Четыреххлористый углерод диэлектрическая постоянная

В соответствии с большими значениями диэлектрической постоянной легче всего ионы образуются в воде и серной кислоте. Наоборот, в таких неполярных растворителях, как бензол, гексан, диоксан, толуол, четыреххлористый углерод,ионы образовываться в заметном количестве не могут и в таких растворителях с гетеролитическими процессами практически не приходится иметь дела. [c.26]

В табл. 5 приведены значения диэлектрической постоянной для ряда жидкостей, часто используемых для проведения химических реакций в качестве растворителей. В соответствии с приведенными значениями легче всего ионы образуются в воде и серной кислоте. Наоборот, в таких неполярных растворителях, как бензол, гексан, диоксан, толуол, четыреххлористый углерод, ионы в измеримых концентрациях существовать не могут. [c.29]

Рис. Ш Зависимость статической диэлектрической проницаемости при постоянном объеме от /У для растворов ацетон — четыреххлористый углерод

Прямое указание на ионный механизм окисления н. бутил-сульфида в сульфоксид действием тетраацетата свинца было получено Бэрроном с сотрудниками [45] при проведении окисления в растворителях, обладающих различной диэлектрической постоянной выходы сульфоксида составляли в бензоле 6%, в четыреххлористом углероде 11%, в нитробензоле 21%, в уксусной кислоте 36% и в ацетонитриле 55% [c.137]

Апротонные растворители (классы 4 и 8 по Бренстеду, табл. 1) образуют необычайно интересную группу, так как они по существу не обладают ни кислотными, ни основными свойствами. Поэтому взаимодействие между растворенными в них кислотами и основаниями не замаскировано реакциями с растворителем и проявляется наиболее отчетливо. Растворители класса 4 относительно свободны от недостатков, обусловленных низкой диэлектрической постоянной, которая характерна для растворителей класса 8. В некоторых случаях вопрос о наиболее подходящей классификации растворителей остается неясным. Например, ацетон является апротонным растворителем с диэлектрической постоянной (0 = 21), значительно большей, чем у таких жидкостей, как бензол и четыреххлористый углерод (класс 8), но меньшей, чем у типичных диполярных апротонных растворителей класса 4. [c.349]

Для того чтобы сделать яснее смысл основного уравнения 2 и методы его применения, разберем его несколько подробнее. Во-первых, нужно отметить, что это уравнение строго применимо только к веществу в виде сильно разреженного газа. Но экспериментально исследование такого газа затруднительно, так как его диэлектрическая постоянная всегда лишь очень немного больше единицы поэтому член з — 1 в числителе левой части уравнения 2 является очень малой разностью двух гораздо больших величин и его нельзя измерить с большой точностью. Кроме того, многие вещества, представляющие интерес, не превращаются в пар без разложения. По этим причинам большинство измерений дипольных моментов производят в разбавленных растворах в неполярных растворителях вроде бензола или четыреххлористого углерода. [c.170]

Так, например, отрицательный заряд суспензий рутила при использовании в качестве стабилизатора жирных кислот, лецитина или органических аминов уменьшается в следующем порядке метиловый спирт (s=31,2), этиловый спирт (s=27,8), этилацетат (s = 6,0), бензол (г=2,3), четыреххлористый углерод (е=2,24). Однако это правило не всегда оправдывается в той же системе при использовании в качестве растворителя ацетона (s=21,5) суспензия имеет самый высокий заряд, несмотря на то что диэлектрическая постоянная ацетона ниже по сравнению со спиртами. [c.10]

Коэффициенты распределения р. з. э. сильно зависят от природы инертного растворителя экстрагента и уменьшаются с ростом диэлектрической постоянной растворителя в следующем ряду гексан циклогексан > да-ксилол > четыреххлористый углерод 5> бензол хлороформ. [c.119]

Для этой реакции приведены [194], например, величины log А и в хлороформе (2,2 и 14,5 ккал/моль) и в четыреххлористом углероде (5,7 и 22,4 ккал/моль), но такие значительные колебания этих величин в апро-тонных растворителях с низкой диэлектрической постоянной маловероятны. Поскольку не сообщены подробности проведения типичных опытов (например, концентрации и температура), желательно было бы повторить эту работу, а также провести опыты, которые показали бы, что во всех этих растворителях реакция второго порядка приводит к образованию одного и того же аддукта. [c.71]

Определение поляризации чистой полярной жидкости, как вода или ширт, не дает необходимых сведений, так как здесь имеется слишком большое притяжение между молекулами. Поэтому - изучение полярных молекул производится следующим образом мало е количество вещества растворяется в неполярном растворителе, т. е. в таком растворителе как четыреххлористый углерод, бензол или диоксан, молекулярная поляризация которых исчезающе мала. Затем измеряется диэлектрическая постоянная разбавленного раствора как функция концентрации растворенного вещества. Поляризация растворен- [c.84]

Если растворитель состоит из неполярных молекул (четыреххлористый углерод, бензол), то он обычно не сольватирует частичек растворенного вещества (последнее не находится в растворе в виде ионов) и реакции в растворе происходят между молекулами. С другой стороны, растворители, молекулы которых полярны (вода, жидкий аммиак), диссоциируют молекулы растворенных веществ, и раствор в них может содержать разнообразные ионы. Ионизация зависит от диэлектрической постоянной среды. Чем больше диэлектрическая постоянная, тем больше вероятность того, что в растворе положительные и отрицательные ионы не будут соединяться друг с другом. [c.480]

Диэлектрическую проницаемость растворителя изменяли в пределах от 2,2 до 29,7 путем смешения четыреххлористого углерода, нитробензола и о-дихлорбензола. Это почти не влияло на состав сополимера при постоянном составе исходной смеси мономеров. [c.470]

В табл. 39 [65] приведены значения диэлектрических постоянных е хлористого метила и четыреххлористого углерода, измеренных при постоянном объеме и нескольких температурах. В этой же таблице указаны давления, при которых производились измерения. [c.98]

Жидкий четыреххлористый углерод при 25°С имеет диэлектрическую постоянную е =2,2270 и показатель преломления л = 1,4576 [69а]. Диэлектрическая постоянная е газообразного хлороформа при постоянном объеме и нескольких температурах приведена в табл. 43 [65]. [c.107]

Ханаи, Коицуми, Сугано и Гото (1960) измеряли х и С эмульсий нуйол/четыреххлористый углерод в 0,5 н. растворе хлорида натрия с неионным эмульгатором спен-20, твин-20 и цетиловым эфиром полиоксиэтиленгликоля. На рис. У.ЗО приведен пример частотных характеристик Сих. Как видно, величина С значительно возрастает с уменьшением частоты вследствие электродной поляризации, тогда как X остается постоянной независимо от частоты. Эти результаты показали, что диэлектрическая дисперсия, обусловленная поляризацией поверхности раздела, не обнаруживается в диапазоне частот 20 гц — 5 Мгц. На рис. У.31 представлены теоретические кривые и график зависимости наблюдаемых значений х/х от Ф. [c.367]

Диссоциация электролита в растворе зависит не только от величины диэлектрической постоянной среды, но и природы химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Особо важное значение имеет участие в процессе протона. В связи с этим различают протолитические и япротонные растворители. К первым относятся вода, спирты ко вторым — бензол, толуол, четыреххлористый углерод. [c.219]

Значение такого взаимодействия растворителя с растворяемым веществом в процессе растворения мол<но показать на примере растворения хлористого натрия в воде. В кристаллической решетке хлористого натрия положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора испытывают сильное взаимное притяжение. Энергия, необходимая для их разделения, настолько велика, что такие неполярные растворители, как бензол и четыреххлористый углерод, не растворяют хлористый натрий. Однако растворитель, подобный воде, которая обладает высокой диэлектрической постоянной и большим дипольным моментом, сильно притягивается как к ионам натрия, так и к ионам ллора в результате происходит сольватация ионов, которая сопровождается значительным уменьшением энергии системы. Если энергия, требуемая для отрыва ионов от кристалла, приблизительно равна энергии сольватации, как в случае растворения Na l в воде, то значение АН для суммарного процесса близко к нулю. При растворении Na l в воде при 25° С наблюдается лишь небольшое охлаждение величина q положительна. Прн растворении Na2S04 в воде при 25° С выделяется теплота, потому что энергия гидратации ионов больше, чем энергия, необходимая для отрыва ионов от кристалла. [c.36]

Было изучено также влияние неполярного растворителя — экстрагента (разбавителя)—на полноту извлечения кальция из раствора. При этом было показано [148, 1491, что растворители по эффективности действия располагаются в следующий ряд циклогексан > кумол > четыреххлористый углерод > бензол > хлорбензол дихлорэтан хлороформ. В этом ряду диэлектрическая постоянная растворителя увеличивается. Наиболее доступный экстрагент — I4, который используется при определении кальция азо-азокси-БН. [c.167]

Природа органического разбавителя и его- сольватационная способность являются, вероятно, наиболее важными факторами, влияющими как на количество агрегированных мономеров, так и на степень полимеризации. Существует резкое различие всольва-тирующем действии ароматических (и некоторых определенных производных алифатических) и алифатических углеводородов, несмотря на то, что у них одинаково низкие диэлектрические постоянные и их дипольные моменты равны нулю. Это различие объясняется сольва-тирующей способностью ароматических углеводородов [540, 5411, обусловленной наличием л-электронов в случае бензола или связями С1—С+ в случае четыреххлористого углерода [542]. [c.59]

Ионный характер полимеризации при использовании приведенных выше катализаторов доказывается, например, наблюдаемым увеличением скорости реакций в полярных растворителях [224, 219]. Это вполне соответствует увеличенной ионизации, обнаруженной у хлористого трифенилметила в растворителях с повышенной диэлектрической постоянной [225]. Однако, как отметил Пеппер [202], не всегда ясно, оказывает растворитель полярное или сокаталитическое действие. В некоторых случаях оба действия, цо-видимому, проявляются вместе (например, при полимеризации стирола с четыреххлористым оловом, которая не происходит в четыреххлористом углероде, но осуществляется в хлористом этиле, и даже более быстро, чем в дихлорэтане) [202]. Изменение скорости реакции соответствует порядку увеличения диэлектрической постоянной, хотя мы и не ожидаем, чтобы сокаталитическое действие было наибольшим в последнем из перечисленных растворителей. [c.249]

В табл. 19 приведены еще и другие данные этих авторов. Избранные нами результаты были получены при практически одинаковых концентрациях, что уменьшает влияние ассоциации. При переходе от гексана к уксусной кислоте Е и PZ ведут себя практически так же, как и в случае антрацена (табл. 17), а следовательно, нет необходимости обсуждать их далее однако явное различие между гекса-ном и четыреххлористым углеродом нуждается в объяснении. В связи с тем, что диэлектрические постоянные и основности этих двух растворителей не могут существенно различаться, трудно найти объяснение этому неожиданному явлению. Единственным существенным отличием этих двух растворителей друг от друга является их молекулярная геометрия, а следовательно, как полагают Лауер и Ода, рассматриваемое явление может иметь чисто стерическую природу. [c.423]

Реакция перекисного радикала с кетоном с точки зрения электростатического взаимодействия представляет собой реакцию между двумя диполями в полярной среде. Во-лрос о роли полярности среды при окислении метилэтилкетона подробно исследован Заиковым и Майзус [53—59]. Установлено, что константа уменьшается по мере разбавления метилэтилкетона неполярным растворителем — бензолом, -деканом, п-дихлорбензолом и четыреххлористым углеродом. Изменение обусловлено неспецифической сольватацией исходных частиц и активированного комплекса. Зависимость между 2 и диэлектрической постоянной е описывается уравнением Кирквуда [c.88]

На основании полученных данных трудно сделать какие-либо определенные выводы о влиянии дипольного момента и диэлектрической постоянной растворителя на оптическую плотность растворов соединения никеля с анизилдиоксимом и молярный коэффициент погашения ( ). Но можно отметить, что безкисло-родные неводные растворители дают наиболее интенсивно окрашенные растворы. Четыреххлористый углерод мало пригоден для экстрагирования анизилдиоксимата никеля вследствие образования пленки. Для практической работы из названных растворителей наиболее удобен хлороформ. [c.12]

По своей элюирующей (вытесняющей) способности легколе-гучие жидкости, обычно применяемые в качестве растворителей, располагаются в элюотропные ряды. Для силикагеля элюотропный ряд растворителей следующий вода>метанол>этанол>пропа-нод> ацетон >этилацетат> диэтиловый эфир>хлороформ>мети-ленхлорид > бензол > толуол > трехлорэтнлен>четыреххлористый углерод > циклогексан > н-гек-сан. Этот же порядок соответствует уменьшению диэлектрической постоянной. Для активного угля установлен следующий элюотропный ряд этилацетат >ди-этиловый эфир > пропанол > ацетон > этанол > метанол > [c.419]

Было установлеио, что более активные катализаторы приводят к меньшей избирательности реагента ири замещении в ароматическом ядре. Изучение кинетики хлорирования бензола, толуола и хлорбензола в присутствии хлорного железа в четыреххлористом углероде и нитробензоле Н. Н. Лебедевым с сотр. [237, 238] показало, что порядок реакции по хлорному железу сильно зависит от природы растворителя, что связано со степенью ассоциации хлорного железа. Был предложен механизм хлорирования в малоноляриом и полярном растворителях, включающий образовагпге промежуточного соединения, степень поляризации которого увеличивается с ростом диэлектрической постоянной среды. [c.391]

Метц [92], используя другой физический метод — метод диэлектрических потерь, также показал в системе стирол — хлорное олово — (четыреххлористый углерод + 1,2-дихлорэтан) наличие ионов концентрация которых в ходе процесса остается постоянной. См. также стр. 206.—Прим. ред. [c.39]

Значение такого сродства растворителя к растворяемому веществу для процесса растворения можно показать на примере растворения хлористого-натрия в воде. В кристаллической решетке хлористого натрия положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора испытывают сильное-взаимное притяжение. Энергия, необходимая для их разделения, настолько велика, что такие неполярные растворители, как бензол и четыреххлористый углерод, не растворяют хлористый натрий. Однако растворитель, подобный воде, обладающий высокой диэлектрической постоянной и большим дипольным моментом, испытывает сильное притяжение как к ионам натрия, так и к ионам хлора. В результате происходит сольвата.ция ионов с выделением большого количества тепла. Если, как в случае хлористого натрия, теплота, поглощенная при разрушении кристаллической решетки, приблизительно равна теплоте, выделенной при сольватации, то суммарный тепловой эффект растворения приблизительно равен нулю (небольшое нагревание или охлаждение). Для большинства кристаллических веществ при сольватации выделяется меньше тепла, чем поглощается в процессе растворения, и поэтому растворение происходит с поглощением тепла. У немногих солей типа безводного сульфата натрия энергия сольватации больше энергии разрушения кристалла, и поэтому тепло выделяется. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология