Химический элемент. Распространение элементов в природе

Распространенность элементов. Распространенность элементов в природе характеризуется кларками, т. е. числами, выражающими среднее содержание химических элементов в земной коре, гидросфере, Земле, космических телах и системах. Различают массовые (в %, в г/т или г/г) и атомные (в % от числа атомов) клар-ки. Название дано в честь американского ученого Ф. У. Кларка, который впервые получил эти числа. [c.7]

Изучение закономерностей ядерных реакций позволяет создать теорию происхождения химических элементов и их распространенности в природе. Согласно данным ядерной физики и астрофизики синтез и превращение химических элементов происходят в процессе развития звезд. Образование атомных ядер осуществляется либо за счет термоядерных реакций, либо — реакций поглощения ядрами нейтронов. [c.16]

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. РАСПРОСТРАНЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ПРИРОДЕ [c.12]

Ядерные реакции в природе. Изучение закономерностей ядерных реакций и радиоактивного распада позволяет ставить вопрос о создании теории происхождения химических элементов и их распространенности в природе. Как показывают современные данные ядерной физики и астрофизики, синтез и превращение элементов происходят на всех стадиях эволюции звезд как закономерный процесс их развития. [c.48]

Элементы П1А-группы. Общая электронная конфигурация, электроотрицательность, степени окисления. Изменение химических свойств оксидов и гидроксидов элементов при увеличении порядкового номера. Бор как неметалл. Оксид и гидроксид бора. Бура. Распространение в природе. [c.176]

Следует обратить внимание еще на один, очень важный методологический аспект в новом подходе при систематизации. Сегодня является распространенным выражение "строить систему (атомов, химических элементов и т. д.). Но мало кто обращает внимание на некорректность его. Мы строим не систему, а ее модель, более или менее адекватно отображающую главные закономерности строения последней. Сама Система объективно существует в природе. С помощью моделирования мы познаем, как она устроена. Моделирование сегодня является одним из самых плодотворных методов обобщения знаний. К сожалению, модельные представления еще недостаточно используются в познании естественного множества атомов вещества, как системы природы. Мне, по крайней мере, не приходилось слышать о модели системы атомов или модели системы химических элементов . Модель является как бы наглядным накопителем и синтезатором знаний о природном объекте. По мере накопления экспериментальных данных о нем, меняется и облик модели и, как следствие, на модели выявляются новые закономерности и связи, которые позволяют глубже понимать сам моделируемый объект. В этом свете можно сказать Д. И. Менделеев построил модель системы химических элементов , представляющую собой таблицу. Она, как модель, отображает одну из главных закономерностей в строении оригинала — повторяемость свойств химических элементов в их естественном ряду. Это была, конечно, примитивная модель, но и она путем различных модернизаций смогла отобразить основные закономерности системы природы и долгие годы удовлетворяла ученых. [c.146]

Почти каждый химический элемент имеет в природе атомы с различной массой, которые называются изотопами данного элемента. Так, изотопами хлора являются атомы с относительной массой приблизительно 35 и 37. В природе около 76 % всех атомов хлора имеют массу 35, а 24%—37. Относительная атомная масса химического элемента равна среднему арифметическому относительных масс атомов отдельных изотопов с учетом их распространенности в природе. Так, относительная атомная масса элемента хлора приближенно равна [c.16]

В связи с открытием изотопов возник вопрос об уточнении понятия химического элемента. Химическим элементом называют совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Поскольку элемент представляет из себя совокупность изотопов, естественно, что его атомная масса должна быть средней величиной массовых чисел всех его изотопов, с учетом их распространенности в природе. [c.100]

В таблицах изотопов атомные веса выражаются в единицах физической щкалы (аем — атомная единица массы), согласно которой масса атома 0 равна 16,0000. Атомные веса химических элементов, встречающихся в природе, выражаются в единицах химической шкалы (хем). В этой шкале атомный вес природной смеси изотопов кислорода принимается равным 16,0000. Атомные веса, выраженные по физической шкале, на 0,028% больше, чем по химической шкале. Это видно из данных Сегре [I ] о распространенности в природе изотопов кислорода и их атомных весах (табл. 2. 1). [c.25]

Химические элементы в природе встречаются далеко не в одинаковых количествах земная кора, атмосфера и водная оболочка земли состоят на 49% из кислорода, находящегося или в свободном состоянии (воздух), или в соединении с другими элементами (вода и горные породы). Второе место по распространенности занимает кремний (26%). К числу наиболее распространенных относятся еще семь элементов алюминий, железо, кальций, натрий, калий, магний и водород. [c.33]

Н, N и Са. Из них только О и Са широко представлены в земной коре. Многие элементы, содержащиеся в литосфере в значительном количестве (81, А1, Ре и др.), в органическом мире встречаются сравнительно в невысоких концентрациях. Аналогичная картина свойственна, по данным академика А. П. Виноградова, количественным соотношениям элементов в гидросфере и живых существах, ее населяющих, хотя качественный состав первой и второй почти совпадает. Таким образом, прямой зависимости между распространением химических элементов в неорганической и органической природе нет, однако это не означает, что между первой и второй отсутствует какая-либо связь. Наоборот, установлено, что между организмом и средой существует тонкая взаимозависимость. Так, например, те элементы, которые легко образуют растворимые и газообразные соединения, составляют основную массу биосферы (С, N. Р, 8), хотя в земной коре их содержание относительно невелико. Элементы, которые не дают водорастворимых соединений, широко распространены в неорганической природе, а в составе организмов встречаются [c.15]

Понятие о химическом элементе. Ядерная модель атома. Протоны, нейтроны, электроны. Дефект массы. Магические ядра. Космическая распространенность химических элементов. Химические элементы в земной коре. Радиоактивность. Превращение химических элементов. Ядерная химия. Ядерные реакции. Синтез химических элементов. Ядерные реакции в природе. Происхождение химических элементов. [c.7]

Если исходными веществами для классической керамики являются глины, каолины, доломиты и некоторые другие природные минералы, то сырьем для технической керамики служат тончайшие порошки синтетических или естественных оксидов, карбидов, силицидов, нитридов, сульфидов, боридов, различных смешанных (па-пример, оксид-сульфидных) соединений и металлов. Вообще же техническая керамика — это большое семейство материалов, в основе которых находятся химические соединения наиболее распространенных в природе элементов — кислорода, кремния, алюминия, азота, углерода, титана и некоторых других. Керамические материалы имеют, таким образом, практически неограниченную и легко поддающуюся эксплуатации сырьевую базу. Это обусловливает их доступность и невысокую стоимость, т. е. одно из тех преимуществ, которыми они обладают перед металлами. [c.242]

Нахождение в природе. Углерод относится к числу широко распространенных химических элементов. Он входит в состав некоторых неорганических и всех органических соединений. Однако углерод содержится на земном шаре сравнительно в незначительном количестве, а именно [c.458]

Упражнения используются для изучения описательного материала. Они помогают усвоить химическую символику, номенклатуру соединений, правила составления химических уравнений и др. Выполняя упражнения, учащийся вспоминает свойства химических элементов и их соединений, распространение элементов в природе, способы их получения и т. д. [c.3]

Пользуясь справочной и учебной литературой, напишите химические формулы распространенных минералов олова и свинца, Сделайте вывод об относительной устойчивости характерных степеней окисления этих элементов. Почему олово и свинец не встречаются в природе в самородном виде [c.83]

Нахождение в природе. Азот принадлежит к числу относительно распространенных химических элементов. Среднее содержание азота во всех трех оболочках земного шара достигает 1 10 %. По распространенности [c.510]

Нахождение в природе и получение. Промышленное применение того или иного элемента, использование на практике образуемых им простых веществ или соединений зависит от того, насколько легко удается осуществить их извлечение из природных источников. От того, как много имеется исходного сырья и в каком виде оно находится, зависят способы химической переработки и, наконец, экономический эффект. Не последнюю роль при этом играет распространенность элементов. [c.107]

Нахождение в природе. Кремний принадлежит к числу самых распространенных химических элементов. В этом отношении он уступает только кислороду. Кремний встречается в природе в виде двуокиси кремния или в виде соединений, представляющих собой, как правило, производные кремневых кислот — силикатов. [c.482]

Химические свойства бора и кремния похожи как свойства соседей в таблице Д. И. Менделеева, расположенных по диагонали. Кремний — один из самых распространенных элементов в природе. Важнейшими его соединениями являются силикаты. Бор — достаточно распространенный элемент. Для бора и кремния характерны производные в основном гипотетических полимерных кислот. Силикаты и бораты плохо растворимы в воде (кроме соединений щелочных металлов). Бороводороды — соединения с дефицитом электронов. Все соединения бора подвергаются гидролитическому расщеплению. [c.481]

Большой вклад в становление и развитие геохимии науки о химическом составе, закономерностях распространения и распределения элементов и их соединений на Земле — внесли В. И. Вернадский, А. П. Виноградов, В. Гольдшмидт и др. По предложению А. Е. Ферсмана числа, показывающие среднее содержание какого-либо химического элемента в природе, называются кларками в честь ученого, сделавшего первый расчет (1889) распространенности химических элементов в земной коре. Кларки могут быть выражены либо в атомных долях (%), показывающих долю (%) числа атомов данного элемента от общего числа атомов имеющихся элементов, либо в массовых долях (%), показывающих, какая доля. (%) приходится на данный элемент от общей массы рассматриваемой природной системы. Эти показатели связаны отношением массовой доли к атомной, равным Аг. 20, где Аг — относительная атомная масса данного элемента, а 20 — усредненная масса атомов земной коры. [c.201]

Ионный обмен, т. е. обратимые химические реакции между компонентами электролита, находящимися в растворе, и подвижными обмениваемыми катионами или анионами ионита, широко распространен в природе и используется в лабораторной и промышленной практике. Ионообменными свойствами обладают растительные и животные ткани, некоторые минералы и синтетические вещества. Ионный обмен лежит в основе миграции элементов в почвах, изменения их структуры, образования плодородных почв и извлечения питательных элементов корнями растений из почвенного раствора. Он играет значительную роль в формировании природных солевых [c.299]

Кислород. Кислород — наиболее распространенный элемент в природе. Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по слоям )2)6. При химических реакциях атом кислорода дополняет свой внешний электронный слой до 8 электронов О + 2е = 0 , проявляя, сильные окислительные свойства. [c.154]

Распространение в природе и получение. Элементы ПА-подгруппы химически активны и встречаются в природе только в виде соединений. Содержание их в литосфере составляет, % (мае.) бериллия 6-10 , магния 2,1, кальция 3,6, стронция 0,04, бария 0,05 и радия 1 т. е. наиболее распространены в природе магний и кальций. [c.293]

Большинство химических элементов имеют атомы с различной массой (изотопы). Относительной атомной массой химического элемента называется среднее арифметическое масс атомов отдельных изотопов данного элемента с учетом их распространенности в природе. Относительные атомные массы элементов приводятся в периодической системе Д. И. Менделеева. Их округленные значения, рекомендуемые для решения задач, даны в приложении. [c.4]

Проблема эволюционная, затрагивающая прошлую историю и прогнозы будущего развития объектов, изучаемых наукой в свете тех причин и взаимодействий, которые обусловили, например, появление особого набора редких и распространенных элементов в окружающей нас природе, затем историю конкуренции одних химических соединений с другими как бы в борьбе за свое существование наконец, оценка роли того или иного химического соединения или элемента в общем круговороте веществ. Хорошее понимание эволюционной истории определенного элемента несомненно важно для практики, так как облегчает прогнозы на будущее например, предвидения будущих изменений состава земной атмосферы. [c.372]

Нахождение в природе. Водород — наиболее распространенный элемент в космосе (в состав космической материи входит 63% Н, 36% Не и 1% остальных элементов). На Земле водород встречается главным образом в химически связанном виде (вода, живые организмы, нефть, уголь, минералы). Следы свободного водорода обнаружены в верхних слоях атмосферы. [c.333]

Редкоземельные элементы значительно распространены в природе. Промышленными источниками их являются минералы монацит, лопарит, апатит, ксенотим, рабдофанит, бастнезит, паризит. пасикраз, фергусонит, гадолинит, циртолит, иттриалит. Встречаются они в золе каменных углей, растений, костей, в листьях, морской воде, глинистых сланцах, фосфорных рудах, известковых отложениях, метеоритах и т. д. Известно, что распространенность химических элементов четных номеров больше, чем нечетных (правило Гаркинса). Особо распространены атомы, ядра которых содержат 28, 50 и 82 нейтрона. Из элементов подгруппы скандия это иттрий (50 нейтронов), церий (82 нейтрона) [16]. Данные о распространенности скандия, иттрия и лантаноидов приведены в табл. 32 [17]. [c.132]

Свойства железа, чугуна и стали. Железохимический элемент распространен в природе в виде окислов, карбонатов, сульфидов и других соединений. На его долю приходится 4,2% от веса земной коры. Атомный вес железа — 55,847, удельный вес — 7,87. Химически чистое железо — синевато-серебристого цвета — не изменяется под влиянием воды и воздуха. Плавится оно при 1539°С и кипит при 2450°С. Чистое железо получается электролизом После отжига оно ковко, мягко, и характеризуется высокой магнитной проницаемостью. Его предел прочности 25—30 кг/мм . [c.170]

Основной задачей бионеорганической химии является изучение и освещение вопросов, связанных с распространением и ролью химических элементов в живой природе. Главное внимание при этом уделяется установлению взаимосвязей между электронной структурой и физико-химическими свойствами ионов металлов и их ролью в осуществлении сложнейших биохимических процессов. Широко исследуются пути синтеза, строение, устойчивость и реакционная способность металлосодержащих биологических структур, как низко-, так и высокомолекулярных. Кроме того, в задачи бионеорганической химии входят формирование экспериментальных подходов к изучению роли тех или иных химических элементов в жизйи организмов, моделирование биохимических процессов, установление механизмов действия лекарственных препаратов, решение вопросов, связанных с эффективным использованием микроудобрений, защитой окружающей среды от загрязнения токсичными соединениями и т. д. [c.171]

СИЛЬНЫЙ русск.— яд для мышей) Аз — элемент V группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 33, ат. м. 74,9216. Природный М. состоит из одного стабильного изотопа, существует 13 радиоактивных изотопов М. Природные соединения М. известны с древних времен, ими пользовались для приготовления красок, лекарств и ядов. Получение металлического М. приписывается А. Больштедту (около 1250 г.). В 1789 г. А. Лавуазье признал М. химическим элементом. В природе М. встречается преимущественно в виде сульфидов и сульфоарсенидов. Известно свыше 120 минералов М. Наиболее распространенные из них мышьяковый колчедан (арсенопирит) РеАзЗ (46% Аз) мышьяковистый колчедан РеАза (72,8% Аз) реальгар Аз484(70,1% Аз) аурипигмент АзаЗз (61% Аз). Наибольшее промышленное значение имеет РеАзЗ. М. существует в нескольких аллотропных модификациях. При обычных условиях наиболее устойчив металлический, или серый М. (а-форма) он образует серо-стальную хрупкую массу с металлическим блеском. На воздухе быстро тускнеет вследствие окисления. При 615° С М. возгоняется, т. пл. 817 С (в запаянной трубке под давлением 36 10 Па). В соединениях М. имеет степень окисления +3 и +5, известны соединения со степенью окисления —3. Измельченный М. быстро сгорает с образованием мышьяковистого ангидрида АзгОз, который является исходным веществом для получения М. и его соединений. При сплавлении с металлами М. образует химические соединения [c.167]

В процессе изучения химии широко используется решение/задач. На начальном этапе обучения учителя обычно предлагают учаш имся выполнять качественные задачи и упражнения, которые помогают им изучать химическую символику, правила написания уравнений реакций, химические явления, распространение элементов в природе и другой описательный материал. На следующих этапах обучения ставится цель научить школьников применять на практике полученные знания, самостоятельно проводить химические вычисления. Здесь с успехом используются расчетные задачи. [c.4]

Более подробные сведения о распространенности химических элементов в природе можяо найти в следующих работах 1. В. В. Ч е р д ы н ц е в, Распространенность химических элементов, Гостехтеоретиэдат, 1956, —2. К. Р а н к а м а, Изотопы в геологии, ИЛ, 1956, —3. И. Е. С т -ОИК. Ядерная геохронология, Изд. АН СССР, 1960—4. Н. Е. S и е 8 s. Н. С. Urey, Rev. Mod. Phys., 28, Xf I,. 5.1 (1956). [c.22]

Фосфор (лат. phosphorus) — один из распространенных элементов в земной коре (0,093% по массе). Известен его единственный стабильный изотоп р. Б свободном состоянии в природе фосфор не встречается из-за высокой химической активности. В связанном виде он входит в состав около 200 минералов, главным образом апатитов ЗСаз(Р04)2-Са(С1, F, 0Н)2 и фосфоритов Саз(Р04)2. Большие запасы апатитов в СССР находятся на Кольском полуострове. Организм челопэгса содержит около 1,5 кг фосфора, преимущественно в костчой тканн. [c.125]

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]