Окисление окиси углерода парами воды

При пропускании смеси паров скипидара с воздухом над медной сеткой, нагретой до 400°, угле<водород окисляется выделяющейся теплоты реакции достаточно для поддержания накала меди. Продукты реакции — окись углерода, углекислота, неумного этиленовых углеводородов, около 21 % веществ, растворимых в воде, и от 60 до 70% масла. Около 75% масла перегоняются между 160 и 173°, и эта отдельная фракция содержит большой процент цимола Поэтому она имеет приятный запах и может быть использована в парфюмерии. Наличие при окислении водяного пара в газообразной смеси понижает выход масла. [c.961]

На рис. 43 показана одна из схем производства окиси этилена каталитическим окислением этилена. Очищенные от примесей воздух и этилен смешиваются с рециркулирующим газом и поступают в основной реактор 1 (реактор первой ступени). Выходящие горячие газы, пройдя теплообменник 5,нагревают рециркулирующие газы, сжимаются компрессором 8 и поступают в основной абсорбер 2 (абсорбер первой ступени), в котором окись этилена и образующиеся в качестве побочных продуктов незначительные количества ацетальдегида и часть двуокиси углерода поглощаются водой. После абсорбера 2 большая часть газов возвращается в цикл на смешение со свежим этиленом и воздухом, а остальные газы после нагревания в теплообменнике смешиваются с добавочным количеством воздуха и поступают в дополнительный реактор 3 (реактор второй ступени). Добавочное количество воздуха вводится для более полного окисления этилена в реакторе 3. Отвод образующегося тепла из обоих реактаров Производится циркулирующим теплоносителем, который, в свою очередь, отдает тепло кипящей воде. Таким образом, теплота реакции используется для получения водяного пара. [c.227]

При нормальном технологическом режиме воздух не проскакивает через кипящий слой катализатора в циклон. Поэтому кислород воздуха расходуется на окисление кокса в двуокись углерода, окись углерода и воду. Догорание окиси углерода в верхней части регенератора не происходит. Увеличение содержания кислорода в дымовых газах, уходящих из кипящего слоя, способствует догоранию окиси углерода в верхней части регенератора, и особенно в циклонах для предотвращения этого подают водяной пар. Кокс успевает сгорать достаточно полно за 5—10 мин при интенсивности горения 10—40 кг в 1 ч на 1 т катализатора. Охлажденный регенерированный катализатор поступает через воронку 2 в транспортный трубопровод регенератора. [c.112]

На стадии контактного окисления наиболее агрессивной средой являются газы реакции, содержащие воздух, окись и двуокись углерода, пары воды, малеинового ангидрида, уксусной, муравьиной и других кислот и соответствующих карбонильных соединений, а также следы непрореагировавшего исходного сырья. С.чедует принимать во внимание и воздействие высоких температур процесса окисления. [c.64]

Ниже 250 " водяной пар и жидкая вода практически не действуют на уголь и окись углерода. Стоит раскаленному углю прийти в соприкосновение с водой и вследствие той или иной причины (например, поглощение энергии при реакции) охладиться ниже 500° в отсутствии катализатора и ниже 250° в присутствии его, как химические процессы прекращаются вода не производит в этих условиях ни окисления, ни восстановления нагретого угля — она тушит его. [c.236]

Для анализа смеси На—СО—СОа—СН4 разработан прибор, показанный на рис. 83 его схема полностью соответствует схеме анализа, изображенной на рис. 81. Прибор состоит из трех дифференциальных термокондуктометрических датчиков 5, 7 и 5. Газовая смесь подается через трубку 4 в датчик 5, где омывает чувствительный элемент 3, далее проходит через сухой поглотитель, в котором абсорбируется двуокись углерода, и омывает второй чувствительный элемент датчика. Таким образом, в датчике 5 определяется концентрация СОа. В первую камеру датчика 7 поступает смесь, содержащая водород и окись углерода, которая проходит затем через печь б, где На и СО сгорают. Для этого в печь подается строго дозированное количество воздуха. Пары воды конденсируются и стекают в конденсационный горшок. В датчике 8 измеряется концентрация двуокиси углерода, образовавшейся в печи б в результате окисления окиси [c.152]

Немаловажное значение имеет чистота применяемого хлора. Хлор, получаемый в лабораторных условиях окислением соляной кислоты перманганатом калия или двуокисью марганца, содержит кислород и пары воды. Примеси этих веществ переводят активные к кислороду элементы (алюминий, титан, цирконий, кремний, бериллий, бор и т. д.) в окислы. Поэтому хлориды загрязняются окислами. Следовательно, для получения чистых хлоридов необходимо или хлор подвергать специальной очистке, или хлориды отгонять из реакционного пространства. Некоторые окислы сравнительно легко переводятся хлором в хлориды (окислы меди, свинца, кобальта, никеля, щелочных, щелочноземельных металлов). Поэтому при хлорировании этих металлов хлор можно не очищать от кислорода. Для очистки хлора от кислорода его пропускают через раскаленную трубку, наполненную углем. Кислород дает с углем окись углерода, которая не ме-щает хлорированию. [c.71]

Прямое окисление этилена. Первый способ получения окиси этилена окислением этилена состоит в том, что смесь 3% этилена и 97 о воздуха пропускают через контактную печь над серебряным катализатором (металлическим серебром, осажденным на пемзу), нагретым до 200—240°. При этом превращение происходит на 55—60%, так что газ, уходящий из печи, содержит 1,2% окиси этилена, а также двуокись углерода и пары воды. Этот газ смешивается со свежим этиленом и направляется в следующую контактную печь, после чего содержание окпси этилена повышается до 2,2%. Окись этилена извлекается из газовой смеси промывкой этиленгликолем и активированным углем, а затем поступает на очистку. [c.30]

После удаления шлака для раскисления частично окисленной. меди в расплав бросают сырые березовые чурки, которые при температуре печп образуют пары воды, водород и окись углерода. [c.688]

Следующая серия опытов была посвящена изучению влияния продуктов, образующихся в первой ступени, на протекание процесса во второй ступени. Как уже указывалось, в продуктах реакции неполного окисления углеводородов, помимо исходных веществ, содержатся окись и двуокись углерода, водород, непредельные углеводороды, пары реакционной воды и нары остаточного формальдегида, которые могут быть не полностью удалены при их поглощении между ступенями. [c.120]

На цирконий двуокись и окись углерода оказывают более сильное коррозионное воздействие, чем кислород, но слабее, чем водяной пар (600—1000° С Хейс, Роберсон и Робертсон [855]). Максимальная скорость корродирования под влиянием окпси углерода достигается при 750—800° С прн более высоких температурах сила коррозионного действия окиси углерода меньше, чем у двуокиси углерода, паров воды пли кислорода. При давлении 0,6 мм рт. ст. и температуре 986° С газовые среды по своему коррозионному действию нужно расположить в следующей очередности (Дравникс [556]) кислород, воздух, пары воды, двуокись и окись углерода. Скорость корродирования в атмосфере окиси углерода в этпх условиях меньше скорости окисления в атмосфере кислорода в 6 раз. [c.380]

Э. В. Брицке принадлежат различные варианты использования теплотворной способности газов, содержащих окись углерода, их частичное окисление кислородом воздуха, окисление углекислотой и парами воды. Около 20 лет назад им предложено применение в качестве катализатора для окисления фосфора и фосфористого водорода водяными парами извести, мела, фосфорита и других веществ, не только ускоряющих реакцию, но и являющихся одновременно адсорбентами образующейся парообразной метафосфорной кислоты, в результате чего получается твердый высокопроцентный метафосфат кальция, содержащий до 60—70% РаОв- [c.10]

Уменьшение содержания СО при дальнейшем увеличении температуры в пламени может быть вызвано следующим. По мере увеличения температуры в пламени, как уже отмечалось выше, предельные углеводороды исчезают протекание реакций СН4-1-+ С02=2С0- -2Н2 и СН4-ьН20 = С0- -ЗН20 прекращается. Одновременно за1медляется образование СО по реакции 02-f H2= = 0-f H20 вследствие увеличения содержания паров воды и уменьшения содержания водорода в пламени. Образовавшаяся окись углерода диффундирует к фронту горения, где и происходит ее окисление. [c.120]

Было также изучено и окисление метана в окись углерода и водород Наиболее действенным ката.г1изат0р0 М для этой реакции является никель с 01кисью кремния или тория в кач( стве промоторов. При 850—900" метан и кислород реагируют почти количественно с образованием окиси углерода и водорода. Получение водорода из метана при окислении его воздухо.м или кислородо м служило темой многих исследований В одном из таких процессов катализаторами являются окислы металлов, способные восстанавливаться в низшие окислы, напри.мер двуокись титана, или смесь окислов хрома и магния. Получение. водо- Х)да при окислении углеводородов водяным паро.м уже было рассмотрено в гл. 10. [c.918]

Исследуя действие различных катализаторов на окисление метана в формальдегид, S honfelder 28 наблюдал, что при пропускании. М етана с водяным паром и воздухом над медью или серебром, нагреты.ми до 500°, метан в количестве около 55—58% окисляется в формальдегид, 25—40% о-стается неизмененным, а 10—20% сгорает в окись углерода, угле]С Ислоту и воду. [c.933]

Wiheeler и Blair проводили медленное окисление паров гексана при 480—590° в стеклянных трубках в отсутствии катализаторов. Из продуктов реакции были выделены высшие альдегиды, формальдегид, ненасыщенные углеводороды, кислоты Св малых количествах), окись углерода и углекислота, вода и водород (при более высоких температурах). Было найдено, что избыток кислорода повышает содержание высших альдегидов, так же как и углекислоты. Повышение температуры понижает процент образующихся высших альдегидов, но повышает содержание форма.тьдегида и ненасыщенных углеводородов, большую часть которых составляет этилен. Количество окиеи углерода и углекислоты также возрастает с повышением температуры. Было установлено, что насыщенные углеводороды при это м не образуются это указывает на отсутствие термического разложения гексана (которое дало бы значительное количество метана) на протяжении всего температурного интервала этих опытов. [c.938]

Аз З (гл. 20). Реже мышьяк встречается в виде солей мышьяковой кислоты, напр., так называемые кобальтовы и никке-левы цветы — два минерала, встречающиеся вместе с другими кобальтовыми рудами, — суть мышьяковые соли этих металлов. Мышьяк попадается также в рудах железа, в некоторых глинах (в охре), открыт в небольших количествах в минеральной воде некоторых источников и т. д., но, вообще, в природе реже фосфора. Для добывания мышьяка употребляется чаще всего мышьяковистый колчедан РеЗАя, который при накаливании без доступа воздуха выделяет пары мышьяка, оставляя РеЗ. Он получается также при накаливании мышьяковистого ангидрида с углем, причем развивается окись углерода. Окислы и другие соединения мышьяка восстановляются вообще очень легко до металла. Сгущаясь из паров в твердое состояние, мышьяк образует металл серостального цвета, хрупкий и блестящий, листоватого сложения, имеющий уд. вес 5,7. Он непрозрачен, дает, не подвергаясь плавлению (в запаянном сосуде плавится около 480°), бесцветные или слегка желтые пары, которые при охлаждении выделяют ромбоэдрические кристаллы [509]. Плотность паров мышьяка в 150 раз больше, чем водорода, т.-е. частица его содержит 4 атома, как и для фосфора, Аз . Плотность пара около 1700 уменьшается, достигая Аз (В. Мейер, 1889). При накаливании на воздухе мышьяк весьма легко окисляется в белый мышьяковистый ангидрид АзЮ но даже и при обыкновенной температуре на воздухе он теряет свой блеск, становится матовым, покрываясь слоем низшей степени окисле ния. Эта последняя, повидимому, так же летуча, как и мышьяко вистый ангидрид и, вероятно, от ее присутствия пары мышь яковистых соединений, накаленных на воздухе с углем (напр, пред паяльною трубкою, в восстановительном пламени), имеют характеристический чесночный запах, потому что сам мышьяк дает пары, повидимому, не имеющие этого запаха. Мышьяк соединяется легко с бромом и хлором [510] азотная кислота окисляет его так же, как и царская водка, переводя в высшую степень окисления, т.-е. в мышьяковую кислоту [511]. Он не разлагает водяных паров, сколько то известно до сих пор, и чрезвычайно медленно действует на такие кислоты, которые неспособны окислять, напр., соляную кислоту. Применяется в некоторых сплавах, напр., от 1 до 2 /о мышьяка при- [c.180]

Методы исследования кинетики образования промежуточных и конечных продуктов окисления каучуков и резин. Общее количество связанного кислорода может быть определено по методу, основанному на переводе всего связанного кислорода в окись углерода с последующим поглощением ее пятиокисью иода Анализируемое вещество разлагается при 950—1000 в токе чистого азота, и пары пропускаются над накаленным углем (1100°). Кислород двуокиси углерода и воды переходит в окись углерода последняя улавливается пятиокисью иода, которая оттитровы- [c.257]

Методика определенйя количества коксовых отложений на катализаторах основана на их полном сжигании и улавливании продуктов сгорания — паров воды и углекислого газа. Сжигание проводят в струе воздуха при 750—800 °С. При этом образуются пары воды, окись и двуокись углерода. Для окисления окиси углерода до двуокиси продукты сгорания пропускают через трубку с окисью меди, нагретой до 350—400 °С [c.300]

Для зашиты от окисления и обез-углерож ивания средне- и высокоуглеродистых сталей может быть применен газогенераторный газ, получаемый при сжигании в специальном газогенераторе древесного угля, кокса или антрацита. В древесноугольном газе содержатся окись углерода, углекислота, водород, метан, а также азот. В смеси СО и СОг углекислота обезуглероживает сталь, поэтому необходимо, чтобы ее количество не превышало V части от окиси углерода для высокоуглеродистых сталей и /ю для малоуглеродистых. Наличие в древесноугольном генераторном газе водорода при присутствии водяных паров может также привести к обезуглероживанию стали. Поэтому процесс получения, древесноугольного газа ведут так, чтобы получить содержание СО2 не более 0,5%. а Н2О — сотые доли процента. Генераторный газ, получаемый из кокса или антрацита, помимо углекислоты и большого содержания паров воды характеризуется еще загрязнением сероводородом, поэтому для этого газа обязательной является и его осушка и очистка от углекислоты и сероводорода. Газогенераторные установки, работающие на коксе или антраците, сложнее и дороже древесноугольных, но зато в них используется более дешевое сырье и не требуется расхода электроэнергии на подогрев газогенератора. [c.112]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология