Синтез хлорида железа

Синтез хлорида железа (III) [c.252]

Рис. 100. Прибор для синтеза хлорида железа (III)

Снять колбу 6, наполнить 3 банки емкостью 50 мл хлором, закрыть их стеклянными пластинками и сохранить для опытов 27.2, 27.3, 27.4 (это в случае, если опыт 27.1 совмещается с опытом 27.19). Затем приступить к синтезу хлорида железа (III). Опять на широкий конец трубки надеть колбу 6 и пустить равномерный ток хлора. Другой горелкой нагреть до 400—500° С то место трубки, где находится железная проволока. При этом железо раскаляется, образующийся хлорид железа (III) возгоняется и оседает на стенках трубки 5 и колбы 6. [c.253]

Затем приступить к синтезу хлорида железа (III). Опять на широкий конец трубки надеть колбу 6 и пустить равномерный ток хлора. Другой горелкой нагреть до 400—500° С то место трубки, где находится железная проволока. При этом железо раскаляется, образующийся хлорид железа (III) возгоняется и оседает на стенках трубки 5 и колбы 6. [c.219]

Хлорид железа(И1) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических веществ, в текстильной промышленности. [c.689]

Энергия активации хлорметилирования —11,1 кДж/моль для хлорида железа(III) и 27,2 кДж/моль —для хлорида цинка показывают, что реакции относятся к чрезвычайно быстрым с низким энергетическим барьером. Хлорметилированные продукты (ХМП) можно использовать самостоятельно или в качестве промежуточных для дальнейших синтезов. Например, фосфорилированием можно получать производные, содержащие фосфорнокислые группы [307, 308]. Реакция может быть осуществлена в оптимальных условиях при отношении ХМП к хлориду металла 1 2, и десятикратном избытке хлорида фосфора(III). На первой стадии реакции вр течение 15 мин степень фосфорилирования составляет 70—85 %. По активности в этой реакции катализаторы Фриделя — Крафтса располагаются в следующий ряд [c.291]

КАТЕХИНЫ — природные вещества, содержап(иеся в растениях, особенно чайных, виноградной лозе, в бобах какао. К.— бесцветные кристаллы с вяжущим вкусом, хорошо растворяются в воде, метаноле и этаноле, окрашиваются спиртовым раствором хлорида железа и зеленый цвет. К. относятся к группе флавана. Молекула К. содержит два асимметрических атома углерода для каждого К. известны 4 оптически активных изомера и 2 рацемата. К. можно разделить и извлечь влажным диэтиловым эфиром или смесью уксусноэтилового эфира с четыреххлористым углеродом. К. получают из растительного сырья, возможен синтез. К.— биологически высокоактивные вещества они регулируют проницаемость кровеносных капилляров и увеличивают упругость их стенок, способствуют лучшему усвоению организмами аскорбиновой кислоты. К. относят к веществам, обладающим Р-витаминной активностью, используют их для лечения заболеваний, связанных с нарушением функций капилляров. Окислительные [c.122]

Раньше при синтезе солей пирилия в качестве растворителя использовали уксусный ангидрид, а в качестве окислителя (акцептора гидрид-иона) — обычно хлорид железа(1П), хотя предположительно акцептором гидрид-иона служил катион ацилия. Впоследствии в качестве акцептора гидрид-иона в таких синтезах успешно использовали 2,3-дихлор-5,6-дициано-1,4-бензохинон [65], соли [c.213]

Четыреххлористый кремний получают прямым синтезом по реакции, кристаллического кремния или ферросилиция - с хлором три 350—500 °С. При этом в качестве побочного продукта получается хлорид железа (П1), примесь которого может содержаться и в основном продукте. [c.460]

В последние годы ассортимент хлоридов, используемых в качестве катализаторов органического и неорганического синтеза, значительно расширился. Наряду с классическим катализатором-хлоридом алюминия —начали применять хлориды железа, титана, ванадия, меди, сурьмы, никеля, кобальта, редкоземельных и других элементов, обладающих специфическими каталитическими свойствами. [c.5]

Синтез и структура. Для синтеза каучукоподобных полимеров на основе окиси пропилена могут быть использованы катализаторы, получаемые взаимодействием хлорида железа (П1) и окиси пропилена [1], диэтилцинка и воды [1, 10], триалкилалюминия, воды и ацетилацетона [1, 2, 11, 12], а также катализаторы, включающие алкилацетилацетонаты некоторых металлов [13, 14]. Возможность вулканизации пропиленоксидного каучука серой создается введением в цепь полимера звеньев непредельных эпоксидов [c.574]

Нафтол обработан циано- и хлороводородом. Реакция проводилась в эфире в присутствии хлорида циниа. После разложения водой получено вещество, которое способно реагировать с фенилгидразином и гидроксиламином, дает окрашивание с хлоридом железа(1П). Напишите формулу полученного соединения. Какова роль в этом синтезе хлорида цинка [c.138]

Для окисления дигидрохинолина в синтезе Скраупа чаще всего используют нитросоединение, соответствующее применяемому амину. Можно, однако, в качестве дегидрирующих средств применять пятиокись мышьяка, хлорид железа (III) и др. [c.206]

Аминофенолы или их Ы-ацетил производные, также служащие исходными веществами для синтеза/г-хинонов, окисляли бихроматом натрия или калия в серной кислоте [49—51], смесью 70%-ной азотной кислоты и ледяной уксусной кислоты [52], азотной кислотой [53], сульфатом железа(1П) [54] и бихроматом натрия в уксусной кислоте [55]. о-Аминофенолы превращали в хиноны действием азотной кислоты [56, 571, хлорида железа(1П) в водном растворе соляной кислоты [581 и нитритом натрия и серной кислотой в растворе ацетата натрия [59]. Другие дизамещенные бензолы, такие, как п-бромфе-нолы [60], п-питрозофенолы [61] и м-диаминобензолы [62], также окисляли до хинонов. [c.207]

Такие синтезы представляют больший интерес скорее для химиков, работающих в промышлен1 сти, чем для исследователей. В мно-. гочисленных патентах описано получение хлористого бензоила из эквивалентных количеств бензотрихлорида и воды в присутствии следов хлорида железа(1П) при 100 °С, или с эквивалентным количеством этилового спирта при 130—140 °С или с хлоруксусной кислотой и хлористым цинком при 0—90 °С [57], [c.356]

Наиболее распространенным сплавом типа Ni u является мо-нель, содержащий примерно 65% никеля. Он противостоит всем типам агрессивных атмосфер, нейтральным и кислым растворам солей, например хлоридам, сульфатам и др., исключая азотнокислые соли и хлорид железа. В неокисляющих кислотах очень стабилен. Сплав инконель с содержанием примерно 75% никеля, 15% хрома и 4—6% железа более устойчив в окисляющей среде, чем монель. Его применяют при производстве аппаратуры дл органического синтеза при высоких давлениях в присутствии галогенов, окислов азота или сероводорода. Сплавы типа Ы1Сг известны как нимоник. Он легко поддается ковке и сохраняет свои механические свойства при высоких температурах. Как жаростойкий и жаропрочный материал нимоник применяют главным образом при производстве оборудования и узлов, работающих в продуктах сгорания при высоких температурах. Чаще всего из этого сплава изготовляют камеры и лопатки газотурбинных установок, которые подвержены воздействию температур 700—800° С. [c.37]

Как указывалось, снижение концентрации кальцинированной соды в электролите улучшает процесс электролиза. Это вполне закономерно, так как в чисто хлоридном электролите отутствуют все недостатки содового электролита. Переход с хлоридного электролита на содовый явился вынужденной мерой из-за трудностей, возникших при создании герметичного электролизера. В последнее время возникли предложения, позволяющие вернуться использованию хлоридного электролита для получения электролитического тройного сплава. Это позволит отказаться от использования в качестве сырья дефицитной кальцинированной соды и вместо нее использовать хлориды, получающиеся в виде отхода при синтезе ТЭС. В производстве металлического кальция для получения сплава Си—Са используют хлоридный электролит. Электролизеры при этом аналоги<1ны таковым при получении тройного сплава из содового электролита (с. 262). Чтобы устранить выделение хлора в помещение цеха, вся система отвода газов из электролизеров. работает под небольшим разрежением и через электролизеры просасывается воздух. Воздух, содержащий небольшое количество хлора, используется затем для получения хлорида кальция. Аналогичный прием следует использовать и прй получении электролитического тройного сплава из хлоридного электролита, используя существующие конструкции элект1ролизеров, в которых съемные крышки могут быть уплотнены несколько лучше. Такие решения разработаны. Образующийся при просасывании через электролизеры воздух, содержащий 2—5% хлора, следует направлять для приготовления из него хлорида железа (И1), потребность в котором велика. Были проведены исследования, которые показали, что из такого газа можно получать концентрированные растворы хлорида железа (III), отвечающие техническим требованиям. [c.253]

Попытки синтеза 3,4-дигидро-1,1-дифенил-2Я-1-силанафталина (565) циклизацией либо 3-трифенилсилилпропанола-1 под действием трифторида бора, либо 3-бромпропилтрифенилсилана действием хлорида железа (1П) были неудачными. По-видимому, кислоты Льюиса вызывают расщепление связей фенил—кремний, поскольку не удалось выделить ни одного из желаемых циклических силанов, [c.422]

Впервые лабораторный синтез гармана осуществили Гопкинс и Коле в 1903 г. [341 при изучении строения недавно открытой тогда аминокислоты — триптофана, хотя они и не установили природу синтезированного соединения. При окислении этого соединения хлоридом железа (П1) они получили два продукта один нейтральный — с т. пл. 195°, а другой — основание Q2HloN2 С т. пл. 238°, растворы которого в разбавленной кислоте обладали, как указывают авторы, очень интенсивной синей флуоресценцией. Первое из этих двух соединений, как было показано несколько лет спустя, представляло собой индол- [c.196]

Синтез из тиосемикарбазонов. Метод X. В 1901 г. Янг и Эйр [ 119] сообщили, что бензальтиосемикарбазон может при действии хлорида железа (III) подвергаться окислительной циклизации, превращаясь в 2-амино-5-фенил-1,3,4-тиадиазол. Показано, что 4-фенил- и 4-метилбензальтиосемикарбазоны аналогичным путем образуют 2-анилино- и 2-метиламино-5-фенил-1,3,4-тиадиазолы соответственно. Этим путем Дэ и Рой-Чоудхари [120] синтезировали большое число 5-замещенных 2-амино-1,3,4-тиадиазолов. [c.454]

Каталитическим действием в синтезе Геша обладают и хлориды некоторых других металлов, имеющих электронные конфигурации, близкие к электронной конфигурации цинка. Так, высокие выходы оксикетонов могут быть получены при проведении синтеза в присутствии хлоридов железа кобальта, никеля и меди которые, как и цинк, являются переходными металлами четвертого периода периодической системы элементов, а также в присутствии хлорида кадмия который наряду с цинком относится к П6 подгруппе периодической системы. Реакция Геша почти не идет если в-реакционной смеси присутствуют такие соли, как Т1С14 и ЗпСЦ. При использовании бромистого цинка кетоны образуются с низкими выходами [c.198]

Аналогично получают 4-трифторметиланилин, являющийся полупродуктом для синтеза Л ,Л -диметил-Л -трифторметилфе-нилмочевины. 4-Нитрофторбензол с хорошим выходом готовят по реакции Н. Н. Ворожцова из 4-нитрохлорбензола с фторидами калия при повышенной температуре. 1-Нитро-4-фтор-3-хлорбензол получают хлорированием 1-нитро-4-фторбензола в присутствии безводного хлорида железа при 50—120 °С. [c.322]

Технические тетрахлорсилан и трихлорсилан, синтезированные тем или иным методом, содержат различные примеси, концентрации и природа которых зависит от качества сырья и условий синтеза. При хлорировании, гидрохлорировапии и других технологических операцинх часто происходит коррозия аппаратуры и дополнительное загрязнение продукта соответствующими примесими. Основные примеси, содержащиеся в технических хлоридах кремнии, представляют собой хлориды различных элементов. Общее содержание примесей в техническом тетрахлориде кремния, получаемом в промышлен. ности, составляет 10 —10 %. Это, в основном, хлориды железа алюминия, кальция, магния, титана, фосфора, бора,свинца, олова сурьмы, меди, марганца, свободный хлор, хлоруглеводороды и другие. [c.173]

Гидразиды, имеющие водород у каждого из атомов азота, под действием таких реагентов, как кислород, хлорид железа(III), оксид серебра, галогены и тетраацетат свинца легко окисляются до диимидов [99, 469] схема (258) . Диимиды обычно можно выделить, однако незамещенные по азоту диимиды значительно менее устойчивы и могут быть использованы как ацилирующие агенты по отнощению к гидразидам и аминам. Симметрично замещенные диимиды (R2 = R O) нащли применение в синтезе пептидов. Существует и ряд других окислителей, под действием которых происходит разрыв связи С(0)—N в незамещенных гидразидах. Так, феррицианид аммония дает альдегид и газообразный азот (окисление по Кальб-Гроссу) [470 , диоксид марганца дает кар- [c.522]

Препаративный метод получения тетрагидрата хлорида марганца основан на растворении ферромарганца в соляной кислоте с последующей очисткой от примеси железа с помощью пасты МпСОз. Препарат безводного хлорида марганца получают обезвоживанием МпСЬ-4Н20 вначале при 60 °С, а затем при 700 °С в токе хлористого водорода [011, с. 229]. Для препаративного получения хлорида марганца может служить реакция взаимодействия хлористого водорода с металлическим марганцем или обработка карбоната марганца сухим хлористым водородом вначале при комнатной температуре, а затем при 600—700 °С. Прямое хлорирование марганца или оксидов марганца в присутствии восстановителей также относится к первым препаративным методам синтеза хлорида марганца. [c.375]

Диметилсульфоксид служит хорошей реакционной средой для синтеза металлоорганических соединений. Так, гидроокись калия в диметилсульфоксиде ведет себя как протонирующий и как дегидратирующий агент, приводя к образованию ферроцена из гидрата хлорида железа(П) и циклонентадиена [163] [c.202]