членные тория

Ряд тория построен аналогично (табл. 25). Родоначальник ряда менее радиоактивен, чем уран. Как и в ряду урана, один из членов этого ряда представляет собой радиоактивный инертный газ (торон) с тем же атомным номером, что и радон (86), но с другим массовым числом (220) и иными константами радиоактивности. Заканчивается этот ряд стабильным изотопом свинца ю РЬ. Все члены этого ряда имеют массовые числа, делящиеся без остатка на 4. Общая формула ряда А = Ап. [c.401]

Радон является продуктом распада ядер " II. Период полураспада самого " Кп составляет 3,82 сут. При его распаде образуются короткоживущие ( Ро, " РЬ, В1, " Ро) и долгоживущие ( РЬ, " Ро, ""В ) изотопы. Торон (Т,, , = 55,6 с), член семейства тория-232, при распаде также дает серию коротко- и долгоживущих продуктов - " Ро, РЬ, "Ро, Т1. [c.260]

Промежуточные члены распада урана и тория — изотопы радиоактивных элементов протактиния, актиния, тория, радия, франция, радона, полония и астата. Распространенность всех этих элементов крайне мала. Например, содержание радия равно 3,4-10 г на 1 г урана, что составляет 1 10 вес. %. Верхние же горизонты земной коры толщиной 7,5 кя1 содержат около [c.158]

Очень большой период полураспада торня (Г= 1,389 10 лет), а следовательно, и малая радиоактивность затрудняют определение элемента по первичному а-излучению, поэтому для аналитических целей используют обычно активность членов ряда тория. В связи с этим при радио.метрическом определении тория необходимым условием является установление радиоактивного равновесия между торием и продукта.ми его распада. Для получения точных результатов вводят поправки на активность присутствующих радиоактивных элементов других рядов распада. [c.90]

Будущий знаменитый химик увлекся наукой только в двадцатилетием возрасте, но уже в 29 лет был избран членом Шведской Королевской академии наук, а двумя годами позже — ее президентом. На протяжении своей двадцатилетней научной деятельности этот шведский химик, работая по 12—14 часов в сутки, проанализировав более 2000 химических соединений, определяя их состав, установил значения атомной массы известных в то время 45 элементов. Он открыл три новых химических элемента — церий, селен и торий, впервые получил в свободном [c.269]

Указать заряд и массовые числа всех членов торие-вого ряда [c.224]

Уравнепие (3.62) отличается от (3.59) и (3.61) слагаемым торое представляет собой сумму ЧоШпов ряда от третьего до пятого или шестого. Учет дополнительных членов разложения равноценен частичному отказу от допущения, согласно которому еог, 4 <СкГ. Здесь энергия ме киониого взанмо,действия уже сравнима по величине с энергией теплового движения ионов, это позволяет отказать- [c.92]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

ЦИКЛОВ. Высокие выходы достигаются при синтезе циклов, содержащих от 5 до 8 атомов, затем они падают почти до нуля для 9—13-членных колец и вновь возрастают для циклов, состоящих из 14 и более атомов ири исиользовании метода большого разбавления. Продуктом реакции Ториа — Циглера является не имин, а таутомерный енамин, например 66, который [c.409]

Все члены радиоактивного семейства тория имеют массовые числа, делящиеся без остатка на 4 (тип 4п) у членов семейства урана массовые числа при делении на 4 дают в остатке число 2 (тип 4п -Ь 2) в семействе актиноурана массовые числа всех членов при делении на 4 дают в остатке 3 (тип 4п + 3). Недоставало одного радиоактивного семейства, члены которого обладали бы массовыми числами, которые при делении на 4 давали в остатке 1 (см. ниже). [c.59]

Необходимо также отметить двойственный характер металлов семейства актиноидов. У лантаноидов энергии 4/- и 5 /-y]50внeй заметно отличаются, в результате чего в первую очередь происходит заполнение /-уровня, а отклонение от этого правила определяется внутренней периодичностью и особой стабильностью /°-, / - и / -конфигураций. У элементов УП периода — актиноидов — различие энергий 5/- и 6 -уровней незначительно, вследствие чего возникает неопределенность в порядке заполнения орбиталей. Поэтому некоторые, особенно первые члены ряда (ТЬ, Ра, и), могут быть отнесены и к актиноидам, и к /-элементам IV, V, VI групп соответственно. В самом деле, характеристические степени окисления тория, [c.368]

В ек0льк0 ннбу,дь значительных количествах земная кора содержит только Т1т(6-10 %) и и(2-10 "%). но богатые ими минералы встречаются весьма редко. К ним относятся прежде всего торит (ТЬ8104) и уранинит (иО , где 2 < п < 3). Практическое значение ТЬ, и и других актинидов (особенно Ри) связано главным образом с использованием внутриатомной энергии. Химия первых семи членов семе ства актинидов известна более ли менее хорощо, а последних семи — плохо. Обусловлено это прежде всего трудностью получения таких количеств следующих [c.369]

Как уже отмечалось ранее (П1 2), почти одновременно с радием был открыт и другой радиоактивный элемент — полоний, характеризующийся длиной пробега испускаемых им а-частиц, равной 3,84 см, а с химической стороны являющийся аналогом теллура. Ближайшее изучение наведенной радиоактивности показало, что Ро содержится среди продуктов распада радона. С другой стороны, было известно, что радий всегда содержится в урановых рудах, причем последние обязательно содержат и один нерадиоактиБный элемент — свинец. Таким образом, естественно возникала мысль, что перечисленные элементы — и, Ка, Кп, Ро, РЬ, несмотря на различие их атомных масс и химических свойств, как-то родственно связаны друг с другом. Дальнейшая разработка вопроса подтвердила эго предположение оказалось, что все они действительно являются членами одного радиоактивного ряда, начинающегося с урана и кончающегося свинцом. Подобные же ряды известны для актиния и тория. Все три ряда показаны в приведенной на с. 492, 493 таблице. [c.494]

При изучении радиоактивных изотопов и их последовательных превращений было установлено наличие трех естественных радиоактивных рядов. В соответствии с названиями первичных изотопов они получили наименования уранового, актиноуранового и торие-в о г о рядов. За первичным изотопом каждого ряда, представляющим собой сравнительно устойчивый, т. е. медленно распадающийся изотоп, следует ряд изотопов, в котором каждый последующий член ряда образуется из предыдущего в результате испускания им а- или р-частиц. Все три ряда заканчиваются устойчивыми, нерадиоактивными изотопами свинца, [c.221]

РАДИОАКТИВНЫЕ РЯДЬ1 (радиоактивные семейства), группы генетически связанных радионуклидов, в к-рых каждый последующий возникает в результате а-или р-распада предыдущего (см. Радиоактивность). Каждый Р. р. имеет родоначальника-радионуклид с наибольшим для данного ряда периодом полураспада Т. к. при испускании ядром а-частицы его массовое число уменьшается на 4 единицы, а при испускании р -частицы остается неизменным, в каждом Р. р. массовые числа всех радионуклидов могут различаться На число, кратное 4. Если значения массовых чисел членов данного Р. р. делятся на 4 без остатка, то такие массовые числа можно выразить общей ф-лой 4п (п = 58 или 59) в тех случаях, когда при делении массового числа ядра на 4 в остатке будет 1, 2 или 3, общие ф-лы для массовых чисел членов таких P.p. можно записать как 4п -t- 1, 4п -t- 2 или 4п -Ь 3. В соответствии с этими ф-лами различают 4 Р. р., родоначальниками к-рых являются Th (ряд 4п), Np (ряд 4п + 1), (ряд 4п -t- 2) и (ряд 4п -Ь 3). Обычно их называют соотв. рядами тория, нептуния, урана-238 и урана-235. Ряд урана-238 часто наз. также рядом урана-радия ( Ка-наиб. устойчивый радионуклид радия), а ряд урана-23 5-рядом актиноурана (первонач. название U). [c.165]

В природе существуют элементы с порядковым номером (число протонов) 2= 1-92, кроме технеция (2= 43) и прометия (2=61), к-рЬге получают посредством ядерных р-ций. Элементы с 2 = 85 (астат) и с 2 = 87 (франций) встречаются в ничтожно малых кол-вах как члены природных радиоактивных рядов урана и тория. Все известные трансурановые элементы (2= 93-10 ) получены искусственно. [c.472]

Торий Th (лат. Thorium). Т.— естественный радиоактивный элемент П1 группы 7-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 90, атомная масса 232,038. Открыт Я. Берцелиусом в 1828 г., состоит практически из одного изотопа Th (7 i/2= 1,39-lo лет). Т.— первый член группы актиноидов, родоначальник радиоактивного ряда семейства Т. Основное сырье — монацитовый песок (монацит). Т.— серебристый металл, на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида ТЬОг. Растворим в НС1. Степень окисления -f4. Т. широко используют в ядерной технике и энергетике. При облучении его нейтронами в реакторе образуется ядерное топливо Т. применяют в рентгенотехнике, находят применение сплавы Т. (реактивные двигатели, управляемые снаряды, радарная аппаратура). Оксид тория применяют как огнеупорный материал. [c.138]

Если сеть на плоскости состоит из 5- и 6-ти членных циклов, то ее можно рассматривать как результат появления дефектов в правильной гексагональной системе. Из фрагментов такой сети, имеющей форму бесконечной полосы, могут быть построены торовидные структуры. Замыкание тубуленов с искривлением оси цилиндра в специальных условиях роста также может привести к молекулам тороидальной формы - тореном. Торены могут различаться уже по двум параметрам большому и малому диаметру. Следует отметить, что торены являются топологическими изомерами фуллеренов, они различаются степенью связности. Комбинация тубуленов может привести к образованию трубчатых систем с бифурак1(иями и даже структур, атомы которых располагаются на поверхности отрицательной кривизны . [c.47]

Геогенная составляющая естественного радиационного фона обусловлена присутствием в почвах, горных породах и поверхностных водах естественных радиоактивных изотопов многих элементов. Из приблизительно 300 естественных радионуклидов главными с точки зрения формирования радиационного фона являются изотоп калия К и члены радиоактивных рядов урана и тория (табл. 8.1). Относительное содержание радиоактивного изотопа калия К с периодом полураспада 1,32 10 лет составляет 0,0119%. Радиохимические превращения этого изотопа происходят по двум направлениям. Главным (89 %) является р-распад с образованием устойчивого изотопа кальция. Второе направление включает захват ядром электрона и образование атома аргона, сопровождаемое излучением у-кванта [c.258]

Из этих соотношений видно, что коэффициент прохождения имеет действительное и конечное значение даже в том случае, если больше нуля. Скорость распада атомного ядра должна быть пропорциональной коэффициенту прохождения. Поэтому для нрохонодения различных частиц через одинаковый потенциальный барьер константа скорости распада должна увеличиваться при уменьшении массы проходящих частиц. В дальнейшем мы увидим (табл. 4 гл. У), что для первых членов радиоактивных рядов, начинающихся с урана, актиния и тория, константа скорости испускания электронов примерно в 101 раз больше константы скорости испускания а-частиц (ядер гелия). Заметим, что в случае проникновения частиц заданной массы через различные потенциальные барьеры коэффициент прохождения быстро падает по мере увеличения ширины барьера а и его высоты (зависящей от У. ). Таким образом, стабильность большинства химических элементов соответствует относительно большой глубине потенциальной ямы. [c.173]

Плутоний принадлежит к элементам VH периода таблицы Менделеева и следует в нем за ураном и нептунием. В отношении места этих элементов в периодической системе в настоящее время наиболее распространена теория Сиборга [3, гл. 17 170, 203, гл. 11 646, 648]. По этой теории у элементов, начиная формально с тория и кончая лауренсием, происходит последовательное заполнение четырнадцатью электронами внутреннего энергетического уров1НЯ 5/. Так как количество внешних валентных электронов (один электрон 6d и два —7s) при этом не меняется и остается рав ным количеству валентных электронов актиния, химические и физические свойства членов ряда должны быть сходны, а сам ряд получил название актинидов. Подобная закономерность четко выражена у лантанидов, имеющих электронную структуру сверх структуры ксенона if ndQs и главную валентность 3. [c.13]

Этот подход заключается в том, чтобы рассматривать элементы от тория до лауренсия как группу элементов, образующую смешанный Ъ Ы-ряд и отражает фактическое положение вещей. Первый член этого ряда — торий имеет электронную структуру 6 752. У последующих нескольких элементов происходит перестройка электронной структуры тория в 5Г75 структуру америция, причем именно эти элементы со смешанной структурой характеризуются обилием валентных состояний вплоть до значения 6. Так как собственно 5/-ряд является укороченным, в ряду могут наблюдаться скачки в изменении химических свойств, связанные с заменой -электронов на 1 -электроны. Например, существует разрыв в химических свойствах протактиния и урана. [c.16]

Многочисленные химические и физические данные, полученные на основе новейших исследований, позволили Сиборгу и другим ученым [5, 139а, 881, 1180а, 1539, 1817, 1820] высказать существенно отличное мнение о местоположении тория в периодической системе, а именно,— в качестве первого члена группы актиноидов. [c.9]

В ряде случаев для разделения тория и р. з. э. делались попытки использовать различие в прочности их комплексных соединений. Торий и р. з. э. являются специфическими ком-плексообразователями, осуществляющими координационную связь с аддендами преимущественно через активные атомы кислорода. Усиление прочности комплексных соединений в ряду лантанидов от La к Ьи в конечном итоге связано с закономерным уменьшением ионных радиусов и постепенным увеличением ионного потенциала. Обладая большими значениями иоЕ1иых потенциалов, ТЬ и Се склонны образовывать с некоторыми аддендами, например оксалатами и карбонатами щелочных металлов, более прочные комплексы по сравнению с р. 3. э. цериевой подгруппы. Последние члены иттриевой подгруппы мало отличаются в этом отношении от ТЬ и Се поэтому применение описываемых методов не обеспечивает полноты разделения. [c.115]

В этом выражении пренебрегается также вкладом в затухание несекулярных членов диполь-дипольного взаимодействия, торый мал вплоть до очень высоких температур. [c.265]

Конденсация алкилгалогенидов и я-аллилникель(1) бромидов также может быть осуществлена внутримолекулярно [120]. а,м-Ди-бромиды типа, показанного ниже, циклизуются при действии карбонила никеля, образуя циклические олефины (уравнение 21), кО торые являются хорошими исходными соединениями для получения соответствующих циклоалканов. Этим путем были получены с великолепным выходом 12-, 14-, 16- и 18-членные циклы, однако [c.140]

Здесь 8 и I — операторы дипольного и ядерного спиновых моментов, — тензор фактора расщепления для электрона ( -фак-тор анизотропен), f — тензор дипольного взаимодействия электронного и ядерного спинов, — ё -фактор ядра N 1 Первый член (5,169) представляет взаимодействие электронного спинового момента с внешним полем, второй — сверхтонкое взаимодействие электрона и ядра, третий — взаимодействие ядра азота с внещним полем. Наблюдаемые спектральные линии соответствуют разрешенным переходам между собственными состояниями этого гамильтониана. [c.342]

Тиосульфат иатрия не осаждает иттрий из кипящего раствора. Скандий является единствеииым членом из всей иттриевой группы, относящимся к NaaSiOs подобно алюминию, торию и цирконию. [c.610]

Внутримолекулярная нуклеофильная циклизация является основой получения 4-членных гетероциклов. Этот путь оказался общим для реакций многих перфторолефинов с первичными аминами. Так, при взаимодействии перф-тор-3,4-диметилгекс-3-ена с бутиламином в присутствии триэтиламина образуется М-бутил-перфтор-2,3,4-триметил-2-этил-1,2-дигидроазет [56]. В отсутствие триэтиламина получается смесь продуктов, среди которых имелись производные азетидина 15 и азета 16. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология