Окисление анионами среды

Окисление анионами среды [c.180]

Зависимостью окислительного потенциала от концентрации ионов водорода (pH среды) пользуются для фракционного окисления анионов галогенидов до свободных галогенов. [c.162]

Нерастворимый Окисление аниона В щелочной среде [c.268]

Реакции окисления. Анион [Pe( N)g], в состав которого входит трехвалентное железо, легко восстанавливается в анион [Pe( N)e]== и потому является окислителем. Он способен окислять не TOj bKo такие легко окисляющиеся вещества, как сульфиды (ион S ), сульфиты (ион SO3 ) и т. д., но и органические вещества (щавелевая кислота, клетчатка, сахар) и аммиак. Окисление феррицианидами обычно легче всего проходит в щелочной среде. Рассмотрим следующие реакции окисления феррицианидами. [c.502]

Хлорная вода, как и для анионов Вг , является важнейшим реактивом на анионы 1 . При прибавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление анионов 1 до свободного иода, который окрашивает крахмал в синий цвет, а органические растворители — в фиолетовый цвет [c.98]

Но, в отличие от. ртути, платина анодно практически не растворяется и на ней весьма значительно перенапряжение для выделения кислорода. Вследствие этого платиновый электрод можно поляризовать до очень высоких положительных потенциалов (+1,7— +2,0 В) и тем самым осуществлять анодное окисление различных неорганических и органических восстановителей, а также катодное восстановление электроположительных ионов металлов (серебро, золото, иридий и т. д.), и сильных окислителей (перманганат, бихромат и т. д.). Передел анодных потенциалов, до которых возможна поляризация платинового электрода, определяется процессом выделения молекулярного кислорода при данной кислотности раствора за счет разряда молекул воды или анодным процессом окисления аниона ( )она (например, в хлоридной среде— электроокисление хлорид-иона). Поэтому рабочая область потенциалов платинового электрода, как и ртутного, зависит от кислотности и природы фонового раствора (табл. 2). [c.24]

Для анализа дитиофосфорных кислот широкое применение нашел также иодометрический метод, основанный на окислении анионов дитиофосфорной кислоты иодом в нейтральной и кислой среде по уравнению [291—293] [c.36]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Патентная литература. Как это обычно бывает в патентной литературе, для окисления этилена запатентовано все. У этих патентов есть одна общая особенность — использование сереб-оа. Неизвестно ни одного катализатора, который с хорошим выходом и высокой производительностью дает окись этилена и не содержит серебра. В качестве добавок, полезных для тех или иных целей, запатентованы почти все остальные элементы периодической системы. Наиболее важными из них представляются добавки катионов щелочноземельных и щелочных металлов [45], а среди компонентов анионного типа, по-видимому, хлориды. Для большинства этих добавок имеется оптимальная концентрация, т, е. они могут оказывать как положитель- [c.232]

С ростом степени окисления у марганца и у его аналогов тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается кислотный характер их бинарных соединений). Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп(П), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп(У1). В нейтральной среде ( а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах образуются производные Мп(1У) (чаще всего МпОг). [c.325]

На аноде закономерности те же - анионы бескислородных кислот, стоящие в ряду напряжений левее воды, проявляют более сильные восстановительные свойства, они легче отдают электроны и, значит, по сравнению с водой, легко окисляются на аноде. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы стоят в ряду напряжений после воды, поэтому их восстановительные способности слабее восстановительных способностей воды. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы при электролизе водных растворов не разряжаются. Вместо них на аноде идет окисление молекул воды или гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.176]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

Соединения, в которых хром находится в своей высшей степени окисления + б, являются хорошими окислителями, восстанавливаясь до производных Сг +3 В щелочной среде при этом образуются производные анионного комплекса [Сг(ОН)б] , Б нейтральной - гидроксид. хрома. Наибольшая окислительная активность наблюдается в кислой среде [c.93]

Разнообразие состава бинарных соединений обусловлено еще и тем, что среди них широко распространены не только соединения, подчиняющиеся так называемому правилу формальной валентности, но и соединения, не подчиняющиеся этому правилу. При этом под формальной (стехиометрической) валентностью понимают величину, определяемую положением элемента в периодической системе и возможными промежуточными степенями окисления. Если правило формальной валентности не соблюдается, то это однозначно свидетельствует о наличии в структуре соединения катион-катнои-ных или анион-анионных связей . [c.48]

В соответствии с этой схемой на капельном ртутном или на вращающемся дисковом электроде в щелочных растворах наблюдаются две одноэлектронные волны, причем первая из них отвечает обратимому восстановлению кетонов с образованием анион-радикалов, а вторая — необратимому присоединению электрона к анион-радикалу. Такие волны видны, например, на поляризационной кривой электровосстановления бензофенона (рис. 203). При фиксированном потенциале диска на кольцевом электроде наблюдается ток окисления анион-радикалов, причем максимальный выход анион-радикалов соответствует области потенциалов предельного тока диффузии первой волны. Было показано, что ток на кольце не протекает при отсутствии катодного тока на диске и что он не может быть вызван окислением каких-либо других компонентов раствора, кроме анион-ра-дикалов. Образование анион-радика-лов было зафиксировано при помощи дискового электрода с кольцом также, когда на дисковом электроде наблюдается только одна многоэлектронная волна восстановления органического вещества. Анион-радикалы бензальдегида, ацетофенона, бензоилферроцена и ферроценилаль-дегида были зафиксированы в водных средах, что не удавалось сделать при пЪмощи метода ЭПР из-за короткого времени жизни анион-радикалов. Наряду с этим методом вращающегося дискового электрода с кольцом удалось обнаружить образование комплексов с переносом заряда между анион-радикалом и исходной молекулой карбонильного соединения. [c.401]

Для восстановления в апротонных средах применяют окса-латы нли формиаты тетраалкиламмония. Во многих случаях процесс можно проводить в бездиафрагменной ячейке, поскольку реакция на протнвоэлектроде (окисление аниона до диоксида углерода) обычно не мешает протекаиню катодной реакции [362]. [c.224]

Очевидно, что обоснованные заключения о механизме анодного окисления анионов карбоновых кислот могут быть сделаны лищь при наличии данных о состоянии поверхности электрода и природе частиц, принимающих участие в электрохимической реакции. Эти сведения были получены на основании изучения адсорбции анионов в широкой области потенциалов анода, включающей и те значения, при которых среди продуктов электролиза солей карбоновых кислот и их производных появляются продукты, соответствующие процессу анодной конденсации. [c.379]

Предполагаемое по рассмотренной схеме образование анион-радикалов доказано и в водных средах на основании появления сигналов ЭПР [104], методом осциллографической полярографии [88] и хроновольтамперометрии на, висящей ртутной капле [89, 90] и применением вращающегося дискового электрода с кольцом [105]. Образование анион-радикалов детектировано также по появлению каталитической волны в присутствии иодата или тартрата меди, вызывающих обратное окисление анион-радикалов в нитрогруппу [106]. Многочисленные попытки определить стабильность промежуточных продуктов, их склонность к дисмутации и скорость отдельных стадий предпринимались Холлеком, Кастенингом и другими авторами [78, 103, 107, 108]. [c.246]

Выше было показано, что окисление анион-радикалом кислорода флавонолов, в частности кверцетина и рутина, сопровождается характерными изменениями в их спектрах. Аналогичные изменения были зарегистрированы в спектрах кверцетина (рис. 2.30а) и рутина (рис. 2.306) в присутствии активированных асбестом перитонеальных макрофагов. При добавлении в среду инкубации фермента СОД (100 мкг/мл), катализирующего реакцию дисмутации О2, практически полностью ингибировалось окисление рутина, а окисление кверцетина — на 50 %. [c.142]

При окислении солей, например [ eSOi, в нейтральной среде по-выщенные заряды катионов (Fe + Fe ) не могут быть нейтрализованы оставшимися в том же количестве анионами (SOif ). В таком случае роль дополнительных анионов выполняет содержащийся в растворе ион ОН, что приводит к образованию основной соли Fe(0H)S04. [c.124]

При аналитическом обнаружении нитрит-ионов для образобания слабокислой среды предпочтительнее пользоваться уксусной кислотой. Окисление иодидов в уксуснокислой среде нитрит-нонами и выделение иода протекают практически мгновенно в отличие от действия на иодид-ионы других анионов-окислителей. [c.193]

Заметим, что соли, как правило, проявляют менее ярко выраженные окислительные свойства по сравнению со свободными кислотами и выступают в роли окислителей лийо при повмшенных температурах, либо в кислой среде, когда в равновесии возможно образование свободной кислоты. Это связано с тем, что центральный атом элемента, находящийся в высокой степени окисления, входит в состав аниона, несущего в целом отрицательный заряд, а следовательно, подход электронов от восстановителя будет затруднен. [c.253]

Для разрыва молекулы О2 на атомы требуется энергия 489 кДж/моль. Поэтому кислород часто взаимодействует с различными веществами, сохраняя одну связь между атомами О, т. е. образуя соединения, содержащие группу —О—О— эта группа называется пероксидной. Пероксиды (или перекиси) образуются, например, при окислении щелочных металлов, углеводородов, жиров и т. д. Одним из первичных продуктов окисления водорода при его горении является простейший пероксид — пероксид водорода Н2О2. Пероксиды играют очень важную роль в развитии цепных процессов при медленном окислении различных веществ, в частности углеводородов. В водных растворах присоединение электрона происходит с участием воды и дает анион НО2 и гидроксил ОН-. В неводных средах, не содержащих протонов, получаются ионы О2 . [c.187]

Отдельно среди биометаллов стоит молибден. Он единственный из V периода имеет, следовательно, незаполненную 4с/-обо-лочку, имеет стабильные степени окисления V и VI и образует анионы и оксосоединения, а также участвует в процессах, связанных с переносом электрона. [c.563]

Действием пероксида водорода в щелочной среде на растворы молибдатов и вольфраматов можно получить пероксопроизводные общей формулы Ме1Э0 , где п=5—8. Со структурной точки зрения они аналогичны соответствующим производным хрома и содержат от одной до четырех пероксогрупп —0—0—, замещающих атомы кислорода в анионах ЭО . Это твердые вещества, окрашенные в яркие тона от красного до желтого. При нагревании разлагаются со взрывом, а при комнатной температуре медленно отщепляют кислород, благодаря чему обладают сильными окислительными свойствами. В ряду Сг—Мо— У устойчивость пероксосоединений, отвечающих высшей степени окисления, заметно возрастает. [c.342]

Смотреть страницы где упоминается термин Окисление анионами среды: [c.408] [c.146] [c.202] [c.154] [c.318] [c.311] [c.290] [c.428] [c.507] [c.592] [c.356] [c.327] [c.203] [c.630] [c.16] [c.234] [c.123] [c.213] [c.224] [c.498] [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология