Электролиз растворов Nal контроль процессов

В последние годы усиленно проводится автоматизация операций контроля и регулирования процесса электролиза и вспомогательных процессов. Хотя еще нет примера комплексной автоматизации цехов электролиза растворов поваренной соли, однако в настоящее время уже технически разработана и практически осуществлена автоматизация подавляющего числа операций контроля и управления процессом. Обслуживание цехов электролиза все в большей степени сводится к контролю за действием приборов автоматического контроля и регулирования, наладке и управлению ими. [c.247]

Было обнаружено, что Pu(VI) при выбранных потенциалах восстановления Pu(IV) до Pu(III) быстро восстанавливается. Причем электродный процесс восстановления является одноэлектронным и, по-видимому, соответствует обратимой реакции Pu(VI)+e Pu(V). Дальнейшее необратимое восстановление Pu(V) до Pu(III), вероятно, протекает с участием ионов, присутствующих в азотнокислом фоновом электролите. Контроль процессов восстановления производили спектрофотометрическим методом на всех стадиях электролиза. Таким образом, присутствие Pu(VI) в анализируемых растворах не вносит каких-либо осложнений. [c.232]

Цехи могут быть расчленены на отделения или участки. Отделения создают для улучшения управления, контроля и учета на данном участке цеха. Они выполняют одну или несколько стадий производственного процесса. Так, при электролизе хлористого натрия имеются отделения изготовления и очистки рассола, электролиза, сушки и передачи (отбора) хлора, отделение упарки слабого раствора едкого натра. Внутри цеха могут быть созданы линии, потоки. Они образуются для создания большей степени непрерывности процесса на основе специализации каждой линии или потока иа выработке единственного или немногочисленных видов одноименной продукции. Такие линии имеются в химико-фармацевтическом производстве, а потоки — в производстве резины и пластмасс. [c.18]

ПЛОТНОСТЬ тока в случае осаждения отделяемого металла не должна достигать тех значений, при которых потенциал электрода сделался бы равным тому потенциалу, при котором начнется осаждение другого металла. Следует, однако, иметь в виду, что ход поляризационной кривой в процессе электролиза изменяется. Самое важное изменение заключается в том, что по мере выделения вещества из раствора происходит уменьшение величины предельного тока, а переход в область предельного тока сопровождается сдвигом потенциала в область более электроотрицательных значений — до тех значений, при которых начинается уже восстановление других присутствующих в растворе ионов. Поэтому электролиз при постоянной силе тока вообще не может быть использован для количественного разделения металлов но мере выделения металла из раствора ток необходимо непрерывно снижать, следя за изменением потенциала катода в процессе электролиза. Электролиз с непрерывным контролем величины катодного потенциала — вот тот надежный метод, который должен применяться для разделения металлов, а, следовательно, и при их концентрировании. [c.134]

Достоинства метода высокое качество покрытия (без подтеков и с хорошей адгезией) возможность снизить потери лакокрасочных материалов в большей степени, чем при других методах окраски, равномерность покрытия по толщине, возможность регулирования и автоматического контроля толщины покрытия, улучшаются санитарно-гигиенические условия труда, уменьшается пожароопасность, возможность полностью автоматизировать процесс недостатки более высокая стоимость оборудования и необходимость больших производственных площадей по сравнению с окрашиванием другими методами электролиз солей, находящихся в воде, мешает процессу электроосаждения, поэтому при изготовлении растворов для электроосаждения применяют обессоленную воду — конденсат. [c.137]

Определение состава материалов, контроль их чистоты и соответствия заданным нормам — одна из важных задач производства. Издавна эти вопросы решались методами химического анализа. Они предполагают переведение пробы в раствор с последующим определением состава по химическим свойствам элементов и их соединений. Но развитие производства, реконструкция предприятий и прочее неизменно изменяет требования относительно быстроты выполнения и точности результатов контроля, изменения его характера или задач. Известные способы анализа часто оказываются недостаточными. Это сдерживает рост производительности труда или приводит к потере эффективности механизации и автоматизации процессов производства. Поэтому наряду с совершенствованием и развитием химических методов анализа развиваются и физико-химические электролиз, потенциометрия, полярография, хроматография и т. д. Среди них особенно широко применяют спектральный метод. Он основан на изучении спектров излучения или поглощения света атомами и молекулами материала исследуемой пробы и его используют для решения самых разнообразных задач. Появились даже смежные направления спектрометрии, общим для которых порой является лишь получение и изучение спектров (анализ эмиссионный и абсорбционный, атомный и молекулярный, люминесцентный и по спектрам комбинационного рассеяния, изотопный и т. д.). [c.3]

Электрохимия является разделом физической химии, в котором изучаются закономерности, связанные с взаимным превращением химической энергии в электрическую и наоборот. Электрохимия изучает термодинамику и кинетику электродных процессов и свойства растворов электролитов. Закономерности электрохимии — теоретическая основа для разработки многих технологических процессов получения электролизом хлора, солей и щелочей, получения и очистки цветных и редких металлов, электросинтеза органических соединений, гальванотехники, создания химических источников тока. Электрохимия имеет большое значение для понимания механизма и кинетики электрохимической коррозии и выбора мер борьбы с коррозией металлов в электролитах.В науке и технике широко распространены электрохимические методы исследования и контроля производственных процессов полярография, кондуктометрия, электроанализ, электрохимическое измерение поляризации и др. [c.132]

При кулонометрических определениях можно использовать три различные методики. Можно поддерживать постоянным ток в течение титрования и измерять время, необходимое для полного электролиза определяемого компонента. Другой путь заключается в контроле потенциала электрода при электролизе и интегрировании изменяющегося в процессе электролиза тока. Третий способ, менее используемый, состоит в электролитической генерации реагента в отдельном сосуде и последующем добавлении его к титруемому раствору [149]. [c.302]

Скорость электролиза и, следовательно, значение тока в определенный момент может управляться путем регулирования отношения площади электрода к объему электр олита, скорости перемешивания и температуры, а также выбором потенциала рабочего электрода. При электролизе растворов, содержащих относительно высокие концентрации электроактивного вещества, начальный ток часто имеет слишком большое значение, если электролиз проводится в условиях контроля переноса вещества. Поэтому такие процессы электролиза иногда проводятся со значением потенциала, установленным на величину, соответствующую начальной или возрастающей части поляризационной кривой позднее, когда часть электроактивного вещества уже удалена, потенциал может быть установлен на значение, соответствующее горизонтальной части кривой ток—потенциал, и электролиз доводится при этом потенциале до завершения. [c.22]

Виды энергии. Электрическая энергия на химических предприятиях используется для осуществления электрохимических (электролиз растворов и расплавов), электротермических (плавление, нагревание, синтезы при высоких температурах и т. д.), электромагнитных процессов. В промышленности нашли применение процессы, связанные с использованием электростатических явлений (осаждение пылей и туманов, электрокрекинг углеводородев и др.), электронноионные явления, применяемые для контроля и автоматизации химических производств. [c.44]

Электролиз при контролируемэм пэтенциале катода. Как упоминалось выше, при обычном электролизе медь и висмут разделить нельзя. Это связано с тем, что при электролизе 1 н. раствора сульфата меди первоначальный потенциал + 0,34 в при уменьшении концентрации этого раствора до —10 моль/л падает до 4 0,14 в. При этом потенциале на электроде начинает выделяться висмут, нормальный потенциал которого +0,16 в. Таким образом, в конце электролиза происходит уже выделение смеси меди и висмута. Этот недостаток можно устранить, если проводить электролиз при контролируемор. потенциале катода. Если в процессе электролиза непрерывно контролировать величину катодного потенциала (о методе измерения потенциалов сказано в гл. XI), то можно, изменяя силу тока, протекающего в цепи электролизера, поддерживать такой постоянный потенциал (например, +0,23 в), чтобы выделение висмута не начинались. В результате вся медь будет полностью выделена до начала выделения висмута. Таким образом можно электролитическим путем разделить металлы с достаточно близкими потенциалами выделения. Некоторые установки для электролиза с контролем катодного потенциала снабжены автоматическими устройствами, поддерживающими заранее заданный потенциал в процессе всего электролиза. [c.313]

В последние годы операции контроля и регулирования процесса электролиза и вспомогательных процессов автоматизируются. Примера комплексной автоматизации цеха электролиза растворов Na l пока еш,е привести нельзя, но уже технически разработаны и практически осуществлены схемы автоматического контроля и управления подавляющим количеством операций. Обслуживание цехов электролиза все в большей степени сводится к контролю действия приборов автоматического контроля и регулирования, наладке и управлению ими. [c.261]

Зайцев с сотрудниками [206] применили полярографический метод для контроля процесса электролиза диметилового эфира себа-циновой кислоты, в частности для определения формальдегида в растворах, полученных после электролиза монометиладипината. Формальдегид определяется этим автором путем полярографирования соединения, образующегося за счет взаимодействия формальдегида с моноэтаноламином. Полярографический метод в данном случае позволил изучить взаимосвязь между процессами электроокисления метанола и электросинтеза диметилсебацината в различных условиях электролиза и выбрать оптимальные условия ведения технологического процесса. Зайцев, Вахрушев и их соавторы [207] предложили косвенный метод полярографического определения бутил-2-диола-1, 4, имеющего широкое применение в качестве исходного сырья для получения поливинилпирролидона, Ы-ме-тилпирролидона, полиуретанов и др. Зтот продукт образуется при [c.120]

Особую группу приборов, отличающихся по принципу действия от описанных выше, составляют электрохимические газоанализаторы типа ЭХ Г-5 (рис. 57), предназначенные для определения малых концентраций сернистого ангидрида. Такие приборы могут найти применение для контроля процессов абсорбции на сероулавливающих установках тепловых электростанций и агломерационных фабрик. Действие приборов основано на принципе электрохимической компенсации с использованием непрерывного титрования сернистого ангидрида иодом, выделяющимся при электролизе раствгра, аб- сорбирующего анализируемый газ. Анализируемая газовая смесь поступает в электрохимическую ячейку,заполненную подкисленным водным раствором иодистого калия. В ячейке помещены две [c.124]

Анализ газа в лаборатории общей химической технологии проводят для контроля хода процессов полукоксования, коксования, пиролиза, крекинга и электролиза раствора Na l. Примерный состав газа, полученного при полукоксовании некоторых бурых углей, см. в табл. 21. [c.343]

Анализ газа в лаборатории общей химической технологии проводят для контроля хода процессов полукоксования, коксования, пиролиза, крекинга и электролиза раствора Na l, а также осуществляется и как самостоятельная задача. Примерный состав газа, полученного при полукоксовании некоторых углей, приведен в табл. 21. [c.385]

Схема автоматичеокого контроля или управления каким-либо из процессов немыслима без датчика и он рождается самой природой процесса. Для создания датчика необходимы знания физико-химической сущности процесса и закономерности зависимости показаний датчика от изменений регулируемого параметра. Например, необходимо создать датчик для схемы автоматического регулирования состава раствора, возвращаемого из электролиза цинка в цех выщелачивания. Регулирование может осуществляться посредством непрерывного измерения плотности раствора 2п504 + Н2504 или его электросопротивления. Раньше чем создавать схему и датчик, нужно получить данные зависимости плотности раствора от состава раствора в диапазоне колебаний коицентрации кислоты и сульфата щи нка. [c.612]

Когда образуется достаточное количество РиСЬ, включают мешалку и кратковременно проводят электролиз при 0,5 А. Затем извлекают катод и заменяют его неиспользованным вольфрамовым катодом. Процесс продолжают прн 0,8 А (контроль за э. д. с.) до тех пор, пока не начнется сильная анодная поляризация нли не растворится 85 /о взятого плутония. После зтого ячейку нагревают до 850 °С, быстро взбалтывают, чтобы произошло разделение фаз, н охлаждают до комнатной температуры. Разбивают сосуд, из колена 2 извлекают королек плутония (- 1 см ) и механически очищают его от захваченного шлака. [c.1383]

Величины всех параметров, входящих в приведенные формулы, зависят от условий проведения электролиза (объем электролита, характер перемешивания, ток, температура), изменяя их можно регулировать количество соосаж-денных примесей, добиваясь его уменьшения, что например было показано экспериментально в работе [6]. Для обеспечения селективности электролитического отделения необходимо, чтобы потенциалы соответствующих металлов отличались друг от друга. Электродные потенциалы, как известно, зависят не только от природы металла, концентрации его ионов и состава электролита, но и от плотности тока, т. е. определяются ходом поляризационных кривых. Ход таких кривых в процессе электролиза изменяется по мере выделения веществ из раствора происходит уменьшение величины предельного тока, что сопровождается сдвигом потенциала в область электроотрицательных значений — до тех значений, при которых начинается улсе восстановление других ионов. Поэтому эффективное разделение металлов возможно при электролизе с непрерывным контролем величины катодного потенциала. [c.136]

Метод электролиза при контролируемом потенциале катода — мощное средство для прямого анализа растворов, содержащих смесь ионов металлов. Контроль потенциала рабочего электрода обеспечивает количественное разделение элементов со стандартными потенциалами, различающимися всего на несколько десятых долей вольта. Например, Лингейн и Джонс [8]1 разработали метод последовательного определения меди, висмута, свинца и олова. Первые три элемента можно выделить практически из нейтрального тартратного раствора. Сначала восстанавливают медь при потенциале катода —0,2 В (относительно насыщенного каломельного электрода). Катод с осадком меди взвешивают, возвращают в раствор и осаждают висмут при потенциале —0,4 В. Затем количественно осаждают свинец, увеличив потенциал катода до —0,6 В. В процессе выделения этих металлов олово остается в растворе в виде очень устойчивого тартратного комплекса. После выделения свинца раствор достаточно подкислить, чтобы разрушить комплекс олова за счет связывания тартрат-иона в малодис- [c.28]

Контроль за величиной приложенного напряжения осуществляют вольтметром Потенциал катода контролируют по каломельному по-луэлементу КЭ. Поскольку в процессе электролиза происходит смещение потенциала катода в сторону более отрицательных значений, может начаться восстановление других имеющихся в растворе веществ. [c.271]

Контроль и регулирование параметров процесса напряжения электрического тока, температуры и уровней в электролизерах, состава растворов электролитов, выхода и качества продуктов разложения. Регулирование подачи охлаждающей воды в катодные и анодные холодильники, подготовка электролизеров к шунтованию, промывка, замена, отключение и включение серий. Наблюдение за работой и состоянием всего оборудования отделения электролиза, приготовлением и очисткой растворов электролитов, сушкой и транспортировкой полученных продуктов. Проведение контрольных анализов. При необходимости остановка оборудования и включение ь работу после остановки с доведением до нормального технологического режима. Обслуживание контрольно-измерительных приборов и средств автоматики, предупреждение и устранение причин отклонений от норм технологического режима. Руководство аппаратчиками низшей квалификации, обслуживающих электролизеры с токовой нагрузкой от 5000 до 20000 ампер. [c.131]