Соединения с ионными и ковалентными связями

Наиболее электроотрицательный характер атома бериллия и его малый радиус приводят к тому, что бериллий не образует соединений с ионным типом связи. Для магния соединения с ковалентной связью становятся нетипичными, а у соединений кальция, стронция и бария преобладает ионная связь. [c.260]

В таблице видно, что при данном среднем значении главного квантового числа валентных электронов ширина запрещенной зоны растет С ростом разности электроотрицательности ДЭО элементов в соединении. При и > 5 связи переходят в металлические и ДЕ 0. Уменьшение п приводит к упрочнению ковалентных и ионно-ковалентных связей, Д сильно возрастает и становится больше 5 эв при п —2. При [c.254]

Рассматривая полярность органических соединений, следует исходить из положения углерода в периодической системе элементов. Чем ближе расположены к центру периода элементы, тем они труднее теряют или приобретают электроны. Этим объясняется, что углерод, находящийся в 4-й группе, не образует ионных связей, и его соединения имеют ковалентные связи. Но эти связи более или менее полярны. Однако в целом молекула органического соединения может быть неполярна, что обусловливается возможностью симметричного расположения атомов или групп атомов по отношению к углероду (дипольные моменты компенсируются). [c.55]

IV.5 представлены некоторые характерные интервалы частот ЯКР для различных типов связей и соединений. Для ковалентных связей хлора частоты попадают в основном в интервал 30...40 МГц, хотя, как видно на схеме, бывают и отклонения. У многих неорганических соединений хлора частоты лежат ниже указанного интервала, что свидетельствует о большем ионном характере связей. Вообще же диапазон частот ЯКР для составляет от [c.99]

Понятие валентности имеет смысл применять только к соединениям с ковалентным типом связи. В ионных соединениях говорят о заряде иона. Для соединений с ковалентной связью валентность понимают как количество ковалентных связей, которое образуе г атом в данном соединении. [c.83]

При образовании соединений с ковалентной связью часто нужно ставить также знак валентности. Хотя определение знака валентности в таких случаях сугубо условное, оно очень удобно при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В соединениях с ковалентной связью определяют не валентность, а степень окисления, которая является более общим понятием, чем электровалентность. Так, в молекулах HjO, Oj, N. ионов нет, поэтому здесь можно говорить не об электровалентности, а о степени окисления элементов. [c.18]

Укажите теперь по одному примеру соединения, имеющего ионную связь, и соединения, имеющего ковалентную связь. [c.104]

Число подобных примеров легко умножить, учитывая огромное число органических соединений, где ковалентная связь является типичной, Здесь, так же как и в случае ионной связи, налицо стремление к формированию электронных октетов (или дублетов), [c.135]

Со временем понятие валентности расширилось, оно стало указывать и природу химических связей между атомами в их соединении. В соединениях с ионной (или электровалентной) связью валентность равна числу электронов, отданных или присоединенных атомом при превращении его в ион. В соединениях с ковалентной связью валентность определяется числом элект- [c.76]

Существует ли резкая гра(Ница между соединениями с ковалентными связями и с ионными связями [c.169]

См. также Ионные соединения. Химическая связь Ионная сила раствора 2/7 4/78, 187, 188 5/153 элюента 2/295 Ионная хроматография 2/506, 295, 507, 519 1/1067 Ионное произведение воды 2/448 Ионно-ковалентная связь 2/479 3/698 4/674, 909, 910 [c.614]

По диагонали слева сверху направо вниз проходит граница элементов, образующих соединения с ковалентными связями (неметаллы) и с ионными связями (металлы). Для металлоидов характерны полиморфизм, стеклообразование, своеобразная электропроводность. Астат относится к металлоидам. [c.18]

В. это способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, В. атомов определяется числом присоединенных или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями В. атомов определяется числом образовавшихся общих электронных пар. Однако в настоящее время весьма затруднительно найти меру для характеристики способности атома к образованию химической связи. Существуют количественные характеристики способности атомов соединяться друг с другом понятие валентности (ковалентности), понятие степени (состояния) окисления и понятие координационного числа. [c.29]

Если соединения образованы ковалентной связью, как в случае кислот А — Н (например, НС1), то такие соединения до попадания в раствор ионов не содержат. Здесь растворители — доноры электронов — реагируют с кислотами, давая ионы. Эта ионизация ковалентной связи Н — С1 — истинная химическая реакция между кислотой и донором электронов — растворителем. [c.226]

Галогениды водорода представляют собой интересный ряд соединений с ковалентной связью, имеющей частично ионный характер или полярность, что можно проследить по величине их электрического дипольного момента. Электрическим дипольным моментом молекулы называется произведение rq, где г —расстояние между центрами отрицательного и положительного зарядов в молекуле, а (/ — величина этих зарядов. Если центры отрицательного и положительного заря- [c.125]

Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций, надо вначале выявить окислитель и восстановитель. Ранее (гл. III, 9) указывалось, как находить окислительные числа атомов в соединениях с ковалентной связью. В ионных соединениях окислительное число иона определяется числом присоединенных или отданных элект-+1-1 +1-1 [c.180]

Соединения с ковалентными связями до попадания в раствор не содержат ионов, и тогда процесс растворения представляет собой обычную химическую реакцию между ковалентным соединением и растворителем, выступающим в роли донора электронов. [c.188]

Тугоплавкие оксиды металлов относятся к химическим соединениям с ионно-ковалентной связью Ме—О. Ионная связь преобладает в основных оксидах, т. е. оксидах, образованных металлами [c.12]

В зависимости от условий и природы партнера в образовании связей участвуют р-электроны или а- и р-электроны одновременно. Углерод и кремний не образуют отрицательно заряженных ионов вследствие малого сродства их атомов к электрону. Они не склонны также и к образованию положительных ионов из-за большой энергии ионизации. Характерной особенностью углерода и кремния является их способность взаимодействовать со многими элементами, образуя соединения с ковалентными связями. [c.342]

При реакции с металлами типичные неметаллы образуют соединения в основном с ионной связью. Иногда неметаллы реагируют друг с другом, образуя соединения с ковалентной связью как полярные, так и неполярные. [c.214]

Скорость многих органических реакций резко отличается от скоростей неорганических реакций. В области неорганической химии типичны ионные реакции, идущие мгновенно, большинство же органических соединений содержит ковалентные связи, реакции между ними идут значительно медленнее и редко протекают с количественными выходами. Органические реакции требуют для своего завершения определенного промежутка времени, иногда довольно [c.16]

Пример соединения с ионной связью Ка СГ или Na l. Примеры соединений с ковалентной связью Н—Н, С1—С1. [c.106]

Формирование межзерновых (межкристаллитных) контактов в вяжущих системах может быть связано с проявлением координационных и водородных связей, что характерно для соединений с ненасыщенной ионной или смешанной ионно-ковалентной связями. При преобладании насыщенной ковалентной связи образование контактов и отвердевание возможно вследствие поликонденсации, что характерно для клеев. Так как изменение [c.7]

ВАЛЕНТНОСТЬ (лат. Уа1епз — I моющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать химические связи с атомами других элементов. С точки зрения электронного строения атомов В. — это способность атомов или атомных группировок отдавать или присоединять в каждом отдельном случае определенное количество электронов с образованием эквивалентного количества химических связей. В соединениях с ионной связью В. определяется числом присоединенных (отрицательная В.) или отданных (положительная В.) электронов. В соединениях с ковалентной связью В. атомов определяется числом электронов, принимающих участие в образовании общих электронных пар. В. элемента зависит от строения внешних электронных оболочек атомов. [c.51]

Галиды. Высшие галиды (OsFa, JrFg, RuFj, и др.) — соединения с ковалентными связями. Они характеризуются низкими температурами плавления, высокой летучестью. Галиды элементов с окислительными числами +4, +3, +2 и +1 образованы сильно полярной или ионной связями. Они являются сильными окислителями и восстанавливаются в низшие соединения или до свободного металла [c.146]

Состояние рассматриваемых металлов в их соединениях (кроме 5с и 2п) характеризуется большим набором степеней окисления (см. табл. 28), поэтому они в зависимости от условий образуют разнообразные оксиды и гидроксиды основные — ТЮ, Т120з, УО, СгО (существующий в виде гидрата), МпО (с признаками. амфотерности), РеО, СизО амфотерные — ТЮг, УгОз, СггОз, МпгОз, МпОг кислотные — УОз (с признаками амфотерности), УгОб, СгОз, МпОз, МпгО . По мере увеличения степени окисления элемента в соединении ионный характер связи его атомов изменяется на ковалентный, что и определяет способность его гидроксидов проявлять либо основные, либо кислотные свойства (см. гл. IX, 2). [c.316]

Углерод и кремний не образуюг отрицательно заряженных ионов, вследствие малого сродства их атомов к электрону. Положительные ионы не образуются из-за большой энергии ионизации атомов. Характерной особенностью углерода и кремния, вследствие одинаково выраженной тенденции к потере и приобретению электронов, является их способность взаимодействовать со многими элементами, образуя неполярные соединения с ковалентными связями. В соединениях углероду и кремнию свойственны степени окисления +4 и -4, углерод проявляет и степень окисления +2. При химических реакциях они проявляют слабые восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.62]

К диэлектрикам относятся некоторые простые вещества (алмаз), подавляющее большинство органических соединений, керамические материалы, слюда, силикатные стекла и др. Особо важное значение имеют полимерные материалы как диэлектрики, используемые в качестве хороших изоляторов (см. гл. XIII). К газообразным диэлектрикам относятся N5., ЗРе и др. В состав диэлектриков могут входить атомы металлических элементов, но атомы неметаллов входят обязательно, так как без них не существуют прочные ковалентные, ионные или ионно-ковалентные связи между атомами. Таких связей нет только в ожиженных и закристаллизованных газах нулевой группы элементов периодической системы, которые также обладают свойствами диэлектриков. [c.232]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия Na l, оксид кальция СаО, сульфид калия KaS. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примерами первых служат вода НаО, хлороводород НС1, аммиак NH , примерами вторых — оксид углерода (IV) СОг, метан СН , бензол Hs. [c.159]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия Na l, оксид кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примерами первых служат вода [c.191]

Соединения, обусловленные ковалентными силами. Структуры соединений с ковалентными связями характеризуются низкими координационными числами. Эти соединения нередко имеют структуры, типичные для неорганических соединений — aFa и NiAs. В структурном типе NiAs оба сорта атомов имеют координационное число 6. Однако атомы более электроположительного элемента занимают места с координационным многогранником в форме октаэдра, т. е. многогранника, часто встречающегося как в соединениях с направленными (ковалентными) связями, так и с ненаправленными (ионными). Более электроотрицательный элемент занимает место, у которого координационный многогранник имеет форму тригональной призмы, характерной только для атомов, образующих ковалентные связи. Интересно, что именно эту позицию занимают наименее электроположительные металлы, расположенные в IV-b и 1П-Ь [c.315]

В настоящем параграфе были ра зобраны четыре основных типа интерметаллических соединений а) электронные соединения б) соединения, обусловленные объемными соотношениями составляющих их атомов в) соединения с ковалентными связями г) соединения с ионными связями. Неправильно было бы думать, что этими четырьмя группами исчерпываются все типы интерметаллических соединений и что существуют резкие границы между ними. Все эти факторы могут играть более важную или более второстепенную роль при образовании соединения и, как правило, присутствуют одновременно. Учет одного из них и пренебрежение остальными может привести к односторонности и несовершенству представлений о природе интерметаллических соединений. [c.316]

Литий, обладая высокой плотностью заряда на поверхности катиона, образует прочные ионно-ковалентные связи с кислородом и фтором, поэтому, в отличие от других щелочных металлов, литий имеет больше труднорастворимых соединений (LiF, ЫдСОз и LI3PO4). Но соли лития с менее электроотрицательными элементами, например, хлорид, обладают повышенной растворимостью. Li l расплывается на воздухе, поглощая влагу. Растворение его — экзотермический процесс, тогда как хлориды других щелочных металлов растворяются эндотермически и слабо гигроскопичны. Причина — в высоком экзоэффекте гидратации катиона лития. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология