Летучесть обозначение

Здесь изображены зависимости экономии энергии АЕ, получаемой при использовании схемы на рис. П-17, в по сравнению со схемами а и б, относительной летучести компонентов смеси а, чистоты продуктов X, состава сырья, общего числа тарелок ИМ и избытка числа тарелок Ш по схеме в. На рис. П-18 приняты следующие обозначения [c.121]

Чтобы до некоторой степени облегчить трудоемкий аналитический расчет многокомпонентной ректификации и получить основные результаты возможно более простым путем, имеет смысл в первом приближении принять, что относительные летучести компонентов и величины мольных потоков флегмы и паров сохраняются постоянными по всей высоте секций колонны. Это позволяет опустить нижние индексы в обозначениях жидких и паровых потоков и представить уравнение концентраций, папример, укрепляющей секции в форме [c.355]

Е ли через А обозначен более летучий компонент, тот>1,0. Чем больше по температурам кипения отличаются компоненты, тем выше значение т. Как правило, с понижением давления или температуры системы относительная летучесть т возра-стае". Например, летучесть пропилена по отношению к пропану равна 1,12 при р =20,б бар, 1,15 при 15,4 бар и 1,21 при [c.361]

Относительная летучесть (иногда принимается обозначение а,) любого компонента, выраженная через отношения констант фазового равновесия, определяется соотношением [c.368]

Рассмотрим бинарный раствор, введя для мольной доли растворенного вещества в растворе обозначение Л 2 = тогда мольная доля растворителя = 1 — N. Опыт показывает, во-первых, что парциальная летучесть пара компонента над раствором всегда меньше летучести над чистым компонентом. Во-вторых, согласно обобщенному закону Рауля летучесть компонента идеального раствора при всех концентрациях пропорциональна его мольной доле в растворе [c.270]

При условии полного орошения одно и то же семейство кривых может выразить степень обогащения отгона по сравнению с жидкостью куба для всевозможных величин относительной летучести и любого числа теоретических тарелок. Ход кривой определяется а", а не а или п в отдельности. Так, кривая, обозначенная п=20 на рис. 22, получается как для а=1,05 и и=91, так и для а=1,25 и п=20. Эта же кривая получится для любой другой комбинации [c.59]

Если уравнение относительной летучести неточно выражает соотношение между х, и Хо, то уравнения (8) и (11) не могут применяться, как это было показано выше. С другой стороны, уравнением (4) можно пользоваться независимо от того, правильно или нет уравнение относительной летучести. Для того чтобы провести вычисления в этом случае, уравнение следует написать с определенными пределами и обозначениями (индексами) и выразить через логарифмы с основанием 10. В результате получим [c.87]

Приведенные рассуждения справедливы для веществ, находящихся в идеальногазовом состоянии. Но в таком случае для обозначения давлений вместо буквы р допустимо также применить / (давление идеальногазовой фазы — это не что иное, как летучесть реальной фазы, термодинамически равновесной с фазой в идеальногазовом состоянии). Поэтому формулу (9.28) можно переписать так [c.314]

Приведенная выше трактовка летучести подсказывает, что все экстенсивные термодинамические величины G полезно рассматривать как сумму двух частей, из которых первая не зависит от сил взаимодействия и в точности сохраняет свое значение при тех же Г и р для а-пара (ее будем обозначать G ), а вторая определяется потенциальной энергией ф взаимодействия моле-кул и алгебраически дополняет первую до значения G, т. е. может быть положительной или же отрицательной (для нее введем обозначение G[c.338]

Здесь для отношения летучести К отвечающему ей давлению применено общепринятое обозначение у. Это отношение V называют коэффициентом летучести. [c.339]

Обычно принято опускать индекс при обозначении мольных долей у п х более летучего компонента. Отношение упругостей паров чистых компонентов называют относительной летучестью а. Тогда уравнение (А.6) принимает вид [c.62]

Найдем теперь работу превращения VI молей вещества Ах, Уз молей Аг и т. д. в VI молей Аь тз молей А, и т. д. Эта работа АО зависит от температуры и летучестей или активностей реагентов Аь Аг,. . ., Аь Аг. Пусть для определенности речь идет о смеси идеальных газов. Неравновесные значения парциальных давлений для исходных веществ и продуктов реакции обозначим через рг и р1, а для парциальных давлений компонентов при равновесии воспользуемся обозначениями Р, и Рг-Тогда искомая работа АОг относится к превращению VI молей А) при данной температуре Т и парциальном давлении р, уг молей Аг при парциальном давлении и т. д. в VI молей А1 при температуре Т и парциальном давлении р1 и т. д. По определению [c.190]

Неодинаковые наименования (летучесть и активность), разные обозначения f и а) будут напоминать, читателям о различии стандартных состояний. При вычислении летучести стандартным состоянием всегда является состояние идеализированного газа при давлении в одну атмосферу. Из-за различия в стандартных состояниях летучесть чистого вещества в состоянии насыщенного пара не равна активности этого вещества в жидкой фазе, равновесно сосуществующей с газовой фазой. Химические потенциалы, конечно, равны при равновесии [c.335]

Различные наименования (летучесть и активность), различные обозначения (/ и а) будут напоминать читателям о различии стандартных состояний. При вычислении летучести стандартным состоянием всегда является состояние идеализированного газа при давлении в одну атмосферу. [c.331]

Уравнения свободной энергии были использованы и для вычисления температур разложения при давлении 1 атм. Если вычисленные значения были ниже температур плавления или кипения, то они отмечались т. т. д. (теоретическая температура диссоциации) вместо т. п. (температура плавления) или т. к. (температура кипения). Если металл или соединение в низшем состоянии окисления, являющемся продуктом разложения, обладало летучестью, это отмечалось нами сокращенным обозначением д. г. п. (диссоциация с образованием газообразных продуктов). Надо подчеркнуть, что если скорость разложения мала, то соединение может существовать и при температурах выше температуры термодинамического разложения, но его образование при этих температурах уже невозможно. Поэтому экспериментальные значения температуры разложения часто намного превышают ее теоретическую величину. [c.21]

Такое обсуждение экстрактивной дестилляции с качественной стороны может быть дополнено количественными выражениями, иллюстрирующими соотношение факторов, влияющих на отделение толуола от парафина. В дополнение к обозначениям, принятым ранее, относительная летучесть парафина к толуолу обозначена а. Уравнение [c.87]

Обозначения Хр, Хв, xw — состав исходной смеси, дистиллята и остатка (мольные доли) --относительная летучесть, в частности, п соответствует условию д =0 и а — условию Хр = 1 кэи йэг — константы фазового равновесия эталонного компонента при температурах верха и на второй тарелке х,, Х2 — состав жидкости на верхней и второй тарелках у2 — состав паров на второй тарелке N — минимальное число теоретических тарелок Р, О, — расход сырья, дистиллята и остатка. [c.195]

Принятые обозначения Л ь N2, rii, ri2 —число и к. п. д. тарелок укрепляющей и отгонной секции колонны х — мольная доля легколетучего компонента в жидкости, стекающей с тарелки питания хо, Xw — то же в дистилляте и остатке Xl, Х2 — абсциссы точек пересечения кривой равновесия и рабочей линии укрепляющей секции (xi>x2) -xj, — то же для отгонной секции [х1> л ) а — относительная летучесть компонентов R, S — флегмовое и паровое числа. [c.208]

Толщина слоя поверхностной кристаллизации определяется как для верхней, так и для нижней поверхности образца, что имеет особое значение для стекол, обладающих селективной летучестью компонентов в связи с изменением химического состава открытой поверхности образца. Наличие кристаллов в толще стекла отмечается на диаграмме кристаллизационной способности в виде отдельных точек, частота и расположение которых примерно соответствуют фактическому расположению кристаллов в исследованном образце. В табл. 3 даны условные обозначения. [c.54]

В уравнениях (66) — (68) приняты обозначения Куг—коэффициент массопередачи по паровой фазе, отнесенный ко всей эффективной площади тарелки, кмоль/ч а — коэффициент относительной летучести др—доля жидкости в исходной смеси Уь У — молярная концентрация легколетучего компонента в паре, моль/м V/ — расход пара,, уходящего с питающей тарелки, кмоль/ч лгр, Ур — молярная концентрация легколетучего компонента соответственно в жидкой и паровой фазах питающей смеси, моль/м . [c.145]

От химических свойств следует отличать фишческие свойства веществ температуры плавления и кипения, плот ность, цвет, вязкость, летучесть и др., а также агрегатные состояния веществ газообразное, жидкое и твердое [обозначения (г), (ж) и (т)]. [c.7]

Высота иасадки (ВЭТТ), эквивалентная одной теоретической тарелке по своему разделительному действию, может быть рассчитана по уравнениям, приведенным в табл. 111.21, в которой приняты следующие обозначения переменных С, Ь — нагрузка по пару и жидкости, кг/(м ч) С, Ь — мольные потоки пара и жидкости Ш — скорость па- ра в полном сечении колонны, м/с >к — диаметр колонны, м — размер насадки, м Нпзс — высота слоя насадки, м а —удельная поверхность насадки, е — свободный объем насадки, м /м а — коэффициент относительной летучести р, — вязкость жидкости, сПз рж, Рп — плотность жидкости и пара, г/см М — масса одного моля паровой фазы Н — К0нстанта Генри, кмоль/м (кгс/см ) Р — абсолютное давление, кгс/см Dv — коэффициент диффузии легкокипящего компонента, см /с т — тангенс угла наклона кривой равновесия коэффици- [c.310]

Обычно принято опускать индекс при обозначении мольных долей у ч х более летучих компонентов. Отношение упругостей парой чистых компонентов называют относительной летучестью а. То1да уравнение (А 6) принимает вид [c.60]

Со значительным по сравнению с токсикологией лекарств опозданием был обозначен критерий опасности ингаляционного отравления в промьшшенной токсикологии. Вполне правомерно, что этим критерием оказалась летучесть веш,ества, т. е. способность образовывать газовую фазу. В 1912 г. Леман предложил оценивать сравнительную токсичность веществ не только по концентрациям, вызывающим определенное биологическое действие (как правило, в качестве показателя такового Леманом превлекалось боковое положение животных — субъективный критерий), но также и по их сравнительной летучести. Термин Лемана двухфазная токсичность означает произведение относительной токсичности на относительную летучесть. Таким образом, малотоксичное, но высоколетучее вещество в условиях производства может оказаться гораздо более опасным, чем высокотоксичное, но малолетучее. В связи с тем что трехфазность в действии ядов была подробно описана Н. В. Кравковым (фаза вхождения, насыщение и выведение яда), во избежание путаницы Н. С. Прав-днн предложил вместо термина Лемана двухфазная токсичность употреблять термин эффективная токсичность . В отсутствие открытой жидкости (например, утечка пара из трубопровода) в воздухе при данной температуре может создаться только определенная концентрация пара вещества, характерная для него, зависящая от температуры кипения и теплоты испарения при понижении температуры среды паровая фаза в этом случае сама образует фазу жидкую в виде конденсата на поверхностях. [c.24]

В первую очередь Оргбюро ВНИТО нефтяников решило приступить к изданию справочника физико-химических свойств индивидуальных углеводородов в виде нескольких последовательных выпусков. В первый выпуск вошли три главы, а именно терминология и обозначения углеводородов, тепловые и термодинамические свойства углеводородов и детонационная стойкость углеводородов. В настоящее время ведётся работа над следующими разделами давление насыщенных паров, летучесть, плотность, вязкость, оптические свойства, структура углеводородов и т. д. [c.5]

Для реакций между идеальными газами формулы (9.28) и (9.29) идентичны и отличаются только обозначением давления. Но можно рассуждать так идеальногазовая реакция как бы отображает в мысленной схеме фактически протекающую реакцию в реальных фазах, и между этими воображаемыми и действительными состояниями все время как бы имеется термодинамическое равновесие. Тогда естественно ожидать, что формула (9.29) окажется справедливой как обобщение закона действующих масс для химических реакций в реальных фазах. Так оно и есть на самом деле. Этому заключению можно было бы придать определенную убедител1>ность, использовав принцип термодинамической допустимости и основанную на нем наглядную интерпретацию летучести (см. стр. 201 и 337). Но, конечно, в справедливости формулы (9.29) как обобщенного закона следует убедиться, придерживаясь менее лаконичных соображений и, главное, развитых в более привычном математическом виде. [c.317]

Таким образом, фундаментальной экспериментальной точкой отсчета для измерения потенциалов служит нормальный водородный электрод (Н.В.Э.), состоящий из платинированного платинового электрода, погруженного в раствор, в котором активность протонов равна единице (концентрация примерно 1 М) и который насыщается газообразным водородом при единичной летучести (при давлении примерно 1 атм). По определению потенциал этого газо-ионного электрода принимается равным О В при всех температурах (обычно при 25 °С). Если какой-либо электрод положителен по отношению к нормальному водородному электроду, ему приписывается положительный потенциал. Знак потенциала всегда совпадает с наблюдаемым знаком полярности при сравнении с нормальным водородным электродом и не зависит от того, каким образом электрод обозначен на бумаге. Выражение <аболее анодный, чем н.в.э. обозначает электрод, имеющий положительный потенциал. По мере увеличения потенциала анода в положительном направлении анод становится все более энергичным окислителем. [c.15]

ДЛЯ обозначения группы семейства Ре, Р1 и Р1 и соответствепно формулу КО для их высшего солеобразного окисла (см. ф. 18). Вероятно, к этому времени он приступил к систематическому исследованию Р1, Р1 и их спутников в связи с изложением соответствующих глав в уже закапчивавшихся тогда Основах химии (в вып. IV). Это исследование привело Д. И. к выяснению того, что существуют рутениевый и осмиевый ангидриды, имеющие состав КиО и ОзО, т. е. как раз такой, который делает не только возможным, но и необходимым обозначение всей данной группы цифрой VIII. Обращая внимание на только что указанные два ангидрида, Д. И. отмечает, 1)что встречающаяся в них форма КО есть единственная столь высокая форма окисления, что эта форма окисления летуча и соответствует столь же (еслисщо не более)трудноплавким элементам, как Р1, 1г, 2) что она соответствует и частичному, судя по плотности паров, весу этих тел, 3) что при своей летучести она весьма легко раскисляется в нелетучие, низшие формы окисления, 4) и что в этой форме удобнее и легче всего отличаются и выделяются рутений, а особенно и постоянно, осмий... (т. XIV, стр. 804). Отмечая все эти особенности ОзО и КиО, Д. И. заключает ... понятен тот великий интерес, который эти окислы должны возбунедать в химиках... (там же). [c.799]

Величина максимальной совместимости пластификатора с ацетатом целлюлозы, как известно, сильно зависит от строения пластификатора и не является определяющим фактором для суждения о летучести пластификатора при старении пленки. Однако автор все же считает целесообразным сопоставить летучесть пластификаторов из пленок ацетата целлюлозы и их оптимальную совместимость для ряда аналогичных по строению пластификаторов. В табл. 144 приведены результаты исследований, проведенных Фордайсом и Мейером. Б графах, обозначенных Содержание пластификатора в пленке приведено оптимальное содержание пластификатора, отнесенное к весу плешш. Количество остающегося пластификатора после выдерживания пленок при 100° С (А макс.) указывает, сколько пластификатора сохраняется в пленках после 160 ч пребывания их при 100° С в расчете на первоначальное содержание пластификатора. Разница между этой величиной и 100% представляет собой количества пластификатора, испарившегося за 160 ч при 100 С. [c.321]

Из рисунков видно, что в системах НгО — БЭДБФ и НгО — ТБФ коэффициент активности воды в органической фазе с ростом концентрации экстрагента незначительно возрастает, достигает максимума и затем падает. В системе НгО — ТБФ, хотя и наблюдается уменьшение роста коэффициента активности воды с ростом концентрации ТБФ, однако экстремума нет. Следует обратить внимание на то, что авторы работы [10] допускают (учитывая большую погрешность, вносимую летучестью ТБФ при малых активностях воды) иной ход коэффициента активности воды в интервале концентрации ТБФ 0,8—1,0, обозначенный на рис. 3, б пунктирной линией. В связи с результатами, полученными в данной работе, это допущение представляется вполне правдоподобным. Отклонение коэффициентов активности экстрагента от идеальности в органической фазе возрастает в ряду ТБФ —> БЭДБФ -—> ТБФО. У ТБФ коэффициент активности изменяется всего на 8,6%, в то время как у ТБФО — почти в два раза, причем это изменение происходит в основном за счет больших отрицательных отклонений. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология