Электролиз процессы

Практическое применение электролиза. Процесс электролиза широко применяется в различных областях народного хозяйства. Практически нет ни одной отрасли техники, где бы электролиз не применялся в той или иной мере. [c.205]

В процессе электрохимического гальванического покрытия электробатареи или другие источники тока поставляют электроны, необходимые для перевода ионов металлов в атомы, которые образуют слой металла на поверхности предмета. Гальванопокрытие производят для защиты поверхности от механических повреждений или для придания ей красивого вида. Покрытия дешевых украшений тонким слоем золота делает их более привлекательными. Хромовое покрытие бамперов автомобилей защищает их и улучшает внешний вид. Ячейка, используемая для проведения таких химических изменений, состоит из двух электродов (анода и катода), раствора ионов и источника электричества. Гальванопокрытие - одна из форм электролиза, процесса, использованного вами в гл. II, разд. Г.4. [c.532]

Электролиз — процесс несамопроизвольный, поэтому для его проведения требуется расход энергии — закон Фарадея [c.189]

Уравнение (IV.38) лежит в основе метода Гитторфа, в котором числа переноса определяют по изменению концентрации раствора в приэлектродном отсеке. Это уравнение является приближенным, так как не учитывает перенос растворителя (воды) через пористую мембрану, разделяющую отсеки / и II. Более того, изменение количества растворителя в отсеке I в процессе электролиза зависит от конструкции измерительной ячейки, поскольку оио обусловлено не только переносом растворителя в сольватных оболочках ионов, но и другими причинами нарушением гидростатического равновесия из-за обогащения или обеднения отсека / продуктами электролиза, процессом электроосмоса и др. Вследствие этого уравне- [c.70]

Практические применения электролиза. Процессы электролиза получили широкое и разностороннее применение в промышленности. [c.447]

Потенциал разложения и перенапряжение. В принципе процессы электролиза обратны процессам работы соответствующих гальванических элементов, и при обратимом проведении термодинамическая характеристика их должна совпадать. Однако при практическом проведении электролиза процесс сопровождается большей частью теми или иными побочными явлениями, делающими его не вполне обратимым. [c.449]

Иониты после использования их емкости могут быть легко регенерированы посредством обработки кислотой и щелочью. Поскольку последние легко получаются из природной воды путем электролиза, процесс опреснения, в принципе, не требует расхода химических веществ, — затрачивается лишь электроэнергия. Промышленные иониты обладают высокой механической и химической стойкостью и выдерживают практически сотни регенерационных циклов. [c.190]

В зависимости от состава раствора, подвергающегося электролизу, процесс электролитического выделения кислорода может протекать различными путями. При электролизе растворов щелочей наиболее вероятным источником анодного кислорода являются ионы гидроксила. Суммарную реакцию образования кислорода за счет разряда этих ионов на аноде можно представить как [c.419]

Электролиз. Процессы электрорафинирования и электроэкстракции обычно проводят в электролизерах ящичного типа, устанавливаемых вплотную друг к другу. В каждом электролизере имеется большое число чередующихся анодов и катодов, включенных по току параллельно. На рис. 6.3 показана схема электролизера для рафинирования меди. [c.253]

Чтобы создавать новые рациональные технологические схемы и сознательно совершенствовать технологию электрохимических производств, необходимо глубоко разбираться в существе и механизме наблюдаемых при электролизе процессов, знать законы и особенности, сопровождающие превращение электрической энергии в химическую и обратно. Этой цели служат электрохимическая термодинамика и кинетика электродных реакций. [c.15]

Электролиз — процесс химического разложения электролита под влиянием электрического тока, состоящий из восстановления на катоде и окисления на аноде. [c.210]

Электролиз. Процессы, проходящие на катоде и аноде. Электролиз веществ в расплаве и в водном растворе. Электро,ииз воды. Уравнения электрохимических реакций. Практическое значение электролиза. [c.77]

Электролиз — процесс, обратный процессу в гальваническом элементе с металлическим электродом. Минимальное напряжение для электролиза раствора соли определяется по таблице электродных потенциалов. Для осуществления процесса электролиза на электроды следует подать напряжение, несколько большее, чем э. д. с. гальванического элемента. При разряде катионов на катоде в первую очередь будут разряжаться те ионы, у которых. .. (наименьшее, наибольшее) положительное и. .. отрицательное значение потенциала. В растворе находятся катионы (С=1 г-ион/л) натрия, калия, алюминия, золота, серебра, меди, железа, кадмия. На электролизер подано напряжение 3 в. Какова теоретически последовательность осаждения металлов (См. табл. 3.4) [c.126]

Электролиз — процесс раздельного окисления и восстановления на электродах, осуществляемый за счет протекания тока от внешнего источника э.д.с. Если в гальваническом элементе энергия химической реакции преобразуется в электрический ток, то в электролизере идет обратный процесс — преобразование электрической энергии в химическую. При электролизе, как и в гальваническом элементе, на аноде происходит окисление, а на катоде — восстановление. Однако при этом анодом служит положительный электрод, а катодом — отрицательный. [c.297]

Условия электролиза. Процесс электрохимического синтеза хлорной кислоты на аноде описывается следующим суммарным уравнением [c.160]

Электролиз. Процесс электролиза с получением НгЗгОв проводят в каскадно расположенных электролизерах. Использование каскада, включающего 24—26 электролизеров, позволяет обеспечить высокий выход по току при получении растворов пероксодисерной кислоты высокой концентрации. По мере увеличения концентрации НгЗгОв в каскаде выход по току снижается в первых электролизерах каскада выход по току высокий, в последних меньше, при этом суммарный выход по току составляет в среднем 75—80%. [c.175]

Условия электролиза. Процесс электрохимического синтеза пероксобората протекает при высоком положительном потенциале, поэтому в качестве анода используют платину либо титан, покрытый платиной. [c.197]

Условия электролиза. Процесс образования тетраэтилсвинца происходит на анодно поляризованном свинце. В процессе используют очищенный свинец, содержащий не менее 99,8% РЬ. Катодом служит Ст. 3. [c.222]

По существу электрохимия имеет дело с химическими реакциями, в которых происходит перенос электронов, а также с электрическим током, используемым или получаемым в подобных реакциях. Грубо говоря, всю электрохимию можно подразделить на две большие области, по смыслу как бы противоположные друг другу, несмотря на то что каждая из них подчиняется одним и тем же общим законам. Первая из этих областей связана с электролизом — процессом, в ходе которого электрический ток, вызываемый внешним электрическим потенциалом, обусловливает химическое превращение. Вторая область связана с электрохимическими элементами (называемыми также гальваническими элементами)— устройствами, в которых химическое превращение используется- для получения электрического тока. Изучение электролиза и электрохимических элементов неотделимо от переноса электрических зарядов в химических системах, и этому вопросу мы уделим много внимания. Перед тем как приступить к изучению данной главы, рекомендуется освежить в памяти методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и полуреакций (см. гл. 14), поскольку мы будем иметь дело именно с такими реакциями. Характер подобных процессов и их связь с фундаментальными свойствами реагентов постоянно рассматриваются в данной главе. [c.283]

Электролиз. Процесс электролиза сводится к следующим стадиям подготовки электролизера -л пуску, питанию электролизера глиноземом, формированию и обслуживанию непрерывно самообжигающихся анодов или замены обожженных анодов, регулированию напряжения, корректировки электролита и извлечению алюминия из ванны. [c.280]

Вследствие протекания таких препятствующих, электролизу процессов напряжение разложения электролита, при котором на электродах начинается выделение конечных электролитических продуктов, должно быть больше теоретически рассчитанного значения. Повышение напряжения, необходимого для развития процесса электролиза, называется перенапряжением. Как правило, перенапряжение обусловлено суммарным влиянием двух или нескольких указанных выше причин. [c.229]

Электролиз — процессы, протекающие на электродах при пропускании электрического тока через растворы или расплавы электролитов. [c.13]

В настоящее время электроды из различных типов углеродных материалов находят широкое применение в хлорном электролизе, процессах электрохимической энергетики, ряде электрохимических методов очистки сточных вод, а также в электроаналитических исследованиях. [c.248]

Гидрометаллургия. Процессы восстановления металлов из водных растворов их солей относятся к области гидрометаллургии они осуществляются при обычных температурах, причем восстановителями могут служить или сравнительно более активные металлы, или электроны катода при электролизе. Процессы катодного восстановления металлов как из растворов, так и из расплавов называют электрометаллургическими. [c.275]

Электролиз водного раствора сульфата натрия с нерастворимыми платиновыми электродами. Сульфат натрия в водном растворе диссоциирует на ионы 2Na и S0 . При электролизе процесс на катоде может быть выражен следующим образом [c.291]

Миграция ионов. Метод основан на различии в подвижности ионов при электролизе. Процесс осуществляется при противотоке [c.453]

Катодный стержень бериллия наращивают до 500 мм длины, после чего катод сменяют и продолжают электролиз. Процесс ведут непрерывно до полного износа графитового тигля (он разрушается анодно выделяющимся кислородом). [c.634]

Если подвергнуть электролизу растворы ЫзаЗО.,, раствор кислый) или молекулы воды (если раствор щелочной или нейтральный), более энергично присоединяющие электроны, чем К+- или Ыа+-ионы. Следовательно, происходящие при электролизе процессы можно выразить схемой [c.423]

Однако при электролизе сохраняется ток обмена, обратный пропускаемому через ячейку току (см. стр. 607), поэтому необходимо учитывать и обратный электролизу процесс в тех случаях, когда обратный ток имеет заметную величину, и пользоваться не уравнением (XXIV, 14), а уравнением [c.626]

Алюминий получают из руды (боксита) путем электролиза. Процесс этот требует больших затрат электричества. Гидроэлектростанции на р. Снейк дают гораздо больше электричества, чем необходимо для Ривервуда и его ок-ресностей. Руководство электрической компании предложило EKS большое количество электроэнергии в очень короткие сроки. [c.526]

При электролизе процессы разряда ионов называют первичными, всл другие процессы у электродов, ведущие к образованию конечных продуктов, — вторичными. Например, при электролизе раствора Н250< при нерас- творимых электродах первичными процессами являются разряд ионов водорода и гидроксила на катоде Н + +е = Н на аноде ОН — е = ОН. Вторичные процессы на катоде Н + И = На на аноде 20Н = Н20 + 0 О О = Ог. [c.204]

Условия электролиза. Процесс анодного окисления манганата калия до перманганата лимитлруется диффузией ионов Мп04 из объема раствора к электродной поверхности. Поэтому рабочая плотность тока зависит от эффективности перемешивания раствора. В промышленных электролизерах плотность тока составляет 0,08—0,09 кА/м . [c.181]

Условия электролиза. Процесс гидродимеризации акрило-яитрила существенно зависит от материала катода, как можно видеть из данных, полученных в сравнимых условиях (электролит фосфат калия+гидроксид тетраэтиламмония) [c.212]

Условия электролиза. Процесс электрофторирования протекает в относительно узком интервале экспериментальных уело-. ВИЙ. Как уже отмечалось, единственным материалом анода является никель, причем достаточную устойчивость имеет никель чистоты не менее 99,9%. Наличие примесей существенно снижает коррозионную стойкость металла. В качестве атода можно использовать Ст. 3 или медь, но учитывая их низшую- коррозионную стойкость при эксплуатации, предпочитают никелевые катоды. [c.227]

Ю. А. Чернихов с сотрудниками 1140, 1141] предлагает определять индий методом внутреннего электролиза. Процесс заключается в том, что в раствор, содержащий индий, погружают два электрода, соединенных между собой медной проволокой платиновый катод и цинковый анод. Между электродами создается некоторая разность потенциалов, заставляющая ионы индия направляться к катоду, на котором они разряжаются и оседают количественно плотным слоем. Катод взвешивают до и после осаждения на нем индия. Процесс ведется при 70° С и pH = = 3,5- 3,8 в присутствии виннокислого буфера. Состав раствора следующий 0,1-н. раствор соляной или серной кислоты, 10%-ный раствор кислого виннокислого натрия и 10 г хлористого аммония. [c.422]

Общая схема протекающих при электролизе процессов для соединения ВдС СН—СНХа выражается следующим образом [591 [c.248]

Влияние условий электролиза. Процесс электролиза обычно проводится с платиновыми или графитовыми анодами. Гидроксили-рование толуола и крезола протекает при плотностях тока на аноде от 0,01 до 0,10 А/см [98, 99]. [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология