Угольная кислота, свойства солей

Через несколько минут после начала пропускания угольного ангидрида выделяется осадок труднорастворимой кислой натриевой соли мочевой кислоты. Посмотрите под микроскопом характерные игольчатые кристаллы кислого урата натрия (см. рис. 37). Подобно фенолятам еноляты мочевой кислоты легко разлагаются угольной кислотой, что указывает на крайне слабо выраженные кислотные свойства мочевой кислоты. [c.154]

Оксид углерода (IV), получение, свойства и применение Угольная кислота и ее соли [c.188]

Необходимо, однако, отметить, что некоторые простые углеродсодержащие вещества (угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли, окись углерода и т. п.) настолько близки по свойствам к минеральным соединениям, что их обычно относят к неорганической химии. Это указывает на тесную связь органической химии с химией неорганических соединений. [c.13]

Опишите свойства угольной кислоты и ее солей карбонатов. [c.207]

Угольная кислота проявляет типичные свойства кислот в растворах взаимодействует с щелочами и многими солями, например [c.174]

К органическим относятся вещества, в состав которых входит углерод. Исключение составляют его простейшие соединения, например оксиды углерода, угольная кислота, ее соли, которые по свойствам близки к неорганическим веществам. Наряду с углеродом в состав органических соединений входят водород, кислород и азот, реже — сера и фосфор, галогены и некоторые металлы (порознь или в различных комбинациях). [c.238]

Опыт 2. Свойства солей угольной кислоты [c.65]

Вещества неорганические и органические. Химические соединения подразделяют на неорганические и органические. К органическим относят все соединения углерода, кроме окислов углерода, угольной кислоты, углекислых солей и немногих других, которые по свойствам близки к неорганическим. Соединения всех остальных элементов являются неорганическими. Неорганических соединений изучено и описано около ста тысяч. [c.191]

Если же ввести в радикал электроноакцептор 1ые группы или атомы, то кислотные свойства спиртов значительно усиливаются. Например, спирт (СРз)зС—ОН за счет электронооттягивающего действия атомов фтора становится настолько кислым соединением, что способен даже вытеснять угольную кислоту из ее солей. В этом случае заметно индуктивное влияние атомов галогена на поведение водородного атома в гидроксильной группе. В данном случае это влияние является не непосредственным, а осуществляется через систему атомов С- -С-<-0. [c.108]

Спиртовая группа ОН соединения (I) никакими кислотными свойствами не обладает. Соединение (II) — сильная кислота, вытесняющая угольную кислоту из ее солей. [c.449]

Название органические вещества утвердилось за соединениями углерода, которых насчитывается несколько миллионов. Органические соединения обладают рядом свойств, отличающих их от неорганических соединений и от некоторых производных углерода, рассматриваемых в курсе неорганической химии, например от солей угольной кислоты. Органические соединения чрезвычайно многообразны. Многообразие обусловлено исключительной способностью атомов углерода соединяться друг с другом в прямые, разветвленные и замкнутые (циклические) цепи. [c.369]

Соли угольной кислоты — карбонаты обычно лс раетворимы в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты На, К, КЬ, Сз, Т1+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и СОа. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Нв СОз плавится без разложения, СаСОз разлагается при 825 °С, а АдаСОз при 100°С. [c.361]

А. М. Бутлеров определил органическую химию как химию углеродистых соединений. Существуют, однако, некоторые простейшие соединения углерода (например, СОз, соли угольной кислоты — поташ, сода, минералы — мрамор, известняк и др.), которые по своим свойствам очень близки к типичным неорганическим вещест 1ам и поэтому изучаются неорганической химией. [c.9]

NHj и др.) образуются окси-, кето-, аминокислоты и другие би- и полифунк-циоцальные соединения. Одноосновные К. к.— слабые кислоты, но способны вытеснять угольную кислоту из растворов ее солей. При введении в молекулу К. к. группы, способной оттягивать электроны, кислотные свойства повышаются. Например, в ряду [c.121]

Опыт 10.15. Свойства магниевых солей угольной кислоты [c.169]

Краткая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод. Аллотропные видоизменения углерода. Древесный уголь. Поглотительная способность угля. Активированный уголь и его применение. Двуокись углерода, получение, свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Окись углерода. Твердое, жидкое и газообразное топливо. [c.198]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Органическими называются соединения, в состав которых входит элемент углерод. Однако такие простейшие соединения углерода, как его окислы, угольная кислота и ее соли и некоторые другие, относятся к неорганическим соединениям, так как по составу и свойствам очень близки к ним. Их изучает неорганическая химия (см. ч. И, 67). [c.330]

Для приобретения и закрепления знаний на основе самостоятельной работы выделяются такие вопросы, которые могут быть рассмотрены учащимися при незначительной помощи учителя. Например, по теме Углерод и кремний самостоятельные работы можно организовать при изучении особенностей строения атомов углерода и кремния, характера связей в образуемых углеродом соединениях, состава этих соединений, свойств аллотропных видоизменений углерода, адсорбции, химических свойств углерода, свойств оксидов углерода, химических превращений угольной кислоты и ее солей, строения, свойств кремния и его соединений, коллоидных растворов, [c.129]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

В то время как сульфамиды растворимы только в едкой щелочи и вновь осаждаются при действии угольной кислоты, дисульфимиды, обладающие более кислотным характером, растворяются уже при обработке содой или аммиаком. По этой причине часть сульфимида, образующегося в качестве побочного продукта при аминировании сульфохлоридов, получается в виде аммонийной соли [71]. Эта последняя растворима в воде и у высокомолекулярных продуктов обнаруживает капиллярно-активные свойства. Поэтому при переработке неочищенного сульфамида промывкой водой (для удаления хлористого аммония) часто получаются стойкие эмульсии. Это последнее обстоятельство может быть устранено, если предварительно прибавить немного минеральной кислоты для разложения аммонийной соли дисульфимида. [c.419]

Сильный —/-эффект атома фтора вызывает аномальное поведение многих фторпроизводных. Фторированный третичнобутиловый спирт оказался по своим свойствам кислотой, способной вытеснять угольную из ее солей. Пол- [c.65]

Изучите гидролиз солей НагСОз и NaH Os. Составьте план исследования для получения как можно большей информации о свойствах угольной кислоты. [c.194]

При сравнении устойчивости кислородных кислот хлора и их солей обращает на себя внимание следующее. Кислоты, за исключением НСЮ4, известны лишь в растворах. Соли же этих кислот вполне устойчивы, и их растворы окислительными свойствами не обладают. Аналогичное явление наблюдается и для других кислот и соответствующих им солей. Например, азотная кислота является окислителем в растворах любой концентрации, для растворов нитратов окислительные свойства вовсе не характерны. Точно так же соли угольной кислоты — карбонаты отличаются очень высокой устойчивостью, в то время как саму угольную кислоту в свободном состоянии получить нельзя. [c.178]

Так как прочнее связи О. Поэтому соединения, содержащие группу Э+ —О—Н, проявляют кислотные свойства. Углерод в степени окисления +4 образует угольную кислоту Н2СО3 это очень слабая кислота, Ещ , более слабыми являются кислоты 1448104, Н2[0е(0Н)в], Н2[8п(ОН)б] и Н2[РЬ(0Н)в]. Координационное число в этом ряду веществ в соответствии с укрупнением возрастает от 3 (для С+ ) до 6 (для РЬ ). Все эти соединения малоустойчивы они разлагаются с отщеплением воды, однако вполне устойчивы их соли. Медленность ослабления кислотных свойств обусловлена причиной, знакомой нам по третьей группе ионы Qe 8п и РЬ имеют 18-электронные оболочки поэтому возрастание радиусов происходит медленно. Здесь также проявляется диагональное сходство. Так, 81 похож на В . Их сходство, в частности, выражается в том, что для кремния, как и для бора, известно большое количество изополисоединений. [c.93]

К органическим относятся все соединения углерода, за исключением СО, СОг, НгСОз, солей угольной кислоты, карбидов, цианидов и некоторых других веществ, имеющих больше общих свойств с неорганическими, чем с органическими соединениями. [c.252]

Свободная тиоугольная кислота может быть получена действием сильных кислот на крепкие растворы ее солей сперва происходит переход цвета от красного к желтому, а затем в виде маслянистой жидкости частично выделяется H2 S3. Молекула S (SH)2 полярна (р, = 2,13). В кристалле плоские группы S3 [ZS S = 120°, d( S) = 1,69 Ч-1,77 А] соединены друг с другом водородными связями S—H---S [d(SS) = 3,5 3,7 А]. Хотя тиоугольная кислота (т. пл. —27°С) постепенно распадается на S2 и H2S, она все же несравненно устойчивее угольной кислоты. Ее кислотные свойства (Ki = 2-10- , Ki = 7-10 ), также выражены гораздо более сильно. [c.518]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Углерод, его аллотропные формы, химические свойства. Оксиды углерода (II) и (IV), их хшшческие свойства. Угольная кислота и ее соли. [c.155]

Угольная кислота образует два ряда солей средние — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Они проявляют общие свойства солей. Ка рбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. [c.212]

Дэуокись углерода, ее получение и свойства. В неорганической химии обычно рассматриваются простейшие соединения углерода — СО , СО, соли угольной кислоты. По своим свойствам они похожи на типичные неорганические соединения. [c.259]

Фенол обладает кислыми свойствами и при действии едких ш елочей образует феноляты. В водных растворах феноляты сильно гидролизованы, и даже слабая угольная кислота выделяет свободные фенолы из ш,елочных растворов. Безводный фенолят натрия при насыш ении двуокисью углерода и нагревании до 125° почти с теоретическим выходом дает натриевую соль салициловой кислоты, при подкислении которой получается свободная салициловая кислота [c.508]

Прежде чем приводить данные о влиянии магнезита на коррозионную активность дымовых газов, необходимо рассмотреть основные его свойства. Каустический магнезит получают путем обжига магнезита, представляющего собой минерал, на 90% состоящий из солей магния угольной кислоты (MgGOз). Во вращающихся трубчатых печах, отапливаемых мазутом, под действием высокой температуры (800—1 800° С) магнезит разлагается на окись магния М 0 и углекислый газ СОг. При разложении куски магнезита измельчаются и рассыпаются. Основная масса магнезита, подвергшаяся полному обжигу, направляется для приготовления металлургического порошка, а недообожженный (каустический) магнезит вновь обжигается при температуре выше температуры диссоциации и ниже температуры спекания магнезита (800—1 100°С). Частицы каустического магнезита выносятся из печей дымовыми газами и улавли- [c.356]

Однако кислотный характер их выражен настолько слабо, ято даже такая слабая кислота, как угольная, вытесняет фенолы из их солей (фенолятов). Поэтому фенолы, растворяясь в жделочах, не могут растворяться в карбонатах, так как освобождающаяся при этом угольная кислота тотчас же разлагает фенолят. Это свойство фенолов отличает их от кислот. [c.222]

II группе периодической системы поэтому как сами элементы, так и их соединения очень сходны между собой по своим свойствам. Все катионы этой группы дву.квалентны. Гидроокиси бария, стронция и кальция — сильные основания, растворимые в воде. Большая часть солей щелочноземельных металлов очень мало растворима в воде. Сульфаты трудно растворимы и в разбавленных минеральных кислотах, а Ва304 практически нерастворим в 2 н. НС1 и в НЫОз. Карбонаты элементов IV группы, наоборот, легко растворяются не только в минеральных, но и в уксусной и угольной кислотах, образуя в последнем случае кислые соли типа Ме(НСОз)2. Хлориды щелочноземельных металлов растворимы в воде. Сульфиды, растворяясь в воде, подвергаются гидролизу. [c.93]

Диоксид зтлерода проявляет отчетливые кислотные свойства. Он легко реагирует со щелочами и основными оксидами, образуя соли угольной кислоты - карбонаты [c.307]