Потенциометрическое определение pH (рН-метрия)

Определение активной концентрации ионов Н и, следовательно, pH среды путем измерения э.д.с. соответствующего гальванического элемента называется потенциометрическим. Благодаря универсальности и высокой точности потенциометрические определения pH и [Н 1 получили широкое распространение. Нашей промышленностью выпускаются специальные приборы для измерения pH, получившие название рН-метров. В лабораторной практике эти-определения производятся с помощью потенциометров, работающих по принципу компенсационного метода. Компенсационный метод измерения э.д.с., а также конструкции потенциометров и рН-метров подробно излагаются в специальных курсах. [c.204]

Потенциометрическое определение pH состоит в измерении электродвижущей силы (э. д. с.) гальванического элемента, состоящего из электрода сравнения с известным потенциалом и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации активных ионов в исследуемом растворе. В качестве индикаторного электрода обычно используют стеклянный электрод приборов, называемых потенциометрами или рН-метрами. Теоретические основы потенциометрических определений изложены во многих руководствах 2 °. [c.294]

Другие методы определения момента эквивалентности. В настоящее время для определения pH раствора широко применяются специальные приборы — рН-метры (рис. 29). В исследуемый раствор погружают два электрода — индикаторный и стандартный. Потенциал индикаторного электрода зависит от pH раствора. Милливольтметр прибора непосредственно градуируется в единицах pH. При потенциометрическом титровании в анализируемый раствор опускаются электроды и прибавляется рабочий раствор небольшими равными порциями. После прибавления каждой порции производится отсчет pH. По полученным данным строится график зависимости объем рабочего раствора — pH анализируемого [c.102]

Пример более сложного физико-химического метода — потенциометрическое определение pH раствора с помощью специальных приборов — рН-метров, которые позволяют не только измерять pH, но и непрерывно следить за его изменением при каких-либо процессах, в частности биохимических. [c.76]

Измерение pH проводят на рН-метре со стеклянным и хлор-серебряным электродом, который является электродом сравнения. Определению не мешают окраска, мутность, свободный хлор, присутствие окислителей, восстановителей и содержание солей в пробе. Точность потенциометрического определения pH снижается при пользовании загрязненным электродом. Поэтому его обезжиривают куском тонкой ткани, смоченной эфиром или раствором синтетического моющего средства. Затем несколько раз промывают водой и каждый раз вытирают для удаления обезжиривающего вещества. [c.209]

Потенциометрическое определение pH производится специальным прибором рН метром по инструкции, приложенной к прибору. [c.362]

Активная реакция Метод основан на использовании лабо-сточных вод (pH) раторного рН-метра со стеклянным электродом Потенциометрическое определение 0,1 ед. PH 1-19 ед.рН Б [c.278]

При потенциометрическом определении pH используются приборы (рН-метры, ионометры), устройство которых позволяет -непосредственно получать величины pH и рХ, где рХ — отрицательный десятичный логарифм активности (концентрации) анализируемого катиона или аниона. Эти приборы позволяют также измерять окислительно-восстановительные потенциалы растворов. [c.362]

Для анализа почвенных экстрактов рекомендуется прямое потенциометрическое определение по потенциалу бромидного электрода Орион 94-35, измеряемому с помощью рН-метра с расширенной шкалой, по отношению к электроду сравнения (модель 90-01). Чтобы обеспечить необходимую надежность результатов, должно быть учтено мешающее влияние ионов С1 . Для этого пользуются градуировочными графиками, полученными на синтетических смесях, содержащих соответственно О—100 ч. на млн. Вг и [c.163]

Потенциометрический метод, основанный на измерении электродвижущих сил (э.д.с.) обратимых гальванических элементов, используют для определения содержания веществ в растворе и измерения различных физико-химических величин. В потенцио-метрии обычно применяют гальванический элемент, включающий два электрода, которые могут быть погружены в один и тот же раствор (элемент без переноса) или в два различных по составу раствора, имеющих между собой жидкостной контакт (цепь с переносом). [c.115]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенцнометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее широко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

Поддержание оптимальной величины pH при биологической очистке сточных вод, необходимой для нормального протекания процессов жизнедеятельности микроорганизмов, также обеспечивается наличием буферных систем. Так, буферные свойства иловой воды обусловливаются присутствием в ней карбонатной, аммонийной и фосфатной систем. Буферные растворы используются при химическом анализе воды. Например, аммонийный — при комплексоно-метрическом определении общей жесткости, кальция, магния. Другие — для колориметрического определения pH растворов, калибрования приборов (рН-метров) при потенциометрическом определении pH. [c.44]

Определение может быть произведено потенциометрическим титрованием. При отсутствии рН-метра можно пользоваться титрованием в присутствии индикатора — метилового красного. [c.238]

Потенциометрическое определение кислотности вытяжки проводят титрованием раствором щелочи до pH 8,2 с использованием стеклянного электрода рН-метра ЛПУ-01 или блока для автоматического титрования БАТ-12-ЛМ, [c.404]

Лабораторный рН-метр типа ЛП-58. Прибор предназначен для определения величины активной концентрации водородных ионов растворов, измерения окис-лительно-восстановительных и других потенциалов, а также для потенциометрического титрования. [c.226]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

В Советском Союзе также имеется некоторый опыт в разработке ХПК-метров. Полуавтоматический титрометр типа ТПЛ-3 (прибор Дзержинского филиала ОКБА) реализует бихроматный метод измерения ХПК с потенциометрическим определением точки эквивалентности. [c.157]

Примечание I. Если рН-метра нет, можно проводить визуальное титрование с индикатором (см. пример 3). Однако при потенциометрическом определении образца на кривой титрования может появиться два перегиба и только один — при титровании в холостом опыте с навеской анилина. [c.496]

Кроме того, существуют электроды, позволяющие измерять не только pH, но и другие параметры. Например, металлические электроды могут использоваться для измерения окислительно-восстановительных потенциалов и концентраций специфических ионов. Для окислительно-восстановительных измерений обычно применяется платина, так как она устойчива к химическим воздействиям. Серебряные электроды используются для прямого потенциометрического определения С1 Вг , 1 , 5 и 5Н (другими словами, тех ионов, серебряные соли которых имеют низкую растворимость). Эти измерения проводятся с помощью милливольтметра, составной части большинства производимых рН-метров. Например, для определения концентрации С1 измеряют растворы с различными концентрациями хлорид-иона и устанавливают при этом зависимость между показаниями милливольтметра и [С1 ]. Концентрацию С1 в образце далее легко определить по калибровочному графику. Окислительно-восстановительные потенциалы измеряются сходным образом с использованием стандартных растворов с известными величинами окислительновосстановительных потенциалов. [c.94]

Наиболее рациональным методом определения pH водных вытяжек грунтов или проб воды является потенциометрический, так как он позволяет определять pH как в прозрачных, так и в мутных и окрашенных растворах, а в полевых условиях — просто в отстоях. Определение ведется с помощью серийных полевых и лабораторных рН-метров по инструкциям, прилагаемым к приборам. [c.74]

При потенциометрическом титровании до определенного потенциала, которое встречается наиболее часто, в качестве сигнализаторов могут быть использованы, в зависимости от величины сопротивления измерительного элемента, различные потенциометры, рН-метры и милливольтметры. При использовании высокоомных измерительных элементов, например со стеклянным электродом, применяют исключительно рН-метры, рассчитанные на стеклянный электрод (чаще всего хорошо зарекомендовавшие себя приборы типа ПВУ-5256 и ЛПУ-1). Прн металлооксидных, индифферентных и других низкоомных электродах возможно применение электронных автоматических потенциометров и даже иногда стрелочных милливольтметров. [c.141]

Сущность метода потенциометрическое титрование фенолятов с помощью рН-метра до определенных значений pH. [c.411]

Определение проводят на титраторе для потенциометрического титрования, который включают по схеме рН-метра непрерывного действия. В качестве индикаторного электрода применяют стеклянный электрод, в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод. [c.89]

Определение проводят или на автоматическом титраторе для потенциометрического титрования, включенном по схеме рН-метра (см. стр. 89), или с индикатором фенолфталеином. Последний метод менее точен. [c.144]

Анилин в среде этиленгликоля СНгОН—СНаОН усиливает свои основные свойства до такой степени, что на кривой потенциометрического титрования наблюдается вполне отчетливый перегиб, по которому легко найти точку эквивалентности. Тем не менее этиленгликоль в чистом виде мало удобен из-за большой вязкости растворы трудно перемешивать и определение замедляется. Поэтому берут смеси этиленгликоля или других гликолей с ацетоном, бутиловым и изопропиловым спиртами, хлороформом ИТ. п., обычно в соотношении 1. Для титрования применяют стеклянный электрод, присоединенный к рН-метру с усилительной схемой. [c.330]

Потенциометрический метод используют для определения концентрации ионов в растворе (прямая потенциометрия). С его помощью определяют концентрацию ионов водорода — рН-метрия, концентрации (активности) ионов К+, Na+, С1- и др-—ионометрия. Второе направление потенциометрического метода — потенциометрическое титрование. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) устанавливают по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности. [c.102]

Особый интерес для потенциометрического метода анализа представляют специальные измерительные ламповые установки, которые служат для измерения разности потенциалов в электролитических ячейках с очень высоким сопротивлением. Ламповые схемы предназначены для усиления малых токов. Такие потенциометры называются ламповыми потенциометрами или рН-метрами, так как они главным образом предназначены для определения концентрации водородных ионов со стеклянным электродом. [c.213]

Кольтгоф И. М. и Лайтинен Г. Л. Определение концентрации водородных ионов и электротитрование. Колориметрическое и потенциометрическое определение pH. Потенциометрия, кондуктометрия и волыам-метрия (полярография). Основы электро- [c.44]

Из отечественных приборов широко применяются высокоомные потенциометры постоянного тока типа ППТВ-1, Р-300, Р-307 и др. для измерения разности потенциалов и рН-метры типа ЛП-58, ЛПУ-01, ЛПМ-бОМ, рН-34 0 для измерения э.д.с. гальванического элемента (потенциометрической ячейки) или определения величины рН-концентрации водородных ионов. [c.34]

Потенциометрическое определение pH среды с точностью 0,02—0,05 pH производится на рН-метрах типа потенциометров ПТ или ЛП-58 с применением различных электродов (сурмяный, платиново-хингидронный, стеклянный). Методика определения указана в инструкциях, приложенных к приборам. [c.214]

В прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, вычисляя затем концентрацию определяемого иона. Этот метод часто используют в рН-метрии, ионометрии. При потенциометрическом определении pH чаще всего пользуются стеклянным электродом (рис. У1.28, а), представляющим собой тонкостенный шарик с толщиной стенок 0,06—0,1 мм, расположенный на конце стеклянной трубки. Он изготовляется из специального сорта стекла и заполняется раствором с определенным pH (0,1 н. НС1). При опускании электрода в раствор с другим значением pH на поверхности стеклянного шарика возникает потенциал (Е), величина которого меняется с изменением разности pH между внутренним и внешним растворами по уравнению Е= Е + Vlg , [c.146]

В качестве приборов для определения дозы сернокислого алюминия по изменению концентрации сульфат-ионов в воде можно использовать преобразователи типа применяемых в рН-метрии (для потенциометрических измерений с индикаторными электродами ферро-ферриционидным, мембранным) и автоматические колориметры (для колориметрических измерений). [c.115]

Анализ раствора бисфенолята натрпя проводят методом потенциометрического титрования, используя для этой цели рН-метр и вольфрамовый и каломельный электроды, а в качестве титрующего раствора — 1 н. раствор соляной кислоты. Этот метод был разработан на основе аналогичного способа определения фенола в щелочных растворах [9]. По показаниям рН-метра строят [c.52]

Техника, использованная для осуществления обсуждаемых в этой книге методов, проста и обычно для проведения анализа специального оборудования не требуется. Методы по своему характеру являются тптриметрическими или колориметрическими. Титриметрические методы имеют наибольшее значение для определения больших концентраций органических соединений, в то время как колориметрические методы рекомендуются для определения ультрамикроконцентраций. В данном руководстве указываются индикаторы для определения конечных точек практически всех титрований однако иногда рекомендуется потенциометрическое титрование, и в этих случаях необходимо использовать стандартные рН-метры. Для колориметрических методов требуется спектрофотометр с видимой частью спектра. [c.10]

Прн определениях амннокнслот в окрашенных растворах, а также с целью дальнейшего уточнения метода следует применять более сложное потенциометрическое титроваиве. Потенциометрическое титрование можно вестн до рН=9,5, учитывая, что метиленовые производные аминокислот являются слабыми кислотами. Для потенциометрического титрования нужно использовать рН-метр. [c.16]

Потенциометрическое титрование проводили с помощью рН-метра со стек-. 1ят1ым и каломельным электродами. Для кондуктометрических определений использовали мостик с прямым отсчетом показаний, модель R M 15. В этом при-( )о )с применяется ячейка погружного типа с платиноплатинированными электро-д 1ми. [c.355]

Способность нейтральной соли увеличивать скачок потенциала при ацидиметрическом титровании слабого основания иллюстрируется рис. 11.2. (Все потенциометрические измерения проводили с использованием рН-метра Лидс и Нортрап со стеклянным и каломельным электродами все соли — чда.) Кривая 1 получена при потенциометрическом титровании анилина в воде 0,5 н. хлористоводородной кислотой. Анилин слишком слабое основание (/(= 3,8-10 ), и титрование его в воде не дает удовлетворительных результатов. Скачок титрования в 7 М растворе иодида натрия достаточно большой для точного аналитического определения. [c.412]

С целью разработки более быстрых методов анализа некоторых коксохимических продуктов нами использован принцип потенциометрического титрования с рН-метри-ческой индикацией эквивалентной точки. Этот метод титрования до определенной величины pH применяется нами не только для водных, и для смешанных водноор-ганических и неводных растворов. К достоинствам дан- [c.34]

Потенциометрические приборы — (рН-метры, ионометры, редоксметры) (табл. 19) предназначены для определения активностей (концентрации) ионов водорода (pH), одно- и двухвалентных катионов и анионов (рХ), кажущихся констант нестойкости комплексов, окислительно-восстановительных потенциалов, а также для потенциометрического титрования. Их действие основано на измерении электродной системы, состоящей из измерительного и вспомогательного электродов и погруженной в анализируемую жидкость. В иономерных анализаторах измеряемая э. д. с. селективно зависит от активности определяемого иона, а в редоксметрических — от соотношения окисленной и восстановленной формы вещества. При потенциометрическом титровании наблюдают резкое изменение (скачок) потенциала в момент конца титрования. [c.277]