Реакции и открытие ионов калия (К)

Опыт 9. Реакция открытия иона калия [c.128]

Капельная реакция. Для открытия иона калия капельным методом может быть использовано действие органического реактива, называемого дипикриламином (реактив Полуэктова ), образующего с ионом К мелкокристаллический оранжево-красный осадок калиевой соли дипикриламина. Для выполнения реакции на фильтровальную бумагу помещают каплю нейтрального [c.122]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммония. [c.16]

Перед обнаружением ионов натрия и калия в растворе необходимо провести реакцию открытия иона аммония и измерить pH по универсальному индикатору. В зависимости от полученных результатов выбирают один из следующих вариантов обнаружения ионов натрия и калия. [c.95]

Мастер производственного обучения должен обратить внимание учащихся на необходимость точного соблюдения всех условий опыта при открытии катионов шестой аналитической группы реакциями осаждения. Вследствие высокой растворимости соединений катионов этой группы отклонения от указанных в методике условий температуры, объемов реагентов, pH среды могут затруднить открытие катионов этими реакциями. Например, при открытии ионов калия осадок гидротартрата калия образуется только в нейтральной среде при охлаждении раствора. Большое значение имеет pH среды для аналитических реакций иона калия с гексанитрокобальтатом натрия, иона натрия с дигидроантимонатом калия. Образование осадка во многих аналитических реакциях катионов шестой группы происходит медленно. Для ускорения образования осадка необходимо потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.103]

Реакции и открытие ионов калия (К" ") [c.44]

Уже сообщалось, что для открытия иона калил с помощью винной кислоты необходимо снизить кислотность исследуемого раствора Это обычно достигается прибавлением к анализируемому раствору ацетата натрия. Ионы СНзСОО взаимодействуют г ионами водорода, накапливающимися в результате реакции [c.106]

Так как обычным растворителем при открытии ионов является вода, то вес растворителя (воды), выраженный в граммах, может быть измерен числом миллилитров его и предельная концентрация или предельное разбавление указывает наибольшее разбавление раствора 1 г вещества, при котором еще заметна данная реакция. Например, реакция открытия иона К+ с помощью кобальтинитрита натрия Na,l o(NO,)g] приводит к образованию желтого кристаллического осадка а К(КЮг)в. Чувствительность этой реакции характеризуется предельным разбавлением 1 50 ООО. Следовательно, при помощи этой реакции можно открыть ион калия в растворе, содержащем не менее 1 г калия в 50 ООО мл воды. [c.211]

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Выполнение работы. В тигелек поместить по 5—ДО капель 0,5 н, раствора нитрата калия и концентрированного раствора щелочи. Добавить 2—3 микрошпателя порошка алюминия или магния. Поставить тигилек иа асбестовую сетку и осторожно нагреть раствор (не кипятить ). В пары над тигельком внести влажную красную лакмусовую йумажку. По ее посинению и по запаху (осторожно ) убедиться в выделении аммиака. Этот опыт может служить реакцией открытия иона N0 в отсутствие ионов N0" и NH [c.152]

Этой методикой были проверены некоторые из наиболее обычных реакций, применяемых в микрокристаллоскопии открытие иона калия в виде BiaiSOJa-3K2S04 иона бария в виде ВаС204-/гНаО иона меди в виде u[Hg(S N)4. [c.142]

Открытие иона К . Для открытия иона калия служит реакция с платинохлористоводородной кислотой Н2[Р1С1е]. На предметное стекло наносят при помощи капилляра каплю разбавленного нейтрального или слабосолянокислого (0,01 н.) испытуемого раствора и рядом с нею каплю 10%-ного раствора Н2Р1С1е. Затем, глядя в микроскоп, соединяют эти 2 капли стеклянной палочкой с оттянутым кончиком. Через некоторое время выделяются блестящие желтые кристаллы октаэдрической формы состава К2[Р1С1б] (рис. 39). Аммонийные соли должны быть предварительно удалены. Соли натрия не мешают. [c.563]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 и. раствора соляной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом ио а MnOi в ион Мп2+. (Данная реакция может служить реакцией открытия иона S0 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия .Добавив 1—2 капли 2н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария, убедиться в переходе иона 50Г в ион SO4. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.187]

Открытие ионов калия. После удаления солей аммония (п. 2) 3—5 капель раствора переносят в пробирку и добавляют I—2 капли фенолфталеина. Если раствор остается бесцветным (кислая или нейтральная среда), добавляют по каплям 2 н. раствор NaOH до появления розового окрашивания индикатора (щелочная реакция), затем также по каплям 2 н. раствор СН3СООН до тех пор, пока раствор не обесцветится (рН = 3—4). К полученному уксуснокислому раствору добавляют 3—5 капель Наз[Со(Н02)а]. Выпадение осадка желтого цвета укажет на присутствие ионов калия. [c.52]

Осадок кобальтинитрита калия чрезвычайномало растворим (1 часть КгМа[Со(Ы02)б] 1ребуетдля растворения 25000 частей воды), что делает описанную выше реакцию очень чувствительной. Поэтому в аналитической практике именно этой реакцией обычно и пользуются для открытия иона калия. [c.35]

Реакция тем более чувствительна, чем меньшее количество вещества может быть при ее помощи определено в данных условиях. Например, для определения иона калия в качестве реактива могут быть использованы винная кислота (Н2С4Н4О6) и кобаль-тинитрит натрия Naз[ o(N02)6] В первом случае выпадает белый осадок кислого виннокислого калия (КНС4Н4О6) во втором — желтый осадок К2На[Со(М02)б]. При этом оказывается, что в 0,1 н. растворе солей калия ион последнего легко открывается обоими реактивами, тогда как в 0,01 н. растворе винная кислота его не обнаруживает, а кобальтинитрит обнаруживает. Очевидно, что вторая реакция чувствительнее первой. Следует иметь в виду, что чувствительность реакции сильно зависит от условий, в которых она проводится. Например, чувствительность упомянутой выше цветной реакции открытия иона трехвалентно-го железа родан-ионом может быть повышена добавлением к испытуемому раствору кислоты. Наоборот, в щелочной среде взаимодействия иона железа с родан-ионом вообще не происходит. [c.8]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммогия. Отсюда следует, что нельзя проводить реакции на отдельные ионы в произвольно выбранной последовательности. Их нужно комбинировать таким образом, чтобы к тому времени, когда мы приступаем к открытию какого-либо иона, все ионы, мешающие опыту, были бы удалены. Последовательность реакций, удовлетворяющая этому требованию, называется систематическим ходом анализа, при котором катионы отделяются не по одному, а целыми группами. [c.16]

Открытие Са -ионов. К части раствора 4, полученного после отделения стронция, прибавьте 2—3 капли раствора (NH4). 204. В присутствии Са -ионов выпадает белый осадок СаС. 0 , нерастворимый в органических кислотах. Поверочная реакция на ионы каль- [c.188]

Однако обстоятельства изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ, например, йодистого калия. Известно, что в разбавленных растворах азотная кислота не выделяет йода из йодистого калия. Если же йодистый калий присутствует в растворе во время реакции между цинком и азотной кислотой, то наблюдается выделение йода. Промежуточные продукты NOj и HNOj являются более энергичными окислителями, чем азотная кислота, и поэтому окисляют ионы йода. Эта сопряженная реакция применяется в качественном анализе для открытия ионов NOi"- [c.358]

Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Р(1 на холоду окисляет СО до двуокиси углерода (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия — малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.329]

Другие реакции сульфит-иона. Для открытия сульфит-иона в растворах используют также реакции с красителями — фуксином, малахитовым зеленым (обесцвечивание крастеля), с дихроматом калия (раствор обесцвечивается), с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)jN0] (образуются продукты реакции розово-красного цвета), с ацетатом меди(П) и уксуснокислым раствором бензидина на фильтровальной бумаге (возникает темное пятно) и др. [c.428]

Опыт 6. Открытие иона железа (II) (полумикрометод) К нескольким каплям свежеприготовленного раствора FeS04 прибавляют 1—2 капли раствора Кз[Ре(СЫ)в] — гексациано-(1И)ферра-та калия. Наблюдают образование осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. [c.108]

Реакция неспецифична для Са++, так как подобные же осадки с указанным реактивом дает и Ва++. Значит, в рассматриваемом случае нельзя начинать анализ с открытия иона Са++, а надо предварительно выяснить имеется ли в растворе Ва++. Последний можно открыть, подействовав хроматом калия К2СГО4. При этом образуется характерный желтый осадок хромата бария [c.30]

Винная или виннокаменная кислота является сравнительно слабой органической кислотой. В молекуле ее имеется 6 атомов водорода, однако только два из них способны отщепляться в виде ионов Н+, вследствие чего кислота эта является двухосновной . В соответствии с этим она образует как средние, так и кислые если. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К С Н О, и Na, 4H40, а также гидротартрат натрия NaH 4H4O , хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия КНС4Н4О, растворим сравнительно мало. Образованием этой соли и пользуются для открытия иона К+. В случае КС реакция идет по уравнению [c.94]

Винная (иначе виннокаменная) кислота—сравнительно слабая органическая кислота. В молекуле ее 6 атомов водорода, но только два из них отщепляются в виде ионов Н , вследствие чего кислота эта является двухосновной. Она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К2С4Н4О6 и На С Н Ов, а также гидротартрат натрия МаНС4Н40б хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия KH iH O растворим сравнительно мало , чем и пользуются для открытия иона В случае КС1 реакция идет по уравнению [c.118]

Известная реакция открытия марганца действием персу. фата калия на соли закиси марганца протекает практически пс ностью лишь в присутствии иона серебра. Каталитическое д( ствие последнего основано на образовании промежуточнс [c.150]

Открытие лития сухим путем. Весьма чувствительной реакцией i ион Li+ является окрашивание пламени горелки. Летучие соли ятия вносят в бесцветное пламя горелки в присутствии лития является карминово-красное окрашивание. Большие количе-> ва натрия мешают реакции и тогда необходимо применять тдиговую призму. Небольшие количества калия не мешают. [c.187]