Выделение ионов ртути

X. Выделение ионов ртути. Образование солей и комплексов ртути [c.151]

ВЫДЕЛЕНИЕ ИОНОВ РТУТИ Hgl+ И Н 2+ [c.151]

Наблюдения показали, что обычными приемами (обработка сероводородом и др.) ртуть из сточных вод не удаляется, так как значительная часть ее находится не в ионном состоянии кроме того, процесс сопровождается побочными реакциями, препятствующими выделению ионной ртути. [c.193]

Сильная поляризация наблюдается на металлах (платина, золото, ртуть), в растворах солей щелочных металлов, например на ртутном электроде, который опущен в 0,1 н. раствор хлористого калия, тщательно очищенный от кислорода и других окислителей. Ртуть практически не отдает своих ионов раствору, а отсутствие ионов ртути в растворе делает невозможным и выделение их на электроде. Выделение водорода из нейтрального раствора возможно лишь при значительном отрицательном потенциале электрода. Выделение калия из 0,1 н. раствора требует еще большего отрицательного потенциала (ф = —2,983 в). [c.612]

Непрерывно в результате сообщаемого электроду заряда. При этом заметно меняется и плотность заряда на поверхности капли, но какой-либо электрохимический процесс, например выделение ртути или водорода, отсутствует. Последнее связано с тем, что ртуть не отдает своих ионов раствору, а отсутствие ионов ртути в растворе серной кислоты делает невозможным и выделение их на катоде. [c.205]

При анализе по приведенной выше методике мольное соотношение ионов ртути к ионам бромида в реакционной смеси должно быть больше единицы, чтобы ртутная соль могла оказать достаточное каталитическое влияние. Хлорид натрия необходим для выделения свободного брома из его комплекса с сульфатом ртути. Уксусная кислота вводится для улучшения условий растворимости ненасыщенного соединения в водном растворе. [c.302]

Потенциал идеально поляризуемого электрода не зависит от ка-кой-либо электрохимической реакции и может принимать в области идеальной поляризуемости любое значение, определяемое прикладываемым извне напряжением. Теоретически эта область должна быть ограничена напряжением разложения растворителя, т.е. таким напряжением, которое необходимо для электролитической диссоциации растворителя на паре инертных электродов. Для воды это напряжение составляет 1,23 В при 25°С. Если к паре платиновых электродов в водном растворе (например, серной кислоты) приложить разность потенциалов, превышающую 1,23 В, вода начнет разлагаться с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Однако на многих металлах скорость выделения водорода чрезвычайно мала. По этой причине эффективная область идеальной поляризуемости ртутного электрода простирается вплоть до потенциалов, примерно на 1В отрицательнее потенциала выделения водорода. Область положительной поляризации ртути ограничена не выделением кислорода, а анодным окислением металла с образованием либо ионов ртути(I) (как в растворах нитратов), либо нерастворимых солей ртути(1) (как в растворах хлоридов). В некоторых растворах полный диапазон идеальной поляризуемости ртутного электрода превышает 2 В. Такой электрод, конечно, не является полностью идеально поляризуемым, так как при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал, будет наблюдаться выделение водорода, хотя и медленное. Кроме того, различные примеси, от которых невозможно полностью избавиться, в особенности кислород, реагируя на электроде, создают электрический ток. Впрочем, практически ртутный электрод можно считать идеально поляризуемым во многих растворах электролитов. [c.52]

Первичная очистка сточных вод от производства ацетальдегида. Выделение металлической ртути и шлама из сточных вод производится в отстойниках, извлечение солевой ртути — методом ионного обмена на катионитовых фильтрах. [c.215]

Ионы ртути (1) обнаруживают также проявлением первичной хроматограммы каплей 1 н. раствора нитрита натрия. Центр хроматограммы окрашивается в серый цвет вследствие выделения ртути. [c.89]

Это иллюстрирует рис. 17, на котором представлены поляризационные кривые выделения ионов N3+ и Н+ на ртути. [c.71]

Различные электроды ведут себя при прохождении тока резко по-разному. Выделение из раствора и переход в раствор ионов ртути, цинка, меди, кадмия, серебра в растворах простых солей этих металлов происходит с очень малой поляризацией. [c.87]

Печерская и Стендер изучили влияние примесей к электролиту при электролизе растворов сернокислого цинка и предложили рассматривать поверхность электродов в условиях совместного разряда катионов (или анионов) как некую поверхность гетерогенного катализатора. Действительно, присутствие или добавка некоторых каталитических ядов для выделения одного из веществ (например, добавка поверхностно-активных веществ, ионов ртути или свинца, двуокиси серы при выделении водорода) играет положительную роль промотирования процесса выделения другого основного вещества (например, цинка). [c.152]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что ион HgГ склонен к диспропорционированию с образованием Hg2+ и выделением свободной ртути. [c.247]

Сначала прибавляют раствор щелочи в присутствии индикатора точно до выделения всей ртути в виде окиси ртути раствор должен содержать ацетон, в котором последняя растворяется. Затем прибавляют в избытке иодид калия. Происходит реакция, представленная приведенным выще уравнением. Образовавшиеся гидроксил-ионы титруются кислотой. [c.962]

Исследуемая смесь представляет собой растеор с осадком. В осадке могут быть основные соли висмута и сурьмы, нерастворимые хлориды подгруппы серебра и сернокислый свинец. Следует иметь в виду, что при введении в раствор одновременно солей ртути и двухвалентного олова возможно выделение металлической ртути, окрашивающей осадок в темно-серый цвет и несколько осложняющей ход анализа. Во избежание этого в исходную смесь вводят не хлористое, а хлорное олово. Окраска раствора обусловлена содержанием в нем ионов Си", при их отсутствии он бесцветен. Реакция раствора вследствие гидролиза солей обычно бывает кислой. [c.133]

Обнаружение ионов Sn2+ по выделению металлической ртути. Данная реакция является весьма характерной для ионов Sn2+. Она идет в кислой, слабокислой и щелочной средах. [c.129]

В слабокислой среде в присутствии ацетатного буферного раствора большинство катионов образуют ацетатные комплексы и поэтому не выпадают в осадок (в том числе и ион Fe +). В этих условиях Sn + и Bi + не взаимодействуют. Таким образом, реакции обнаружения ионов по выделению металлической ртути в среде ацетатного буферного раствора не мешает ни один катион. - [c.130]

Прн отравлениях сулемой вначале на периыГ план выстз пает ожог слизистой полости рта, пищевода, желудка (коаг) ляция белка). Затем часть ее всасывается в крови и тканях концентрация иона ртути никогда не достигает уровня, при котором возможна реакция с карбоксилами (анионы) белков, и очень редко уровня, блокирующего тиоловые группы. Однако есть орган, где ртуть накапливается в количестве, достаточном для инактивировання ферментов. Это почка. Выделяясь из организма, ион ртути концентрируется в канальцах, вызывая нх тяжелое поражение. Весь канальцевый эпителий слущивается, почки теряют способность очищать организм от шлаков, человек может погибнуть через несколько дней, но уже не от отравления сулемой, а от недостаточности почек. Способность ртути блокировать тиоловые ферменты используется в медицине. Имеются ртутьсодержащие лекарства, которые в терапевтических дозах угнетают преимущественно активность ферментов канальцевого эпителия, так как только на путях выделения ион ртути накапливается в концентрации, достаточной для реакции с группами белков. Если дозу увеличить, то может развиться отравление, аналогичное поздним стадиям сулемового. [c.51]

Другим примером является изменение стандартного потенциала пары Hg /Hg в присутствии иодида. Стандартный потенциал пары Hg /Hg составляет 0,85 В, поэтому растворения металлической ртути в минеральной кислоте с выделением водорода не происходит. В избытке иодид-ионов ртуть образует устойчивый ион Hgir(lgPHgii- = 30,0). [c.110]

Концентрация ионов хлора в насыщенном растворе хлорида калия остается все время постоянной, поэтому концентрация ионов ртути, а следовательно, и потенциал ртутного анода в процессе электролиза не изменяется, т. е. = onst. Если в этом случае принять (условно) потенциал анода за нуль, тогда напряжение начала электролиза Е и потенциал катода к различаются только по знаку, и на оси абсцисс откладывают эту величину называют потенциалом выделения (или восстановления) данного иона. Потенциал выделения (восстановления) зависит от концентрации восстанавливающихся ионов в растворе. Чем меньще эта концентрация, тем труднее происходит восстановление и тем большее напряжение необходимо приложить к электродам, чтобы через раствор начал проходить ток. [c.484]

Для быстрого выделения атомов с небольшйм периодом полураспада можно применять метод, предложенный Баумгартнером и соавт. [7551. Метод основан на одновременном восстановлении и экстракции металлической ртутью ионов тяжелых металлов (Аи, Ag, Р1, Си, В1, РЬ и др.) в присутствии маскирователей для Н (11) и посторонних элементов. Для золота и серебра предложен метод их совместного выделения на ртути из раствора 1,2 ТУ С]- при pH 4. Ртуть промывают последовательно раствором 1,2 ТУ С]- и 0,1 М [c.192]

Сульфит HgSOз выделяется в виде белого осадка при действии сульфита щелочного металла на раствор нитрата ртути (И). Обычно получается основной сульфит Hg80з HgO. В нейтральных растворах сульфитов щелочных металлов наблюдается растворение окиси Hg(II) за счет взаимодействия с гидросульфит-ионами, При стоянии, а особенно при нагревании, сульфитный комплекс разлагается с выделением металлической ртути Н (80з) - = Hg + 802 + 804 -. [c.18]

В ряде работ описано применение методов электрофореза для разделения ионов ртути и других металлов. Возможно отделить ртуть от Au(III), Os(VI) [1001] u [527], Pt(II), Pd(II), Al(III), Fe(III) [1002, 1164] разделить смеси Hg(II), Gu(II), Pb(II), Bi(III), Gd(II) [934, 958] Hg(II), Sr(II), Ba(II), a(II), Mn(II), Gd(II), Zn(II), Ni(II), Go(II), Gu(II), Al(III), Bi(III), As(III), Au(III), Sb(III), Pd(II), Pt(II), Mo(VI), W(VI), Fe(III) [553, 564] Hg(I) от Ag(I), T1(I), Pb(II) [933] Hg(II), Zn(II), Mn(II), As(III), Sb(III), Sn(II) [lOOlj Hg(II), Bi(III), Pb(II), Gu(II), Gd(II) [1003] и другие [553, 613, 1376]. Использование комплексообразующих реагентов увеличивает число разделяемых смесей и выделения Hg(ll) [451, 1328]. [c.74]

Ртутный способ основан на том, что потенциалы выделения щелочных металлов значительно понижаются при применении ртутных катодов вследствие большой тенденции щелочных металлов сплавляться со ртуть4о в то же время напряжение, требуемое для выделения водорода, вследствие заметного перенапряжения, которым обладает водород при выделении на ртути, значительно увеличивается. Таким образом, оказывается, что при электролизе концентрированного раствора ха орида щейочного металла с применением ртутного катода водород не выделяется, а напротив, разряжаются ионы щелочного металла. Сплав, который щелочной металл образует с ртутью, в особой камере разлагается водой с образованием щелочи Разложению сильно разбавленной амальгамы препятствует перенапряжение водорода при его выделении на ртути. Поэтому во второй электролит, камере ртутная амальгама служит анодом, в качестве катода используют железо, на котором водород в щелочном растворе выделяется почти без перенапряжения. Таким образом, получают установку, схематически представленную [c.209]

Меркаптаны и дисульфиды выделяются на оксвде алюминия обычно с диароматическими и части шо с моноароматическими углеводородами, а на силикагеле - после диароматических углеводородов [1, 29]. Исключение составляют тиофенолы, которые на оксиде алюминия элюируются после пентаароматических соединений [94]. Возможный способ отделения меркаптанов - повторное разделение выделенного концентрата на адсорбенте, пропитанном солями ртути, на котором меркаптаны должны преимущественно удерживаться из-за сильного комплексообразования с ионом ртути [9]. [c.102]

Цинк и кадмий легко реагируют с неокисляющими кислотамьф с выделением водорода и образованием двухвалентных ионов. Ртуть с неокисляющими кислотами не реагирует. Цинк растворяется также в крепких щелочах, поскольку он способен образовывать цинкат-ионы, которым обычно приписывают формулу 2пОГ [c.405]

Ион Н 2 открывается осаждением его в виде Не2С12 с дальнейшей обработкой 2 н. ЫН40Н. Почернение осадка вследствие выделения металлической ртути указывает на присутствие НЕз". [c.153]