Осмотическое давление полное

Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением выражена в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного веш,ества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.94]

То, что мы здесь рассматриваем, должно, строго говоря, называться коллоидным осмотическим давлением. Полное осмотическое давление раствора определяется как осмотическое давление в таких условиях, когда мембрана, отделяющая раствор от растворителя, непроницаема для всех растворенных веществ независимо от размера молекул (такой мембраной, например, может служить барьер из пара, если летучим является только растворитель). Однако это осмотическое давление измеряют редко. В данной книге термин осмотическое давление будет всегда означать только коллоидное осмотическое давление. [c.249]

Для определения осмотических давлений высококонцентрированных растворов в МХТИ был разработан двухкамерный осмометр (рис. 1-14), рассчитанный на измерение величины осмотического давления до 25 МПа (250 кгс/см ). Осмометр снабжен магнитной мешалкой 10, установленной в камере 1. В камере 8 мешалку не монтировали, так как специальными опытами (отбором проб жидкости у поверхности подложки) было установлено практически полное отсутствие концентрационной поляризации в этой камере. В случае сравнительно невысокой [c.41]

Преимущественная сорбция неполярных компонентов раствора на мембране, по-видимому, приводит к существенному повышению осмотического давления в граничном слое, несмотря на незначительную их концентрацию в объеме и интенсивное перемешивание. Это проявляется в наличии сдвиговых напряжений при течении таких смесей (рис. 1У-13). При этом сдвиговые напряжения меняются в полном соответствии с изменением гидрофобных свойств растворенных веществ. Аналогичные кривые зависимости С от Р для смесей полярных веществ исходят из начала координат. [c.186]

Многие аномалии в свойствах растворов связаны с полной диссоциацией сильных электролитов. Зависимость электропроводности, осмотического давления и других свойств растворов сильных электролитов от концентрации объясняется главным образом действием межи- [c.431]

При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток (так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [c.55]

Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует подставить в уравнение для растворов электролитов, чтобы получить полное соответствие с данными опыта. Обычно их определяют экспериментально по величине осмотического давления, по понижению температуры замерзания, по повышению температуры [c.116]

Аналогично силы межионного притяжения и отталкивания влияют и на величину осмотического давления, которая, несмотря на полную диссоциацию, все же меньше, чем следовало бы ожидать при удвоенном, утроенном и большем числе частиц. Следовательно, все свойства раствора электролита, зависящие от концентрации ионов, проявляются так, как если бы число ионов в растворе было меньше, чем это соответствует полной диссоциации электролита. [c.240]

Таким образом, между выражениями для осмотического давления разбавленного раствора и для давления идеального газа существует полное подобие. Этот факт был установлен Вант-Гоффом, указавшим, что осмотическое давление численно равно такому давлению, которое оказывало бы при данной температуре растворенное вещество в газообразном состоянии, если бы оно занимало объем раствора. [c.97]

Вывод формулы для расчета коэффициентов активности электролитов основан на постулате о полной диссоциации и вытекающем отсюда предположении, что все аномалии в свойствах растворов сильных электролитов (в осмотическом давлении, давлении насыщенного пара, электропроводности и т. д.) обусловлены электростатическими силами, действующими между ионами. [c.377]

Осмотический коэффициент g показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление я меньше ожидаемого уяо при полной диссоциации и отсутствии взаимодействия между ионами. [c.240]

Значения изотонических коэффициентов можно определить опытным путем по отклонению величин осмотического давления, Д кип и Д/аам от этих же величин, вычисленных по законам Вант-Гоффа и Рауля для растворов неэлектролитов той же концентрации. Следует отметить, что в большинстве случаев коэффициент i не равен предельному целому числу, соответствующему полной диссоциации, а лишь стремится к нему по мере разбавления раствора. [c.92]

Законы осмотического давления. Изучение законов осмотического давления выявило их полную аналогию с газовыми законами. Для разбавленных растворов неэлектролитов их можно сформулировать так [c.24]

Рассчитать осмотическое давление 0,16 М раствора хлористого натрия при 37° С считая диссоциацию полной. [c.143]

Осмотический коэффициент /о равен отношению действительно найденного осмотического давления р к давлению Ро, которое было бы при полном отсутствии электростатического взаимодействия между ионами. Имея в виду, что [c.63]

TOB a = 0 и i= 1. Пусть введено в раствор М молекул электролита. Тогда Afa — число молекул, диссоциированных на ионы, а М—Ма) — число недиссоциированных молекул в равновесии с ионами. Если каждая молекула распадается на п ионов, то общее число молекул и ионов (осмотически деятельных частиц) в растворе при равновесии будет [М—Ма)- -Мап (где Man — число ионов). По Аррениусу, опытное осмотическое давление пропорционально полному числу частиц [c.194]

Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного веще- [c.104]

Исс 1едование зависимости осмотического давления от концентрации и температуры для разбавленных растворов неэлектролитов показало, что, несмотря на существенные различия между осмотическим и газовым давлениями, количественная сторона этих явлений характеризуется известной аналогией и к осмотическому давлению приложимы газовые законы. Наиболее полно эта количественная аналогия высказана в законе Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита численно равно тому давлению, которое производило бы растворенное веш ество в состоянии идеального газа. [c.85]

По существу, осмотическое давление обусловлено различием давления паров раствора и растворителя, которое и вызывает массонеренос растворителя через полупроницаемую мембрану. Для более строгого описания осмотического давления приходится ввести понятие парциального мольного объема растворителя Ур.дя- Парциальный мольный объем какого-либо компонента раствора представляет собой ту часть полного объема раствора, которая определяется данным компонентом. Полный объем раствора отнюдь не всегда можно представить в виде суммы парциальных объемов его отдельных компонентов, однако для разбавленных растворов можно приближенно считать, что К представляет собой объем, занимаемый 1 молем растворителя, независимо от природы раствора. Следовательно, для разбавленных водных растворов К всегда равен 18,09 мл. Полагая давление паров чистого растворителя равным а да- [c.217]

Очевидно, что (3) представляет собой уравнение баланса сил, действующих на ион а, расположенный в точке с координатами — У = О, — ъ. Действительно, член VI 0 1п v (г ) имеет смысл силы теплового (осмотического) давления, УФа — внешней силы, действующей на данный ион со стороны электрода, а интегральный член — полной электростатической си- [c.87]

Молекулярно-кинетические свойства связаны с самопроизвольным движением в системе кинетических единиц-молекул и возможным уровнем их локального концентрирования в единице объема и в меньшей степени — с химическим составом. К таким свойствам, называемым коллигативными, относят диффузию, поверхност1юе натяжение, осмотическое давление, упругость пара, температуры застывания и кипения. Определение и исследование указанных свойств позволяет наиболее полно оценить внутренние взаимодействия в системе, а также прогнозировать поведение системы при изменении условий ее существования. [c.18]

Смеси газов и растворы имеют ряд общих свойств и в области явлений диффузии. Частицы тех и других способны самопроизвольно равномерно распределяться по всему объему. Особенно это свойство характерио для сильно разбавленных растворов. Поведение молекул неэлектролита в таком растворе аналогично поведению идеального газа. Применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярио-кинетическую теорию газов, Вант-Гофф впервые установил, что между состоянием вещества в очень разбавленном растворе и газообразным состоянием имеется полное качественное и количественное сходство (опыт 18). Другими словами, осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. [c.38]

Очевидно, изотонический коэффициент всегда больше единицы. Его величина возрастает, стремясь к определенному пределу для данного электролита. Поскольку осмотическое давление пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе, то, очевидно, изотонический коэффициент равен отношению действительного числа всех частиц в растворе Мобщ, т. е. ионов и недиссо-циированных молекул, к числу молекул Мо электролита АтВ в растворе при полном отсутствии диссоциации [c.375]

С другой стороны, экспериментально определяемое осмотическое давление соответствует вычисленному при учете полного числа частиц в растворе (ионы-Ьмолекулы), т. е. Мобщ - [c.376]

Аналогия давления набухания с осмотическим давлением золей очевидна. Одна ю вследствие того, что структура гелей препятствует полной свободе движения растворенных частичек золя, неудивительно, что здесь наблюдаются значительные эффекты гистерезиса (рис. 2 и стр. 245 и 254). Сродство растворенного к растворителю часто очень велико при поглощении первых порций растворителя (о чем свидетельствует давление набухания, которое может достигать нескольких сот атмосфер), но быстро падает до ничтожных значений при продолжении процесса набухания. Возникает оно по крайней мере в концентрированных гелях, главным обра- [c.236]

Водные растворы электролитов обладают рядом отличительных особенностей по сравнению с растворами неэлектролитов. Они характеризуются более высоким осмотическим давлением и. температурой кипения, а также более низкой температурой затвердевания и способностью проводить электрический ток и т. д. В дальнейшем трудами многих ученых было показано, что эти особенности можно объяснить только на основании предположения о полном или частичном распаде молекул электролита в растворе на индивидуальные ионы. В качестве реагирующих частиц ионы принимают участие в таких важнейших процессах, как рас-творениё, сольватация, окислительно-восстановительные и др. Следовательно, было установлено, что ионы наряду с атомами и молекулами относятся к основным структурным единицам вешества и обусловливают особые свойства ионных растворов. При этом растворы электролитов в целом электронейтральны и подчиняются принципу электронейтральности. [c.223]

Методика работы. Для измерения осмотического давления предварительно готовят растворы полимера четырех концентраций. В четыре мерные колбы емкостью 100 мл последовательно помещают навески 0,05, 0,075,, 0,100 и 0,125 г переосажденного и высушенного до постоянной массы исследуемого полимера и приливают по 50 мл растворителя. После полного растворения навесок раствор полимера с помощью шприца вводят в ячейку 1 (см. рис. 11.3) через капилляр 6. После заполнения ячейки стержень 4 вводят в капилляр и в расширение капилляра 6 наливают ртуть. Заполненный осмометр переносят в сосуд, показанный на рис. 11.4. В сосуд наливают растворитель так, чтобы его уровень был на 1 см выше нижнего конца капилляра сравнения 3. Сосуд закрывают крышкой, помещают в термостат и термостатируют 30 мин при 30 0,01 °С. После этого с помощью стержня 4 устанавливают уровень раствора в капилляре 2 на высоте уровня растворителя в капилляре 3 или, еще лучше, на 0,5 см ниже ожидаемого равновесного значения. Этот момент принимают за начало измерений. Разность уровней А/г регистрируют через каждый час, пока АЯ не установится постоянной. Это равновесное значение Ыг не должно изменяться в течение 3—4 ч. [c.170]

Величина г, по теории Аррениуса, тесно связана со степенью диссоциации а. Всегда а < 1, а для неэлектролитов а = О и i = 1. Пусть введено в раствор М молекул электролита. Тогда Ма — число молекул, диссоциированных на ионы, а (М — Мо.) — число недиссоции-рованных молекул в равновесии с ионами. Если каждая молекула распадается на п ионов, то общее число молекул и ионов (осмотически деятельных частиц) в растворе при равновесии будет [М — Ма) + + Man (где Man — число ионов). По Аррениусу, опытное осмотическое давление пропорционально полному числу частиц [c.156]

В 1922 г. Дебай и Гюккель предложили теорию сильных электролитов, одним из основных положении которой является допущение полной диссоциации сильных электролитов (а=1). Одпако при практическом определении осмотического давления эта полпая диссоциация обнаруживается лишь при низких концентрациях взятого электролита. С возрастанием концентрации электролита осмотическое давление таповнтся ниже, чем это соответствует полной диссоциации вещества. По мере роста концентрации расхождение увеличивается. [c.217]

Осмотическое давление миллимолярного раствора соли Fe( N)2 4K N при 0,°С составляет 11,2 кПа. На сколько ионов распадается молекула соли, если считать, что в разбавленном, растворе соль диссоциирует полное- [c.273]

Красные кровяные шарики быстро набухают в чистой воде в результате проис/одя1цего при этом осмоса, однако они не набухают и не сморщиваются в 0,7 вес. %-ном водном растворе Na l. Г1ола1ая диссоциацию соли полной, вычислите осмотическое давление в красном кровяном шарике, помещенном в чистую воду при температуре 27"С. [c.221]

Для растворов белков или других коллоидных электролитов следует различать полное осмотическое давление, которое возникает, когда мембрана непроницаема как для соли, так и для белка, и коллоидноосмотическое давление, которое возникает, когда мембрана проницаема только для ионов соли. Мембраны последнего типа используются всегда, когда нужно получить молекулярный вес белка или какого-либо другого коллоидного электролита. [c.617]

Гидродинамический анализ течения раствора при контакте с фильтрующей перегородкой показывает, что в слое — ограничителе ламинарного тангентального тока концентрация макромолекул повышается и вызывает локальное увеличение осмотического давления. Это приводит к замедлению прохождения веществ через скопление молекул, которые образуют агломерат. Повышение концентрации может приводить к превращению среды в студенистую массу и вызывать полную закупорку аппарата, для продолжения работы которого требуется очистка. [c.442]

Липатов предположил, что существуют равновесные концентрации студней, выше которых синерезис не идет. Не, такое предположение не согласуется ни с одной из гипотез о строении студней. В частности, согласно гипотезе о ячеистом строении студней синерезис должен идти до полного разделения фаз. Равновесная система предполагает полное разделение фаз. Чем можно объяснить синерезис низкоконцентрированных студней Согласно гипотезе о ячеистом строении студней низковязкая фаза замкнута в ячейках, стенки которых обладают высо кой вязкостью и проницаемы только для низкомолекулярных жидкостей, но не для полимера, который содержится в синеретической жидкости. Чистый же растворитель не может покинуть ячейку, не вызвав увеличения осмотического давления в ней. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология