]

Количественное определение Ва " . Наиболее проверенным по отношению к биоматерпалу методом количественного определения бария является весовой метод определения в виде сульфата бария. Однако было установлено (А. Н. Крылова) , что весовое определение Ва по сульфату бария иопосредственно из биоматериала после разрушения серной п азотной кислотами дает заниитенные (от 4 до 144 ) результаты. [c.290]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

При полумикроопределениях серу окисляют хлорной кислотой, как это делалось и раньше [240], но вместо весового определения в виде сульфата бария титруют серную кислоту хлоридом бария в присутствии индикатора тетраоксихинона [105]. [c.94]

Важным примером использования в количественном анализе катионного обмена является отделение анионов 501 от различных катионов. Так хроматографический метод определения серы в пиритах основан на поглощении трехвалентного железа катионитом. Выходящую из колонки серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогично можно определить фосфаты в ( юсфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катиони- [c.145]

Описано также превращение препаратас помощью окислительной смеси (перманганата в присутствии поташа) прп нагревании (прокаливании) в сульфаг калия н определение его в виде сульфата бария весовым путем. Вес полученного сульфата барня, умноженный на 1.089, соответствует количеству сульфацила натрия. [c.267]

Количественное определение магния обычно производят осаждением его в виде двойного фосфата магния и аммония, который затем прокаливанием переводится в пирофосфат магния Mg2P20,, являющийся ero весовой формой. При количественном анализе кальций обычно отделяют в виде оксалата a gO -H O, так как последний наиболее труднорастворимая соль кальция. Высушенный при 110° оксалат кальция взвешивают непосредственно в виде соли или в виде окиси, которую получают после прокаливания соли в окислительном пламени. Стронций иногда осаждают также в виде оксалата, но лучше его осаждать в виде карбоната взвешивание в обоих случаях производят в виде окиси. Стронций можно также определять весовым путем в виде сульфата. Барий обычно определяют в виде сульфата. [c.320]

Другим важным примером катионного обмена является отделение сульфатов и фосфатов от различных катионов Самуэльсон описал метод определения серы в пнритах, основанный на поглощении трехвалентного железа катионитом. Проходящую через колонку серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогичным путем можно определить фосфаты в фосфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катионитом и с высокой точностью определяя фосфаты в виде пирофосфата магния. Ионы металлов можно элюировать из колонки 4 н. соляной кислотой. [c.572]

Все соединения серы окисляют бромом в щелочной среде до сульфатов. После окисления и удаления избытка брома сульфаты определяют в виде сульфата бария весовым методом. В варианте А используют для окисления насыщенный раствор бромной воды. В варианте Б окисление проводят бромом и минерализуют органические вещества спеканием со смесью карбоната натрия и окиси магния или сплавле- нием со смесью карбоната натрия и перекиси натрия. При анализе 250 мл пробы можно определить от 5 до 100 мг серы в 1 л воды. Точность определения 0,5 мг серьгв]1 л воды. [c.178]

Хлорид бария, 0,05 Л1 раствор. Растворяют 12,214 г Ba lj SHjO ч. д. а. в дистиллированной воде, подкисляют 1 Л(л концентрированной HG1 ч. д. а. и доводят дистиллированной водой до 1 л. Титр раствора определяют весовым способом осаждением в виде сульфата бария. Берут среднее из трех определений. [c.184]

Хлорид бария, 0,05 М раствор iL2,i2M г Ba l2I2H20 ч. д. а. растворяют в дистиллированной воде, подкисляют 1 мл концентрированной НС1 ч. д. а. и доводят до 1 л. Титр или поправку раствора определяют весовым путем осаждением в виде сульфата бария. Берут средний из трех определений. [c.200]

Выбор методики анализа руды зависит от ее состава. В рудах,, богатых ураном (более 10%), определение его производят весовым или объемными методами, после отделения от мешающих определению элементов. Для бедных руд применяют колориметриро-вание или полярографирование. Радий выделяют вместе с барием в виде сульфатов бария-радия, переводят их в раствор и определяют радий по эманации. [c.329]

Книга написана интересно и обстоятельно. Точка зрения автора всегда отчетливо выявлена, и критика, как правило, убедительна. В главе об определении углерода и водо.рода подробно рассматривается вопрос о поглощении окислов азота, представляющий общий интерес для аналитиков-органи-ков. Подробно описывается автоматическое полумикроопределение углерода и 1водо1рода по Бобравскому. Большое внимание уделено способам мокрого сожжения. Пожалуй, наименее удачно построена глава об определении серы. Здесь очень подробно описано весовое определение серы в виде сульфата бария и метод Страганда, не пользующийся популярностью. Уместно было бы подробнее обсудить более современные восстановительные методы разложения. Очень обстоятельно написаны главы об определении алкоксильны.х групп и молекулярного веса. Много полезных сведений содержат разделы, посвященные определению ацетильных и бензоильных групп. [c.6]

КАРИУСА МЕТОД — способ количественного определения содержания нек-рых элементов, преим. галогенов и серы, в органич. соединениях. Метод основан на окислительном разложении оргапич. вещества при нагревании его в течение неск. часов до 250— 350° с конц. HNO3 в запаянной трубке. При этом галогены количественно образуют галогеноводородные К Ты, а сера окисляется до серной к-ты. Ионы галогена или сульфат-ион могут быть определены различными способами, применяющимися в неорганич. анализе весовым, титриметрич., потенциометрич., нефелометрич. и др. Галогены часто определяют весовым способом в виде солей серебра, а серу — в виде сульфата бария. Нри определении галогенов в трубку вводят до ее запаивания необходимое количество кристаллич. нитрата серебра. Осаждение галогенного серебра происходит в процессе разложения органич. вещества. После вскрытия трубки ее содержимое разбавляют водой и определяют образовавшееся галогенное серебро. Метод более надежен для определения хлора и брома, чем иода неприменим для анализа полигало-генных соединений. Разложение по Кариусу используют также для определения в органич. веществах мышьяка, селена, теллура, фосфора. В настоящее время К. м. в значительной мере вытеснен другими более совершенными способами. См. Галогенов определение. Впервые метод был опубликован Л. Кариу-сом в 1860. [c.226]

Метод может быгь использован для определения содержания серы в минеральных маслах как без присадок, так и с присадками. Методика испытания заключается в следующем. Навеску испытуемого масла окисляют, сжигая в бомбе, содержащей кислород, под давлением. Сера переходит в промывочную воду в виде сульфата и определяется весовым способом как сульфат бария. [c.315]

Большую роль в гравиметрическом анализе играет превращение определяемой составной части в малорастворимое соединение. Осадок этого соединения выделяют, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе его рассчитывают содержание определяемой составной части. Осадками являются гидроксиды металлов, карбонаты, сульфаты, фосфаты, оксалаты, а также комплексные соединения металлов с органическими реактивами (оксихинолином, купфероном, диметилглиоксимом). Например, при определении железа его осаждают в виде Ре(ОН)з раствором аммиака. Тригидроксид железа прокаливают и переводят в РегОз. И уже по массе сесквиоксида железа илн оксида железа (III) РегОз определяют содержание железа. В ходе подобного определения мы можем выделить две формы вещества осаждаемую и весовую. В данном случае осаждаемой формой будет Ре(ОН)з, поскольку все железо в растворе переведено в осадок в виде Ре(ОН)з. Весовой формой будет сесквиоксид железа РегОз, поскольку по массе этого осадка рассчитывают содержание железа во взятой навеске. При определении кальция осаждаемой формой является оксалат кальция СаСг04, а весовой формой — оксид кальция СаО. Осаждаемая и весовая формы могут совпадать. Например, барий осаждают в виде BaS04 и взвешивают также в виде BaS04, так как при прокаливании его химический состав не изменяется. [c.229]

Ламповый метод в сочетании с весовым определением серной кислоты (осал дение в виде сульфата бария) обеспечивает высокую точность получаемых результатов. Однако недостатком этого метода является длительность анализа, так как для накопления в растворе такого количества серной кислоты, которое позволяет определить ее весовым способом, требуется пропустить большой объем газа (вес осадка сульфата бария должен быть не менее 20 мг). Кроме того, само весовое определение серной кислоты также длительно. [c.188]

При весовом определении серной кислоты в виде сульфата бария значительные ошибки вызываются совместным осаждением посторонних катионов—натрия, алюминия, железа. Патрий мешает и определению сульфата в растворах, получаемых после сожжения в бомбе Парра. Удаление этих мешающих определению элементов легко осуществляется пропусканием раствора через Н-сульфокатиоиит. Подобный метод было предложено [41 ] применять и при объемном определении сульфата. [c.129]

Количественное определение бария может быть осуществлено как весовым методом, так и объемным. В первом случае барий осаждается и взвешивается чаще всего в виде сульфата или хромата. Объемные методы основаны, как правило, на осаждении бария в виде хромата или оксалата с последующим иксидимегрическим определением СгО или СгО в осадке или же в растворе. [c.180]

К весовым определениям, которые позволяют непосредственно найти вес исследуемой составной части, относятся анализы на содержание жира, влаги чаще же исследуемую составную часть взвешивают после образования ею с каким-либо реактивом нерастворимого в данной среде осадка, имеющего постоянный состав. Например, при определении сульфат-иона к исследуемому раствору приливают раствор хлористого бария. Ион бария этого реактива с сульфат-ионом исследуемого раствора дает нерастворимое соединение — BaSO (сульфат бария), который в дальнейшем тщательно отделяют от раствора и после промывания и прокаливания взвешивают. В данном случае образующийся осадок в дальнейшем не претерпевает химических превращений. В других случаях весовая форма соединения может отличаться от осаждаемой. Например, фосфат-ион осаждается в виде MgNH4P04, а взвешивается в виде пирофосфата Mg2P207, который образуется при прокаливании магний-аммоний-фосфата [c.47]

Титрование неорганического аниона. Большинство четвертичных аммониевых солей неорганических кислот растворимы в воде и полностью в ней ионизированы. Поэтому для чистой соли четвертичного аммония результаты определения неорганического аниона обычными методами являются мерой содержания аммониевой функции. Это справедливо также и для солей аминов с неорганическими кислотами. Например, сульфаты аминов можно определять в виде сульфатов бария, а галогениды в виде галогенидов -серебра весовым методом в микромасштабе. Кайнц и Полун 4 предложили определять гидрохлориды, гидробромнды и иодметилаты органических оснований в этаноле титрованием [c.232]

Полученную методом окисления свободную серную кислоту (или ее соли —после поглощения щелочным раствором) можно очень точно определять различными методами весовым, ацидиметрическим иодометрическим с помощью раствора хлорида бария в присутствии тетрагидрохинона кондуктометрическим и нефелометрическим В последнее время от весового определения сульфата в виде сульфата бария или сульфата бензидина отказались в пользу объемного и 1Шндуктометрического микрометодов, более быстрых и обладающих большей точностью. В полумикро- и макроанализе простота операции взвешивания осадков сульфатов представляет известное преимущество. В этих условиях незначительная растворимость, например, сульфата бария также не играет роли, в то время как при микрометодах, особенно при анализе веществ с малым содержанием серы, даже малая растворимость, а также манипулирование с малыми количествами сульфата бария могут быть причиной пониженных результатов анализа. [c.166]