Направление химических процессов

Возникает вопрос в чем причина определенной направленности химических процессов, какие факторы обусловливают то или иное состояние химического равновесия [c.190]

До сих пор все наши выводы основывались на рассмотрении одного частного случая, диссоциации 8О3. Однако и в общем случае при низких температурах большее влияние на направление химического процесса оказывает энтальпия, или теплота, реакции, а при высоких температурах большее значение приобретает энтропийный фактор, т.е. изменение упорядоченности системы. [c.112]

При решении задач старайтесь привлекать сведения из самых различных разделов изучаемой дисциплины. Здесь вам несомненную помощь должно оказать знание содержания и структуры изучаемой науки. Так, общая химия имеет дело со следующими учениями 1) о строении вещества, 2) о направлении химического процесса, 3) о скорости химического процесса и 4) о периодическом изменении свойств элементов и их соединений. Творческий подход к решению проблемы будет состоять в, одновременном использовании знаний этих четырех учений. Вам встретится немало задач, когда для решения возникшей проблемы необходим многосторонний подход (использование знаний по строению вещества, химической термодинамики и кинетики и приложения предсказательной силы периодического закона Д. И. Менделеева). Можно посоветовать именно так подойти и к другим изучаемым наукам, чтобы при решении профессиональных задач пользоваться основными учениями наук. [c.8]

Представьте себе, что вы преподаватель химии и вам нужно провести семинар по одной из следующих тем 1. Теория валентных связей. 2. Метод молекулярных орбиталей. 3. Направление химического процесса. 4. Гидролиз. 5. Произведение растворимости. 6. Окислительно-восстановительные реакции. 7. Восстановительные потенциалы. 8. Теория сильных электролитов. [c.162]

К главным задачам физической химии можно отнести изучение и объяснение основных закономерностей, определяющих направленность химических процессов, скорость их протекания, влияние на них среды, примесей, излучения и т. п., условия получения максимального выхода необходимых продуктов. Для современной физической химии центральной является проблема установления связи между строением вещества и его реакционной способностью. Сегодня нет и не может быть химика, творчески работающего в любой области, который не использовал бы знание физической химии в конкретных исследованиях. Современная физическая химия служит и теоретическим основанием химической технологии. [c.6]

Поскольку в прямом направлении химический процесс протекает с выделением тепла, то повышение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции. [c.18]

Физическая химия — наука, изучающая закономерности протекания химических процессов. Основная задача ее — предсказание направления химических процессов, характера их протекания во времени и конечных результатов при различных условиях проведения. [c.5]

Большое влияние на развитие физической химии оказали законы термодинамики, с помощью которых была создана единая стройная система законов химии, позволяющих предсказывать направление химического процесса, его конечный результат, а также те изменения, которые сопровождают этот процесс (тепловой эффект, изменения давления, объема, агрегатного состояния и др.). Законы термодинамики составляют раздел физической химии, называемый Химическая термодинамика их плодотворно используют при разработке различных технологических процессов. [c.6]

Пример XV. Определить направление химического процесса в системе, состоящей из водорода, азота н аммиака при 25 °С и 10 Па, если ее состав, выраженный в мол. долях, следующий = 0,2 д = 0,1 и = 0,7. [c.142]

Энергетические эффекты реакций изучает термохимия. Данные об энергетических эффектах реакций используются для расчета тепловых балансов технологических процессов, для определения энергии межатомных и межмолекулярных связей, для выяснения строения и реакционной способности соединений, для установления направления химических процессов и т. д. [c.194]

Выражение (16.18) имеет наглядный физический смысл и показывает направление химического процесса / % у в зависимости от соотнощения величин Я, и Яу. В силу этого величину Я, удобно называть термодинамическим напором /-Й реакционной группы. Существенно, что разность логарифмов напоров Я, и у (равная логарифму отношения напоров), умноженная на кТ, является не [c.312]

Проиллюстрируйте примерами тот факт, что направление химического процесса зависит и от энтальпийного, и от энтропийного факторов, [c.49]

В физической и коллоидной химии широко используется термодинамический метод, который дает возможность решать ряд важных задач, связанных с превращениями различных видов энергии, которыми сопровождаются химические процессы и фазовые переходы, а также с направлением химических процессов и равновесием. Не менее широко используется статистический метод для решения задач химической кинетики, равновесия и его смещения, кинетики адсорбционных и электрохимических процессов, кинетики процессов, протекающих в дисперсных системах. Ознакомление с указанными основополагающими методами, а также с другими физическими и физикохимическими методами исследования, которые излагаются в настоящем курсе, будет способствовать существенному повышению теоретического уровня знаний будущего учителя. [c.5]

На основе системного подхода параграфы в предлагаемом сборнике подобраны соответственно выделенным разделам химии 1) строение вещества, 2) направление химических процессов, 3) скорость химических процессов и 4) периодическое изменение свойств элементов и их соединений. [c.5]

Химия —наука и учебный предмет содержит следующие учения 1) о строении вещества, 2) о направлении химических процессов (химическая термодинамика), 3) о скорости химических процессов (химическая кинетика), 4) о периодическом изменении свойств элементов и соединений. Посмотрите содержание этого пособия и определите, насколько оно отвечает перечисленным учениям. Просмотрите другие учебники химии. Насколько их содержание отвечает этим учениям [c.10]

НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.73]

Общая химия представляет собой теоретические основы системы знаний о веществах и химических процессах. Она включает четыре фундаментальных учения о направлении химических процессов (химическая термодинамика) и их скорости (химическая кинетика), теории строения вещества и периодичности изменения свойств элементов и их соединений. [c.6]

Второе начало (закон) термодинамики является одним из важнейших законов природы. Он охватывает широкий круг явлений природы, поэтому его смысл выражают в различных формулировках. Закон сохранения энергии (первое начало термодинамики) не содержит указаний о направлении процессов в изолированной системе. Второе начало (закон) термодинамики позволяет предвидеть направление химических процессов в изолированной системе. [c.41]

Величины констант нестойкости комплексов позволяют судить о направлении химического процесса реакция пойдет в сторону образования комплекса с меньшей константой нестойкости, что равноценно большей константе устойчивости. Этим широко пользуются в аналитической химии при создании условий эф4)ективного разделения ионов М"" " и анионов. [c.242]

Из изложенного следует, что вопрос о положении равновесия химической реакции тесно связан с вопросом о направлении химического процесса. Изучением химического равновесия и направления протекания химического процесса занимается раздел физической химии, получивший название химическая термодинамика. [c.177]

Из статистической физики известно, что энтропия газообразного вещества зависит не только от параметров состояния системы, но и от геометрии молекулы и ее колебательных частот. Отсюда следует, что направленность химических процессов, их термодинамика определяется в конечном счете, энергиями диссоциации и другими индивидуальными характеристиками молекул-участников. Это же относится и к кинетическим характеристикам реакции, как, например, энергии активации [c.68]

Понятие о химическом потенциале. Химический потенциал относится к важнейшим термодинамическим характеристикам вешества, а его изменение характеризует направленность химических процессов и фазовых превращений. Подобно тому как температура — движущая сила при теплопередаче, так и химический потенциал — движущая сила при переходе массы. В случае фазовых переходов химический потенциал характеризует способность компонента выделяться из данной фазы в определенных условиях. [c.160]

Эффективным способом воздействия на вещество является использование лазерного излучения. Важным его свойством является излучение мощных потоков световой энергии в узких интервалах, что позволяет осуществлять реакции избирательно. Используя лазерное излучение определенной длины волны, можно направить в нужном направлении химический процесс. Лазерное излучение может быть с успехом использовано для инициирования высокотемпературных и плазмохимических процессов, испарения и разложения нелетучих веществ, качественного и количественного анализа веществ, исследования механизмов химических реакций и т. д. [c.150]

Механизм действия многочисленных полупроводниковых катализаторов, как показал Ф. Ф. Волькенштейн, существенно зависит от положения уровня Ферми (т.е. усредненного значения химического потенциала электрона в полупроводнике). Частицы на поверхности катализатора связаны с ней одноэлектронной или более прочной-—двухэлектронной связью. Чем выше уровень Ферми, тем больше доля частиц, несущих отрицательный заряд, и тем меньше доля частиц, связанных с поверхностью донорной связью, т. е. положительно заряженных. Число нейтральных частиц при изменении уровня Ферми проходит через максимум. Таким образом электронные свойства полупроводника определяют возможные состояния частиц на его поверхности и, следовательно, и направление химических процессов между ними. Влияние дефектов или примесей также зависит от того, как отзывается их появление иа положении уровня Ферми. [c.322]

Изучение протекания обратимых реакций в 50—60-х годах прошлого века показало, что состояние равновесия может изменяться при добавочном введении в равновесную смесь некоторых количеств реагентов, т. е. что направление химического процесса определяется не только химической природой веществ, но и их относительными количествами, массами (В современных термодинамических терминах мы говорим, что направление реакции зависит не только от величины стандартного изменения свободной энергии, определяемой природой веществ, но и от их активностей.) Тогда же химики пришли к убеждению, что состояние химического равновесия — это динамическое, подвижное состояние, определяемое равенством скоростей прямой и обратной реакций. [c.199]

Направление химических процессов. Энтропия. Свободная энергия. Закон сохранения энергии и следствия из него позволяют представить энергетический баланс реакций, однако они не указывают, в каком направлении должен самопроизвольно (без действия внешних сил) протекать химический процесс. Функции состояния ДЯ и MJ также не дают возможность судить о направлении процесса. Они указывают, что энергия изолированной системы постоянна. [c.209]

На примере работы свинцового аккумулятора показана возможность изменения направленности химического процесса за счет приложения к ячейке внешней э.д.с. В принципе любая электрохимическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, может быть осуществлена в противоположном направлении, если приложить встречную э.д.с., превышающую э.д.с. элемента. При этом элемент работает как электролизер. [c.296]

Термодинамика позволяет установить направление химического процесса и состояние равновесия, но ничего не говорит о скорости достижения равновесия. Химическая кинетика изучает закономерности протекания химических реакций во времени, т. е. скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов концентрации реагирующих веществ, температуры, формы и материала реакционных сосудов, присутствия примесей и т. д. [c.235]

При недостаточно хорошем теплоотводе экзотермическая реакция может сопровождаться значительным разогревом. Учет этого разогрева и его влияния на скорость и направление химического процесса имеет важное значение для расчета промышленных реакторов. В результате роста температуры скорость реакции будет увеличиваться и в конечном итоге может достигнуть очень высоких значений, соответствующих взрывному режиму, — происходит тепловое воспламенение, или тепловой взрыв реакционной смеси. Этот вопрос рассматривается в 2 настоящей главы. [c.441]

При поглощении света молекулы переходят в электронно-возбужденное состояние. При этом физические и химические свойства молекул изменяются по сравнению с основным состоянием. Меняются дипольный момент, 52-геометрия, распределение электронной плотности. Молекула в возбужденном состоянии обладает иной реакционной способностью, что проявляется не столько в ускорении химических реакций, сколько в ином направлении химического процесса с образованием других продуктов. [c.225]

I) строение вещества, 2) направление химических процессов, 3) скорость химических процессов и 4) периодическое изменение свойств элементов и их соединений. [c.5]

НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 12. ЗАКОНЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ [c.80]

Н. Н. Бекетов четко установил (1865) значение зависимости направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ, обосновав обширными и удачными опытами то положение, которое позднее в математической форме было выражено законом действия 1асс. Бекетов изучал также и восстанавливающую способность одних металлов по отношению к другим он первым установил высокую восстанавливающую способность металлических алюминия и магния. [c.16]

Еще в прошлом веке считалось, что химические процессы могут протекать самопроизвольно только в том случае, если они сопровождаются выделением энергии. Это правило, сформулированное французским ученым Марселеном Бертло и английским ученым Вильямом Томсеном, подтверждалось тем, что в действительности, особенно при низких температурах, в большинстве случаев самопроизвольно протекающие химические процессы были экзотермическими. Однако при высоких температурах наблюдалось обратное химические процессы сопровождались не выделением, а поглощением эиергии, т. е. были эндотермическими. Таким образом, химические процессы могут протекать не только в направлении умсньы]ения энергосодержания системы, но п в обратном направлении, т. е. в сторону увеличения энергосодержания системы. Отсюда следует, что для определения направления химического процесса недостаточно сведении об изменении внутренней энергии или энтальпии системы, а необходимы более глубокие иредставления. [c.84]

Однако попытка объяснить направленность химических процессов то.пько стремлением к минимуму внутренней энергии приводит к противоречиям с фактами. Так, з же при обычных температурах самопроизвольно протекают эндотермические процессы растворения многих солей и некоторые эндотер.мические химические реакции. С повышением температуры все большее число реакций начинает самопроизвольно протекать в направлении эндотермического процесса примерами таких реакций могут служить упомянутое выше разложение воды или протекающий при высоких температурах синтез оксида азота (II) [c.178]

По мере увеличения концентрации Н1 (за счет прямой реакции) скорость его диссоциации возрастает. Неминуемо наступит такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций станут равными 1 = и. Такое состояние системы, когда в ней протекают два противоположно направленных химических процесса с одинаковой скоростью, называется состоянием химического равновесия. Химическое равновесие является частным случаем динамического, которое характерно для многих физико-химических процессов, таких, как плавление — кристаллизация, испарение — конденсация, обратимые химические реакции и т. д. Условие равенства скоростей прямого и обратного процессов для реакции Н2 + 12< 2Н1 можно за-лисать в виде [c.225]

При решении задач старайтесь привлекать сведения из самых различных разделов изучаемой дисциплины. Здесь вам несомненную помошь должно оказать знание системы изучаемой науки. Так, обшая химия является системой химических знаний, состоящей из следующих учений 1) о строении вещества, 2) о направлении химического процесса, 3) о скорости химического процесса и 4) о периодическом изменении свойств элементов и их соединений. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология