Действие металлического кальция на воду

Дробной перегонкой, однако, нельзя получить безводный (абсолютный) алкоголь, так как этиловый спирт, кипящий при 78,3° С, образует с водой азеотропную смесь, содержащую около 4,5% воды и кипящую при 78,15° С. Такой спирт, называемый 96-градусным, обычно готовят в технике. Чтобы получить абсолютный алкоголь, азеотропную смесь надо освободить от воды химическим способом, например настаиванием с негашеной известью или-действием металлического кальция и пр. [c.213]

Работа 7. Получение извести действием металлического кальция на воду [c.215]

Работа № 7 ДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО КАЛЬЦИЯ НА ВОДУ [c.74]

Следует отметить, что незамещенный оксиран обладает лишь бактерицидным и инсектицидным действием и применяется для дезинфекции. Его получают либо прямым окислением этилена воздухом в присутствии металлического серебра при 200-300 °С. либо в две стадии - превращая этилен действием хлора и воды сначала в 2-хлорэтанол, который затем дегидрохлорируют в. условиях его азеотропной перегонки (100 °С) в присутствии гидроксида кальция [c.78]

Водород можно получить разложением холодной воды кальцием, натрием и калием. Небольшое количество стружек металлического кальция завертывают в кисею, завязывают ниткой и при помощи щипцов помещают в ванну под цилиндр, наполненный водой (рис. 13). Сразу же начинается бурное выделение водорода, который, вытесняя воду, наполняет цилиндр. Если цилиндр с водородом поднести отверстием к огню (для безопасности цилиндр предварительно нужно обернуть полотенцем) — водород загорается. Действие кальция на воду выражается уравнением [c.49]

Здесь тепла выделяется несколько меньше. Еще менее энергично взаимо- действует с водой металлический кальций [c.94]

Из перечисленных водуотнимающих средств наиболее энергично связывают воду металлический натрий, хлористый кальций, едкое кали, едкий натр и углекислый калий. Сернокислый натрий действует значительно слабее. Действие всех высушивающих средств значительно ослабевает с повышением температуры поэтому перед отгонкой растворителя или перегонкой жидкости нужно обязательно отделить жидкость от высушивающего вещества путем фильтрования или осторожной декантации. [c.27]

Действие углекислоты на бетон сводится к растворению извести цемента, что значительно ослабляет прочность бетона. Удаление извести нарушает равновесие и приводит к разложению других составных частей цемента, в частности силикатов и алюминатов кальция. На этом же процессе основано и коррозионное действие воды, содержащей углекислоту, по отношению к металлическим трубам. [c.37]

Для выяснения вопроса о том, насколько отравляюще действуют на активность флоридина пары воды, могущие увлекаться током газообразного изобутилена, был поставлен опыт полимеризации при —25° с навеской катализатора 1.65 г, причем после колонки с хлористым кальцием газ пропускался еще через трубку с проволокой металлического натрия. [c.515]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с образованием ацетилена. Протекающая при этом экзотермическая реакция сопровождается выделением тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что приводит к самовоспламенению образующегося водорода. В мелко раздробленном виде металлические натрий и калий воспламеняются во влажном воздухе. [c.229]

Металлический торий. Чистый торий — это пластичный серебристый металл, имеющий плотность 11,6 г см , точка плавления которого 1842° С и точка кипения 4500° С. Компактный торий быстро окисляется на воздухе при температуре выше 315° С, а тонко раздробленный торий может вспыхнуть на воздухе при комнатной температуре. Торий значительно менее стоек к действию воды, чем цирконий и гафний. Он увеличивает свой вес в воде при 100° С и распадается на мелкие части при 150° С. Двуокись тория лишь в небольшой степени растворяется в металле, и поэтому, в противоположность цир онию и гафнию, пластичный торий можно получить восстановлением его двуокиси кальцием. Металлический торий быстро растворяется в концентрированной соляной кислоте, царской водке или азотной кислоте, содержащей небольшие количества НР для предотвращения пассивации поверхности металла. [c.185]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Хотя газообразный водород не действует вовсе на многие тела прямо, но в состоянии выделения часто взаимодействие происходят. Так, напр., вода, на которую действует амальгама натрия, заключает в себе водород в момент его выделения. Здесь водород выделяется из жидкости и в первый момент своего образования должен иметь сгущенную форму [115] в этом сгущенном виде он способен реагировать на тела, на которые в виде газа не действует. Особенно многочисленны реакции вытеснения металлов водородом в момент его выделения. Металлы, как мы увидим после, способны, во. многих случаях, заменять друг друга они также, а иногда еще и легче, заменяют водород и заменяются им. Мы видели атому пример в образовании водорода из воды, серной кислоты и др. Во всех этих случаях металлы—натрий, железо, цинк — вытесняют водород, находящийся в этих соединениях. Точно таким же способом, каким водород вытесняется из воды, он может быть вытеснен из многих его соединений посредством металлов так, напр., хлористый водород, образующийся непосредственно чрез соединение водорода с хлором, при действии очень многих металлов дает водород, как серная кислота. Из соединений водорода с азотом металлы калий и натрий также вытесняют водород только из соединений углерода с водородом металлы не вытесняют последнего. В свою очередь водород способен вытеснять металлы особенно легко совершается это при нагревании и с такими металлами, которые сами водорода не вытесняют. Если взять соединения многих металлов с кислородом и при накаливании пропускать чрез эти соединения водород, то водород отнимает кислород от металлов, так сказать, заступает их место, вытесняет нх, как металлы вытесняют водород. Если чрез соединение меди с кислородом пропускать при накаливании водород, то получается металлическая медь и вода СиО + Н = Си + Н 0. Такого рода двойное разложение называется восстановлением по отношению к металлам, которые при этом восстановляются в металлическом виде из своих соединений с кислородом. Но необходимо помнить, что не все металлы прямо вытесняют водород из его соединения с кислородом и др., и обратно водород способен вытеснять не все металлы из их соединения с кислородом так, он не вытесняет калия, кальция, алю- [c.101]

Кальциевые алкоголяты юлучаются при кипячении спирта с металлом Так как водой алкоголяты разлагаются на спирты и гидраты окисей металлов, то в качестве обезвоживающего средства, позволяющего получать абсолютные спирты, пользуются некоторыми металлами, которыми действуют на не вполне безводные спирты. Для этой цели применим например металлический натрий, но лучше всего действует металлический кальций [c.150]

Абсолютный (безводный) спирт получают, отнимая от 9 -градусного спирта воду химическим способом, для чего действуют сначала СаО или безводным USO4, а затем металлическим кальцием. Можно такл С, добавив к абсолютному спирту бензол, отогнать азеотропную тройную смесь воды, спирта и бензола с минимальной температурой кииения, после чего подвергнуть фра1СЦИонированпго ос,тавшуюся смесь этилового спирта с бензолом, пе образующую азсотроппоп смеси и ])азделяемую фракционной перегонкой. [c.102]

Едкие щелочи. Едкие щелочи очищают двукратной перекристаллизацией из этанола зз или получают их действием металлического натрия или калия на чистую водузэ. На особо чистый натрий или калий, находящийся в платиновой чащке в атмосфере азота, по каплям вводят дважды перегнанную и прокипяченную для удаления двуокиси углерода воду . Для удаления нитратов из растворов щелочей рекомендуется подвергнуть раствор электролизу с платиновыми электродами при 4 в и 60" С в течение 2 суток. Нитраты восстанавливаются до аммиака, который удаляют кипячением Примеси мар ганца и железа адсорбируют из раствора щелочи активированным углем. Раствор едкой щелочи (1 л 0,5 п.), находящийся в полиэтиленовом сосуде, взбалтывают 1 ч с 1 г активированного угля. На другой день фильтруют через пористый полиэтилен - 4з qt Ьримеси кальция растворы щелочей освобождают пропусканием через колонку с окисленным углем . Силикаты и некоторые другие примеси удаляют пропусканием раствора щелочи через колонку с анионитом Другие способы очистки едких щелочей см. в литературе > [c.162]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

Мирзаанская нефть нз скиажины № 140 с удельным весом — 0,8699 несколько раз подвергалась дробной перегонке. Полученная фракция 60—150 взбалтывалась с 75%-ной серной кислотой в теченне 15 мин, после чего промывалась водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушилась хлористым кальцием и перегонялась в присутствии металлического натрия. Для указанной фракции определялись удельный вес, показатель лучепреломления н максимальная анилиновая точка. Для опытов нрнменялн сухой и свежеперегнанный анилин, чистота которого проверялась посредством анилиновой точки чистого индивидуального углеводорода. Ароматические углеводороды, находящиеся в мирзаанской нефти (фр. 60—150°), удалялись действием серной кислоты удельного веса 1,84. Смесь бензина и серной кпслоты помещалась о склянке с притертой пробкой и взбалтывалась при комнатной температуре. Полное удаление ароматических углеводородов проверялось качественной реакцией (серная кислота + формалин). Деароматизированная фракция промывалась, сушилась н перегонялась в присутствии металлического натрия, после чего определялись те же константы, что и до обработки серной кислотой. По изменению максимальных анилиновых точек и с применением коэффициентов, приведенных в трудах ГрозНИИ [18] определялся групповой состав вышеуказанной фракции. [c.226]

В колбу емкостью 500 мл, снабженную мешалкой, обратным хо ю-днльником, термометром, доходящим почти до дна колбы, и капельной воронкой, помещают 110 г (1 моль) 2-фтортолуола, освещают лампой накаливания мощностью 300 вт и нагревают до 105—110° на песчаной, масляной или металлической бане. Верхний конец обратного холодильника соединяют со склянкой для улавливания бромистого водорода или устанавливают ирибор в вытяжном шкафу. При 105—110° в течение часа приливают, перемешивая, 172 г (1,07 моля) брома. Затем повышают температуру в течение двух часов до 135" и одновременно приливают по каплям еще 172 г (1,07 моля) брома. После этого температуру реакционной смеси медленно повышают до 150 и выдерживают при этой температуре 10—15 мин. Продукт бромирования осторожно (при попадании на кожу он вызывает сильные ожоги, а пары обладают слезоточивым действием) переносят в двухлитровую колбу, смешивают с 350 г порошкообразного углекислого кальция и 500 мл воды и кипятят с обратным холодильником 14—16 час. (до начала кипения нагревают колбу при частом взбалтывании во избежание сильных толчков). По окончании гидролиза содержимое колбы перегоняют с водяным паром. 2-Фторбензальдегид отделяют, водный слой экстрагируют четырьмя порциями эфира (ио 100 мл каждая). Альдегид и эфирные [c.17]

Осуществляется он следующим образом (рис. 4.16). Из полученной в ДСП стали отливают, прокатывают или проковывают круглые расходуемые электроды примерно половинного сечения по сравнению с желаемыми размерами слитка и длиной 6—8 м. Конец такого электрода 1 опускают в металлическую (обычно медную) охлаждаемую водой трубу — кристаллизатор 2. Последний нижним концом устанавливают на поддон 7, также. медный и воохлаждаемый. На поддон, находящийся на тележке, предварительно укладывают затравку (темплет) 6, выполненную из той же стали, которую хотят получить. Конец электрода устанавливают на затравку, а пространство между ним и стенкой кристаллизатора заливают жидким (расплавленным) фтористым шлаком 3 марок АН-6 или ЛН-7, состоящим из 65—80% фтористого кальция и 35—207о глинозема АЬОз. Затем слегка приподнимают электрод, к нему и поддону прикладывают напряжение 45—60 В промышленной частоты. Ток растекается от конца электрода по шлаку (жидкий шлак электропроводен) к стенкам кристаллизатора и к поддону. Шлак разогревается до 1700° С под действием протекающего через него тока конец электрода разогревается от шлака и начинает расплавляться, каплями через шлак стекая на поддон. В результате конец электрода принимает форму конуса, а на дне кристаллизатора образуется жидкометаллическая ванна. Но [c.225]

В трехгорлую литровую колбу, снабженную мешалкой, капельной воронкой и хорошо действующим обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещают 12 г магния и кристаллик йода, пускают в ход мешалку и нагревают колбу коптяишм пламенем до начала возгонки йода. После того как колба охладится, приливают 250 мл абсолютного эфира и 6 г хлористого аллила. Для начала реакции смесь слегка нагревают (на электрической лампочке или водяной баие). После начала энергичной реакции (эфир должен струен стекать из обратного холодильника) колбу погружают в воду со льдом и из капельной воронки при энергичном механическом перемешивании возможно быстрее (1 моль в течение часа) прибавляют 70 г хлористого аллила в 75 мл абсолютного эфира. Затем реакционную массу нагревают 4 часа, охлаждают колбу льдом и разлагают, прибавляя 5%-ную соляную кислоту (соляную кислоту прибавляют до тех пор, пока не образуются два прозрачных раствора). Эфирный раствор отделяют, водный — трижды экстрагируют эфиром (по 30—40 мл). От соединенных эфирных вытяжек отгоняют эфир (до 40") на колонке (илн из колбы с метровым узким дефлегматором Вигрэ). Остаток переносят в делительную воронку, промывают два раза водой (по 25 мл), раствором соды, высушивают хлористым кальцием и фракционируют иа колонке (нли из колбы с высоким дефлегматором) над металлическим натрием. [c.295]

Избыток свободной углекислоты по сравнению с необходимым количеством равновесной углекислоты называется агрессивной углекислотой. Она растворяет карбонатные пленки и этим способствует протеканию электрохимической коррозии металлических трубопроводов, а также разрушающе действует па бетонные сооружения. Определяя ее концентрацию, можно производить оценку стабильности воды. Однако в практических условиях большое распространение получил метод Ланжелье [12], в соответствии с которым по химическому анализу определяется величина pH равновесного насыщения воды карбонатом кальция [c.85]

Избыток свободной углекислоты над необходимым количеством равновесной называется агрессивной углекислотой. Она может растворять карбонатные пленки, чем способствует протеканию электрохимической коррозии металлических трубопроводов, а также разрушающе действует на бетонные сооружения. Определяя ее концентрацию, можно оценивать стабильность воды. Однако на практике пользуются методом Ланжелье, при котором по результатам химического анализа определяют значение pH, соответствующее равновесному насыщению воды карбонатом кальция [c.173]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Для устранения влияния на результаты анализа формы соединения при определении кальция и цинка в маслах и присадках с использованием неорганических эталонов пробы и эталоны обрабатывают хлороводородной кислотой. В колбу вместимостью 50 мл помещают навеску масла, содержащую около 9,5 мл кальция, добавляют 10 мл смещанного растворителя (50% циклогексана + 30% бутанола-Ь 20% этанола), 5 мл концентрированной хлороводородной кислоты, нагревают до 40 °С и встряхивают. Затем раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 60 мл растворителя, 5 мл воды, встряхивают, охлаждают и доливают растворитель до метки. Для определения цинка образец готовят аналогично, по без подогрева. Головной эталон кальция, содержащий 0,2% металла, получают растворением в 2 п. хлороводородной кислоте осушенного в течение 1 ч при 105°С карбоната кальция. Затем в мерные колбы вместимостью 100 мл вводят 0 0,1 0,2 0,3 0,4 мл головного эталона, 5 мл воды, 5 мл хлороводородной кислоты, встряхивают и доливают смешанный растворитель до метки. Для приготовления эталонов цинка металлический цинк растворяют в 6 н. хлороводородной кислоте и дальше действуют аналогично. Анализ проводят в ацетилено-воздушном пламени [255]. [c.146]

В грунты вводятся также и другие соединения свинца. Свинцовые белила, состоящие из основного карбоната свинца, а также металлический свинец дают щелочную реакцию и оказывают за щитное действие по той же причине, что и сурик. Плюмбат кальция не только хороший грунт, но и предотвращает вздутия покрытий при эксплуатации окрашенных изделий в морской воде. Основной хромат свинца сочетает защитные свойства свинца в красках с доп(М-нительными ингибирующими возможностями хроматного Иона. Цинкохроматные краски обеспечивают защитное действие цинка в сочетании со слабой щелочностью и хроматным ингибированием. Они употребляются при защите легких металлов, для которых сурик неприменим. В кислых средах он может усиливать коррозию. [c.160]

Фосфаты [12]. Механизм защитного действия фосфатов заключается в том, что образующиеся малорастворимые соединения — метафосфаты кальция или магния — сорбируются на стенках стальных труб продуктами коррозии, которые при этом уплотняются и изолируют металл от воды. При большой концентрации малорастворимых кальциевых или магниевых метафосфатов (50— 100 мг/кг в расчете на Р2О5) эти соединения отлагаются непосредственно на металлической поверхности, создавая защитную пленку и без продуктов коррозии. [c.144]

Смотреть страницы где упоминается термин Действие металлического кальция на воду: [c.253] [c.95] [c.205] [c.67] [c.36] [c.166] [c.40] [c.286] [c.30] [c.117] [c.401] [c.626] [c.721] [c.408] [c.156] [c.267] [c.344] [c.503] [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология