Физические свойства спиртов. Водородная связь

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ [c.337]

Физические свойства спиртов. Водородная связь [c.408]

Водородная связь (обозначается тремя точками) по своему характеру в основном является электростатической Энергия водородной связи значительно ниже энергии ковалентной связи (примерно 4—33 кДж/моль), тем не менее она в значительной мере определяет как химические, так и физические свойства соединений Водородная связь может оказаться достаточно прочной для существования независимых частиц в растворе, например, катиона оксония (НдО" ) Более слабые водородные связи приводят к образованию ассоциированных систем Наличием водородных связей в таких соединениях объясняется уменьшение летучести, увеличение вязкости и изменение других физических свойств Эти явления наблюдаются во многих чистых жидкостях, например в аммиаке, воде, фтороводороде, первичных и вторичных аминах, спиртах, фенолах, минеральных и органических кислотах Так, температуры плавления и кипения воды и муравьиной кислоты значительно выше, чем соответствующие константы для диэтилового эфира, в то время как их молекулярная масса даже несколько ниже [c.37]

Наличие водородных связей оказывает существенное влияние на физические свойства соединений. Водородные связи обусловливают ассоциацию воды и спиртов, а следовательно, и аномально высокие точки их кипения. Способность спиртов, аминов, карбоновых кислот растворяться в воде вызвана образованием водородных связей с молекулами воды. [c.104]

Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Именно легкостью осуществления ассоциации молекулами первичных спиртов и спиртов нормального строения объясняется их высокая температура кипения. [c.107]

Физические свойства. Спирты — ассоциированные жидкости, т. е. молекулы их связаны между собой водородными связями. Это сказывается на температурах кипения, которые довольно высоки (табл. 16.14). Так, температура кипения пропанола 97,4 °С, а бутана, который имеет почти такую же молекулярную массу, но не имеет водородных связей,—0,5 °С. Метиловый, этиловый, пропиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях. Дальше в ряду спиртов растворимость сильно уменьшается. [c.280]

Физические свойства спиртов во многом ощ)еделяются полярностью гидроксильной группы и ее способностью образовывать водородные связи. Это приводит к высоким значениям температур кипения и способности растворяться в воде (табл. 9.1). [c.17]

Физические свойства спирты с числом атомов С < 15 — жидкости, далее — твердые вещества В спиртах наблюдается значительная ассоциация молекул за счет образования водородных связей [c.40]

Физические свойства спиртов зависят от строения углеводородного радикала, количества гидроксильных групп и их положения. Первые представители гомологического ряда спиртов — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. Высшие спирты практически не растворимы в воде. Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению с углеводородами, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования достаточно прочных водородных связей. [c.351]

Наличие гидроксильной группы оказывает существенное влияние на физические свойства спиртов Образование водородных связей с участием группы -ОН в результате ориентационного взаимодействия делает молекулярные кристаллы спиртов и фенолов более прочными, что приводит к повышению температур плавления и кипения по сравнению с углеводородами и галогенуглеводородами с близкой молекулярной массой Чем меньше углеводородный радикал, больше гидроксильных групп, тем значительней такое повышение Все эти закономерности прослеживаются в табл 17-2 [c.490]

Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства спиртов. Именно легкостью осуществления ассоциации мо- [c.101]

Физические свойства. Ассоциация спиртов. Водородная связь. Физические свойства. Низшие и средние члены ряда предельных одноатомных спиртов (С1—Си)—жидкости, температуры кипения которых возрастают по мере усложнения состава. Высшие спирты от С12 и выше — твердые вещества. Спирты [c.155]

Из физических свойств спиртов необходимо отметить аномально высокую температуру кипения (по сравнению, например, с эфирами). Это связано с тем, что молекулы спиртов посредством водородных связей образуют ассоциации, т. е. соединения нескольких молекул. Здесь имеется в виду атом водорода гидроксильной группы. [c.88]

Физические свойства. Ассоциация спиртов. Водородная связь. Физические свойства. Низшие и средние члены ряда предельных одноатомных спиртов (С1—Сц)—жидкости, температуры кипения которых возрастают по мере усложнения состава. Высшие спирты от С12 и выше — твердые вещества. Спирты изостроения кипят при более низкой температуре, чем спирты нормального строения. Низшие представители имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, средние С4—Сб — неприятный запах, высшие — лишены запаха. Плотность спиртов меньше единицы, лишь у некоторых ароматических спиртов она больше еди- [c.154]

На физические свойства спиртов оказывает влияние их способность к ассоциации за счет образования водородных связей между молекулами, подобно ассоциации молекул воды. Ассоциация за счет водородных связей в спиртах возникает потому, что кислород, имеющий большее сродство к электрону, чем углерод, оттягивает на себя электронные облака, и в молекуле возникает дипольный момент, величина которого у разных спиртов 1,62—1,70D. В этих условиях атом водорода гидроксила взаимодействует с неподеленной электронной парой кислорода другой молекулы спирта, образуя между ними водородный мостик [c.158]

Укажите причины образования межмолекулярных водородных связей (МВС) в спиртах. Объясните влияние МВС на физические свойства спиртов. [c.583]

Ассоциация воды и спиртов приводит к заметному изменению их физических свойств. По сравнению с веществами, не образующими водородных связей, они при относительно малом дипольном моменте имеют более высокую температуру кипения, более высокую диэлектрическую проницаемость и т. д. [c.248]

По физическим свойствам первые члены гомологического ряда одноосновных предельных кислот — жидкости, смешивающиеся с водой. При одинаковом числе С-атомов кислоты кипят гораздо выше спиртов. Объясняется это образованием прочных водородных связей, вызывающих цепную или димерную ассоциацию [c.299]

Какой тип связи называют водородной связью Какова ее энергия Как наличие водородной связи в спиртах отражается на их физических свойствах [c.52]

По мере удлинения углеводородной цепи спиртов относительное влияние водородных связей уменьшается. Этим обстоятельством и объясняется то, что одноатомные спирты (содержаш,ие одну гидроксильную группу) с длинной углеводородной цепью приближаются по своим физическим свойствам к соответствуюш,им углеводородам (табл. 10-1). [c.386]

Физические свойства. Физическое состояние низших спиртов, в которых соотношение масс ОН-группы и алкила не подавляется последним, всецело определяется их структурированием (ассоциацией) вследствие образования водородной связи [c.421]

Аналогичным образом физические свойства фенолов определяются наличием гидроксильной группы. Поскольку в этом случае вследствие взаимодействия с бензольным ядром полярность связи О—Н повышена, водородные связи в фенолах еще прочнее, чем у спиртов. За немногими исключениями фенолы — твердые соединения, обычно хорошо растворимые в воде и относительно малолетучие (см. табл. 2.2.4). [c.305]

Классификация, гомологический ряд, изомерия и номенклатура предельных одноатомных спиртов. Физические свойства, влияние водородной связи. Способы получения опиртов. [шч90кже [c.190]

Совместной поликонденсацией многоосновных карбоновых кислот с многоатомными спиртами или диаминами, а также совместной поликонденсацней различных оксикислот или аминокислот можно широко варьировать свойства гетероцепных полимерных сложных эфиров и полиамидов. В результате реакций совместной полиэтерификации или полиамидирования, в которых принимают участие различные дикарбоновые кислоты и различные диолы или диамины, изменяется концентрация полярных групп пли регулярность их расположения в макромолекулах полимера, что отражается на его физических и механических свойствах. С понижением концентрации полярных групп в макромолекулах уменьшается количество водородных связей между цепями и, следовательно, снижается температура плавления и твердость полимера, возрастает его упругость и растворимость. Нарушение регулярности чередования метиленовых (или фениленовых) и полярных групп. штрудняет процесс кристаллизации сополимера и снижает степень его кристалличности. Это придает сополимеру большую эластичность, по вызывает уменьшение прочности и теплостойкости изделий из данного полимерного материала. При поликонденсации ш-амино-капроновой кислоты с небольшим постепенно возрастаюш,им количеством АГ-соли (соль гексаметилендиамипа и адипиновой кислоты, или соль 6-6) температура размягчения сополимера плавно снижается. Если в макромолекулах сополимера количество звеньев соли 6-6 достигает 35—50%, температура плавления сополимера снижается до минимума (150° вместо 214—218° для полиами- [c.532]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Многие физические свойства веществ с водородной связью вьшад 1ют из общего хода их изменения в ряду аналогов. Так, летучесть ассоциированных жидкостей аномально мала, а вязкость, диэлектрическая постоянная, теплота парообразования, температура кипения аномально повышены. Ассоциация приводит к изменению растворяющей способности. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. [c.102]

Наиболее распространенными типами водородной связи являются О—И...О при наличии гидроксильной группы (такого рода межмолеку-лярную связь образуют вода, фенол, спирты) О—Н...0 связь при наличии карбоксильной группы, которая склонна к образованию водородных связей через кислород (с водородом других, молекул), что наблюдается в карбоновых кислотах 14—Н...О образуют соединения NHз, КНз, N11 при растворении в воде. Три атома, участвующие в водородной связи, стремятся к образованию прямой линии. С практической точки зрения стереохимические следствия из водородной связи проявляются в трех главных областях в клешневидных (хелатированных) соединениях, кристаллических структурах и макромолекулах. Водородная связь рассматривается как наиболее важная из сил, способных определять расположение молекул в кристалле, где молекулы располагаются так, чтобы получить небольшое возможное число водородных связей. Водородная связь, допуская явления ассощ1ации, оказывает большое влияние на физические свойства ассоциированных соединений (вязкость, растворимость, летучесть, ИК-спектр и др.). Образующиеся [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология