Механизм защиты протекторами

Механизм защиты протекторами [c.600]

Механизм защиты металлов от коррозии с помощью протектора аналогичен механизму катодной защиты (см. работу № 30) и сводится к ослаблению работы локальных анодов на поверхности защищаемого металла или к их превращению в катоды под влиянием катодной поляризации при присоединении протектора. Однако если при электрозащите защитная плотность тока (а следовательно, и степень защиты) зависит от разности потенциалов, налагаемой от внешнего источника постоянного тока, которая может регулироваться в широких пределах, то при защите с помощью протектора степень зашиты зависит от его электрохимических характеристик начального электродного потенциала, поляризуемости, величины поверхности, стабильности работы во времени и др. [c.203]

И. Л. Розенфельд, Механизм защиты железной аппаратуры от коррозии с помощью замедлителей и протекторов, ДАН СССР, 79, 471 <1951). [c.570]

Протекторная защита железных гвоздей, закрепляющих медные листы обшивки кораблей, в морской воде при помощи цинковых или железных протекторов был впервые предложена Деви в 1824 г. В том же году А. И. Шерер показал электрохимический механизм быстрой коррозии этих гвоздей. [c.344]

Представление о разных механизмах радиозащитного действия двух типов протекторов потребовало подтверждения защитного эффекта комбинаций различных протекторов. Их вводили одновременно в одном растворе (коктейле) либо отдельными порциями одним и тем же или разными способами. Таким образом создалась третья большая группа — комбинации радиопротекторов, также предназначенные для однократной и кратковременной защиты от облучения, [c.29]

Очевидно, что при постоянных значениях и всякое уменьшение величины Уд,, т. е. смещение потенциала коррозии в отрицательную сторону, будет соответствовать повышению степени катодного контроля. Таким образом, катодная защита, связанная со смещением потенциала корродирующей поверхности [Vв отрицательную сторону может быть интерпретирована как снижение коррозии из-за повышения степени катодного контроля коррозионной системы. Механизм преимущественного торможения катодного процесса при катодной электрохимической защите или применении протекторов может быть понят так при катодной поляризации корродирующей поверхности внешним током микрокатоды настолько перегружаются из внешней цепи (более энергичным анодом), что перестают работать на внутреннюю цепь, так как корродирующая поверхность является менее активным анодом, чем, например, присоединенный протектор. [c.7]

Рассматриваются наиболее общие основы теории коррозии и электрохимической защиты металлов в природных и искусственных электролитах. Приводятся сведения о механизме, параметрах и критериях катодной и анодной защиты с использованием внешних источников тока и протекторов. Обсуждаются принципиальные схемы систем электрохимической защиты и примеры их применения. [c.2]

Как было показано при рассмотрении механизма электрохимической (катодной) защиты, предотвращение коррозии достигается поляризацией металла, обеспечивающей сдвиг его потенциала в отрицательную сторону от стационарного значения Ес) до обратимого (равновесного) потенциала Ер). При протекторной защите это достигается присоединением протекторов к защищаемому металлу и созданием гальванического элемента, в котором электролитом является коррозионная среда. [c.77]

Существенным моментом в опосредуемом через систему цАМФ механизме действия радиопротекторов является запуск этой системы биогенными аминами. Возможно, что этот процесс — первый каскад в механизме действия радиопротекторов. Второй каскад — это система цАМФ, которая производит дальнейшее обезличивание радиопротектора, так как последующая передача сигнала защиты осуществляется уже другими молекулами — цАМФ и цАМФ-стимулируемыми протеинкиназами. Само узнавание радиопротектора системой цАМФ может сводиться к эффекту высвобождения эндогенных аминов в тканях илн происходит при действии экзогенного протектора — амина — на рецепторы клеток. [c.296]

Достоверность подобного электрохимического механизма межкристаллитной коррозии алюминиевых сплавов, содержащих медь, подтверждается тем, что на основе этой теории удается предсказать методы борьбы с этим опасным видом разрушения. Если бы удалось создать в системе электрод с более отрицательным потенциалом, зоны у границ зерен, вероятно, перестали бы разрушаться. Это можно, иапример, осуществить, цонизив потенциал тела зерна. Опыты подтвердили, что, если в такой сплав ввести небольшое количество магния, склонность сплава к межкристаллитной коррозии резко снижается. В этом случае коррозия концентрируется в основном на теле зерен, занимающих основную часть поверхности, и плотность тока у границ ничтожна. На аналогичном принципе и основана электрохимическая защита протекторами или плакирующими слоями, обладающими более отрицательным потенциалом. [c.260]

Цинковые протекторы в большом числе используются в морских котлах, причем основная трудность заключается в правильном расположении цинковых протекторов таким образом, чтобы защитный ток распределялся по всей поверхности котла. Некоторые авторы полагают, что в данном случае цинк защищает вследствие того, что, окисляясь, связывает кислород и что сама по себе катодная зашдта незначительна. Каково бы ни было объяснение механизма защиты, периодическая смена цинка необходима. При данном методе защиты ценные железные котлы защищаются за счет разрушения легко заменяемых цинковых протекторов. Возможно, что цинк разрушается вследствие работы пар на его поверхности. Баннистер и Керр нашли, что цинк, содержащий железо, склонен к сегрегации, и что такой цинк быстро разрушается. Можно ожидать некоторых осложнений непосредственно в месте контактов цинкового протектора со сталью или каким-либо другим защищаемым металлом. Анодная плотность тока, естественно, получается наибольшей там, где металлы сопри- [c.661]

Уже перЬые работы по химической защите животных от поражающего действия ионизирующей радиации показали, что эффект защиты наблюдается в тех случаях, когда радиопротектор вводится в организм незадолго до облучения противолучевая активность снижается по мере увеличения интервала времени между введением препарата и облучением биологического объекта. Хотя интервал времени для получения эффективной защиты небольшой (обычно он составляет 5—15 мин), было установлено, что этого времени достаточно для проникновения протектора в ткани животного и присутствия его в процессе облучения (Бак, 1968). При оценке продолжительности радиозащитного действия вводимых в организм веществ учитывается также длительность лучевого воздействия, которая зависит от мощности дозы облучения. Необходимость присутствия радиопротектора в системе до и во время облучения ионизирующей радиацией (в данной книге рассматриваются эффекты при действии общего однократного облучения редкоионизирующей радиацией) позволила предположить, что механизмы радиопрофилактического эффекта могут быть связаны с первичными реакциями лучевого поражения и что действие радиопротекторов направлено на предотвращение или снижение процессов радиолиза молекул. Для объяснения этих фактов было предложено несколько механизмов, которые могут действовать синергично. [c.253]

Рассмотренные гипотезы физико-химических механизмов взаимодействия протекторов и макромолекул могут быть дополнены представлением, выдвинутым Д. М. Спитковским и др. (1969), В. Т. Андриановым и др. (1976), о механизмах структурной защиты . Отмечая, что наиболее уязвимыми повреждениями с позиции самого существования надмолекулярных систем являются нарушения межмолекулярных взаимодействий, авторы обратили внимание на способность некоторых протекторов замещать поврежденные части макромолекул, восстанавливать функции межмолекулярных связей, компенсируя тем самым вклад поврежденных радиацией участков в поддержании целостности молекулярных структур. Этим объясняется не только радиопрофилактический эффект, но и пострадиационная защита препаратами, т. е. пострадиационное восстановление незначительных повреждений структур в молекулярных растворах. Были изучены радиопротекторы разных классов на радиационно-химической модели (растворы ДНП, на основании которых получают ДНП-структуры). В качестве критерия поражаемости молекул был принят ФУД — фак- [c.258]

Серотонин ингибирует рост опухолей в клубнях картофеля и способен выполнять функцию протектора против УФ- и X-лучей. Механизм защиты пока не выяснен. Однако установлено, что серотонин легко окисляется на свету, и продукты его окисления могут стабилизировать мембрану. Механизм такой фотозащиты у клеток дрожжей состоит в связывании серотонина с ДНК, что ведет к повышению выживаемости клеток на 50 % по сравнению с контролем. Обработка серотонином при последующем Х-облучении в 400 рад полностью со- [c.123]

Природа пассивности металлов до конца не выяснена. Ясно, однако, что это явление вызвано образованием хемосорбционных и фазовых оксидных или солевых пленок, возникающих при растворении металлов. Образование оксидных пленок — причина устойчивости многих металлов, например алюминия. Из рис. IX. 6 видно, что скорость коррозии можно уменьшить, если сдвинуть потенциал металла в область пассивности, т. е. при помощи анодной защиты металлов. Для этого прибегают к анодной поляризации металла от внешнего источника тока. Анодную защиту осуществляют также, напыляя более благородный металл на защищаемый, используя благородные металлы в качестве легирующих добавок или протекторов. В результате основной металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние. Переход в пассивное состояние может вызвать присутствие в растворе окислителей, например кислорода и др. (рис. IX. 6). Так, пассивацию железа вызывают концентрированные HNOa и H2SO4, что позволяет использовать железную тару для перевозки серной и азотной кислот. Образование оксидных слоев сильно влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит к ингибрированию и многих других электродных процессов. Поэтому изучение механизма пассивации, процессов образования, роста и свойств оксидных слоев на металлических электродах — важная задача современной электрохимии. [c.258]

Бертон и Липски [18] рассматривают четыре типа физического защитного действия перенос заряда, перенос энергии ( губчатый тип защиты), гашение и образование отрицательных ионов. Первые два механизма уже обсуждались в гл. 5 они весьма эффективны, если ионизационный потенциал или энергия возбужденного уровня протектора несколько ниже, чем у активных частиц в системе. Гашение включает также и переход возбужденной молекулы к основному состоянию или более стабильному (триплетному) возбужденному состоянию. В последнем случае молекула в возбужденном триплетном состоянии может реагировать, давая продукты, отличающиеся от тех, которые образовались бы без протектора. Процесс захвата электронов, ведущий к появлению отрицательных ионов, конкурирует с обычными реакциями нейтрализации, хотя при нейтрализации положительных ионов отрицательными освобождается меньше энергии, чем при взаимодействии молекул протектора с электронами. Физическая защита может быть внутри- или межмолекулярной. В первом случае защитная группа может содержаться в самой молекуле облучаемого соединения (например, алкилбензола) или защита осуществляется молекулами протектора. [c.330]

Механизм катодной защиты металлов от коррозии с помощью анодного протектора аналогичен механизму катодной защиты внещним током. Между защищаемым металлом и анодным протектором протекает электрический ток. При этом поверхность защищаемого металла поляризуется катодно, ее потенциал смещается в отрицательную сторону, что приводит к ослаблению работы локальных анодов или к их превращению в катоды, т. е. к уменьшению или полному прекращению коррозионного разрушения. Анодный процесс при этом протекает на анодном протекторе, который постепенно растворяется. После полного растворения анодного протектора или потери его контакта с защищенным металлом протектор необходимо возобновлять. [c.248]

Мехаииэм защиты металлов от коррозии с помощью протектора аналогичен механизму катодной защиты, т. е. сво Дится к переводу в катоды локальных анодов на поверхности металла канстр укции или к ослаблению их деятельности. Расчет защитного эффекта при протекторной защите дается на основании коррозионной поляризационной диаграммы. Коррозия металла полностью прекращается, если при присоединении к нему протектора потенциал конструкции достигает значения обратимого потенциала наиболее отрицательной анодной составляющей ее поверхности. [c.84]

В этом случае механизм действия электрохимической защиты изменяется. На протекторе (аноде) по-прежнему идет растворение металла. На защищаемом металле (катоде) потенциал сдвигается так, что реакция ионизации частиц защищаемого металла замедляется. Подход5Ицие к поверхности катода молекулы кислорода восстанавливаются в ионы ОН переносящие ток в растворе вблизи электрода. [c.279]

Алюминий может быть катодно защищен контактированием с цинком [17], используемым в этом случае в качестве протектора, при контактировании с магнием возникает опасность перезащиты и усиление коррозии алюминия. Возможно, механизм катодной защиты заключается в поляризации катодных примесей в металле до потенциала коррозии пассивной поверхности алюминия, т. е. по сути дела сводится к нейтрализации вредного влияния примесей на скорость коррозии. Цинк может быть протектором по отношению к алюминию в нейтральных или слегка подкисленных средах, несмотря на то что алюминий более активен в ряду напряжений, чем цинк. Б щелочных средах алюминий теряет спссобнссть пассивироваться и становится анодным по отношению к цинку. [c.181]

Однако гипотеза о гипоксическом механизме радиозащитного действия серотонина и мексамина встречает серьезные возражения, детально проанализированные Баком (Ba q, 1965). Убедительным доказательством ограниченности этой гипотезы служит сохранение радиозащитной активности указанных протекторов в условиях повышенного парциального давления кислорода (Van der Brenk, Jamieson, 1962 Свердлов п др., 19716). Несмотря на высокое напряжение кислорода в радиочувствительных органах, защита все же реализуется (табл. 59). [c.180]

Условия, поддерживавшиеся в этом лабораторном исследовании (имевшем целью выявить механизм процесса), сильно отличаются от тех, которые должны иметь место в полевых условиях, когда катодная защита применяется для решения практической коррозионной проблемы. В большинстве практических случаев распределение катодного тока от внешнего источника тока не является равномерным местные катодные участки распределены также неравномерно. Часто защита обусловлена иными причинами, а не поддержанием на поверхности защищенного металла пленки щелочи кроме того, близ сооружений, расположенных под землей, проводимость системы почва-вода обычно слишком мала, чтобы можно было пренебречь омическим падением напряжения IR. Тем не менее, вскоре после опубликования работы Бриттона (и, надо понимать, как следствие этой работы) были сделаны попытки определить силу тока, требующуюся для защиты работающего трубопровода, путем поисков резкого перегиба на кривой зависимости силы тока от потенциала. Примененный метод, по-видимому, заключался в постепенном увеличении силы катодного тока, накладывавшегося на трубопровод от внешнего источника тока или протектора, и измерения местного потенциала (определявшегося с помощью медносульфатного электрода, помещавшегося на земле над трубопроводом). Если на кривой зависимости V ют / наблюдался резкий перегиб, то принималось, что он соответствует значению силы тока, требуемой для защиты. Неудивительно, что хотя полученные результаты по счастливой случайности иногда и оказывались близкими к правильным, ошибки в них часто достигали больших величин. Сначала это объясняли тем, что не учитывалось омическое падение напряжения IR были предприняты попытки изменить метод с тем, чтобы учесть его, но на главные причины несоответствий, связанные с геометрической сложностью практического случая, не было обращено достаточного внимания. Этим занялись лишь в последнее время. Исследования, проводящиеся в настоящее время в Эмеривилле, о которых упоминалось на стр. 269, могут в значитель-лой степени выправить положение. [c.750]

Эванс [9] полагает, что основной причиной, обусловливающей электро- симическую защиту, являются выделение щелочи на катодно-поляризу- емых поверхностях и образование вследствие эгого защитных гидроокисных пленок. Возникновение щелочной среды т защищаемых протектором или катодным током поверхностях в ряде случаев, несомненно, может оказывать заметное добавочное защитное действие. Однако только возникновением щелочи на защищаемых поверхностях нельзя объяснить основной механизм появления электрохимической защиты. Известно, например, что алюминий и его сплавы типа дуралюмина, весьма неустойчивые в щелочах, могут быть (если не переходить известных границ в плотностях защитного катодного тока) электрохимически защищены в морской оде или растворах Na l [5], несмотря на то что при этом неизбежно создается некоторая концентрация щелочи у защищаемой поверхности. Кроме того, хорошо известны случаи эффективной электрохимической защиты металлов (чугун, железо) в концентрированных щелочах. При этом говорить о защитном действии возникающей на катодно-поляризуе-мых поверхностях щелочи невозможно. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология