Электрохимическая коррозия атмосферная

Различают два вида коррозии химическую и электрохимическую. Химическая коррозия — это непосредственное взаимодействие металла с токонепроводящей внешней средой. Например, окисление металла кислородом воздуха при высокт" температуре (газовая коррозия) или разрушение, происходящее при низких температурах в органических растворителях, нефти и т. п. Некоторые оксидные пленки защищают металлы в той или иной степени от даль-нейш его разрушения (АиОз, ZnO, MgO, N 0, СггОз), другие, напротив, способствуют развитию процесса коррозии (оксиды железа, щелочных и щелоч оземельных металлов). Электрохимическая коррозия — процесс разрушения металла в растворе электролита. Взаимодействие металла с растворами, способными проводить электрический ток, происходит не только при непосредственном погружении металлического изделия в раствор электролита, но даже при хранении в атмосферных условиях, так как на его поверхности образуется тонкая пленка влаги, В этом тонком слое [c.90]

Примером смешанных ингибиторов электрохимической коррозии металлов являются вещества, тормозящие протекание обоих электродных процессов (напрнмер, катапин), а также применяемые для защиты стали и чугуна от атмосферной коррозии нитриты аминов, которые пассивируют поверхность стали образующейся при их гидролизе азотистой кислотой, а освободившийся амин связывает поступаюш,ую из воздуха агрессивную по отношению к металлу угольную кислоту, в результате чего образуется карбонат амина. [c.350]

Электрохимическая коррозия встречается чаще других видов коррозионного разрушения и наиболее опасна для металлов. Она может протекать в газовой атмосфере, когда на поверхности металла возможна конденсация влаги (атмосферная коррозия), в почвах (почвенная коррозия), в растворах (жидкостная коррозия). Электрохимическая коррозия подчиняется законам электрохимической кинетики. Скорость ее можно определить на основе закона Фарадея. [c.486]

Ингибиторы находят широкое применение для защиты металлов от электрохимической коррозии добавка в травильные кислоты органических ингибиторов, небольшие добавки к воде би-хроматов и других пассиваторов, защита металлов от атмосферной коррозии с помощью различных контактных (наносимых на поверхность защищаемых изделий) и летучих (адсорбирующихся на металлах из паровой фазы) ингибиторов коррозии. [c.351]

Высоколегированные стали (ГОСТ 5632—61) в зависимости от основных свойств подразделяются на три группы. К I группе относятся коррозионностойкие (нержавеющие) стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой и др.). [c.18]

I группа — коррозионностойкие (нержавеющие) стали, к которым относятся стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой, морской и др.) [c.448]

Мокрая атмосферная коррозия металлов по своему механизму приближается к электрохимической коррозии при полном погружении металла в электролит, отличаясь от нее меньшей затрудненностью диффузии кислорода тонкими слоями электролита и на- [c.373]

Атмосферная электрохимическая коррозия — окисление и разрушение металлов при их контакте с воздухом или влажным газом — наблюдается на наземных нефтепромысловых сооружениях. Напболее интенсивна она в загрязненной парами кислот, сероводорода, солей, щелочей и других химреагентов атмосфере, в частности, на базах хранения химических веществ. [c.208]

Электрохимическая коррозия протекает в результате электрохимического взаимодействия различных составных частей данного металла или металлического изделия это взаимодействие происходит главным образом вследствие возникновения и работы гальванических элементов. Подобная форма коррозии наблюдается как при соприкосновении металла с водой, раствором электролита или другой жидкой средой (жидкостная коррозия), так и при соприкосновении его с влажным воздухом или другим влажным газом (атмосферная коррозия), т. е. в условиях, когда на поверхности металла может образоваться хотя бы тонкая пленка влаги. [c.454]

I — коррозионно-стойкие (нержавеющие) стали и сплавы, обладающие стойкостью против электрохимической и химической коррозии (атмосферно-й, почвенной, щелочной, кислотной, солевой), межкристаллитной коррозии, коррозии под напряжением н др. [c.225]

По электрохимическому механизму протекает коррозия атмосферная, в электролитах, почвенная, под действием блуждающего тока. [c.225]

Электрохимическая коррозия протекает только при контакте металла с электролитом (водными растворами солей, углекислого газа, оксидов азота и др.) в присутствии атмосферного кислорода, растворенного в топливе и электролите. [c.55]

Коррозию металлов в двигателях при использовании БМС вызьшает вода, которая содержится в метаноле (до 2%масс.),и атмосферная влага, которая поглощается при контакте с атмосферой. Коррозия конструкционных материалов в БМС развивается преимущественно по электрохимическому механизму. При электрохимической коррозии на металле одновременно протекают две реакции анодная (ионизация атомов металла с переходом их в раствор электролита - растворение металла) М->М"Чпе и катодная (восстановление окислителя О -Ох+пе- Кса [c.91]

К важным случаям электрохимической коррозии относятся коррозия в природных водах, в растворах, атмосферная коррозия, коррозия в грунте, коррозия при неравномерной аэрации, контактная коррозия. [c.690]

V Электрохимическая коррозия — разрушение металла при соприкосновении с электролитом с возникновением в системе электрического тока. В атмосферных условиях роль электролита играет водная пленка на металлической поверхности, в которой часто растворены электропроводящие примеси. Электродами являются сам металл и обычно содержащиеся в нем примеси. В качестве примера рассмотрим коррозию железа в контакте с медью в растворе соляной кислоты. При таком контакте возникает гальванический элемент (—)Ре НС1 Си( + ) (рис. 15.6) Более активный металл — железо — окисляется, посылая электроны атомам меди, и переходит в раствор в виде ионов Ре2+, а ионы водорода разряжаются (восстанавливаются) на меди [c.362]

Случаи электрохимической коррозии. К важным случаям электрохимической коррозии относятся атмосферная, почвенная и коррозия под действием блуждающих токов. [c.252]

При атмосферной электрохимической коррозии металлов агрессивная среда может быть представлена в виде тонкого слоя (пленки) электролита, покрывающего поверхность металлических сооружений. [c.184]

Электрохимическая коррозия бывает нескольких видов атмосферная коррозия во влажной газовой или воздушной атмосфере [c.11]

Атмосферная коррозия металлов — наиболее распространенный вид электрохимической коррозии, протекающий во влажном воздухе при обычной температуре. Этот вид коррозии имеет ряд особенностей, относящихся прежде всего к условиям ее возникновения и влиянию некоторых факторов на скорость коррозионного процесса. [c.28]

В зависимости от химического состава и структуры металла, природы агрессивной среды, условий ее воздействия электрохимическую коррозию подразделяют на солевую, щелочную, кислотную, атмосферную, почвенную, контактную, биологическую, коррозию под напряжением и пр. [c.6]

Процессы электрохимической коррозии могут развиваться не только в больших объемах электролитов, но и в тонких пленках влаги, конденсирующейся на поверхности изделия. Типичным примером электрохимической коррозии 1В тонкой пленке является атмосферная коррозия. [c.75]

Электрохимическая коррозия заключается в переходе в электролит ионов металла под действием разности потенциалов, обусловленной химической и структурной неоднородностью отдельных участков поверхности металла и градиента температуры. К частным ее случаям относятся некоторые виды влажной атмосферной и почвенной коррозии, протекающей под действием блуждающих токов, а также контактная коррозия (в зоне [c.7]

Типы коррозии металлов и методы борьбы с коррозией. Процесс разрушения металлов при их химическом, электрохимическом или биохимическом взаимодействии со средой называется коррозией. Химическая коррозия происходит в газовых средах или неэлектролитах и не сопровождается возникновением электрического тока. Этот тип коррозии подчиняется законам химической кинетики. Электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, происходить в растворах электролитов и в расплавах солей. Она сопровождается возникновением электрического тока и подчиняется законам электрохимии. [c.73]

Электрохимическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в две различные стадии, а скорости процессов на этих стадиях могут быть различны и зависимы от электродного потенциала. При этом виде коррозии одновременно протекают две реакции — анодная и катодная, локализованные на определенных участках новерхности корродирующего металла, причем участки протекания таких реакций могут меняться в процессе коррозии. К видам электрохимической коррозии относятся атмосферная коррозия во влажной газовой или воздушной атмосфере коррозия в жидких средах или электролитах коррозия в расплавах солей почвенная и подземная коррозии электрокоррозия под действием внешнего источника тока и т. п. [c.49]

Наиболее характерные виды электрохимической коррозии — атмосферная, почвенная и электрическая, протекающая иод действием блуж.чающнх токов. [c.242]

Атмосферная коррозия. К этому виду относится коррозия, возникающая под влиянием любого влажного газа. По механизму действия она близка к электрохимической коррозии. Атмосферная коррозия является самым распространенным видохМ этого процесса, так как подавляющее большинство мета.члических изделий эксплуатируется в атмосферных условиях. [c.342]

I — коррозионностойкие (нержавеющие) стали. Это стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии атмосферной, щелочной, кислотной, солевой, почвенной и др. (0X13, Х17, Х18Н10Т, Х17Н13М2Т и др.) [c.42]

Коррозионные и защитные свойства. Надежность и долговечность работы машин и механизмов во многом определяются эффективностью защиты металлических поверхностей от коррозии. Отсутствие коррозионного воздействия на металяь и защита их от корро.зионно-агресс1ив1ных компонентов внешней среды — требования ко всем нефтяным маслам. Особенно высоки эти требования к консервационным маслам, специально предназиаченньш для защиты машин и оборудования от атмосферной коррозии. Под слоем смазочного материала могут протекать химическая и электрохимическая коррозия металла. [c.35]

Большое разнообразие технологических процессов нефтепереработки и нефтехимии обусловливает широкий диапазон рабочих температур (пониженные, нормальные, повышенные), давления (вакуум, атмосферное, повышенное), активности сред (нейтральные, слабокоррозионные, сильнокоррозионные). Зачастую требования технологии приводят к неблагоприятным сочетаниям рабочих параметров. Например, реакторы установки гидроочистки дизельных топлив эксплуатируются при температуре 360...425 °С и давлении 2...5 Мпа в условиях химической и электрохимической коррозии и эрозионного износа. Эксплуатация таких аппаратов ха- [c.4]

Высоколегированные стали (ГОСТ 5632—61) в зависимости от основных свойств подразделяются на три группы к I группе относятся коррозионностойкие (нержавеющие) стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой и др.) ко II группе — жаростойкие (окалиностойкие) стали, работающие в ненагру-женном или слабонагруженном состоянии и обладающие при этом стойкостью против химического разрушения поверхности в газовых средах при температуре выше 550 °С к III группе — жаропрочные стали, выдерживающие- высокие температуры в нагруженном состоянии и обладающие при этом достаточной ока-линостойкостью. [c.14]

Проволока из нержавеющей стали. Для изготовления экранов жаростойких проводов марок ТЭС-ХК, ТЭСА-ХА, ТЭСБ-ХА используется нержавеющая термически обработанная проволока марок 12Х18Н10Т и 12Х1 Н9Т номинальным диаметром 0,10-0,20 мм. Применение этой проволоки обусловлено рядом ее положительных свойств, таких, как высокая стойкость к воздействию щелочей, кислот, солей, электрохимической коррозии, атмосферному воздействию в широком диапазоне температур. Указанные марки проволоки можно длительно эксплуатировать (до 10 ООО ч) при температуре до 800 С и кратковременно, в течение 1 ч, при температуре 1100°С. Проволока обладает достаточно высокими механическими свойствами предел прочности при разрыве — не менее 520-10 Па, относительное удлинение — не менее 40%. Благодаря этому проволочный экран обладает хорошими защитными свойствами от воздействия внешних механических факторов. [c.64]

Газовая коррозия оксидами серы в процессе эксплуатации и при стендовых испытаниях ГТД на товарных реактивных топливах с содержанием серы до 0,3% (масс.) не наблюдалась. Согласно исследованиям ВИАМ, данной коррозии могут подвергаться детали горячего тракта ГТД при содержании серы в топливе более 0,73% (масс.)—специально приготовленные образцы. Сущность коррозии оксидами серы заключается в образовании на поверхности конструкции легкоплавких сульфидов никеля NiS и NI3S2. После остановки двигателя оксиды серы с атмосферной влагой образуют серную кислоту, возникает электрохимическая коррозия, характеризуемая кривой 2 на рис. 5.37. [c.182]

В зависиь1ости от степени увлажнения поверхности корродирующих металлов различают сухую и влажную атмосферную коррозию. При сухой атмосферной коррозии разрушение металла идет по чисто химическому механизму, когда агрессивные агенты (например, кислород воздуха, сероводород и др.) взаимодействуют с поверхностью металла. Влажная атмосферная коррозия представляет собой особый случай электрохимической коррозии, когда коррозионные процессы идут под пленкой влаги, выполняющей роль электролита. [c.182]

Металлические изделия при хранении и эксплуатации под воздействием окружающей среды (кислорода, влаги, химически активных продуктов) подвергаются коррозии и разрушаются. Нефтяные масла без присадок не в состоянии обеспечить длительную и надежную защиту этих изделий от коррозии. Чтобы улучшить защиту металлов от коррозии, в масла втаадят маслорастворимые органические вещества, препятствующие коррозии металлов в условиях атмосферного воздействия (электрохимической коррозии),— ингибиторы коррозии и под действием продуктов, содержащихся в маслах (химической коррозии), — противокоррозионные присадки. Ввиду различных причин коррозионного разрушения металлов приходится использовать в маслах присадки разных состава и механизма действия. [c.305]

Конеервационные масла, называемые ранее жидкими защитными смазками, предназначены для консервации наружных и внутренних поверхностей машин, механизмов и других металлоизделий, т. е. для защиты металлов от атмосферной электрохимической коррозии. В зависимости от условий применения консервационные масла приготовляют на разных по составу нефтяных маслах. К ним добавляют ингибиторы коррозии и композиции других присадок. Ингибиторы коррозии, входящие в состав консервационных масел (сульфонаты кальция, нитрованные продукты, алкенил-сукцинимиды и др.), обеспечивают длительную защиту черных и цветных металлов от коррозии и проведение консервации металлоизделий без специальной подготовки поверхностей (в том числе и влажных). Состав и свойства некоторых отечественны консервационных масел приведены ниже [c.352]

Под коррозией понимают физико-химическое или химическое взаимодействие между металлом и средой, приводящее к ухудшению функциональных свойств металла, среды или включающей их технической системы. Химическое взаимодействие определяет, главным образом, химическую коррозию, характеризующуюся непосредственным взаимодействием реагирующих частиц металла и среды без возникновения электрического тока. Физикохимическое взаимодействие характерно для электрохимической и механо-химической коррозии, сопровождающейся возникновением электрического тока (ток коррозии). При механо-химической коррозии (коррозионно-меха-ническом изнашивании) электрохимические процессы накладываются на механическое взаимодействие трение, напряжение, циклическое давление и др. В зависимости от вида коррозийной среды и условий протекания коррозионного процесса различают около 40 видов коррозии атмосферная, газовая, подземная, биокоррозия, контактная, коррозия при трении, щелевая и др. [c.365]

Биокоррозией является процесс коррозионного разрушения ме- талла в условиях воздействия микроорганизмов. Часто иницииро-увание процессов электрохимической коррозии металлов связано с жизнедеятельностью бактерий и грибов. Биокоррозия может рассматриваться как самостоятельный вид коррозии наряду с такими, как морская, атмосферная, грунтовая, контактная и т. п. 1 ис. 11). Однако чаще она протекает совместно с атмосферной или почвенной, в водных растворах или в неэлектролитах, инициирует и интенсифицирует их ХМК Идентифицирование биокор- [c.21]

Средах, на основе справочного материала был правильным, конструктор или проектировщик должен знать основы теории коррозии и защиты металлов. Поэтому не случайно, что Справочник по коррозии болгарских авторов X. Рачева и С. Стефановой открывается разделом Коррозия металлов , в котором в доступной форме изложены основные положения теории коррозии и защиты металлов. Рассмотрение теоретических положений химической и электрохимической коррозии металлов, а также отдельных видов коррозии (атмосферной, подземной и др.) завершается изложением методов защиты. Большое внимание уделено ингибиторам коррозии, механизму их защитного действия и областям применения. В конце раздела дано описание коррозионного поведения основных металлов в наиболее характерных коррозионных средах. [c.6]

Мокрая атмосферная коррозия является электрохимической коррозией с катодным процессом восстановления кислорода. Скорость коррозии может быть больще, чем в условиях полного погружения в электролит, в связи с диффузией кислорода через пленку влаги к металлу. Электролитом при атмосферной коррозии являются как сама влага, так и увлажненный слой продуктов коррозии. Облегченность диффузпи кислорода, с одной стороны, приводит к ускорению катодной реакции, а с другой — может вызвать пассивацию металла. При малых толщинах пленок заметно возрастает омическое сопротивление. В силу указанных факторов атмосферная коррозия протекает со смешанным катодно-анодным омическим контролем, который в зависимости от толщины, состава и электропроводности пленки влаги и природы металла может быть преимущественно катодным (мокрая атмосферная коррозия), анодным (влажная атмосферная коррозия пассивирующихся металлов) пли омическим (работа гальванических пар под пленкой влаги с малой электропроводностью). [c.25]

Мокрая атмосферная коррозия металлов по своему механизму приближается к электрохимической коррозии при полном погружении метачла в электролит. Видимая пленка влаги на поверхности металла возникает при мокрой коррозии в результате непосредственного попадания электролита на поверхность металла (дождь, обливание водой и т. п.). Еще одной причиной возникновения видимых пленок может быть капельная конденсация влаги, которая происходит при относительной влажности воздуха около 100%. Пленка влаги, при влажной атмосферной коррозии, также возникает при относительной влажности воздуха около 100 %. Причинами появления пленки мохут являться несколько процессов. Это капиллярная конденсация влаги, связанная с зависимостью давления паров, насыщающих пространство, от формы поверхности и степени кривизны ме1шска жидкости, над которым устанавливается такое давление. Равновесное давление пара будет максимальным над выпуклым мениском, а минимальным — над вогнутым, причем зависимость равновесного давления в этом случае будет описываться уравнением Томсона [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология