Кадмий, восстановление

Слой расплава, содержащего С(10, бурно кипит на железе при температуре 800° и выше. Кипение объясняется удалением паров кадмия, восстановленного железом по схеме (I). Не исключено подобное удаление и цинка (температуры кипения кадмия и цинка соответственно равны 767 и 906°). [c.257]

Слой расплава, содержащего СдО, бурно кипит на железе при 800°С. Кипение объясняется удалением паров кадмия, восстановленного железом, из окиси кадмия. Возможно подобное удаление в виде пузырей и других восстановленных металлов, нерастворимых в железе, но имеющих высокую упругость пара (В1, Hg, КЬ, Сз). [c.219]

Вторая волна при повышении pH заметно смещается к более отрицательным потенциалам и характеризует непосредственный разряд комплексных, ионов кадмия. Восстановление последних протекает с некоторой необратимостью. Зависимость i от ф укладывается в уравнение [c.65]

Широко применяется также восстановление различных веществ твердыми или жидкими амальгамами металлов (цинка, кадмия, свинца, висмута). [c.384]

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

Дистилляция металлов — термотехнологический процесс получения металлов из концентратов, основанный на восстановлении их и переводе из расплава в парообразное состояние с последующей конденсацией. Таким способом получают цинк, кадмий, сурьму, ртуть и др. Например, дистилляция цинка из цинкового концентрата осуществляется для получения чистого цинка переводом его из расплава в парообразное состояние с последующей конденсацией. Протекающее при этом восстановление цинка описывается уравнением [c.41]

Реакции на кадмиевом электроде протекают аналогично приведенным выше для железного электрода. Процесс восстановления гидроокиси кадмия при заряде сопровождается небольшой поляризацией. В то же время водород выделяется на кадмии с большим перенапряжением, поэтому потенциал выделения водорода здесь достигается только к концу заряда. [c.88]

Герметичные и малогабаритные аккумуляторы. Заряд обычных никель-кадмиевых аккумуляторов нельзя проводить в закрытом состоянии, так как выделение газа в конце заряда при повышении давления может привести к разрушению сосуда. Во избежание этого в герметичных аккумуляторах используют положительные электроды с меньшим запасом емкости,. чем отрицательные. Тогда выделение кислорода на положительном электроде начинается раньше, чем наступит полное восстановление гидроокиси кадмия. [c.100]

В аммиакатных электролитах цинк и кадмий присутствуют в виде аммиачного комплексного катиона Ме(МНз) . Восстановление этих ионов протекает при более отрицательном потенциале, чем восстановление простых гидратированных ионов, однако при повышении плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко (рис. ХП-2 и рис. ХП-З, кривые <3), как в цианистых и пирофосфатных электролитах. [c.380]

Ион С(](11) обратимо восстанавливается в растворе К Оз, образуя одну волну с потенциалом 1/2 = —586 мВ относительно насыщенного каломельного электрода. Однако восстановление кадмия начинается при потенциале [c.294]

Пускают полярограф, снимают полярограмму в интервале потенциалов О—1000 мВ. Получают на ленте самописца кривую, отражающую совместное восстановление кислорода н кадмия. Убеждаются в невозможности расшифровать подобную полярограмму. [c.296]

Пример 3. Выясните возможность получения металлического кадмия из сульфида кадмия (11) восстановлением оксидом углерода (II) по реакции [c.73]

Так, например, при анализе ферромолибдена поступают следующим образом. Сплав переводят в раствор, причем образуются соли трехвалентного железа и шестивалентного молибдена. В одной порции раствора производят восстановление амальгамой висмута, причем оба иона восстанавливаются на одну единицу валентности, т. е. получаются Ре" " и Мо . На титрование этого раствора затрачивается некоторый объем рабочего раствора окислителя (I/,). В другой порции раствора производят восстановление амальгамой цинка (или кадмия), причем получаются Ре и Мо" . [c.368]

Применение редуктора. Общая характеристика редукторов дана в 100. Редуктор наполняют металлическим кадмием, цинком или висмутом, и испытуемый раствор для восстановления пропускают через слой металла. [c.396]

В основе очистки раствора от меди и кадмия лежат реакции восстановления ионов электроположительного металла за счет окисления металла более электроотрицательного (подробнее см. гл. УПА, 13). В данном случае протекают следующие реакции [c.428]

Цинковая пластинка, опущенная в раствор d , растворяется, и одновременно на ее поверхности появляется эквивалентное количество кадмия. Так как эквивалентная масса кадмия больше эквивалентной массы цинка, масса пластинки увеличивается Ат = т ( d)—т, (Zn) =56,2 —32,7 = 23,5 г — в случае восстановления кадмия массой 56,2 г. Увеличение массы пластинки, равное 0,02 г, соответствует пропорционально меньшей массе [c.101]

В то время как цинк и кадмий следует отнести к сравнительно неблагородным металлам, восстановление соединений ртути(П) до соединений ртути(1) и до металла идет очень легко [c.652]

Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода а) кадмия из его оксида б) марганца из оксида марганца (IV). [c.128]

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

Если скорость стадии разряда—ионизации значительно меньше, чем скорость стадии массопереноса, а концентрация разряжающихся частиц достаточно велика, то такого типа электрохимические реакции можно исследовать на стационарных электродах без размешивания. Примером может служить реакция восстановления иона гидроксония (см. 4.1, реакция (Б)1, когда она протекает иа электродах из ртути, висмута, свинца или кадмия. [c.255]

Экспериментальное изучение кинетических закономерностей реакции восстановления ионов Н3О+ можно проводить как на жидком электроде (ртуть), так и на твердых электродах из свинца, кадмия или висмута. Методика измерений на жидком и твердом электродах аналогична. При выполнении практических работ следует придерживаться такой последовательности., [c.256]

Определение ТЮг. Остаток от выщелачивания содового сплава водой, содержащий титанат и цирконат натрия (см. выше), прокаливают и сплавляют с пиросульфатом калия. Сплав растворяют в 75—100 мл 5%-ной (по объему) серпой кислоты и полученный раствор пропускают для восстановления титана до трехвалентного через редуктор, заряженный металлическим кадмием восстановленный раствор титруют 0,1 н. раствором железоаммонийных квасцов в присутствии роданистого аммония как индикатора (стр. 262). [c.252]

Восстановление кадмием. Лобунец описал определение ароматичееких нитросоединений восстановлением их кадмием. Восстановление проводилось в редукторе Джоунса, заполненном электролитически осажденным металлическим кадмием. Образующийся ароматический амин затем бромируют бромид-броматной смесью, а избыток брома обратно оттитровывают тиосульфатом натрия. [c.279]

В противоположность щелочноземельным металлам цинк и кадмий в свободном состоянии можно получить химическим восстановлением или электролизом растворов их соединений. Пирометаллургическое полу1ение Zn и d из их сернистых руд проводится в две стадии. Сначала руды подвергаются окислительному обжигу, затем полученные оксиды восстанавливают углем [c.633]

Для восстановления многих металлов из их галогенидов используют дисперсии натрия в эфире, толуоле и др. Получаемые при этом порошки кадмия, кобальта, марганца, алюминия и других металлов, обладают высокой химической активиостью и пирофорны. [c.30]

Для изменения кислотно-основных свойств ГАС с целью облегчения их извлечения из смесей применяются и восстановительные реакции. Восстановление цинком в ледяной уксусной кислоте — обычный способ перевода дисульфидов в меркаптаны, использовавшийся в распространенных схемах систематического группового анализа сернистых соединений нефти по методам У. Фарагера и др. [182], Дж. Болла [84], Р. Д. Обо Лнцева и др. [183]. Образующиеся тиолы легко отделяются в форме мерканти-дов серебра или кадмия. [c.23]

В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% H2SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

В щелочноцианистых электролитах цинк и кадмий находятся в виде комплексных анионов типа Ме(СЫ) . Кроме того, цинк присутствует в растворе, содержащем щелочь, в виде 2п(0Н) . Для восстановления этих ионов требуется повышенная катодная поляризация, которая наиболее резко выражена при большом [c.376]

Опыт 1. Сравнение химической активности цинка и кадмия. Получение кадмия химическим восстановлением из растворов его соединений. В пробирку с раствором Сё504 опустите пластинку металлического цинка. Объясните наблюдаемое. Через час извлеките непрореагировавший цинк, выделившийся металл отфильтруйте, п ромойте горячей водой, просушите на воздухе. [c.170]

При восстановлении до низших степеней валентности следует иметь в виду действие кислорода воздуха. Закисное железо, пятивалентный молибден, четырехвалентные ванадий и уран довольно устойчивы на воздухе. В этих случаях можно не принимать мер для предотвраш,ения действия воздуха. При восстановлении урана цинком или кадмием частично образуется трехвалентный уран при встряхивании на воздухе последний превращается в четырехвалентный уран таким образом, доступ воздуха здесь даже необходим. [c.370]

Для наполнения редуктора можно также брать гранулированный цинк. В этом случае при восстановлении часть цинка расходуется на реакцию с кислотой (при чистом электролитическом цинке или кадмии это имеет меньшее значение). Для того чтобы замедлить растворение в кислоте, цинк можно амальгамировать. Для этого зерна цинка погружают на короткое время в 1%-ный раствор Hg l2 или Н (КОз)з, подкисленный разбавленной азотной кислотой. Затем цинк промывают водой и помещают в редуктор. [c.396]

Для восстановления железа следует применять висмутовый редуктор или висмутовую амальгаму,так как в растворе присутствует титан более энергичные воссано-вители (кадмий, цинк) восстанавливают не только железо, но также титан. При йодометрическом определении железа, а также прп восстановлении хлористым оловом, присутствие титана не имеет значения. [c.467]

Ще.почные аккумуляторы в основном выпускаются с ламельными электродами. В них активные массы заключены в ламели — плоские коробочки с отверстиями. Активная масса положительных пластин заряженного аккумулятора в основном состоит из гидратированного оксида никеля (П1) Ni203-H20 или NiO(OH). Кроме того, в ней содержится графит, добавляемый для увеличения электрической проводимости. Активная масса отрицательных пластин аккумуляторов КН состоит из смеси губчатого кадмия с порошком железа, а аккумуляторов ЖН — из порошка восстановленного железа. Электролитом служит раствор гидроксида калия, содержащий небольш количество LiOH. [c.684]