Нептуний — водород

Из систем, которые металлы этой подгруппы образуют с водородом, до настоящего времени изучались только системы торий—водород, уран—водород, нептуний—водород и плутоний—водород. Кроме [c.151]

Сделав предположение о стационарности концентрации НО2, на основании приведенного механизма восстановления нептуния(VI) перекисью водорода покажите, что справедливо следующее уравнение для скорости реакции [102] [c.139]

С. Связь между молекулой ЫНз и атомом водорода осуществляется, по-видимому, только за счет межмолекулярных сил. Существует предположение, что свободный аммоний является важной составной частью планет Урана и Нептуна. [c.395]

С водой многие металлы реагируют с выделением водорода. Практически не взаимодействуют с водой торий и протактиний, не образующие устойчивых ионов М "(водн), и нептуний, хотя все потенциалы восстановления М(П1) или М(1У) до металла отрицательны и в целом близки к соответствующим потенциалам лантаноидов. Все актиноиды растворяются в кислотах. [c.383]

Значительные количества метана содержатся в атмосфере тяжелых планет (Юпитер, Сатурн, Уран, Нептун). Эти планеты имеют восстановительную атмосферу, богатую водородом. Поэтому и углерод, и азот находятся на них в восстановленной форме в виде метана и аммиака соответственно. Содержание метана на тяжелых планетах так велико, что были предложены фантастические проекты его транспортировки в далеком будущем на Землю. [c.136]

Далее, предлагаемая модель позволяет объяснить зависимость скорости от замены водорода в молекулах воды на дейтерий, которая наблюдалась в работе [69]. Если водород заменить на дейтерий в ионе гидроксония в рассматриваемой модели, то вполне возможно, что такое изменение природы мостика для переноса электрона между ионами нептуния может вызвать изменение скорости электронного обмена. Поскольку при такой замене сольватные оболочки дейтерируются, будут проявляться некоторые изотопные эффекты, хотя диэлектрические проницаемости НгО и D2O почти одинаковы [74]. [c.128]

Методом начальных скоростей и методом времен полупревращения был определен порядок реакции по разным реагентам [58]. Оба метода дают близкие результаты. Было найдено, что реакция имеет первый порядок по урану(IV), нулевой порядок по нептунию (V), первый порядок по нептунию (IV), отрицательный второй порядок по иону водорода и первый порядок [c.310]

Нептуний легко образует сплавы с плутонием и ураном, а также заметно растворим в жидком кадмии. Получены его сплавы с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. Помимо кислорода, нептуний легко вступает в реакции с водородом, азотом, серой и другими элементами. При комнатной температуре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно, а в соляной кислоте нептуний полностью растворяется лишь при наличии фторсиликат-ионов. [c.623]

Шестивалентный нептуний легко восстанавливается до трехвалентного ионами Мп +, сернистым газом, водородом в присутствии катализатора — платины, а также электролитически — на ртутном катоде в отсутствие воздуха. Шестивалентный нептуний восстанавливается до четырехвалентного гидроксиламином или иодистым водородом в 1 М соляной кислоте или электролитически. Шестивалентный нептуний переходит в пятивалентный при действии нитрита, гидразина, горячей соляной кислоты. На воздухе шестивалентный нептуний медленно восстанавливается до пятивалентного. [c.523]

Пятивалентный нептуний восстанавливается до четырехвалентного гидроксиламином, иодистым водородом, ионами двухвалентного железа, щавелевой кислотой в присутствии ионов Мп + или и электролитически. [c.523]

Трехвалентный нептуний получается восстановлением пятивалентного водородом в отсутствие воздуха (в присутствии воздуха образуется четырехвалентный нептуний). На воздухе трехвалентный нептуний окисляется сначала до четырехвалентного, а затем до пятивалентного. [c.523]

Перекись урана 1104-иНгО существует только в форме гидратов с 2, 3, 4 и 4,5 молекулами воды. Она может быть получена действием перекиси водорода на соединения урана(VI) и урана (IV) в азотнокислом растворе. Перекись урана—нерастворимое соединение, с помощью которого уран можно отделить от всех элементов, кроме тория, плутония, нептуния, циркония и гафния. Строение дигидрата перекиси урана можно представить [c.307]

Тетрахлорид протактиния, изоморфный тетрахлоридам тория, урана и нептуния, получается восстановлением пентахлорида водородом или действием паров ССЦ на двуокись протактиния. [c.331]

О свойствах элементарного нептуния известно сравнительно мало.- Нептуний — активный металл, на воздухе он устойчив. Уже при 50° С соединяется с водородом, реагирует с галоидами. Хорошо растворим в 1 М НС1, но в отсутствие окислителей, так же как и уран, после растворения дает черный нерастворимый остаток. [c.374]

Трихлорид нептуния образуется при восстановлении тетрахлорида нептуния водородом при температуре 450° С или аммиаком при температурах 350—400° С. NpGlj может быть сублимирован при 750—800° С. [c.244]

Таким образом, из 92 элементов, от водорода до урана, оставался неизвестным лишь 61-й элемент. Кроме того, можно было ожидать синтеза элементов с зарядом больше 92. В 1940 г. были синтезированы 2 новых элемента Мак-Миллан и Абельсон из продуктов нейтронного облучения урана выделили 93 элемент — нептуний, а Сиборг, Мак-Миллан, Кеннеди и Валь синтезировали 94 элемент — плутоний . [c.33]

Нептуний энергично поглощает водород даже при легком нагревании, образуя гидрид переменного состава МрН4 ж. При более сильном нагревании этот гидрид разлагается аналогично соответствующему производному урана. [c.443]

Все трансурановые элементы являются интенсивнейшими а-излучателями. Один микрограмм нептуния испускает в минуту 1520 а-частиц а-радиоактивность в сто раз выше характеризуется громадной а-актив-ностью один микрограмм этого изотопа испускает вл1инуту 10 частиц. Это обстоятельство весьма затрудняет работу со сколь-нибудь заметными количествами многих заурановых элементов, а также обусловливает весьма своеобразное поведение этих элементов. При растворении солей плутония в воде спустя некоторое время можно обнаружить в растворе перекись водорода. Соли же кюрия, растворенные в воде даже в незначительных концентрациях, спустя непродолжительное время вызывают закипание раствора. [c.106]

Металлический нептуний высокой чистоты, очищенный от пленки оксида, взвешивают в тигле из Y2O3, предварительно обезгаженном при 850 °С в высоком вакууме. Тигель помещают в кварцевый сосуд, соединенный с откалиброванной вакуумной системой. Тигель с веществом откачивают при 800 °С. Для более равномерного нагревания кварцевый сосуд помещают в серебряный блок. В систему впускают водород порциями, расход которых измеряют по манометру, до тех пор, пока не будет достигнут стехиометрический состав соединения. Состав гидрида зависит от парциального давления водорода в температуры, связанных между собой уравнениями [c.1351]

МГ металлического нептуния помещают в кварцевый рентгеновский капилляр универсального прибора (см. рис, 342). Капилляр вакуумируют и впускают водород высокой чистоты, который предварительно пропускают над нагретыми до 850 °С стружками урана. Металлический нептуний нагревают до 100—150 °С. При взаимодействии Np с образуется черный порошок гидрида NpHa. Откачивают непрореагировавший водород, заполняют систему газообразным сухим аммиаком, который получают при испарении жидкого аммиака, содержащего натрий. Нагревают гидрид нептуния в атмосфере NHj до 750—775 °С. Время от времени из системы откачивают образовавшийся водород и непрореагировавший аммиак, а затем заполняют свежей порцией аммиака. По окончании синтеза вакуумируют капилляр и отпаивают ту его часть, в которой содержится NpN. [c.1365]

Изготовление слоев оксидов редкоземельных элементов, тория, урана, протактиния, нептуния и транснептуниевых элементов электроосаждением из неводных сред имеет неоспоримые преимуш,ест-ва по сравнению с водными растворами. Образуюш,иеся на катоде при электролизе в водной среде гидроксиды лантаноидов и актиноидов аморфны. При дальнейшей термической обработке они образуют оксидные слои с большим количеством структурных дефектов. При электролизе из органических растворов на катоде образуются кристаллические структуры, которые при прокаливании легко переходят, теряя органическую составляюш,ую, в кристаллические структуры оксидов РЗЭ и актиноидов. Кроме того, метод электроосаждення из неводных растворов характеризует большая скорость проведения процесса, полнота выделения металла, прочность сцепления о подложкой слоев толщиной 1—5 мг/см , равномерность распределения покрытия на больших площадях. Наилуч-шие результаты получены из спиртовых растворов нитратов и ацетатов РЗЭ и актиноидов. Растворимость солей данных металлов в органических растворителях низка, поэтому в основном применяют насыщенные растворы. Из-за низкой проводимости растворов и окисной пленки на электроде используются высокие напряжения (порядка сотен вольт), плотности тока низкие. Большое значение при подборе оптимальных условий осаждения имеют площадь электродов, расстояние между ними, объем электролита, предварительная обработка электродов. Катодный процесс сопровождается газовыделением, вызывающим образование неравномерной пленки. Для уменьшения газовыделения добавляют специальные добавки, в частности этиловый спирт [221]. Катодный продукт наряду с металлом и кислородом содержит обычно азот, водород и углерод. Результаты количественного анализа показывают загрязнение катодного осадка растворителем или продуктами его разложения, но не образование соединений определенной стехиометрии [1077]. При термической обработке катодного осадка происходит уменьшение объема и перестройка кристаллической решетки, в результате чего слои растрескиваются и осыпаются, и лишь в случае тонких слоев оказывается достаточно поверхностных молекулярных сил сцепления для сохранения прочной связи с подложкой. Для получения покрытий толщиной порядка 1—5 мг/см необходимо многослойное нанесение продукта [1060]. [c.156]

Навеску металлического нептуния (желательно без радиоактивного изотопа) помещают в кварцевый реактор вакуумной аппаратуры. Реактор вставляют в печь, между ним и печью помещают серебряный вкладыш для предотвращения градиентов температуры. Откачивают реактор и дегазируют навеску при 800° С в течение 30 мин, после чего в реакционное пространство впускают очищенный сухой водород до давления, равного или немного ниже атмосферного. Гидрирование проводят при температурах от 800 до 400°С при получении дигидрида NpHj и от 400° С до комнатной при получении тригидрида нептуния NpHa и контролированием процесса по показаниям манометра. [c.80]

В химических соединениях нептуний проявляет степень окисления от +2 до +7. Металлический нептуний быстро окисляется в атмосфере воздуха с образованием прочной оксидной пленки, защищающей металл от дальнейшего окисления. Металлический порошок нептуния очень актршен и может самопроизвольно взрываться на воздухе. Он хорошо растворяется в разбавленных кислотах, а концентрированная серная и соляная кислоты пассивируют металл. Нептуний образует химические соединения с водородом, углеродом, азотом, кислородом, фосфором, кремнием и галогенами. При этом оксиды, фториды, карбиды, силициды, нитриды и фосфаты нептуния растворяются в кислотах. [c.289]

Нептуний образует пурпурный трифторид (получаемый действием фтористого водорода и водорода на двуокись нептуния при 500 °С), зеленый тетрафторид (из двуокиси нептуния и фтористого водорода в присутствии кислорода при той же темпера-ратуре) и нестойкий летучий коричневый гексафторид (синтезируемый из тетрафторида и фтора при 600 °С). Сообщалось также о нерастворимых зеленых двойных фторидах, содержащих Мр (IV). например КНргРд и МН4Мрр5. [c.124]

Три основных фторида плутония — пурпурный РиРз, бледнокоричневый Рир4 и красновато-коричневый РиРе — могут быть получены теми же способами, что и соответствующие соединения нептуния. Трифторид можно также приготовить в форме гидрата осаждением из растворов Ри (III) дегидратацию осуществляют нагреванием в токе фтористого водорода при 200— 300 °С. Четырехфтористый плутоний может быть превращен в щестифтористый плутоний только действием фтора при 750 °С, причем тер.мическое разложение полученного продукта предотвращают быстрым охлаждением. Гексафторид (температура плавления 50,7 °С, температура кипения 62,3 °С) вообще напоминает урановый и нептуниевый аналоги, но значительно менее термостоек. Двойные фториды плутония (IV) также сходны с соответствующими соединениями урана и нептуния. [c.124]

Подобно фтористому уранилу, это вещество получено действием безводного фтористого водорода на соединение МаЫрОг- (СНзСОО)з при 300—325 °С. О свойствах фтористого нептунила известно очень немногое кристаллическая структура его относится к типу UO2F2 (см. табл. 8) . [c.171]

При окислении иона Агп + в слабо щелочной среде можно получить 5-валентный америций в виде иона АтО . В сильно кислых растворах желтый ион АтО +распадается на Ат + и желто-коричневый ион б-валентного америция АтО 2+. Последний образуется также при окислении кислых растворов АтОз" " или при действии на Ат + некоторых сильных окислителей. Как АтО , так и 24>АтО + в водных растворах энергично восстанавливаются под действием собственного силь. иого а-излучения. Металлический америций гораздо более электрополо жителен, чем уран, нептуний или плутоний, и может быть получен толь-ко прн действии сильных восстановителей на его безводные соедине ния при высокой температуре. Наилучшие восстановители — барий н лантаи. Подобно другим актиноидам, америций энергично реагирует с газообразным водородом. [c.633]

Соединения трехвалентного нептуния. Гидрид нептуния КрНз образуется при поглощении водорода металлом при 50°. [c.524]

Трифторид нептуния NpFs получается действием смеси водорода и фтористого водорода на двуокись нептуния или на высушенную (при 70°) гидроокись нептуния при 500°. [c.524]

Соединения четырехвалентного нептуния. Тетрафторид нептуния Npp4 образуется при действии смеси фтористого водорода с кислородом на двуокись нептуния или на NpFs при 500° плотность Npp4 6,84 г/см . [c.524]

Фториды. Трифторид нептуния NpFs получают действием фтористого водорода на двуокись нептуния в присутствии водорода при 500° С. В окислительной атмосфере в тех же условиях или из трифторида образуется тетрафторид нептуния Npp4. Оба эти соединения нерастворимы в воде. Тетрафторид нептуния не растворяется и в азотной кислоте даже при 70° С. [c.375]

Хлориды, бромиды, иодиды. Трихлорид нептуния получается действием на тетрахлорид водорода или аммиака при температуре 450° С. Тетрахлорид нептуния получается при действии на двуокись или оксалат нептуния при температуре 500°С паров четыреххлористого углерода. Тетрахлорид при этих условиях возгоняется. В отличие от него трихлорид возгоняется только при 750—800° С. Оба соединения растворимы в воде. Тетрахлорид подвергается гидролизу с образованием оксихлорида NpO . [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология