Значения величин iji при п 1 и температурах от 0 до

Значения величин температуры, времени реакции и давления необходимы при расчете крекинг-печи. Задаваясь температурой крекинга и зная (по данным опыта) глубину и характер превращения сырья в зоне реакции, вычисляют объемы при заданном давлении и температуре. Зависимость длины змеевика реакционной части печи (зона реакции) от времени реакции выражается формулой [c.123]

До сих пор мы не учитывали тепловых явлений. Но опытным путем было установлено, что во многих процессах, аналогичных только что рассмотренным, температура системы изменяется. В частности, когда газ подвергается сжатию, то его температура повышается, а когда газ расширяется, его температура падает. Очень важным обстоятельством является то, что при течении процесса в обратную сторону температурные изменения также обращаются. Поэтому после завершения цикла процессов не только все части системы возвращаются в исходные состояния, но и температура системы возвращается к первоначальному значению. Величина температуры полностью определяется полол<ением механических частей системы, и при описании свойств системы [c.211]

Рассмотрим конкретный пример нахождения достоверного значения величины температуры эвтектики в системе KF—NaF. Эта система была изучена различными авторами [69, 70], при этом найдены следующие значения температуры эвтектики 1) 699° С 2) 710° С 3) 710° С 4) 710° С 5) 716°С , 6) 710° С 7) 710° С 8) 708° С. По указанной выше методике вычисляем [c.148]

Следовательно, равновесие пластовой нефтегазовой системы, очевидно, является динамическим (подвижным) равновесием, что подтверждается приведенными расчетами по определению величины /Ср при различной гидро-, и термодинамической обстановке в залежи. Подтверждение этому можно получить, если сопоставить конкретные значения градиентов температуры состояния астатического равновесия для реальных жидкостей или [c.108]

Для характеристики кристаллизующихся углеводородов, входящих в те или иные группы однотипных структур, имеет значение не только сама величина температуры плавления, но и соотношение или связь ее с температурой кипения или молекулярным весом, иными словами, температура плавления углеводородов данной группы, отвечающая тому или иному молекулярному весу или температуре кипения. Это соотношение или форма связи между молекулярным весом углеводорода и его температурой плавления, зависящей от структуры молекул, определяет температуру плавления и химическую природу кристаллизующихся и, в частности, твердых углеводородов, которые могут входить в ту или иную фракцию нефти, в то или иное сырье для депарафинизации. Однако аналитическое выражение этих соотношений [c.40]

В процессах депарафинизации нефтяных продуктов, особенно в тех, которые осуществляются путем охлаждения и кристаллизации, важнейшую роль играет растворимость парафина как в масле своей фракции, т. е. в масляной части нефтяного продукта, в котором этот парафин содержится, так и в различных растворителях, применяемых в процессах депарафинизации. При этом имеют значение величина растворимости парафина в тех или иных условиях и характер изменения ее с температурой, или температурная кривая растворимости. [c.81]

Величина э. д. с. термопары невелика и измеряется в милливольтах мв). Один милливольт составляет 0,001 вольта. При максимальных значениях измеряемой температуры (в условиях нефтепереработки) э. д. с. не превышает 60—Юме. [c.113]

Если сырье поступает в узел смешения 2 (рис. 118) целиком в жидком состоянии, то температура его определяется по таблицам удельных теплосодержаний нефтяных жидкостей. Если сырье частично испарено, то для подсчитанного значения д температура i и весовая доля е отгона определяются по методу, изложенному в главе V ( 6). В этом случае необходимо убедиться в соблюдении равенства (28) при полученных численных значениях величин е, I, да и дт, [c.291]

Параметры состояния потоков представляют собой значения величин потоков веществ и характеристики параметров данных потоков, от которых зависит движущая сила элементарных процессов, например состав и температура. [c.45]

При нарушении соотношения (УП,400) максимальное значение входной температуры ограничивается только величиной Та в условиях (Vn,358). [c.383]

И, наконец, наиболее точные результаты получаются нри примене-ции для каждого данного интервала температуры наиболее подходящее и постоянное в этом интервале численное значение величины а. [c.120]

На функцию и у) необходимо наложить ограничения, соответствующие крайним положениям регулирующего органа Для этого введем некоторую величину t/,, которая будет определять так называемые пределы пропорциональности регулятора. Если абсолютное значение отклонения температуры от стационарного значения у—г/sl будет превышать Уг, то регулятор будет увеличивать до максимума теплоотвод с хладоагентом или уменьшать его до нуля. С учетом этого можно так записать функцию ( 0- [c.168]

На рис. 1,7 представлены мольные значения величин (Я°—Н1) некоторых веществ как функции температуры. [c.51]

Для определения удельной поверхности з обычно применяются изотермы адсорбции паров простых веществ (N2, Аг, Кг) при низких температурах (большие значения величины С). При этом за стандарт принята величина для азота, адсорбированного при —195 °С (78 °К) на графитированной саже, равная 16,2 А . Определив с помощью низкотемпературной адсорбции стандартного пара удельную поверхность адсорбента з, легко далее решить и обратную задачу—найти величину (и для какого-либо другого адсорбата, определив на опыте изотерму адсорбции его пара и найдя величину емкости монослоя а из графика, аналогичного показанному на рис. XVI, 9. [c.454]

Связь 1/д или с константой Генри и с теплотой адсорбции или растворения позволяет сделать целесообразный выбор неподвижной фазы для газо-хроматографического разделения различных по свойствам веществ. Для разделения легких газов, очевидно, надо резко увеличить значение величины К, а следовательно, и Q. Этого нельзя добиться при газо-жидкостной хроматографии, потому что теплоты растворения газов малы. Поэтому для разделения легких газов и паров низкокипящих жидкостей применяют газо-адсорбционную хроматографию, используя молекулярные сита (цеолиты), пористые стекла, силикагели, алюмогели, неполярные активные угли (в зависимости от природы раз деляемых газов и паров). Для разделения паров жидкостей, кипящих при температурах от комнатной до 200 °С, хорошие результаты дает газо-жидкостная хроматография, причем неподвижная жидкость выбирается в соответствии с природой разделяемых компонентов для разделения неполярных веществ применяют неполярные жидкости (различные парафиновые и силиконовые масла) для разделения полярных веществ применяют полярные жидкости, такие, как полиэтиленгликоль, различные сложные эфиры и т. п. Часто применяют последовательно включенные колонки с разными по природе неподвижными фазами, меняют также направление потока газа-носителя после выхода части компонентов. Увеличивая однородность поверхности путем укрупнения пор и регулируя адсорбционные свойства соответствующим химическим модифицированием поверхности твердых тел, удается применить для разделения среднекипящих и высококипящих компонентов газо-адсорбционную хроматографию, обладающую тем преимуществом, что неподвижная фаза нелетуча при высоких температурах. [c.568]

Как видно из уравнений (I, 146) и (I, 147), при заданных значениях В, I и Е возможно только одно значение критической температуры воспламенения Тп при определенном значении То. Пользуясь этими уравнениями, можно выразить критическую температуру воспламенения через В, L и Е. Путем графического решения уравнения (1,147) можно найти значение Тв, после чего величина То однозначно определится уравнением (I, 146). [c.48]

Искомую зависимость можно установить, определив данного нефтепродукта при трех различных температурах и вычислив значения величин а, Ь и с. [c.59]

Для ускорения вычислений можно использовать данные табл. 7, в которой приведены числовые значения величины а, рассчитанные для разных температур. [c.71]

Таблица 7. Значения величины а = (50,2 + 0,109 + О,ООО ) при разных температурах

Если мы установим, что изменение температуры воды в городах Д и Б одинаково в нерабочий и любой другой день, то можно утверждать, что всякое количество теплоты, поступающее в воду в реакторе, должно быть точно скомпенсировано работой, выполненной водой в турбинах (или охлаждением воды перед ее сбрасыванием в реку). И наоборот, каждая порция работы, полученная в турбинах, должна быть скомпенсирована теплотой, полученной в реакторе, иначе вода в городе Б окажется холоднее, чем в городе А. Никакие сведения о воде в этих двух городах не позволяют сделать вывода о количестве теплоты (q), поступившем в воду, или о работе (w), проделанной водой. Ни теплота, ни работа не являются функциями состояния, но их разность является функцией состояния. Если величина — W не поддерживается постоянной, это можно обнаружить, измеряя те или иные свойства воды в городе Б. Наиболее очевидным из таких свойств является температура, но изменению подвергнутся и другие свойства, например молярный объем, плотность, электропроводность и пр. И наоборот, если мы установим состояние воды в городах А и Б, то это значит, что мы установим изменение величины q — w в результате протекания воды по территории государства справа, хотя мы в отдельности не измеряли значения величин q и w. Их разность представляет собой изменение функции состояния, Е. [c.18]

Строго говоря, соотношение (18-2) справедливо только для энтальпии и энтропии при температуре кипения, но значения этих величин при найти нелегко. Однако, поскольку Я и 5 мало зависят от температуры, можно найти приближенное значение температуры кипения, пользуясь данными о ДЯ° п и Д5° п при 298 К, вычисленными по данным приложения 3. Найденные таким образом приближенные температуры кипения приведены в последней колонке табл. 18-1 они всего на несколько градусов отличаются от истинных 7 . Расхождения обусловлены не приближенным характером соотношения (18-2), а тем, что и Д . при 298 К не вполне точно совпадают с их значениями при температуре кипения. [c.125]

Для расчета энтальпии реактивных топлив рекомендуется использовать методику, разработанную американским нефтяным институтом [49]. Она сводится к графическому нахождению энтальпии при заданной температуре по известным значениям плотности топлива при температуре 20 °С и величины характеристического фактора. Погрешность определения энтальпии жидкости составляет в среднем 37о. паров 12 кДж/кг. За начало отсчета энтальпии пара и жидкости в данной методике приняты ее значения при температуре минус 129 °С. Такой выбор позволяет избежать отрицательных значений энтальпии [c.109]

Зависимости для F по разным источникам [7, 10, 14, 16, 17] довольно сильно отличаются друг от друга. Формулы (IV. 5) и (IV. 6) имеют то преимущество, что они получены на основе простой и физически четкой модели. Кроме того, в формулу ( V. 4) они введены так, что при этом правильно учтено совместное.влияние всех механизмов теплопереноса на суммарную теплопроводность зернистого слоя. В то же время в работе [10] принят закон аддитивности тепловых потоков, что допустимо только при больших значениях величины ЛтДг. Сравнение расчета по формуле (IV. 4) при высоких температурах с опытными данными имеется в работах [7, 8] в [6] показано влияние температуры на Коэ по формулам разных авторов. [c.106]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

Значение величин I и 5 для дегазированной нефти, нефтегазовых систем и газа с повышением температуры и давления увеличивается. Особо можно выде ить диапазон возрастания энтальпии и энтропии для газовых потоков. [c.81]

Температура горения топлива, т. е. начальная температура продуктов сгорания, определяется теплотворной способностью топлива. Темпераутра продуктов сгорания, охлажденных в результате теплоизлучения в камере сгорания, предварительно задается. Имея значения обоих температур, получают среднюю температуру топочного пространства. По этой температуре при известном значении произведения рз с помощью диаграмм (фиг. 64 и 71) находят значения степени черноты углекислоты и водяного пара есо и енгО-На основании полученных таким образом величин с помощью формулы (166), приняв Ра= 1, вычисляют тепловую нагрузку радиационной поверхности нагрева дз (ккал1м час.). [c.269]

Граничные условия — это условия на поверхности, ограничивающей объем, в котором происходят химические превращения и сопровождающие их процессы переноса вещества, тепла и гидродинавлические явления. Для химических процессов в качестве граничных условий обычно задаются значения концентрации, температуры, производные этих или других величин (переменных процесса), а также линейные комбинации в виде многочлена из переменной и ее производной. [c.9]

II для ряда различных третьих частиц М. Это дает возможность рассчитать для ряда изученных систем значения 1а и Бенсон и Басс [20] сделали такие расчеты для ряда реакций бромирования. Кроме того, исходя из уравнения (XIII.6.И) и вводя упрощающие предположения, они рассчитали пороговые температуры для различных двухатомных молекул Ха- Это температуры, при которых за данное время достигается 90% стационарной концентрации радикалов. В табл. XIII.2 приведены значения и температуры, рассчитанные в предположении, что для всех молекул М = 1 атм, Ха = 20мм рт. ст., /с/х = 3-10 л /лоль -сек. Для других условий или для других значений констант обрыва величины могут быть рассчитаны на основании уравнения (X[II.6.11). [c.296]

Существование прямоугольника или, в общем случае, цикла без контакта, охватывающего все положения равновесия, допускает простую физическую интерпретацию, связанную с законами сохранения массы и энергии Следствием этих законов яв ляется ограниченность переменных х и у, характеризующих состояние реактора. В самом деле, из закона сохранения массы следует, что при протекании иеавтокаталитических реакций безразмерная концентрация х не может превосходить Хо — значения атой величины на входе в реактор, а из закона сохранения энергии — невозможность значений безразмерной температуры у, равных бесконечности. Но в этом случае изображающая точка на фазовой плоскости реактора не может удаляться в бесконечность, наоборот, она должна покидать удаленные части фазовой плоскости. [c.84]

С увеличением продолжительности опыта удельное полимерообразование GJS возрастает (см. рис. 87). Полученная опытная зависимость Gnl S дает возможность в первом приближении прогнозировать величину отложения полимерных веществ на поверхностях трубопроводов, по которым движется сланцевый газ, имеющий такие же численные значения давления, температуры и скорости, как и при проведении оцытоз, [c.200]

Таблица 6. Значения величины а = (0,403 + 0,000405гЗ) при разных температурах

Как было показано выше, величина константы равновесия зависит от температуры и давления. С повышением температуры величина К увелпчивается, а с повышением давления уменьшается. В табл. 10. 1 даны значения величин константы равновесия пропана при разных температуре п давлепии. [c.216]

По утверждению Розенберга, Даррилла и Спенсера , уравнения этого типа, образующие трехдиагональную матрицу, легко решаются по методу Томаса . Разностные уравнения для температуры, составленные по найденным значениям величин А на (I + 1)-ом уровне, будут иметь аналогичный вид. [c.207]

Ка1к видно из табл. 8.2, получена удовлетворительная сходимость опытных и расчетных величин температуры и за-кокоованности на выходе из каждой зоны при значении ко = 0,021. Расхождение расчетных и экспериментальных величин по содержанию кокса не превышает 0,2%. то есть находится в пределах точности измерений. Расхождения по температуре имеют величину не более 35° С, то есть тоже близки к ошибке измерений. В математическом о<писаиии принято, что температура по всему сечению регенератора по- [c.181]

Зная энергию активации при любых профилях температур по длине реактора (рис. УП-1), можно найти и Удкн- При температурах 800—1000 °С значения эквивалентных температур л отношения эквивалентных объемов к полному объему реактора приведены в литературе [11]. Найдено, что эквивалентная температура ниже максимальной на 5—10 °С при 800 °С и на 40— 50 °С — при 1000 °С, а эквивалентный объем составляет 73—84% от полного объема реактора. Это означает, что кинетическая обработка данных реального реактора без использования эквивалентных величин (например, по или приведет к ошибке в расчете конверсии примерно на 1,5% при 800 °С и примерно на 7% при 1000 °С. [c.248]

По данным табл. VI-1 построена зависимость In ( onst w) = = F (1/Г), из которой видно (рис. VI-3), что при низких температурах зависимость является прямолинейной, а при высоких температурах точки образуют кривую. Так как тангенс угла наклона линии, приведенной на рис. VI-3, пропорционален Е, видно, что при низких температурах величина энергии активации сохраняет постоянное и наибольшее значение. При температуре выше [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология