СостаЕ атомных ядер

Какие частицы входят в состав атомного ядра [c.78]

Для всех остальных элементов масса атомов больше суммы масс электронов и протонов, входящих в их состав. В начале 1920-х гг. разность указанных величин стали приписывать наличию в атомах еще одного типа частиц, названных нейтронами, однако в то время эти частицы еще не были обнаружены экспериментально. Нейтроны были открыты только в 1933 г. английским ученым Чедвиком при исследованиях ядерных реакций, и с этих пор считается установленным, что нейтроны являются элементарными частицами, входящими в состав атомного ядра наряду с протонами. [c.60]

В первых главах этой книги уже сообщались некоторые сведения о ядерном строении атома, свойствах атомного ядра и его составе. Так, в гл. 4 при обсуждении,строения атома указывалось, какие частицы, входящие в состав атомного ядра, определяют его массу и заряд. Мы уже знаем, что существование изотопов различных элементов обусловлено неодинаковым числом нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента и что история развития теории строения атома тесно связана с исследованием атомных ядер. [c.424]

Между протонами и нейтронами, входящими в состав ядра, действуют особые ядерные силы притяжения. Величина их превосходит силы отталкивания. Однако внутриядерные силы притяжения действуют только на ничтожно малых расстояниях порядка 2 см. С увеличением расстояния между частицами, входящими в состав атомного ядра, ядерные силы притяжения очень быстро убывают. [c.54]

Вывод отсюда может быть только один помимо известных, открытых уже законов природы существуют и неизвестные, которые науке еще только предстоит открыть. Среди этих неоткрытых пока законов — и тот, на основании которого возникают силы притяжения между частицами, входящими в состав атомного ядра. [c.239]

Условимся обозначать протон буквой р, а нейтрон — буквой п. Тогда состав атомного ядра кислорода обозначим так [c.293]

Состав атомного ядра [c.31]

Состав атомного ядра.............. [c.315]

СОСТАВ АТОМНОГО ЯДРА [c.34]

Для того чтобы в краткой форме представить нуклон-ный состав атомного ядра изотопа, пишется структурный символ его [c.29]

Таким образом, было обнаружено, что в состав атомного ядра входят протоны и нейтроны (их называют нуклонами). Ядра атомов, различных элементов, состоят из различного количества нейтронов и протонов. Масса ядра складывается из суммы входящих в нега масс протонов и нейтронов, а заряд равен количеству протонов. Например, масса ядра атома гелия, равная 4, складывается из двух протонов и двух нейтронов (рис. 22 обозначения 1 — протон, 2 — электрон 3 — нейтрон). Его заряд - -2. [c.79]

Полная масса атома называется его атомной массой и приблизительно равна сумме масс всех протонов, нейтронов и электронов, входящих в состав атома. Когда из протонов, нейтронов и электронов образуется атом, часть их массы превращается в энергию, которая выделяется в окружающую среду. (Этот дефект массы и есть источник энергии в реакциях ядерного синтеза). Поскольку атом невозможно разделить на составляющие его элементарные частицы, не подводя к нему извне энергию, которая эквивалентна исчезнувшей массе, эта энергия называется энергией связи атомного ядра. [c.18]

Нуклоны распределены приблизительно равномерно по объему ядра. Между образующими ядро частицами действуют два вида сил электростатические силы взаимного отталкивания положительно заряженных протонов и силы притяжения между всеми частицами, входящими в состав ядра, называемые ядерны-ми силами. С возрастанием расстояния между взаимодействующими частицами ядерные силы убывают гораздо более резко, чем силы электростатического взаимодействия. Поэтому их действие заметно проявляется только между очень близко расположенными частицами. Но при ничтожных расстояниях между частицами, составляющими атомное ядро, ядерные силы притяжения превышают силы отталкивания, вызываемые присутствием одноименных зарядов, и обеспечивают устойчивость ядер. [c.90]

Химический состав, распространение и распределение элементов и их соединений на Земле изучает геохимия. В соответствии с основным законом геохимии общая распространенность элемента зависит от свойств его атомного ядра, [c.317]

Состав ядер и их классификация. Ядра состоят из нуклонов протонов и нейтронов. Число протонов равно порядковому номеру элемента, число нейтронов — разности его атомной массы и порядкового номера. В природных условиях встречаются атомы, в которых содержится не более 92 протонов. Ядра с большим числом протонов синтезируются в искусственных условиях. В настоящее время известны ядра с числом протонов, равным 107. Сумму протонов и нейтронов в ядре называют массовым числом. Число протонов, нейтронов и их сумму обозначают соответственно через Z, N ш А. Атомные ядра обозначаются символом химического элемента с индексами Л/ и Л, т. е. или Э . В упрощенном виде они записываются или гЭ , или Э . Например, вО , зО , О . [c.48]

Рассмотрим прежде всего переход нейтральных атомов в ионное состояние. При химических реакциях атомное ядро остается без изменения. Химические свойства атомов связаны со структурой их электронных оболочек. При этом главную роль играют электроны, находящиеся на внешнем электронном уровне атома. Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. Состав внешнего энергетического уровня атома элементов периодической системы с возрастанием порядкового номер а изменяется периодически. [c.191]

Данные таблицы отчетливо обнаруживают гораздо более прочную связь с ядром тех электронов, которые входят в состав атомного остова, по сравнению с валентными электронами. [c.60]

Электронография. Электронографическим методом иссле-дуют структуру молекул, кристаллов и аморфных тел. Электроны очень сильно рассеиваются при взаимодействии с электронами и атомными ядрами, входящими в состав изучаемого вещества, а потому непригодны для исследования массивных образцов. Зато они [c.199]

Состав атомных ядер. В настоящее время в ядре атома открыто большое число элементарных частиц. Важнейшими из них являются протоны (р) и нейтроны (п). Эти частицы рассматриваются как два различных состояния ядерной частицы нуклона. [c.65]

Образующие атомные ядра частицы (нейтроны и протоны) часто объединяют под названием нуклонов (III 3). Схематическое изображение состава атомных ядер различных элементов показано заштрихованной полосой на рис. XV1-11. Как видно из рисунка, соотношение между числом нейтронов [А—Z) и числом протонов (Z) по мере увеличения атомного номера (Z) возрастает. Иначе говоря, ядра тяжелых атомов относительно более богаты нейтронами. То обстоятельство, что. состав ядер выражается не линией, а полосой, обусловлено наличием изотопии. [c.508]

Рис, 4. Рассеяние а-час- сеяния а-частиц предложил плане-тиц, приближающихся к тарную модель строения атома, атомному ядру Согласно этой модели, атом состо- [c.66]

ЛКАО-п применяют в молекулярных орбиталей методах конфигурационного взаимодеиствия методе и др приближенных методах решения ур-ния Шредингера для многоэлектронной мол системы Первоначально атомные орбитали в ЛКАО-п являлись решениями задачи о движении электрона в поле одного центра (атомного ядра) Каждая атомная орбиталь Ха обеспечивала правильное поведение волновой ф-ции ф, вблизи того ядра, к-рое является центром для этой атомной орбитали К тому же атомные орбитали Ха обеспечивали и асимптотически правильное поведение многоэлектронной волновой ф-ции, составленной из мол орбиталей ф,, на больших расстояниях от ядра атома или системы ядер молекулы Однако в ходе послед развития расчетных методов квантовой химии ф-ции постепенно утратили смысл волновых ф-ций (орбиталей), получаемых при решении одноэлектронной атомной задачи, и стали играть роль лишь базисных ф-ций, по к-рым проводится разложение мол орбиталей, входящих в волновую ф-цию многоэлектронной системы Базисные ф-ции при этом специально подбирают таким образом, чтобы ЛКАО-п наилучшим образом аппроксимировало поведение мол орбиталей либо в областях между ядрами, либо во внешней по отношению к ядрам области, либо вблизи к -н определенного ядра и т п Та ковы, напр, гауссовы базисные ф-ции (см Орбиталь) Часто в состав линейных комбинаций включают не только орбитали Ха> центрированные на ядрах, но и орбитали, центры [c.609]

При этом исходят из допущения, что вблизи каждого атомного ядра молекулярная орбиталь достаточно мало отличается от соответствующей атомной орбитали, входящей в состав линейной комбинации (точнее, пропорциональна ей), что соответствует химической точке зрения на молекулу как образованную из атомов, для которых часть электронов, а именно электроны связи, стала общей. Таким образом, в методе МО ЛКАО предполагается, что каждая молекулярная орбиталь может быть записана в виде [c.242]

Магнитный резонанс атомных ядер отражает кроме взаимодействия с соседними атомными ядрами еще и взаимодействие с магнитными моментами Цв неспаренных электронов, спин которых равен 1/2. В отличие от спина ядер /спин электронов, как правило, обозначают буквой 5. Такие неспаренные Электроны имеются в свободных радикалах, а также в ряде ионов, которые либо входят в состав большого числа природных биологически важных молекул, либо могут с помощью специальных химических методов вводиться в эти молекулы (спиновые метки). В силу того, что магнитный момент электрона/ 5 почти в 1000 раз больше ядерного магнитного момента /// (для [c.32]

Распределение электронов и их поведение определяются зарядом атомного ядра. Атомный номер совпадает с числом протонов, входящих в состав данного атомного ядра, а атомы, обладающие ядрами с одинаковым числом протонов, представляют собой изотопы. Нейтрон имеет массу, примерно равную массе протона, поэтому общим числом нейтронов и протонов [c.39]

Состав атомного ядра и изотопы. Согласно теории Д. Д. Иваненко и Е. Н. Ганона, атомное ядро состоит из протонов (положительно заряженных частиц с массовым числом 1) и нейтронов (нейтральных частиц с таким же массовым числом). Массовое число ядра равно сумме протонов и нейтронов. Очевидно, что число протонов равно заряду ядра, а число нейтронов — разности массового числа ядра и его заряда. Так как химические свойства элемента зависят только от заряда атомного ядра, то число нейтронов, содер-жаш,ихся в ядре, не влияет на химические свойства элемента. Отсюда следует, что для одного и того же элемента могут существовать разновидности атомов с различными массовыми числами. Эти разновидности атомов одного и того же элемента называются изотопами. [c.63]

Структурный символ изотопа. Заряд и масса являются важнейщ.ими свойствами атомного ядра, определяющими его индивидуальность. Для того чтобы в краткой форме представить уклонный состав атомного ядра того или иного изотопа, применяют так называемый структурный символ его [c.15]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

По теории Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапона (1932), все протоны и все нейтроны, входящие в состав структуры данного атома, полностью сосредоточены в его ядре (протонно-нейтронная теория строения атомного ядра). Поэтому указанные элементарные частицы получили общее название нуклонов (лат. nu leus — ядро). [c.19]

Как упоминалось, ядра гелия намного более прочны, чем ядра дейтерия, поскольку образуются с выделением гораздо большего количества энергии. Поэтому и атомные ядра, составленные из гелионов, прочнее, чем атомные ядра, включающие в свой состав дейтоны. [c.213]

Дифракционные методы. В дифракционных методах исследования рентгеновское излучение, поток электронов или нейтронов взаимодействуют с атомами в молекулах, жидкостях или кристаллах. При этом исследуемое вешество играет роль дифракционной решетки. А длина волны рентгеновских квантов, электронов и нейтронов должна быть соизмерима с межатомными расстояниями в молекулах или между частицами в жидкостях и твердых телах. Сама же дифракция (закономерное чередование максимумов и минимумов) представляет собой результат интерференции волн. Она зависит от химического и кристаллохимического строения, следовательно, соответствует структуре исследуемого вещества. Поэтому есть принципиальная возможность для решения обратной задачи дифракции, т. е. установление структуры вещества по его дифракционной картине. Обратная задача дифракции для рентгеновского излучения, дифрагирующего в конденсированных средах, называется рентгеноструктурным анализом. Методы применения электронных и нейтронных пучков вместо рентгеновского излучения называются электронографией и нейтронографией соответственно. Общим для этих методов является анализ углового распределения интенсивности рассеянного рентгеновского излучения, нейтронов и электронов в результате взаимодействия с веществом. Но природа рассеяния рентгеновских квантов, нейтронов и электронов не одинакова. Рентгеновское излучение рассеивается электронами атомов, входящими в состав вещества. Нейтроны же рассеиваются атомными ядрами а электроны — электрическим полем ядер и электронных оболочек атомов. Интенсивность рассеяния электронов пропорциональна электростатическому потенциалу атомов. [c.195]

Одна из этих частйц — ротон (р) —несет единицу положительного заряда, а другая — нейтрои (п)—электрически нейтральна. Состав любого атомного ядра можно выразить простой формулой 1р+ А—1)п. Например, ядро атома фтора (2=9, Д = 19) слагается из 9 протонов и 10 нейтронов. [c.64]

Рассмотрим сначала наиболее простой случай неполярной молекулы (рис. III-34, Л). Если она при своем беспорядочном двпженин достаточно приблизится к псточни-ку электрического поля, то последнее начнет заметно действовать па входяш,ие в состав молекулы атомные ядра и электроны все ( 2 6 одиоименпо с полем заряженные частицы бу- [c.84]

Состав атомных ядер. Каждое атомное ядро имеет две основные характеристики — заряд и массу. Так как структурными единицами простейшего атома — атома водорода — являются протон и электрон, наиболее естественным представлялось допушение, что из таких же частиц должны строиться атомные ядра и более тяжелых элементов. С этой точки зрения характерная для того или иного ядра масса может быть, набрана им только за счет входящих в его состав протонов, масса каждого из которых приблизительно равна единице атомных масс (в то время как масса электрона составляет только 0,00055 этой единицы). Отсюда следовало, что число содержащихся в ядре атома данного элемента протонов должно быть равно его атомной массе А). [c.505]

Диапазон геометрических структур, для описания которых полезно обращаться к многогранникам, чрезвычайно широк. Так, например, правильный тетраэдр симметрии одинаково подходит как для молекулы тетрамера мышьяка, Аз4, так и для молекулы метана, СН (рис. 3-27). Однако в их строении имеется одно существенное различие. Оно состоит в том, что в молекуле все четыре атомных ядра, входящих в ее состав, расположены в вершинах правильного тетраэдра, ребрами которого служат химические связи между атомами мышьяка. В молекуле же метана имеется центральный атом углерода, от которого четыре химические связи направлены к четырем вершинам тетраэдра, где находятся атомы водорода. В данном случае ребра тетраэдра уже не являются химическими связями. [c.119]

НЕЙТРОН (англ. neutron, от лат. neuter-ни тот, ни другой), электрически нейтральная элементарная частица (символ и), входящая наряду с протонами (j>) в состав практически всех атомных ядер. Общее название Н. и протонов в атомном ядре - нуклоны. Н. открыт в 1932 Дж. Чедвиком. Число Н. N в атомном ядре равно разности массового числа А и заряда ядра Z N = А — Z для стабильных ядер легких и средних элементов N примерно равно числу протонов Z для тяжелых стабильных ядер Nb 1,3-1,5 раз больше Z. [c.205]

Устойчивость атомного ядра лишь частично определяется энергией связи входящих в него частиц на нее также оказывает влияние конкретный состав ядра. Согласно приведенным на рис. 24.4 данным, устойчивые ядра существуют при довольно строго определенном протоннонейтронном сосгаве. Например, устойчивые изотопы цинка содержат 34, 36. 37, 38 и 40 нейтронов. Если же число нейтронов превышает 40 или меньше 34 (а также составляет 35 или 39), ядро цинка оказывается неустойчивым. [c.429]

По содержанию космогенных изотопов можно оценить так называемый космический возраст метеоритов — время, которое прошло с момента их образования при развале астероида или какого-нибудь другого тела сравнительно больших размеров (в котором внутренние части экранированы от космического излучеш-гя) до момента падения на Землю, где интенсивность космического излучения очень мала. Все полученные в настоящее время данные показывают, что имеются существенные различия между космическим возрастом каменных и железных метеоритов. Для каменных метеоритов он колеблется от 5 до 500 млн. лет, для железных от 200 до 2000 млн. лет. Такое расхождение может свидетельствовать о распаде каменных метеоритов после их образования из астероидов или об утечке инертных газов из каменных метеоритов, космический возраст которых определяется в основном по изотопному составу. Для решения этого очень важного для космогонии всей Солнечной системы вопроса необходимо знать точные данные о сечениях образования отдельных космогенных изотопов при взаимодействии космических лучей различной энергии со всеми атомными ядрами, входящими в состав метеоритов. Они могут быть получены на современных ускорителях. [c.162]

Магнетиз.м является следствием взаимодействия элементарных носителей. магнитного момента с внешним магнитным полем Н и друг с другом. Элементарными носителями магнитного момента являются частицы, из которых состоят атомы. Это - электроны с моменто.м LL и атомные ядра с, мо,ментом и,. Последняя величина представляет собой сумму магнитных моментов Suj всех (i) частиц, входяишх в состав ядра. Поскольку Це ,и,, то [c.21]