Перманганат-ионы, восстановление

Если перманганат-ион используется в качестве окислителя в слабокислой среде, то уравнением полуреакции восстановления будет [c.33]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

По-разному будет протекать и восстановление перманганат-иона [c.45]

В водных растворах перманганаты легко восстанавливаются, причем высшая степень окисления марганца 7 снижается в зависимости от водородного показателя раствора до 4-2, 4-4 и -Ьб. В кислой среде (рН<7) восстановление перманганат-иона идет до образования ионов Мп + [c.293]

На основании проведенны.х опытов сделайте вывод о характере продуктов восстановления перманганат-иона в зависимости от pH среды. В какой среде перманганат-ион проявляет более высокую окислительную активность (см. приложение V) [c.136]

Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп + [c.136]

Восстановление перманганата протекает на платиновом электроде не только в слабокислых, но и в щелочных растворах . При этом если концентрация щелочи не превышает 0,5 н., то перманганат-ион дает хорошо выраженную волну диффузионного тока, начинающуюся при потенциале +0,6 в. В более щелочном растворе, например 1 н., ход вольт-амперной кривой ионов МпОГ несколько осложняется, а именно на ней наблюдается резкий спад тока (см. рис. 18, стр. 62), обусловленный торможением процесса восстановления перманганата вследствие выделения на электроде двуокиси марганца (см. гл. II). Это, однако, не будет являться препятствием к использованию тока перманганата для индикации конечной точки, если титрование проводить при потенциале несколько более положительном, чем потенциал, при котором начинается спад силы тока, т, е. при потенциале большем, чем +0,3 е, например при + 0,4 б (см. рис. 18). Хотя потенциал +0,4 в соответствует начальной области волны восстановления перманганата, он все же гарантирует быстрое возрастание силы тока после конечной точки титрования. Например, при этом потенциале можно с успехом титровать в щелочной среде теллур (IV) перманганатом [c.79]

Как изменяется окраска растворов при восстановлении перманганат-иона в зависимости) от среды, в которой этот процесс протекает [c.149]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

Восстановление перманганат-иона МпО в зависимости от реакции среды [c.172]

Мешающее влияние соляной кислоты не обнаруживается при титровании перманганатом перекиси водорода, хотя инкубационный период в этом титровании достаточно продолжителен, — такой же, как и при титровании щавелевой кислоты. Не отмечалось мешающее действие хлоридов и при титровании ионов Ее++ сульфатом церия (IV), несмотря на то, что ионы церия (IV) в кислой среде проявляют по крайней мере таксе же окисляющее действие, как и перманганат-ионы. Восстановление церия (IV) до церия (III) проходит, однако, сразу, без образования соединений с промежуточной степенью окисления. [c.203]

Это вторая полуреакция — процесс восстановления окислителя перманганат-иона МпО . [c.93]

Реакции окисления—восстановления нередко используют для идентификации ионов. Так, ионы марганца(II) легко обнаружить по фиолетовой окраске раствора после их окисления до перманганат-ионов. Иодид-ионы обнаруживают, окисляя их хлором до свободного иода, который образует с крахмалом соединение синего цвета. Известно много других подобных примеров. [c.371]

Таки.м образом,. мы записали полуреакцию восстановления перманганат-иона МпО ," в кислом растворе. [c.142]

Восстановление перманганат-иона МПО4 в зависимости от реакции среды может протекать до Мп + (в кислой среде), МпОг (в нейтральной) и Мп042 (в щелочной). Эти взаимодействия описываются схемами [c.283]

При восстановлении 1 моль ионов МпОГ в I моль оксида МпОг 2 моль атомного кислорода связываются с 2 моль воды (в нейтральной среде), образуя 4 моль ионов ОН С учетом равенства зарядов записываем уравнение второй полуреакции (восстановление окислителя — перманганат-ионов) [c.99]

Какой продукт образуется в результате восстановления бихромат-иона в кислом растворе Перманганат-иона в кислом растворе Перманганат-иона в щелочном растворе Напишите электронные реакции для этих трех случаев. [c.583]

Ход анализа. Навеску стали растворяют в смеси 20—25 мл серной кислоты (1 5) и 5—10 мл фосфорной кислоты (пл. 1,7 е/см ). Затем прибавляют немного азотной кислоты для полного окисления Fe +, выпаривают до дыма, разбавляют водой до 75—100 мл, добавляют 1,0—1,5 мл 1%-ного раствор нитрата серебра и нагревают раствор до кипения прибавляют 15—20 мл 20%-ного раствора персульфата аммония и кипятят 2—3 мин до появления малинового окрашивания (перманганат-ион). Затем переносят стакан с раствором на песочную баню и при слабом нагревании разлагают персульфат аммония (до прекращения выделения пузырьков кислорода). Жидкость охлал<дают и титруют сумму марганца ( П1), ванадия (V) и хрома (VI) 0,1 н. раствором соли Мора. Затем вновь окисляют восстановившиеся при титровании ионы — марганец (II), хром (111) и ванадий (IV)—раствором персульфата при нагревании до появления малиновой окраски, после чего добавляют 2—3 мл 50%-ного раствора хлорида натрия и кипятят раствор до исчезновения малиновой окраски (селективное восстановление перманганата). Охлаждают раствор и титруют сумму хрома (VI) и ванадия (V) раствором соли Мора. Добавляют 0,1 н. раствор перманганата до появления малиновой окраски, т. е. селективно окисляют ванадий (IV), разрушают избыток перманганата, добавляя по каплям 3%-ный раствор нитрита натрия, и тотчас н<е вводят 0,2—0,3 г тиомочевины для связывания избытка нитрита. Затем титруют раствором соли Мора ванадий (V). Хром и марганец определяют по разности. Титрование проводят с двумя индикаторными электродами при напряжении около 0,1 в. Можно титровать и с одним индикаторным электродом , но титрование с двумя электродами (см. гл. IV) несколько проще в техническом отношении и очень удобно в практике производственных лабораторий [c.248]

В подкисленный раствор смеси солей КС1, КВг и KI прибавлен в достаточном количестве раствор КМпО. Написать редоксо-цепи для каждого галогенид-иона, обозначить электродные по тенциалы, отметить знаки полюсов, направление перемещения электронов вычислить э.д.с. цепей. Все ли галогенид-ионы могут быть окислены до свободного состояния действием перманганат-иона Написать соответствующие ионные уравнения реакций окисления — восстановления. Какая из трех рассматриваемых реакций будет протекать наиболее и какая наименее интенсивно [c.159]

Особенностью метода является сильное влияние [Н+] на системы МпОг - -8Н + /Мп + (см. табл. 14.6). При титровании в сильнокислых средах чаще всего используют серную кислоту. Хлороводородную и азотную кислоты применять не следует, так как в их присутствии могут идти конкурирующие окислительно-восстановительные реакции. Восстановление перманганат-иона в щелочной среде протекает последовательно сначала до манганат-иона МпО , а затем до диоксида марганца МпОг [c.297]

В прямом направлении не протекает, но хорошо идет обратная реакция — восстановление перманганат-ионов с помощью иодид-ионов в кислой среде [c.78]

Если перманганат-ион МпО используется как окислитель в слабокислотной или в слабощелочной среде, то уравнениями полуреакций восстановления будут [c.82]

Значения стандартных потенциалов некоторых окислительно-восстановительных систем приведены на рис. 19.2. Пользуясь этими значениями, можно определить направление реакций окисления — восстановления, не прибегая к эксперименту. Окислителем в данной реакции всегда будет выступать частица, переход которой в низшую степень окисления характеризуется более высоким потенциалом восстановителем является частица, переход окисленной формы которой в восстановленную характеризуется более низким потенциалом. Так, переход перманганат-ионов в ионы Мп + [c.376]

Прослеживая изменение Е в зависимости от характера среды для алюминия и перманганат-иона, можно сделать вывод, что кислая среда способствует переходу окисленной формы вещества в восстановленную, а щелочная — переходу восстановленной формы в окисленную. [c.247]

Другой пример на рис. 18 приведена вольт-амперная кривая перманганат-ионов, полученная на платиновом электроде в щелочной среде из этой кривой следует, что при потенциале -f0,3 в (НВЭ) происходит резкий спад тока. При этом на электроде наблюдается появление коричневого осадка двуокиси марганца. Отсюда очевидна связь между выделением окисла марганца на электроде и торможением процесса восстановления перманганата. При потенциале —0,1 в начинается быстрое возрастание силы тока, причем наблюдается исчезновение коричневой пленки с электрода, что следует связать с дальнейшим. восстановлением марганца до низшей валентности. [c.62]

Ответ. Для восстановления перманганат-иона в кислом растворе необходимо 5 электронов [уравнение (11.11)]. Следовательно, 1 моль равен пяти эквивалентам. Отсюда следует, что раствор будет 0,5 и. [c.313]

При восстановлении в -кислом растворе перманганат-ион присоединяет пять электронов с образованием иона марганца Mn + [c.581]

Найдем значения потенциалов полуреакций окисления ионов железа (а) и восстановления перманганат-ионов в кислой среде (б) [c.95]

Составляем уравнения полуреакций окнеленпя бромид-ионов и восстановления перманганат-ионов. [c.99]

Механизмы реакций окисления—восстановления органических соединений. Этот тип реакхщй остается одним из наименее изз енных среди других типов реакций, в том числе и у неорганических соединений. Ситуация связана чаще всего с очень большой сложностью окислительно-восстановительных реакций. При их протекании зачастую имеет место не только внутри- и межмолекулярный перенос единичного электрона, но и перенос протона и других атомно-молекулярных частиц. Из реакции восстановления перманганат-иона в кислой среде [c.242]

В зависимости от концентрации воцороаных ионов в растворе реакция восстановления перманганат-иона протекает различно. [c.140]

Если раствор в пробирке 2 обесцвечивается вследствие восстановления перманганат-ионов диоксидом серы SO2, то это означает, что в анализируемом растворе присутствуют ионы 80з или SjOj (или оба вместе), из-за разложения которых в кислой среде и образовался газообразный диоксид серы. [c.484]

МпО -Ь8Н -I- 5е- Мц2 -(- 4Н2О Эго вторая полуреакция - процесс восстановления окислителя, т.е. перманганат-иона МпО . [c.175]

Появление устойчивой окраски перманганат-ионов служит чувствительным индикатором окончания титрования в перманганометрии ( 142). Изменение окраски органических соединений в процессах окисления-восстановления позволяет использовать их как редоксинди-каторы ( 141). [c.106]

Из уравнения видно, что взаимодействие может произойти только в том случае, если в определенный момент времени в какой-либо точке пространства столкнутся между собой один ион МПО4, пять ионов Ре + и восемь ионов Н+. Вероятность одновременного столкновения четырнадцати ионов близка к нулю, и поэтому реакция по описанному механизму должна была бы протекать настолько медленно, что за измеримый промежуток времени нельзя было бы обнаружить в реакционной смеси продуктов реакции — ионов Мп + и Ре +. Между тем реакция идет практически мгновенно, что свидетельствует о другом механизме взаимодействия. В частности, было показано экспериментально, что восстановление перманганат-ионов происходит ступенчато, причем в процессе восстановления образуются ионы, содержащие марганец в степени окисления шесть, четыре и три. В последующем механизм реакций подобного типа будет рассмотрен более подробно. [c.370]

Иногда же ионные окислительно-восстановительные реакции идут очень медленно. Примером может служить восстановление перекисью водорода перманганат-иона в растворе серной кислоты. При добавлении капли раствора перманганата к раствору перекиси водорода и серной кислоты раствор становится розовым, и эта розовая окраска сохраняется в течение нескольких минут, что свидетельствует о медленном течении реакции. Если через несколько минут, когда раствор обесцветится, добавить к нему вторую каплю шермантаната, то раствор снова [c.275]

Кроме ванадат-иона аналогично реагируют также хромат- и перманганат-ионы поэтому перед выполнением реакции эти ионы предварительно восстанавливают. Переведение минерала в растворимое состояние производят сплавлением со щелочами и несколькими крупинками ЫагОа. Полученный плав растворяют в воде и центрифугируют. Центрифугат, в котором могут содержаться ванадаты, хроматы и манганаты, кипятят с соляной кислотой для восстановления Сг 1, Mn l и VV. Полученный раствор нагревают с азотной кислотой, окисляющей ион ванадила VO++ до УОз и не окисляющей Сг + и Мг.- . После нейтрализации аммиаком применяют реакцию с бензидином. [c.156]