Мора церия

Раствор сульфата четырехвалентного церия стандартизируют также по щавелевой кислоте. Можно стандартизировать раствор сульфата церия по соли Мора, аналогично описанному на стр. 176. Титрование соли Мора проводят как раствором бихромата, так [c.184]

Окислительно-восстановительные реакции используют для определения содержания церия. Се (IV) является сильным окислителем. Церий (III) предварительно окисляют персульфатом аммония до Се (IV) и затем титруют раствором восстановителя, например растворами щавелевой кислоты (с индикатором ферроином), растворами железа (II) (в присутствии фенилантраниловой кислоты или ферроина). При использовании в качестве восстановителя соли Fe (И), или соли Мора, в растворе допустимо присутствие больших количеств железа. [c.197]

Принцип метода. Определение основано на титровании (восстановлении) церия (IV) раствором соли Мора в присутствии ферроина или фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. Церий (III) предварительно окисляют до церия (IV) персульфатом аммония. Метод рассчитан на содержания церия в мишметалле от 40 до 75%. Отно- [c.204]

Цериметрическим методом определяют фосфиты и гипофосфиты. Определение гипофосфитов в присутствии фосфитов основано на окислении их церием(1У) до фосфитов [530]. Количественное окисление гипофосфита при комнатной температуре происходит в течение 1,5 час. и в течение 30 мин. при 60° С. При температуре кипения раствора избыток Се + окисляет фосфиты до фосфатов. Это позволяет определять сумму фосфита и гипофосфита. Непрореагировавший избыток Се + титруют раствором соли Мора. [c.44]

Церий Се<+ Аскорбиновая или щавелевая кислота, соль Мора Pt 0.2 [c.376]

Определение церия(IV). Подкисленные серной кислотой растворы солей Се (0,5—5 мг Се ) титруют 4-Ю М раствором соли Мора. Индикатором служит N-фенилантраниловая кислота, из которой под влиянием Се образуется красно-коричневый продукт окисления. Окончание титрования замечают по исчезновению окраски [238]. [c.112]

Вариант А. В реакционную пробирку наливают 10 лл пробы воды, если надо, предварительно разбавленной или сконцентрированной выпариванием, чтобы содержание йодидов в этом объеме было в пределах 0,2—0,6 мкг. Одновременно обрабатывают холостую пробу — дистиллированную воду. Прибавляют последовательно 1 мл раствора хлорида натрия, 0,50 мл раствора мышьяковистой кислоты и 0,50 мл концентрированной серной кислоты. Смесь перемешивают и пробирки погружают в водяную баню с температурой 30 0,5°С. Одновременно в эту же баню погружают пробирку с раствором сульфата церия и аммония. Когда установится температура, отмеряют I мл раствора сульфата церия и аммония, прибавляют его к исследуемой смеси и немедленно перемешивают. Начиная с этого момента, отсчитывают секундомером время. По истечении 15 0,1 мин пробирку вынимают из бани и немедленно прибавляют 1 мл раствора соли Мора. После пере.мешивания и исчезновения желтой окраски ионов четырехвалентного церия приливают I мл раствора роданида. Смесь снова перемешивают, помещают в баню и через Ж) мин от момента прибавления раствора роданида измеряют оптические плотности пробы и холостого раствора и по калибровочной кривой находят содержание йодид-ионов. [c.170]

Предложен также метод фотохимического окисления щавелевой кислоты сульфатом церия(1У) [341, 342]. Метод заключается в облучении анализируемого раствора после добавления определенного количества стандартного раствора сульфата церия. Облучают либо прямым солнечным светом 5 мин, либо светом вольфрамовой лампы накаливания мощностью 1000 вт в течение 5—15 мин. Избыток непрореагировавшего церия титруют стандартным раствором соли Мора. Ошибка определения щавелевой кислоты составляет 0,5—1%. [c.89]

И 0,5 МЛ серной кислоты. Через 20 мин в каждую пробирку добавляют по 1 мл раствора сульфата церия и аммония точно через интервалы в 1 мин. Через 8 или 20 мин, в зависимости от концентрации йода, прекращают реакцию, добавляя по 1 мл соли Мора. Добавляют 1 мл раствора роданида калия и измеряют оптическую плотность растворов роданид-ного соединения железа через 45 мин в кюветах с толщиной слоя 0,5 см с зеленым светофильтром. Часто бывает необходимо пользоваться прибором, который позволяет измерять очень высокие оптические плотности. [c.235]

Окисление иридия (III) до иридия (IV) в растворах его комплексных сульфатов можно производить сульфатом церия (IV), хлорной кислотой, висмутатом натрия, а восстановление иридия (IV) до иридия (III)—гидрохиноном, солью Мора и другими восстановителями. Титрование солью Мора комплексных сульфатов иридия (IV) применяют для объемного определения иридия. [c.16]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

Двуокись церия получается при прокаливании оксалата, карбоната или других солей церия (П1) при доступе воздуха. СеОг трудно растворима в кислотах и для переведения ее в раствор приходится прибегать к специальным приемам. Так, например, рекомендуется [655] обрабатывать СеОг концентрированной серной кислотой, взятой по отношению к навеске СеОа в таком количестве, чтобы образовалась паста нагревают в течение получаса при 150—160° С после охлаждения разбавляют водой до 500 лы (если навеска рассчитана на 1 л 0,1-н. раствора сульфата церия), нагревают до 70—80° С, фильтруют и определяют титр этого раствора при помощи раствора соли Мора. Затем исходя из установленного титра соответственно разбавляют раствор, следя за тем, чтобы концентрация серной кислоты была не ниже 0,5-н. Если для растворения предназначена не чистая двуокись церия, а коммерческая , т. е. неочищенная продажная, или [c.248]

Примером количественного определения церия, основанного на реакции его окисления, может служить известный объемный метод церий окисляют до четырехвалентного персульфатом в присутствии нитрата серебра, разрушают избыток окислителя кипячением и титруют окисленный церий восстановителем— солью двухвалентного железа (соль Мора). [c.334]

Избыток соли Мора оттитровывают бихроматом калия, сульфатом пятивалентного ванадия или сульфатом церия в присутствии индикатора фенилантраниловой кислоты. [c.152]

Хлорат-ионы в присутствии перхлорат-ионов восстанавливают до хлорид-ионов избытком соли Мора. Избыток соли Мора титруют раствором сульфата церия в присутствии фенилантраниловой кислоты, затем раствор подщелачивают гидроксидом аммония и выпавший гидроксид железа отфильтровывают. В подкисленный фильтрат добавляют Т12(304)з для восстановления перхлорат-иона до хлорид-иона и титруют избыток титана раствором сульфата церия 160]. [c.52]

Титр раствора устанавливают по соли Мора или лучше по раствору хлорида железа (III), приготовленного из химически чистой окиси железа, путем растворения навески в соляной кислоте. Полученный раствор восстанавливают в редукторе, как описано ниже, и титруют приготовленным раствором сульфата церия -(1У). Титрованный раствор хранят в темной склянке с хорошо притертой пробкой, на которую надевают стакан для защиты от пыли. [c.118]

Сульфат церия (IV) или ванадат аммония, 0,01 н. раствор. Перед началом определения находят соотношение между раствором соли Мора н раств ом окислителя путем титрования в присутствии индикатора. [c.310]

Из прозрачного центрифугата берут сухой пипеткой 5 мл, стараясь при этом не касаться осадка. Взятую аликвотную часть раствора помещают в коническую колбу емкостью 25—50 мл, при бавляют 2 мл разбавленной (1 I) серной кислоты и приливают из микробюретки 1—3 мл 0,01 н. раствора соли Мора, избыток которой оттитровывают 0,01 н. раствором сульфата церия (IV) или ванадата аммония в присутствии 1—2 капель индикатора фенилантраниловой кислоты до появления не исчезающей в течение 1 мин. фиолетовой окраски. [c.311]

Выполнение опыта. В два цилиндра поместить по 200 мл воды и по 4 мл раствора сульфата церия. Растворы имеют слабо-желтый цвет. Титровать первый раствор раствором соли Мора до обесцвечивания. Обратить внимание, что точку эквивалентности заметить трудно. Во второй раствор добавить индикатор дифениламин. Раствор окрашивается в интенсивно-синий цвет. Титровать солью Мора до исчезновения синей окраски. [c.166]

Длина трубопроводов и глубина их погружения рассчитывались из условия, что при сбросе отходов в море доза суммарного воздействия радиоактивных элементов на любого человека не должна превышать дозы, получающейся при потреблении 2,5 л воды, содержащей 1 ПДК (по английским нормам) рассматриваемого загрязнения. В этих случаях коэффициенты концентрирования церия и других РЗЭ на прибрежном песке достигали 100, а для в водорослях он был равен 1,5Х Х10 . Для оценки допустимости сброса, жидких отходов в море необходимо было прежде всего определить средние и максимальные концентрации радиоактивных элементов в морской воде, особенно в самых неблагоприятных условиях во время слабого прилива и в безветренную погоду. Принятые в Англии предельно допу- [c.66]

N H IO4 при 92—97° С, избыток соли четырехвалентного церия затем титруют раствором соли Мора п 2 N серной кислоте в присутствии ферроина [2616] [c.75]

Реактивы и растворы. 1) Кислота серная, р = 1,84 г/см и 2,5 М, раствор 2) персульфат аммония, 25%-ный раствор (свежеприготовленный) 3) сульфат железа (II) — аммония (соль Мора), 0,017 М раствор (для его приготовления 10 г соли растворяют в 200—300 мл воды, к раствору добавляют 50 мл концентрированной серной кислоты полученный раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л, доводят его объем до метки водой и перемешивают титр раствора соли Мора устанавливают по раствору сульфата церия, концентрация которого предварительно определена гравиметрическим оксалат-ным методом, после окисления церия (III) до церия (IV) персульфатом аммония в условиях, описанных ниже в этой методике) 4) ортофе-нантролин 5) индикатор (ферроин или фенилантраииловая кислота) [c.205]

Например, красный фосфюр окисляют сульфатом церия (IV), заведомо взятым в избытке (а), и затем оттитровывают (методом обратного титрования) избыток ионов церия (IV) стандартным раствором соли Мора (NH4).,Pe(S04).г (б) [c.165]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Матур и Pao [289] разработали метод фотохимического окисления оксикислот (молочной, винной, гликолевой, лимонной) церием(1У) в среде 2—4 н. H2SO4. По окончании облучения избыток церия оттитровывают стандартным раствором соли Мора в присутствии ферроина как индикатора. Содержание оксикислоты в анализируемом растворе находят по количеству церия(1У), израсходованного на окисление, учитывая при этом для каждой кислоты коэффициент, который предварительно определяют, окисляя церием(1У) стандартный раствор данной кислоты в тех же условиях. Метод пригоден также для определения полиоксисоединений. [c.89]

Содержание церия в остатках определяли персуль- фатным методом, титрованием солью Мора до Се +. [c.171]

Метод анализа бинарных цир1 онйево-цериевых сплавов, содержащих 1—99% любого из двух компонентов [637], основан на титровании четырехвалентного церия раствором соли Мора и комплексометрическом опьеделении циркония. [c.200]

Приготовление реактива. Растворяют 40 г (NH4)2[ e((NOз)6] в 200 мл 4 н. НМОз, через 1—2 дня после приготовления раствор декантируют с нерастворив-шейся части реактива. Концентрацию соли церия (IV) в полученном растворе определяют титрованием 0,1 н. раствором соли Мора в присутствии ферроина. Концентрация должна быть в пределах 0,30—0,35 моль/л. [c.297]

Например, такие хороню изученные и освоенные элементы, как серебро, ртуть и кадмий, содержание которых в земной коре определяется миплионными долями процента, ие считаются редкими элементами. В то же время германий, цирконий, церий и некоторые другие нри содержании, в сотни раз большем, мы относим к редким элементам. Можно думать, что с течением времени по море развития наших знаний о редких элементах список их сократится, некоторые из них перестанут быть редкими. Совсем недавно сурьма, ванадий, молибден, вольфрам и титап считались редкими. Ныне они настолько изучены и освоены, что уже ие числятся в группе редких элементов. [c.52]

Определение концептрации четырехвалеитного церия в растворе проводилось методом оксидиметрического титрования. Четырехвалентный церий восстанавливался солью Мора определенной концентрации, избыток которой оттитровывался раствором перманганата. Точность определения концентрации четырехвалентного церия составляла 3—5%. [c.38]

По W. W. S ott yi для определения содержания марганца в металлическом марганце можно применить висмутатный метод (см. также стр. 132) в азотнокислом растворе, и образующуюся при этом MnOg растворяют в избытке двойной сернокислой соли аммония и закиси железа (соль Мора), оттитровывая затем избыток ее марганцовокислым калием. При этом, однако, надо предварительно удалить хлор, церий, кобальт и шестивалентный хром, которые мешают определению. [c.234]

Установка титра. 1. По соли железа (II). Для установки титра растворов солей церия (IV) может быть использован очень чистый препарат соли Мора. Можно взять для этой цели и железо-аммонийные квасцы FeNH4(S04)2 12НгО, предварительно восстановив их (см. Железо , стр. 763). [c.556]

Метод основан на осаждении сульфат-иона хроматом бария и определении избытка хрома. Осадок отделяют от раствора центрифугированием хромат-ион определяютчдутем добавления раствора соли Мора в избытке и оттитровывания иотытка последней 0,01 н. раствором сульфата церия (IV) в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты. [c.309]