Определение магния в кристаллическом сульфате магния

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Магний-аммоний фосфат — одно из наиболее растворимых соединений, применяющихся в количественном гравиметрическом анализе. Это следует учитывать при выполнении аналитических операций. Необходимо сравнительно длительное время для осаждения, чтобы получить осадок постоянного состава. Обычно осадок с раствором оставляют на 4 ч или даже на ночь. Золотавин, Сана-тина и Нестеренко [53] изучали возможность ускорения этого процесса, так же как и процессов образования осадков сульфата бария и оксалата тория и нашли, что замораживание осадка до —18—78°С и затем оттаивание его в горячей воде (60—70°С) приводит к образованию крупного кристаллического осадка, значительно более удобного для гравиметрических целей по сравнению с мелкокристаллическим. Результаты определения MgNH4P04-6H20 показали, что благодаря этому приему продолжительность анализа можно сократить с 7 до 3 ч, при этом точность анализа не уменьшается. [c.443]

Высаливание. Для высаливания белков из растворов применяются хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат магния, ацетат калия, хлорид кальция, нитрат кальция и сульфат аммония. Некоторые из перечисленных солей высаливают белки не только при насыщении ими раствора определенные белки высаливаются и при достаточно низких концентрациях солей. К таким солям относится сульфат аммония. С помощью этих солей возможно дробное осаждение белков [50]. Условия, при которых происходит осаждение сульфатом аммония, настолько характерны для отдельных белков (за редкими исключениями), что это свойство белков можно сравнить с растворимостью, характеризующей кристаллические вещества. [c.530]

Применение. Соли щелочноземельных металлов реактивной чистоты применяют в следующих отраслях промышленности соли бария и стронция — в радиоэлектронике и авиационной промыщленности соли магния, бария, кальция — в производстве лекарственных препаратов соли бериллия — при изготовлении газокалильных сеток кальций хлористый кристаллический — в металлургии и т. д. В лабораторной практике широко применяется безводный хлористый кальций для осущки газов, обезвоживания эфиров и других органических жидкостей для сушки и обезвоживания служит также безводный хлорнокислый магний — ангидрон. В качестве аналитических препаратов используются сернокислый магний — для осаждения свинца, углекислый кальций — для определения марганца, хлористый барий — для определения сульфатов и т. д. [c.30]

Бертолле обсуждает и случаи двойного разложения солей. При этом он особенно отчетливо показывает ошибочность представлений Бергмана о силе химического сродства. Бертолле рассматривает случай, когда к раствору сульфата натрия добавлен раствор хлорида магния. При этом в растворе образуются четыре соли — сульфат натрия, хлорид магния, сульфат магния и хлорид натрия. Если теперь охлаждать раствор, то при 0° С из него будет кристаллизоваться сульфат натрия — наименее растворимая при этой температуре соль в растворе. При 20 С можно получить в кристаллическом виде прежде всего хлорид натрия. Таким путем, при различных температурах оказывается возможным разделить смесь на две соли, причем в одном случае на сульфат натрия и хлорид магния, в другом — на хлорид натрия и сульфат магния. Это доказывает, что химическое сродство — величина, зависящая от температуры, а вовсе не какая-то определенная сила , присущая данному веществу, как полагал Бергман. [c.430]

Определение магния в кристаллическом сульфате магния [c.210]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАГНИЯ В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ СУЛЬФАТЕ [c.205]

Многие препараты ферментов были получены в гомогенном и кристаллическом состоянии классическим методом солевого фракционирования, основанным на способности белков высаливаться из концентрированных растворов нейтральных солей (сульфатов аммония, натрия, магния, ацетата натрия или фосфата калия) при определенной температуре. Чаще всего пользуются сульфатом аммония, который отличается весьма хорошей растворимостью, мало изменяющейся при понижении температуры. При строго контролируемых значениях температуры и pH солевым фракционированием можно добиться довольно тонкого разделения. Неорганические соли после солевого фракционирования удаляют из растворов ферментов диализом или гель-фильтрацией. [c.200]

Ход определения. Точную навеску, около 0,7—0,9 г кристаллического сульфата магния MgSOi-71 20, поместите в стакан емкостью 200—300 мл и растворите в 50—60 мл воды. Подкислив раствор 5 Л1Л 2 н. раствора НС1, прибавьте к нему 15—20 мл предварительно профильтрованного 7%-ного раствора Na2HP04 и 10 мл 2 н. раствора NH4 I. Нагрев раствор до 40—45 °С, прибавляйте быстро, по каплям, 2,5%-ный раствор аммиака , все время перемешивая жидкость стеклянной палочкой. Когда появляющийся осадок начинает сравнительно медленно исчезать при перемешивании, скорость прибавления аммиака уменьшите примерно до 4—5 капель в минуту. Продолжайте прибавлять его до тех пор, пока раствор не станет пахнуть аммиаком. При этом все время энергично перемешивайте содержимое стакана, стараясь не касаться палочкой дна или стенок стакана (в местах прикосновений осадок плотно прилипает к стеклу). [c.196]

Солями называются вещества, которые образуются в результате замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов. Все соли являются кристаллическими веществами, т. е. каждая соль образует кристалл определенной геометрической формы. Например, хлорид натрия (поваренная соль) образует кристаллы в виде кубов. Кристаллы квасцов имеют форму двух четырехсторонних лирамид, сложенных основаниями (октаэдр — от греческого слова окто — восемь). Некоторые соли бесцветны (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат магния и др.). Имеются также окрашенные соли, например соли меди окрашены в синий и зеленый цвет, соли железа — в светло-зеленый или бурый, соли кобальта — в розово-красный или синий, соли никеля — в зеленый цвет. [c.152]

N-МЕТИЛМОРФОЛИНА ОКИСЬ — ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА fll. Мол. вес 151,16, т. ил. 73—75". о сн, Реагент получают [21. путем медленного добавления 34 г (0,5 моля) 50%-ной перекиси водорода к 26 г I0,25 моля) N-метил-М0рс )0л[1на в 100 мл трет-бутанола ири охлаждении реакционпой смеси на водяной баие до температуры 30—35°. Смесь разбавляют МО мл трет-бутаиола и оставляют на 48 час лля полного окисления N-метилморфолина, Раствор после определения содержания перекиси титрованием можно непосредственно использовать для окисления олефинов пли высушить сульфатом магния и отогнать в вакууме летучие веш.ества и получить кристаллический комплекс окиси N-метилморфолина с перекисью водорода, которой растирают с ацетоном и отделяют. [c.287]

Можно ожидать, что диамагнитные восприимчивости твердых тел должны зависеть от кристаллического строения и это, как правило, верно. Такая задача может быть исследована путем измерений очень сходных веществ, как безводные соли и их гидраты, или лучше путем измерения полиморфных соединений. Зименс и Гед-валь [28] нашли некоторую зависимость между кристаллической структурой и магнитной восприимчивостью для двуокиси титана, селена, сернистого цинка, десятиводного углекислого натрия, для квасцов и каолина. С другой стороны, Дюшемен [29] нашел определенную зависимость восприимчивости от структуры для гидра-тированного сульфата магния и для бисульфата магния, как эта ранее было найдено Мазуром и Невги [30] для серы и окиси свинца. [c.47]

Целью графического анализа было определение оптимальных условий процесса политермической кристаллизации борной кислоты из растворов, содержащих сульфат магния. В каждом случае эти условия должны обеспечивать максимальный выход В2О3 в виде кристаллической борной кислоты или, что то же самое, минимальные потери В2О3 с маточным раствором (в % от содержания [c.131]

Определение магния в кристаллическом сульфате магния. Ионы Mg осаждают в виде магний-аммоний-фосфата MgNH4P04, который при прокаливании переходит в пирофосфат магния Mg2P2O7. Для образования MgNH4P04 необходимо одновременное присутствие в растворе ионов Mg , NH+ и РОГ [c.235]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Определение в виде В1Р04 (количество висмута до 250 мг). Фосфат висмута В1РО4 — белый, тяжелый кристаллический осадок, практически нерастворимый в воде и разбавленной азотной кислоте и вполне устойчивый при прокаливании. Сульфат- и хлорид-ионы в небольших количествах соосаждаются и их надо предварительно отделить, так же как ионы свинца, циркония и других элементов, образующих нерастворимые фосфаты в разбавленных растворах кислоты. Кадмий мешает в незначительной степени, натрий, калий, магний, кальций, цинк и медь не мешают. [c.276]

Так, уже в первых своих исследованиях Э. Митчерлих нашел, что сульфаты меди и марганца, железа и кобальта, а также магния, цинка и никеля представляют собой вещества, отличающиеся по кристаллической форме и содержанию воды. Первая группа сульфатов (медь, марганец) кристаллизуется в триклин-ной системе с пятью молекулами воды, вторая группа (железо, кобальт) — в моноклинной системе с шестью молекулами воды, третья группа (магний, цинк, никель) — в ромбической системе с семью молекулами воды. Вместе с тем все эти сульфаты способны давать в определенных условиях истинные смешанные кристаллы. Так, сульфат железа кристаллизуется в интервале температур от —10,8 до 56,6° в виде РеЗО -ШгО моноклинной [c.23]

Двуокись титана является одним из важнейших белых пигментов, обеспечивающих получение высококачественных долговечных покрытий. В лакокрасочной промышленности применяют двуокись титана как рутильной, так и анатазной модификации, обработанные различными способами для повышения устойчивости кристаллической формы, улучшения цвета, снижения меления и т. д. Ру-тильная модификация менее склонна к образованию перекисных групп и более стабильна, чем анатазная. В качестве стабилизирующих добавок применяются небольшие количества реакционноспособных окислов, таких, как окислы циркония, сурьмы, цинка, алюминия, кремния, магния определение содерл ания этих веществ и примесей, ухудшающих цвет и стабильность пигмента (хром, марганец, ванадий, хлор, сульфаты), настоятельно необходимо при оценке качества пигмента. [c.351]