Титриметрические методы Методы нейтрализации

По своему характеру реакции, используемые в титриметрическом анализе, относятся к различным типам — реакциям соединения ионов и реакциям окисления — восстановления. В соответствии с этим титриметрические определения можно подразделять на следующие основные методы метод кислотно-основного титрования (нейтрализации), методы осаждения и комплексообразовання, метод окисления — восстановления. [c.198]

Алкалиметрия (кислотно-основное титрование метод нейтрализации) — титриметрический метод анализа, основанный на измерении количества основания, необходимого для нейтрализации кислот, кислых солей, солей слабых оснований и органических кислот в анализируемом объекте. Основным уравнением процесса нейтрализации в водных [c.14]

Особое внимание на занятиях уделяется приобретению навыков работы в химической лаборатории по анализу химических соединений и определению их содержания в воде. Лабораторный практику.м даёт возможность освоить ряд физико-химических методов фотоколориметрический, потенциометрический, титриметрический. Студенты определяют кислотность и щёлочность воды (свободную и общую). методом нейтрализации, содержание растворённого кислорода методом иодометрии и окисляемости воды методом перманганатомет-рии. Комплексонометрическим титрованием определяют жёсткость воды, фо-токолориметрическим методом анализируют растворы, содержащие ионы тяжёлых металлов (Си ", Ре и др.). Знания основ прямой потенциометрии даёт возможность определить pH природных и сточных вод. [c.135]

По типу используемых химических реакций методы титриметрического анализа разделяют на три группы 1) методы, основанные на реакциях соединения ионов, 2) методы, основанные на реакциях окисления — восстановления и 3) методы, основанные на реакциях комплексообразования. К первой группе относят методы нейтрализации и осаждения, ко второй — различные окислительно-восстановительные методы, а к третьей — методы, использующие комплексообразование в растворах электролитов. [c.307]

АЛКАЛИМЕТРИЯ ж. Титриметрический метод количественного анализа, основанный на измерении количества щёлочи, израсходованной на реакцию нейтрализации с анализируемой пробой. [c.19]

В потенциометрическом титрования могут быть использованы реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и применены пo rги все стандартные растворы, которые известны для визуальных титриметрических методов анализа. [c.36]

Титриметрические методы определения сульфат-ионов многообразны, несмотря на то, что в основе большинства их лежат две реакции нейтрализация серной кислоты основаниями и осаждение сульфат- ионов солями бария иди свинца. [c.83]

Алкалиметрия и ацидиметрия — важнейшие титриметрические методы определения кислот или же оснований, основанные на реакции нейтрализации [c.11]

Титриметрическое определение сероводорода и сульфидов связано в основном с двумя типами реакций осаждением труднорастворимых сульфидов и многочисленными вариантами методов окисления-восстановления. Методы нейтрализации неприменимы. [c.66]

Титрование — лабораторный прием титриметрии, представляющий собой совокупность методов количественного химического анализа. В титриметрическом анализе используются реакции окисления-восстановления, нейтрализации, комплексообразования, осаждения. Титрование заключается в постепенном прибавлении контролируемого количества реагента к анализируемому раствору. Цель титрования — измерение объема раствора реактива известной концентрации, который расходуется на реакцию, с тем или иным объемом определяемого вещества. [c.24]

В главе VI описаны основные титриметрические методы определения элементной серы, серусодержащих ионов всех валентностей и главнейших органических их соединений (меркаптанов, ксантогенатов, тиомочевины). Последовательно излагаются методы нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления. [c.65]

Определение ведут обычными приемами титриметрического анализа методом нейтрализации точную навеску анализируемого вещества растворяют в этиловом спирте или в смеси спирта и эфира. Если при комнатной температуре анализируемое вещество не растворяется, то его нагревают на водяной бане в колбе с обратным холодильником до полного растворения. Спирт предварительно нейтрализуют раствором гидроксида калия до слабо-розового окрашивания по фенолфталеину. К полученному раствору прибавляют фенолфталеин и титруют 0,05 или 0,1 н. раствором гидроксида калия до появления окрашивания, не исчезающего в течение 30 с. [c.247]

Титриметрические методы, основанные на реакциях нейтрализации (после перевода сульфит-ионов в серную кислоту), используются редко наиболее распространены методы с использованием различных окислителей, из которых наиболее практически важны различные варианты иодометрических определений. [c.80]

Наиболее распространенные титриметрические методы определения никеля основаны на реакциях осаждения и комплексообразования. Значительно реже применяются окислительно-восстановительные косвенные методы. Кроме того, иногда определяют никель в растворах его чистых солей титрованием растворами щелочей. Имеются косвенные методы, основанные на реакции нейтрализации (оттитровывание избытка реагентов, осаждающих никель). [c.83]

Титр раствора (от франц. titre — качество, характеристика) — количество растворенного вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. Напр., Т. (титр) = = 0,001 означает, что в 1 мл раствора содержится 0,001 г растворенного вещества. Титриметрический анализ—методы количественного химического анализа, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Т. а. использует различные типы химических реакций нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования. Конечную точку титрования обычно находят при помощи соответствующего индикатора или инструментально. [c.137]

Если при помощи подходящего электрода можно оценить изменение концентрации хотя бы одного вида ионов из числа участвующих в реакции, происходящее при титриметрическом определении (реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления), то для определения точки эквивалентности можно применить метод потенциометрии. При определенных условиях метод пригоден для проведения дифференцированного титрования смесей веществ. [c.121]

Титриметрические методы в зависимости от типа реакций, лежащих в основе каждого метода, подразделяют на 4 класса осадительные, нейтрализации (кислотно-основные), комплексометрические и окислительно-восстановительные. Они отличаются друг от друга природой используемых равновесий, индикаторами, реагентами и первичными стандартами, а также способом определения эквивалентной массы. [c.171]

Изучение реакций нейтрализации титриметрическими методами с использованием визуальных индикаторов, потенциометрического или кондуктометрического методов для установления конечной точки титрования показывает, что аналитически приемлемая точность получается только при титровании сильных кислот сильными основаниями. Присутствие в системе слабых кислот или слабых оснований обычно снижает точность определения. Анализ таких материалов является одной из основных проблем в титриметрическом анализе. [c.53]

Титриметрические методы подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях нейтрализация, осаждение и комплексообразование. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на реакциях окисления — восстановления, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Применяемые реакции должны удовлетворять ряду требований. Реакция должна проходить количественно по определенному уравнению без побочных реакций. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, поэтому необходимо создавать оптимальные условия, обеспеч1шающие быстрое течение реакции концентрацию реагирующих веществ и среду, в которой протекает реакция, температуру и в ряде случаев катализатор. Установление точки эквивалентности должно производиться достаточно надежно. Во многих случаях для этого применяют специальный индикатор. [c.325]

Реакции, используемые в объемном анализе. Титриметрические методы анализа основаны на использовании самых разнообразных реакций нейтрализации, окисления—восстановления, осаждения, комплексообразо-вания, ионного обмена, замещения, присоединения, конденсации и т. п. [c.41]

Кроме того, в отличие от гравиметрического метода, область применения которого в большинстве случаев ограничивается сравнительно небольшим количеством реакций, сопровождающихся выпадением осадка, в объемном методе могут быть применены реакции самых разнообразных типов окисления — восстановления, нейтрализации, комплексообразования. Вместе с тем титриметрический метод, так же как и гравиметрический, допускает применение ряда аналитических реакций, сопровождающихся выпадением осадка. [c.94]

В соответствии с учебной программой в практикум целесообразю включить работы, выполняемые основными методами титриметрического анализа — методами нейтрализации, перманганатометрии, иодометрии, осаждения и комплексоиометрии. [c.119]

Для проведения титриметрического анализа используются различные реакции. Широкое применение в аналитической практике получили методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях нейтрализации. [c.297]

Основы титриметрического метода бьши заложены еще в середине XVIII столетия, метод родился как ответ на требования промышленности. Это пример метода, который развивался под напором практических задач. Первыми и главными собственно химическими продуктами промышленности бьши серная и соляная кислоты, сода и хлорная вода их применяли, например, при отбеливании тканей. Производство и применение химических веществ требовалось контролировать. Еще в 1726 г. К. Ж. Жоффруа осуществил нейтрализацию кислот в аналитических целях. Уксусную кислоту нейтрализовали карбонатом калия индикатором, свидетельствующим о конце такого титрования , служило прекращение выделения газа. [c.17]

Для титриметрических определений широко используют реакции в растворах между кислотами и основаниями. В классической химии реакцию между кислотой и основанием с образованием соли и воды называют реакцией нейтрализации и соответственно сам метод называют методом нейтрализации. Обратимся к хорошо известной реакции нейтрализации [c.268]

В титриметрическом анализе о количестве вещества судят по данным измерения объемов растворов двух веществ, вступивших в химическую реакцию, причем концентрация одного из этих растворов должна быть известной. Раствор, концентрация которого точно известна, называется титрованным. Момент окончания реакции узнается при помощи индикаторов или другими способами. Зн я концентрацию и объем реактива, израсходованного на реакцию, производят соответствующие вычисления. Наиболее четко сформулировал сущность объемного анализа (метода нейтрализации) В. М. Севергин в 1800 г. Развитие титриметрического анализа тесно связано с работами Н. А. Меншуткина, Л. А. Чугаева, Н. А. Шилова, Н. А. Тананаева и др. Был создан целый ряд новых методов, например, ванадатометрия (В. С. Сырокомский), обобщены микрометоды (И. М. Коренман). [c.257]

Метод основан на нейтрализации свободных кислот, находящихся в ПВС, щелочью титриметрическим или потенциометрическим методом. [c.449]

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — метод количественного химического анализа. Основан на измерении объема раствора реактива известной концентрации, затраченного на реакцию с раствором реактива неизвестной концентрации, которую нужно определить. При Т. а. используют химические реакции различного типа нейтрализации, окислительновосстановительные, осаждения, комплек-сообразования, Т. а, заключается в том, что титрование ведется до точки эквивалентности, которую устанавливают прн помощи индикатора или же инструментально, [c.251]

К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного, осадительного, комплексообразовательиаго и окислительно-восстановительного титрования. Наиболее широко применяется кислотно-оснбвное титрование (метод нейтрализации), в котором при анализе раствора кислоты титрантом служит раствор щелочи (аи,адаметрия) или при анализе раствора щелочи титрантом служит раствор кислоты (алкалиметрия). Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов для сильных кислот и оснований в точке эквивалентности образуется нейтральный раствор (pH = 7). [c.56]

Для измерения pH пользуются различными методами. Качественно же реакцию раствора можно определить с помощью специальных индикаторов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. Так как кислотно-щелочные индикаторы реагируют на изменение pH среды, ими пользуются в титриметрическом анализе при реакциях нейтрализации, а также для колориметрического определения pH. [c.43]

Программа производственного обучения отводит на этот раздел практикума 48 часов. За это время учащиеся смогут познакомиться только с основными методами и П1жемами анализа органических соединений. Мастер производственного обучения должен объяснить, что многие методы и приемы анализа органических соединений близки к уже освоенным учащимися приемам и методам анализа неорганических соединений. Поэтому навыки, приобретенные в лабораториях качественного и количественного анализа, могут быть использованы и при вьшолнении многих анализов в лаборатории анализа органических соединений. К ним относятся, например, проведение цветных качественных реакций открытия отдельных катионов и анионов, реакция серебряного зеркала для открытия альдегидов, титриметрический анализ методами нейтрализации и иодометрии, многие приемы весового анализа — взятие навесок, высушивание до постоянной массы, прокаливание и др. [c.174]

Из титриметрических методов наиболее распространенным является метод нейтрализации. Основания алкалоидов титруются кислотой, а соли — соответственно щелочью в црисутствии органического растворителя, извлекающего основание алкалоида, которое образуется в процессе титрования соли. Схематично процесс титрования основания алкалоида и соли можно представить следующим образом [c.334]

Титриметрические методы применяются более широко, чем гравиметрические, для определения азота и его соединений. Эти методы основаны на различных реакциях нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования. Во всех случаях реакция должна протекать строго стехиометрически и до конца. [c.54]

Разработали два редокс-титриметрических метода [2]. В первом пербромат восстанавливают в 12 Л1 НВг до бромата. Бромат реагирует с К1, образующийся свободный иод титруют стандартным растворо.м тиосульфата в присутствии буферного раствора фосфорная кислота — фосфат. Анализируемый раствор разбавляют в 5 раз насыщенной НВг и оставляют на 10 мин в закрытой колбе. Затем его приливают к 2%-ному раствору иодада натрия, содержащему такое количество фосфата натрия, которое необходимо для нейтрализации кислоты, содержащейся в анализируемом растворе. Объем этого раствора составляет 1/10 часть от приливаемого к нему исследуемого раствора. После сливания раствор сразу титруют стандартным раствором тиосульфата. Концентрация НВг должна быть определенной. Для того чтобы восстановление прошло количественно за 10 мпн, концентрация НВг должна быть не меньше 11,5 М [c.400]

Кроме метода прямой кондуктометрии, измерения электрической проводимости растворов широко применяются в титриметрическом анализе для определения точки эквивалентности (кондуктометрнческое титрование). В методе кондуктометрического титрования могут быть использованы реакции осаждения, нейтрализации и т. д. Одним словом, могут быть использованы любые химические реакции, в ходе которых достаточно заметно изменяется электрическая проводимость или происходит резкое изменение (обычно возрастание) электрической проводимости после точки эквивалентности. [c.103]

Электрохимические титриметрические методы применяют для установления конечной точкп титрования, основанной на реакциях нейтрализации, осажденпя, комилексообразова]шя, окисления-восстановления. В амперометрич. методе конечную точку титрования находят ио резкому изменению тока при определенном потенциале микроэлектрода (см. Амперометрическое титрование). В кондуктометрич. методе устанавливают конечную точку при титровании ио изменению электропроводности р-ров (см. Кондуктометрия). В потенциометрич. методе титрования можно определять концентрации веществ в растворе, а также решать другие задачп (см. Потенциометрия). [c.490]

Нейтрализация (от лат. neuter —- ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода, напр. НС + NaOH = = Na l + Н2О в ионном виде уравнение записывают так Н++ ОН— = Н2О. Раствор становится нейтральным, если были взяты сильные кислоты и основания. Н. лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Неметаллы (устаревшее название металлоиды) — простые вещества, не имеющие характерных для металлов свойств металлического блеска, ковкости плохие про- [c.87]