Железо получение Жидкости

Прибавляют к 2—3 мл полученного фильтрата не сколько капель раствора сернокислого закисного железа, предварительно прокипяченного и потому содержащего примесь соли окисного железа. Полученная жидкость должна иметь щелочную реакцию на лакмус. [c.9]

Галловая кислота, содержащаяся н орешках, обильно покрывающих листья дуба, образует с ионами трехвалентного (окисного) железа чрезвычайно устойчивые к действию света черные комплексные соли но таких солей не дают ионы двухвалентного железа. Это и определило способ приготовления и применения железо-дубильных чернил к вытяжке, содержащей галловую кислоту, добавляли соли закис-ного железа. Полученной жидкостью писали, а затем под действием света и воздуха записное железо переходило в окисное и в результате образования комплексной соли галловой кислоты с окисным железом написанное приобретало глубокий черный тон. [c.18]

Объект обрабатывают либо концентрированной, либо разбавленной серной кислотой, затем к жидкости по частям осторожно прибавляют пергидроль, имеющий значительный запас активного кислорода, и нагревают в колбе Кьельдаля на пламени с сеткой до тех пор, пока жидкость не станет бесцветной или слегка желтоватой, что может быть при избытке солей железа. Полученную жидкость разбавляют десятикратным количеством воды. Остатки пергидроля удаляют добавлением сульфита натрия (ЗОо удаляют кипячением) или сульфата гидразина и далее поступают как обычно с минерализатом. [c.280]

Внесите в каждый из трех стаканов по 10—15 капель растворов сульфата марганца, сульфата железа (И) и сульфата н келя (И). В каждый из стаканов добавьте по 3—5 мл раствора гидроксида натрия и перемешайте. Наблюдайте цвет осадков. Затем в полученные жидкости с осадками пропустите ток кислорода из газометра. Отметьте изменение Цвета в каждом случае. Составьте уравнения реакций. [c.200]

B. К третьей части исходного раствора приливают 0,5 мл раствора сернокислого закисного железа полученной слабо скрашенной жидкостью делают какую-либо надпись на бумаге при помощи палочки или лучинки и оставляют листок с надписью на несколько дней на воздухе. Надпись, сначала мало заметная, постепенно темнеет и делается очень четкой. [c.259]

С учетом изложенного нами было изучено влияние магнитного поля на осветление тонкодисперсных суспензий фосфоритового флотоконцентрата класса — 0,074 мм. В качестве коагулянта использовали гидроксид железа, полученный электрохимическим способом при pH 7,2—7,8, через 24 ч после его приготовления. Смешение суспензии с реагентом проводили в слое взвешенного осадка при наложении магнитного поля на движущуюся суспензию на входе ее в аппарат диффузорного типа (рис. 1.1) критерий Кэмпа составлял 38-10 . Средняя напряженность магнитного поля в зазоре составляла 280 кА/м. Эффект воздействия поля оценивали по скорости осаждения дисперсной фазы и концентрации взвешенных частиц в осветленной жидкости. Для контроля использовали смесь с гидроксидом железа, полученным электрохимически без воздействия поля на систему коагулянт — суспензия. [c.9]

Навеску (0,5—1,0 г) анализируемого сплава, содержащего не более 5"о iMn, растворяют прн подогревании в 15—18 мл смеси равных объемов разбавленной (1 1) азотной и разбавленной (1 1) соляной кислот. После растворения к раствору осторожно прибавляют несколько капель концентрированной азотной кислоты для окисления железа (II) н затем кипятят до полного удаления окислов азота и избытка кислот. При этом раствор не еле дует выпаривать досуха. Если же раствор выпарили досуха то прибавляют немного соляной кислоты и вновь кипятят некого рое время. Полученную жидкость переносят в мерную колбу ем костью 250 мл и доводят объем водой до метки, не отфильтровы вая выпавшую в осадок кремневую кислоту. [c.234]

Когда растворится все железо, отфильтровать полученную жидкость через бумажный фильтр в фарфоровую чашку и упарить раствор на водяной бане до образования толстой пленки. [c.87]

Основные сложности при получении магнитных жидкостей на заданной основе возникают при подборе ПАВ и получении частиц магнетика достаточно мелких размеров. Такие частицы можно получить, например методом химической конденсации, заключающимся в осаждении частиц магнетика из водного раствора солей двух- и трехвалентного железа избытком концентрированного раствора щелочи. Стоимость полученной жидкости ненамного превышает стоимость входящих в нее компонентов. [c.255]

Оригинально уплотнение валов вращающихся машин с помощью магнитного поля (рис. 111-2). В немагнитном кожухе 1 закреплен кольцевой магнит 3 с полюсами]Р1 и р., из мягкой стали. Зазор между полюсами магнита и валом 5 заполнен магнитной жидкостью 4. Магнитная жидкость представляет собой масло с малым давлением паров, смешанное с частицами железа, полученного разложением карбонил железа. Под действием радиального магнитного поля жидкость образует преграду, которая препятствует проходу газа, но допускает свободное вращение стального вала машины. [c.123]

В настоящее время имеется большое число конструкций сальников, обеспечивающих надежное уплотнение. Хорошее уплотнение достигается в сальниках, состоящих из колец фторопласта-4, поджатых пружиной или инертным газом — азотом. Оригинально уплотнение валов вращающихся машин с помощью магнитного поля (рис. 111-8). В немагнитном кожухе 1 закреплен кольцевой магнит 3 с полюсами N и 5 из мягкой стали. Зазор между полюсами магнита и валом 5 заполнен магнитной жидкостью 4. Магнитная жидкость представляет собой масло с малым давлением паров, смешанное с частицами железа, полученного разложением карбонила железа. Под действием радиального магнитного поля жидкость образует преграду, которая препятствует проходу газа, но допускает свободное вращение стального вала машины. [c.142]

Бесцветная или окрашенная в слабо желтый цвет (от следов железа) сиропообразная жидкость. На воздухе легко поглощает воду. Растворяется в спирте и в воде на холоду. Кристаллизуется, образуя прозрачные кристаллы ромбической формы. Применяется при получении ряда синтетических лекарственных препаратов. [c.111]

В случае, если другими методами дополнительно установлено, что коррозия носит равномерный характер, то возможна оценка и абсолютных коррозионных потерь. Для этого обычно определяют допустимую норму содержания железа в жидкости, исходя из величины допуска на общую коррозию поверхности и проектного времени эксплуатации контролируемого оборудования. Сравнением полученных величин с содержанием железа в отобранной пробе жидкости определяют степень допустимости коррозионных потерь. Следует всегда помнить, что получаемый этим методом результат является интегральным и относится ко всей площади оборудования, находящейся по пути потока продукции до места отбора пробы. [c.35]

При соединении оксида углерода (II) объемом 56 л (н. у.) и железа массой 28 г образовалась летучая ядовитая жидкость. Определите состав молекулы полученного соединения. [c.140]

Для получения больших количеств некоторых газов применяется аппарат Киппа (рис. 19), в верхнюю часть сосуда 1 которого помещают куски мрамора, сульфид железа или другой твердый компонент, а в удлиненную воронку 2 заливают жидкость в таком количестве, чтобы она при открытом кране газоотводной трубки 3 полностью покрывала твердое вещество. Для отвода, образующегося в результате реакции газа, служит газоотводная трубка 3. При закрытом кране газоотводной трубки в верхней части сосуда [c.33]

Взаимодействие оксида азота (IV) с водой. Жидкость в пробирке, полученную в предыдущем опыте, испытайте синей лакмусовой бумажкой. После этого добавьте к ней раствор сульфата железа (II). [c.173]

Оксид углерода (II) соединяется со многими металлами, образуя карбонилы металлов (см. разд. 13.4), например пентакарбонил железа Fe( 0)5, тетракарбонил никеля Ni( 0)4. Последние два вещества представляют собой летучие, весьма ядовитые жидкости. Большинство карбонилов металлов — кристаллические вещества. Наибольшее практическое значение имеют карбонилы никеля, кобальта и железа. Они применяются для получения высокочистых металлов (см. разд. 11.3.4), для нанесения металлических покрытий. Кроме того, они служат катализаторами многих важных химических реакций. [c.414]

Карбонилы железа. Железо образует летучие соединения с оксидом углерода, называемые карбонилами железа. Пентакарбонил железа Fe( 0)5 представляет собой бледно-желтую жидкость, кипящую при 105 °С, нерастворимую в воде, но растворимую во многих органических растворителях. Fe( 0)s получают пропусканием СО над порошком железа при 150—200 °С и давлении 10 МПа. Примеси, содержащиеся в железе, не вступают в реакции с СО, вследствие чего получается весьма чистый продукт. При нагревании в вакууме пентакарбонил железа разлагается на железо и СО это используется для получения высокочистого порошкового железа — карбонильного железа (см. разд. 11.3.4). Природа химических связей в молекуле Ре(С0)5 рассмотрена в разд. 13.4. [c.527]

Натрий в количестве 3—4 г помещают в небольшую колбу с ксилолом или толуолом и нагревают жидкость почти до кипения. После охлаждения жидкость сливают с натрия. Очищенный от оксидов натрий вынимают пинцетом из колбы и помещают в железную лодочку, согнутую из листового железа, и тут же заливают эфиром. Эфир сливают, еще раз заливают эфиром и, слив его, лодочку помещают в кварцевую, фарфоровую или в крайнем случае стеклянную трубку из тугоплавкого стекла. Через трубку пропускают водород до вытеснения эфира, затем трубку в токе водорода нагревают до 250— 300 °С с целью получения гидрида натрия. [c.192]

В 1260 г. алхимик и епископ Альберт Великий (Альберт фон Больш-тедт) в поисках эликсира молодости решил попытаться выделить его из железного купороса. Засыпав в реторту порошок купороса, он стал ее нагревать. Вначале из реторты пошел белый дым , а потом в сосуд-приемник начали поступать бесцветные прозрачные капли неизвестной жидкости. Епископ собрал немного этой жидкости и размешал ее оструганной деревянной палочкой палочка вскоре почернела. Капля этой жидкости попала на сутану епископа, и вечером он увидел на этом месте отверстие в ткани... Пить полученную жидкость, употребляя как эликсир , очевидно, было опасно. Альберт Великий назвал полученную жидкость купоросным маслом . Позднее, в 1590 г., немецкий алхимик и врач Андреас Либавий, тоже пытаясь отыскать эликсир , смешал серу и селитру, а потом нагрел смесь в длинногорлой колбе-алембике, отводя выходящий из нее дым в сосуд с водой. Когда в колбе осталась только коричневая сплавленная масса, он закончил опыт и стал испытывать содержимое сосуда с водой, где поглощался дым . Капнул немного этой жидкости на кусок железа, и она зашипела и запузыри-лась нанес ее на свинцовую пластину — осталось белое пятно. Но свинец не поддался кислому спирту , как назвал полученную жидкость Либавий. Как теперь называют купоросное масло и кислый спирт [c.245]

Разрушение органических веществ может производиться сер-нсй каслотсй и азотнокислым аммонием (стр. 105) . Для исследования берется до 25 г. Полученную жидкость по разбавлении водой (см. стр. 106) осаждают сероводородом (As, u и др.). Фильтрат от осаждения сероводородом подщелачивают аммиаком и снова насыщают сероводородом. Остаток сернистых соединений (главным образом сернистого железа) растворяют в разведенной азотнсй кислоте, раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в соляной кислоте, осаждают аммиаком гидроокись железа, отфильтровывают, фильтрат подкисляют уксусной кислотой (или муравьиной) и осаждают сероводородом сернистый цинк (реакции цинка, см. стр. 161). [c.164]

Определение галловой кислоты [72, 73]. Соли железа (II) образуют окрашенные соединения с некоторыми фенолами, например пирогаллолом, галловой кислотой, пирокатехином, протокатеховой кислотой, таннином. Для определения примеси галловой кислоты в жирах (галловую кислоту добавляют, чтобы предотвратить окисление жиров) нагревают 5—10 г исследуемого жира с 65 мл воды до кипения, после охлаждения фильтруют через влажный фильтр и промывают несколько раз водой. К полученной жидкости добавляют 2 мл 0,1 %-ного раствора Ре504 в 0,5%-ном растворе сегнетовой соли, вводят 10 мл 10%-ного раствора ацетата аммония и разбавляют водой до объема 100 мл. В присутствии галловой кислоты появляется фиолетово-красная окраска, опти- [c.262]

Поджелудочная железа выделяет свой секрет в двенадцатиперстную кишку в количестве от 0,5 до л з сутки. Сок поджелудочной железы, полученный по методу Павлова, представляет прозрачную жидкость щелочной реакции pH 7,3—8,7. Сок содержит ферменты, действующие на углеводы, амилазу и а-глюкозидазу, на жиры — липазу, на фосфатиды — фосфолипазы, на белки — трипсиноген, химотрипсиноген и панкреатоиептидазу, на полипептиды — карбоксипеп-тидазы и на нуклеиновые кислоты — дезоксирибонуклеазу и [c.190]

Исследования Краузе [4798, 4799] показали, что гель гидроокиси железа, полученный в результате старения золя, представляет собой переохлажденную жидкость, аналогичную стеклу. Переохлаждение сильнее всего в изоэлектрической точке, удаление от которой в кислую или щелочную сторону повышает степень подвижности молекул гидроокиси. Изменение pH в данном случае действует аналогично изменению температуры при переохлаждении расплава по теории Таммана. 11оверхность гелей гидроокисей железа может быть увеличена обработкой при низкой температуре. Пептизирующее и разжижающее действие кислот и щелочей на гели Ре(ОН)з изучил Харакоз [4800]. [c.485]

Получим коллоидный раствор гидроокиси железа Ре(ОН)з по конденсационному методу в результате гидролиза хлорного железа РеС1з. Для этого доведем до кипения в стаканчике 10 мл дистиллированной воды, поместив его на асбестированную сетку, подогреваемую пламенем горелки. К кипящей воде добавим по каплям слабо окрашенный 0,5 н. раствор РеСЬ. По мере добавления раствора хлорида железа кипящая жидкость приобретает цвет густого чая. Это и есть коллоидный раствор Ре(ОН)з. Он обладает гораздо более интенсивной окраской, чем добавлявшийся к воде раствор соли железа. Полученный нами коллоидный раствор, как и многие другие коллоидные растворы, может длительное время оставаться без изменения, что и создает затруднения в анализе (как уже было сказано, частицы коллоидного раствора не могут быть осаждены ни центрифугированием, ни фильтрованием). [c.111]

После прекращения выделения углекислоты нижнюю поверхность стекла обмывают дистиллированной водой, последнюю сливают в сосуд, где производилось растворение, и стекло убирают тигель поворачивают стеклянной палочкой и, убедившись, что растворение сплава действительно закончено, осторожно извлекают из жидкости. Не вынимая тигля из сосуда, обмывают сначала наружную, а затем и внутреннюю поверхности его дистиллированной водой, затем, взяв тигель рукой, еще раз просматривают, не осталось ли в нем крупинок вещества, и, наконец, убирают. На этом процесс разложения накипи заканчивают полученная жидкость имеет обычно более или менее интенсивную желтую окраску, обусловленную присутствием в накипи соединений железа. Если в накипи содержится много кремниевой кислоты, то жидкость бывает мутной, а иногда в ней присутствует ры.хлый осадок. Нерастворимых темноокрашенных частиц жидкость содержать е должна. [c.323]

Тетракапронат циркония. Реакция между тетраацетилацетонатом циркония (4 г) и избытком капроновой кислоты проведена по аналогии с предыдущим опытом. Через 3 часа проба из реакционной колбы не дает окрашивания с хлорным железом. Получен тетракапронат циркония с количественным выходом (4,38 г) в виде вязкой жидкости. [c.484]

Карбонил железа. При взаимодействии оксида углерода (И) с тонкораздробленным порошком железа при повышенном давлении образуется пентакарбонил железа Fe (СО) 5, представляющий собой сильно преломляющую свет жидкость, растворимую в органических растворителях при нагревании разлагается. Пентакарбо-иил железа используется в качестве антидетонатора для моторного топлива и для получения особо чистого железа. [c.309]

Получение оксида азота (И). 1. Восстановление нитритов солями железа (II) в кислой среде. Соберите прибор, показанный на рис. 21. В колбу вместимостью 200 мл насыпьте 10 г Ре804- 7 НгО и при нагревании растворите соль в 15 мл воды. После этого к горячему раствору добавьте 10 мл концентрированной соляной кислоты и закройте колбу пробкой со вставленной в нее газоотводной трубкой и воронкой, конец которой должен быть погружен в жидкость. Газоотводную трубку соедините с промывной склянкой, наполненной на Д ее объема 10 %-м раствором щелочи. Через воронку порциями приливайте насыщенный раствор нитрита натрия (5—7 г нитрита натрия растворите в минимальном количестве воды) и соберите образующийся газ в три банки. [c.172]

A. Получите соль Мора (ЫН4)2504-Ре304-6Н20. Вычислите количество 25%-й серной кислоты, необходимое для растворения 0,5 г железа, и возьмите 1,5-кратный избыток. Железный порошок насыпьте в пробирку, прилейте серную кислоту и осторожно нагрейте. Когда металл растворится, раствор профильтруйте и упарьте в фарфоровой чашке до начала образования кристаллической корки на поверхности. Приготовьте горячий насыщенный раствор сульфата аммония из расчета, чтобы на 1 атом железа приходилась молекула сульфата ам.мо-ния. Полученные растворы смешайте горячими и оставьте кристаллизоваться при 0°С. Выделившиеся кристаллы отделите от жидкости и высушите фильтровальной бумагой. Взвесьте соль и рассчитайте выход в процентах от взятого железа. [c.398]

Триада элементов железа (0) образует карбонилы Ре(С0)5, Ки(С0)5 и Оз(СО)б — жидкости. Для триады кобальта (0) также известны карбонилы простейший из них Со2(СО)в — оранжевые кристаллы. В триаде никеля (0) также получен карбонил N1 (С0)4 — бесцветная жидкость. Для элементов триацы никеля (II) получены аммиакаты, цианиды, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие соединения. [c.409]

Ре(С0)5] — сильно преломляющая свет жидкость. Растворяется в органических растворителях (бензол, бензин, эфиры), ] в воде не растворима. Служит антидетонатором для моторного топлива используется для получения чистейшего железа, так как при нагревании разла1а-ется. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология