Бензол горение

Реакция горения бензола записывается уравнением [c.52]

Теплота реакции образования бензола равна величине теплового эффекта реакции разложения бензола, взятой с противоположным знаком. Эта величина равна разности теплового эффекта реакции горения бензола АЯх и теплового эффекта реакций горения углерода и водорода ДЯ3 [c.181]

Бензол Горение Обычно определяют путем исключения Горит коптящим пламенем [c.49]

Температурой вспышки называется та низшая темпе ратура, при которой пожароопасная жидкость, испаряясь, образует с воздухом смесь, способную воспламениться при поднесении к ней источника зажигания. При вспышке количество выделившегося тепла недостаточно для того, чтобы вызвать новое выделение паров жидкости и воспламенить саму жидкость, поэтому горение прекращается. Температура вспышки — один из важнейших параметров, по которому определяется степень пожароопасности жидкости. Жидкости с температурой вспышки паров до 45 С, например эфир, бензол или метиловый спирт, называются легковоспламеняющимися (ЛВЖ), а с температурой вспышки выше 45 °С, например глицерин, нитробензол, фурфурол, этиленгликоль,— горючими жидкостями (ГЖ). Знание температуры вспышки имеет большое значение. для пожарной профилактики для надлежащего размещения зданий и аппаратуры, применения строительных конструкций и материалов, разработки мер по тушению пожаров и эвакуации людей. [c.31]

Характер горения Отношение к нагреванию Реакции на продукты разложения ацетона бензола дихлорэтана [c.306]

Рассмотренная теория применима к расчету испарения и диффузионного горения как капель индивидуальных химических веществ (этиловый спирт, бензол и т. п.), так и капель многофракционных топлив (нефть, ее производные). В случае многофракционных топлив при горении капель не происходит разгонки фракцией, так как скорость перемешивания внутри капли гораздо меньше скорости испарения. Слой жидкости у поверхности капли испаряется полностью (испаряются все фракции) за время, в течение которого заметного перемешивания внутри капли не происходит. Температура поверхности капли приближается к температуре кипения наиболее высококипящей фракции (к температуре кипения составного топлива). В расчет входит эффективная теплота испарения, определяемая, как и температура кипения составного топлива, из опыта. [c.251]

Легкие и средние фракции нефти и продуктов ее переработки экстрагируются с целью выделения из них ароматических углеводородов. Из средней (керосиновой) фракции ароматические углеводороды экстрагировались жидкой SO еще перед первой мировой войной с целью улучшения свойств керосина (некоптящее горение) [77, 79]. Далее по этому методу перерабатывалось также дизельное масло для улучшения октанового числа [781. Со времени второй мировой войны экстракция ароматических углеводородов из легких фракций нефти сильно развилась, поставляя военное сырье (толуол) и компоненты высокооктановых топлив (бензол, легкие ароматические углеводороды) [68, 80, 81, 86, 90, 91, 93, 96, 99, 1021. Экстракт, содержащий, главным образом, ароматические соединения, а также ненасыщенные, можно применить и в качестве растворителя для лаков. [c.399]

В реакциях гидрирования бензола и гидрогенолиза циклопентана, что, очевидно, является следствием удаления кокса, блокирующего металлические участки. На этом основании был сделан вывод, что пик при 200 °С связан с выгоранием кокса на платине, а пик при 380 °С характерен для горения кокса на носителе. [c.51]

Используя теплоты горения графита, водорода и бензола, определяем тепловой эффект реакции [c.104]

Малеиновый ангидрид образуется при обычном давлении и очень большом избытке воздуха по отношению к бензолу (21 1) степень конверсии равна 40—50% выход составляет 60—65%. На промышленных установках около 35—40% бензола превращается в продукты горения с выделением большого количества тепла, отвод которого из зоны реакции представляет одну из сложнейших технологических проблем, так как температура в реакторе определяет конверсию в очень [c.172]

I = 25, считая, что к продуктам горения применимо уравнение Менделеева — Клапейрона объемом бензола и воды пренебречь. [c.16]

АЯ = 2 (— 94) + 2 (— 68,3) — 12,5 = — 188 — 136,6 — 12,5 = — 337,1 ккал. 257. Горение бензола происходит по термохимическому уравнению [c.181]

Одной из причин благоприятного действия антидетонаторов является повышение температуры самовоспламенения горючего. Установлено, что 0,25 мл ТЭС способны повысить температуру на 130—160°. Вероятнее всего предположить, что присутствие антидетонатора способствует разрушению образующихся перекисей. Было найдено, что при медленном горении смеси гексана с бензолом всегда образуется фенол и даже при таких низких температурах, когда бензол еще не способен окисляться. Образование фенола объясняется действием перекисей [c.190]

Определить теплоту образования бензола по реакции горения, тепловой эффект которой равен 783,4 ккал г-моль (см. приложение, табл. 6 и 7). [c.42]

Токсичность отработавших газов неэтилированных бензинов зависит от содержания в них аренов (особенно бензола), олефинов и сернистых соединений. При сгорании аренов образуются бензпирены, обладающие канцерогенными свойствами. При повышенном содержании в бензинах аренов его температура горения повышается, увеличивается концентрация окислов азота в отработавших газах. Неполностью сгоревшие арены и олефины в отработавших газах взаимодействуют с атмосферной влагой, подвергаются действию солнечной радиации и образуют стойкие аэрозоли (смог). Сернистые соединения бензинов при сгорании превращаются в ЗОг и 80з, образующие во влажной атмосфере химически и биологически активную серную кислоту. [c.132]

Записываем уравнения реакции горения бензола и циклогексена [c.216]

Если загорится жидкость в колбе или стакане, то прикрыть сосуд сверху мокрым полотенцем, фарфоровой чашкой или чем-то другим, прекращая доступ воздуха к месту горения. Горящие жидкости, нерастворимые в воде, нельзя тушить водой. Загоревшийся бензол, эфир, бензин и т. п. гасить песком или четыреххлористым углеродом. Последний испаряется, и его тяжелые пары изолируют место горения от воздуха. Горящие жидкости, растворимые в воде (спирт, ацетон, и т. д.), можно гасить водой. [c.19]

Методом удвоения нужно написать уравнение реакции горения бензола с атомарным кислородом и расставить коэффициенты [c.112]

Бензол имеет температуру кипения 80 °С, а плавится при 5,5 °С. Он не смешивается с водой, но хорошо растворим в органических растворителях и сам растворяет многие вещества. При горении бензола кроме диоксида углерода и воды образуются частицы углерода, которые делают пламя ярким и коптящим. Бензол ядовит. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию. Другие арены, например толуол, значительно менее опасны. [c.603]

Первый способ. Реакцию горения бензола можно рассматривать как три отдельные реакции с известными тепловыми эффектами [c.181]

Налейте несколько капель бензола в фарфоровую чашку и подожгите его (под т я г о й ). Почему бензол горит коптящим пламенем Составьте уравнение реакции горения бензола. [c.221]

Энергия резонанса. Установлено, что освобождающаяся при окислении бензола до диоксида углерода и воды энергия много меньше вычисленной для горения гипотетического циклогекса-1,3,5-триена (другими словами, бензола Кекуле ). Дефицит энергии в 150 кДж/моль может быть отнесен на счет энергии, высвобождающейся при образовании из трех изолированных двойных связей циклических делокализованных молекулярных орбиталей, описанных выше. Эта выделившаяся энергия, так называемая энергия резонанса, обусловливает отсутствие определенного типа химического поведения, характерного для ненасыщенной молекулы. Любая реакция, в результате которой происходит разрушение циклических молекулярных орбиталей, требует возврата выделившихся 150 кДж/моль и является вследствие этого энергетически невыгодной. [c.49]

Пример. Определить объем воздуха, необходимый для горения 1 кг бензола при 20° и давлении 750 мм рт. ст. [c.23]

N2, 1,9% НгО. Выход продуктов коксования на 1 т влажного угля следующий 71% кокса, 270 коксового газа, 2,3% смолы, 0,7% бензола, 0,2% аммиака (в виде аммиачной воды). Влажность загруженного в коксовую печь угля 10%, При расчете пренебречь расходом тепла на процесс коксования тег[лопотери в окружающее пространство принять разными 107о-Температура отходящих продуктов горения 250° С, температура коксового газа и продуктов коксования 750° С, Теплоемкость паров бензола принять равной 0,4 ккал/кг, теплоемкость смолы — 0,6 ккал/кг. [c.322]

Получающийся при регенерации оксид активного компонента катализатора в определенных условиях может взаимодействовать с носителем с образованием соединений, не обладающих каталитической активностью. Так, основной причиной дезактивации катализатора никель на оксиде алюминия процесса гидродеалкилирования толуола в бензол является образование шпинели N1AI2O4 [110]. Шпинель получается во время окислительной регенерации при 500 °С. При выжиге кокса металлический никель легко окисляется до оксида никеля(П), который при повышении температуры и взаимодействует с оксидом алюминия, образуя шпинели. Причиной повышения температуры может быть тепло, вьщеляющееся не только при горении кокса, но и при окислении металла. [c.51]

Опыт 7. Горение бензола [c.221]

В работах [21, 22] температура горения менялась за счет изменения начальной температуры. Зависимость и (Гр) согласуется с формулами (9) и (10). Значения энергии активации для воздушных смесей бензола, к-гептана и изооктана, согласно [22], сходны между собой (табл. 12). [c.25]

Теплота горения бензола 781 ккал/моль, илн 8,79 ккал/мл. [c.157]

Согласно уравнению, на горение 78 кг бензола требуется (7,54-3,76x7,5) X Х24,36 = 869,65 жЗ воздуха. Следовательно, на горение 1 кг бензола необходимо теоретическое количество воздуха [c.23]

В табл. 71 приведены скорости горения толуола и бензола при различной температуре в кварцевом сосуде диаметром 6,2 см. [c.194]

При уменьшении разбавления смеси инертным компонентом (в частности, при переходе от воздушных смесей к кислородным) максимум скорости горения смесей на основе Нг и СО смещается в сторону стехиометрии. Так, например, по данным Яна (цит. по [8]), при изменении содержания кислорода в составе окислителя х%02 - - (100 — х)% N2 от ж = 21% до а = 98,5% максимум скорости горения для смеси с водородом сдвигается от а = 0,56 до а = 0,78, а для смеси с окисью углерода — от а = = 0,37 до а = 0,62. Для смесей на основе бензола [3] при изменении X от 16,4 до 88,6% максимум скорости горения смещается от а = 0,74 до а = 0,92. Для смесей на основе метана (ио данным Яна) существенного смещения максимума не наблюдается (при изменении z от 21 до 98,5%). [c.15]

В табл. 24 собраны некоторые имеющиеся в литературе данные по горению частиц алюминия и магния в различных газовых смесях при атмосферном давлении. Для сравнения приведено также время (рассчитанное по (42)) горения капель бензола в воздухе [c.56]

Температура бензола в °С. Скорость горения в мм]мин Температура толуола в ° С. Скорость горения в мм1мин [c.195]

Делокализация большого числа я-электронов по молекулярной цепи полимера с системой сопряженных связей обусловливает большой выигрыш энергии, т. е. высокую термодинамическую устойчивость таких полимеров. Это объяс[1яется тем, что образование соединений с системой сопряже1П1ых связен протекает с выделением большого количества тепла, значительно превышающего значения энергий, вычисленных на основании констант энергии связи. Например, для бензола разность энергии, рассчитанной по теплотам горения и по константам энергии связи, составляет около 146 кДж/моль (35 ккал/моль), для стирола — [c.408]

Интересна история открытия бензола. В 1812—1815 гг. в Лойдоне впервые I появилось газовое освещение. Светильный газ, добывавшийся из жира морских Животных, доставлялся в железных баллонах. Эти баллоны помещались обычно в подвале дома из них газ по трубкам распределялся по всему помещению. Вскоре было замечено крайне неприятное обстоятельство—в сильные холода газ терял способность давать при горении яркий свет. Владельцы га-зсвого завода в 1825 г. обратились за советом к Фарадею, который нашел. [c.422]

Таких веществ — большое количество, и с горением любого из них можно встретиться на пожаре. Практика тушения пожаров показывает, что тушить приходится главным образом те вещества, которые широко используются в народном хозяйстве. К ним в первую очередь относятся целлюлозйые материалы — древесина, хлопок, ткани, солома, сено различные виды топлива — нефть и нефтепродукты, каменный уголь, торф продукты питания — зерно, мука, жиры различное промышленное сырье и готовые изделия-каучук, резина, спирты, бензол, толуол, пластмассы, кинопленка, и т. д. [c.8]

Точно так же проверяк т взрывчатость смсси в других бутылях при той жг температуре. В бутылях с ацетоном и бензолам сме и паров не будут взрываться, так как температура жидкостей выше их верхнего температурного предела взрываемости. Поэтому при введении пламени в бутыли в верхней части их на некоторое время возникает диффузионное горение. [c.258]

Сумму непредельных углеводородов (этилен и его гомологи, а также бензол) принято обозначать С Нт. При содержании в газообразном топливе небольшого количества непредельных углеводородов (до 3% об.) последние при проведении газового анализа зачастую определяются совместно. Для подсчетов теплоты сгорания газа, количества воздуха, необходимого для горения, и объема получаемых продуктов горения сумму непредельных углеводородов С Нт условно принимают за этилен С2Н4 (Л. 1]. Однако при содержании в газе непредельных углеводородов более 3% (например, в нефтяном газе) такая условность приводит к значительной неточности в подсчетах. В этих случаях при анализе газообразного топлива следует раздельно определять составляющие ряда непредельных углеводородов, что не представляет особых трудностей при применении методов газовой хроматографии. [c.8]

Сния ение ifopo TB горения смеси бензол[аз % Оа + (100—.х) % N2] по мерз отклонения состава смеси от при различном проценте азота [3] [c.16]

Из числа добавок наров различных жидкостей эффективно снижали скорость горения анилин, бензол, этиловый эфир, пентакарбонил железа, толуол, к-октан, ацетон незначительно [c.22]

Из сравнения этих данных с данными табл. 4 и 13 видно, что во личина W для н-октана при высоких давлениях на один-два по рядка ниже, чем скорость горения гомогенных воздушных сме сей (не говоря уже о кислородных) и на полтора-два порядка ниже скорости горения летучих ВВ. Зависимость массовой скорости горения к-декана, бензола, газойля и дизельного топлива от давления может быть описана эмпирической формулой р — рй,, где рог — давление кислорода, а показатель степенп п = 0,96 ч- 1,07 (ро, = 10- 40 атм). Для к-октана показатель степени п уменьшается по мере увеличения диаметра тигля (от /г = 1,2 при экв = 11,3 мм до и = 0,83 при акв = 22,6 мм в интервале Pq, — 15ч-60 атм). В работе [52] наличие сильной зависимости p ir от jd связывается с конвективным переносом кислорода к пламени. Однако при увеличении э,(в показатель п не возрастал, а убывал. Остается неясным, было ли горение ламинарным при высоких давлениях. [c.46]