Этилендиамин бцс Этилендиамин хр

При взаимодействии дихлорэтана с избыточным количеством аммиака при 180° под давлением в автоклаве образуется этилендиамин. Наряду с этим в результате реакции этилендиамина с дихлорэтаном образуются диэтилен-триамин и триэтилентетрамин. [c.182]

Органические соединения, имеющие два гетероатома, образуют более устойчивые комплексы, так как координационные связи гетероатомов, замыкаясь на металл, образуют своеобразные кольца, обладающие известной прочностью. Например, этилендиамин образует с медью комплекс типа [c.252]

Эуфиллин (двойная соль теофиллина и этилендиамина) 1) 307 [0.331 1) 0 [0.21 [c.442]

Большое внимание уделяли синтезу этилендиамина, при котором не образовались бы высшие полиамины однако до сих пор еш е не разработаны методы, пригодные для промышленного применения. При гидрировании аминоацетонитрила, полученного из цианистого водорода, формальдегида и аммиака, образуется этилендиамин [72]. Для этого гидрирование необходимо проводить быстро, что достигается применением большого относительного количества катализатора и высоких давлений водорода. [c.234]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 100 МД 3,94 г карбоната бария, добавьте 5—10 мл концентрированного ( =i 30—50%) водного раствора иодоводородной кислоты, добиваясь полноты взаимодействия с образованием растворимых продуктов реакции. В другом химическом стакане емкостью 100 мл приготовьте раствор, содержащий 5,00 г пентагидрата сульфата меди(П) и 20 мл воды, а затем добавьте к нему 4,00 г концентрированного (ж = 70—75%) водного раствора этилендиамина. Полученный раствор небольшими порциями при интенсивном перемешивании внесите в стакан, содержащий раствор иодида бария. При этом наблюдается выделение белого осадка сульфата бария, а в растворе остаются иодид-ионы и катионы бис(этилендиамин)меди(П). Выделившийся осадок сульфата бария отделите от раствора вакуумным фильтрованием, осадок отбросьте, а раствор используйте в 37.10.3. [c.277]

Сильноосновные растворители бутиламин и этилендиамин не были тш ательно исследованы, так как при титровании в них границы потенциалов сильно сужены. Если в диметилформамиде и пиридине предельная измеряемая э. д. с. составляет около 900 мВ, то в этилендиамине и бутиламине она уменьшается до 300 мВ. Кроме того, конечная точка титрования в пиридине и диметил-формамиде значительно более отчетлива. [c.47]

Значение Кг определяют по уравнению (12.19), разделив угловой коэффициент на свободный член линейного уравнения., Значение этой константы, если пренебречь поправкой на концентрации этилендиамина и оксалата, связанных в комплекс с медью(П), равно 2,208-10 . Используя полученное значение константы, теперь можно рассчитать эти концентрации и найти лучшее приближение к истинному значению К. Общая концентрация этилендиамина, связанного в комплексы с медью (П) [еп]в, определяется выражением [c.216]

Этилендиамин является исходным продуктом для трилона В (этилен-диаминтетрауксусная кислота), получаемого из этилендиамина, формальдегида и синильной кислоты [c.182]

Диэлектрическая проницаемость этилендиамина, равная 12,5, означает, что образование ионных пар в нем происходит довольно интенсивно, хотя и в меньшей степени, чем в уксусной кислоте. Несмотря на то, что в этилендиамине, как и в уксусной кислоте, электролиты диссоциируют не полностью, в связи с более высокой диэлектрической проницаемостью этого растворителя константы диссоциации ионных пар более высокие, порядка 10- для наиболее сильных электролитов. Это означает, что при использовании уравнений (4-29), (4-32) и (4-36) допущения, сделанные в отнощении концентраций для уксусной кислоты, часто оказываются несостоятельными применительно к этилендиамину. Так, для многих расчетов нельзя допустить, что концентрация недиссоциированного электролита равна аналитической концентрации. Кроме того, образование ионных пар в соли, продукте реакций нейтрализации, очень важно при определении положения равновесия. Анионы кислот в этилендиамине обычно слабо сольватированы, поэтому имеет значение гомосопряжение [см. уравнение (4-37)]. Так, соотношение активностей для фенола в этилендиамине Она / на а [c.90]

Этилендиамин ведет себя по отношению к Си (II) как энергичный бидентатный лиганд. С другой стороны, в случае u(I) высокая основность приводит к тому, что значительно более вероятными оказываются линейные комплексы, в которых этилендиамин может быть только монодентатным лигандом. [c.84]

Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например [Си (ЫНз)4]504, Со(ЫНз)б]С1з, (Pt(NHa)6] l4. Известны комплексы, аналогичные аммиакатам, в которых роль лиганда выполняют молекулы аминов H3NH2 (метиламин), 2H5NH2 (этиламин), NH2 H2 H2NH2 (этилендиамин, условно обозначаемый En) и др. Такие комплексы называют а м и н а т а м и. [c.586]

Этилендиамино)диэтанол см. 1, Ы -Бис-(2-гидроксиэтил) этилендиамин Этилендиамин сернокислый [c.525]

Согласно схеме (по сообщению комиссии) азотных коммуникаций, азот поступал из общезаводской магистрали. От магистрального азотного трубопровода имелись ответвления, по которым азот поступал в производства дихлорэтана, этилендиамина, этилена. Максимальное давление в магистральном трубопроводе азота составляло 1,5 МПа, минимальное 0,2—0,3 МПа. Давление газов в указанных цехах было выше давления в азотном трубопроводе. [c.212]

Очистка растворителя. Этилендиамин очищают повторной перегонкой с обратным холодильником и перегонкой с натрием в токе водорода [1,2. Но данным Шёбера и Гутмана, удельную проводимость растворителя можно существенно уменьшить, если стеклянную посуду предварительно промыть чистым этилендиамином. [c.25]

Синтез этилендиамин-Н,Ы-диуксусной кислоты успешно осуществлен карбоксиметилированием Н-ацетилэтилендиамина с последующим гидролизом образующейся Н-ацетилэтиленди-амин-Ы, Ы -диуксусной кислоты [97, 98] (схема 1.1 87) Ы-Аце-тилэтилендиамин получен ацилированием этилендиамина этил-ацетатом. [c.57]

Раздельные волны получаются в растворах этилендиамина и едкой щелочи в 1 М растворе этилендиамина и 1 М КОН потенциал полуволны кадмия на 470 мв более положителен, чем потенциал полуволны кадмия. Крутая волна кадмия и растянутая необратимая волна индия имеют диффузионный характер высота волн пропорциональна концентрации элементов. Раздельные волны кадмия и индия получаются также в растворах этилендиамина, содержащих фосфат. Эта среда наиболее пригодна для последовательного определения кадмия и индия в присутствии цинка, а также для определения кадмия в присутствии Йольших количеств индия. Потенциал полуволны цинка в растворах одного этилендиамина приблизительно на 400 мв более отрицателен, чем потенциал полуволны индия однако в этом случае нельзя раздельно определить кадмий. и индий. В то же время, в среде этилендиамина и щелочи волна индия почти совпадает с волной цинка (табл. 72). Последовательное определение кадмия, индия и цинка в одном растворе лучше всего производить на фоне этилендиамина (0,5 М) и фосфата калия (0,5 М), а определение кадмия и индия — в присутствии повышенных количеств цинка на фоне этилендиамина (0,5 М), цианида калия (0,5 М) и гидроокиси калия (0,5 М) (табл. 73). Другие возможные комбинации электролитов (табл. 73) непригодны, так как максимум на волне цинка влияет на диффузионный ток индия. Применять желатину в данном случае невозможно вследствие смещения волны индия к более [c.186]

На рис. 17 показано влияние на спектр последовательного замещения этилендиамина в ионе [Сг(этилендиамин)з] ионом тио-цианата МС5. Исходное соединение [Сг(этилендиамин)з](НС8)з имеет спектр, по существу идентичный со спектрами Сг(ЫНз)5С1]С12 (рис. 16) и [Со(этилендиамин)з]С1з (рис. 11).На другом конце ряда находится соединение Кз[Ст (N05)е], имеющее спектр с ярко выраженным дополнительным пиком при 16 эв, который в данном ряду (рис. 17) возрастает по величине. Этот пик может указывать на наличие двухвалентного хрома. Однако на основании исследований дифракции и интерпретации спектра КзСо(СН)б на рис. 12 этот новый пик, появляющийся при введении группы N08, может быть обусловлен межатомным расстоянием Сг—С, т. е. второй октаэдрической координационной сферой. При введении в координационную сферу двух и затем четырех ионов N05 этот дополнительный пик находится при 18 эв в случае всех шести введенных групп N05 он находится при 16 эв. Результатом такого замещения является большее расстояние Сг—С для гексазамещеиного соединения по сравнению с расстоянием для исходного. Главный макси.мум спектра [Сг(этилендиамин)з] при 25 эв связан с расстоянием Сг—N. В спектре [ r(N0S)6] этот максимум сдвигается к 30 эв, что приписывается укорочению расстояния Ог—N. [c.146]

Канадские ученые [272] изучили кислотно-основное взаимодействие большого числа кислот различной силы в среде этилендиамина. В качестве основного титранта они использовали стандартные этилендиаминовые pa TSQpbi монолитиевой соли этилендиамина LiHN H2 H2NH2. Установлено, что даже сильные в воде электролиты слабо диссоциируют в этилендиамине. Это указывает на то, что в этом растворителе сила кислот изменяется не в соответствии с изменением их степени диссоциации, как в водных растворах, а определяется степенью ионизации продукта присоединения кислоты к этилендиамину. Это подтверждается другими авторами [273, 274], отмечающими, что в отличие от водных растворов разница между степенью диссоциации сильных и слабых электролитов в среде этилендиамина невелика и не является мерой силы кислот и оснований в нем. [c.86]

Если полиамины, например этилендиамин, диэтилентриампн, триэтилентетрамин, тетраэтиленпентамин или ди-(З-аминопропил)-амин, взаимодействуют с двумя или более молями эпихлоргидрина, то образуются смолы, обладающие свойствами ионообменных смол. Для проведения реакции 920 г эпихлоргидрина, 436 г 68,8% этилендиамина и 1650 г веды, в которой растворено 206 г едкого натра, нагревают при 65—70" до тех пор, пока не образуется гель. После тщательного промывания, сушки и размельченпя смола готова к yпoтpeблeнию- [c.249]

Основы этого метода изложены в гл. 3. Б данном разделе мы только обсуждаем его применение для разделения ароматических аминов. Предложено хроматографировать смеси бензидина, его аналогов и 1-и 2-нафтиламина на бумаге, импрегнированной формамидом, используя циклогексан в качестве подвижной фазы [112]. Пятна затем обнаруживали, подвешивая бумагу в цилиндре с окислами азота, а затем опрыскивая ее раствором Л -( 1-нафтил) этилендиамина нли раствором другой азосоставляющей. Ароматические амины (бензидин, о-толидин, дианизидин, дихлорбен-зидин, 1- и 2-нафтиламины) разделяли на различных субстратах, применяя элюент изобутиловый спирт — уксусная кислота — вода (3 1 1). Бумагу разрезали на две части одну половину использовали для обнаружения и идентификации полос аминов, а со второй половины амины раздельно элюировали 1 н. соляной кислотой, диазотировали, вводили в реакцию азосочетания с Л -(1-нафтил )этилендиамином, спектрофотометрически измеряли количества красителей (и соответственно аминов) [120]. [c.562]

Два первых предварительных испытания состоят 1) в обычной пробе на десорбцию и 2) в определении отношения образца к Фор-мозулю G и к последующему действию воздуха или 3%-ного раствора перекиси водорода. Опыты по десорбции могут дать непосредственное представление о принадлежности данного красителя к определенному классу по красящим свойствам. Например, если окрашенная шерсть пачкает белое хлопчатобумажное волокно при совместном их кипячении в 5%-ном растворе соды в течение минуты, это свидетельствует о присутствии прямого красителя для хлопка. Этилендиамин является хорошим реагентом для многих красителей, так как продажный этилендиамин представляет собой эффективный растворитель для красителей и обладает сильными основными и восстанавливающими свойствами. При нагревании с этим растворителем до 50—60° или даже при комнатной температуре индигоидные красители превращаются в лейкосоединения. Большинство антрахиноновых красителей незначительно восстанавливается этилен-диамином на волокне, но они растворяются в кипящем растворителе как таковые или в виде лейкопроизводных. Принадлежность красителя к определенному колористическому или химическому классу, а иногда и состав индивидуального красителя могут быть при этом определены по окраскам раствора и волокна и по отношению обеих окрасок к последующему действию окислителя. Все окраски и печать кубовыми красителями образуют растворы лейкосоединений при обработке этилендиамином, содержащим немного глюкозы и несколько капель 22%-ного раствора едкого натра. н-Бутиламин в сочетании с гидросульфитом также хорошо растворяет кубовые красители и десорбирует их с волокна. Некоторые неолановые краси- [c.1526]

В случае ионов переходных металлов различие в ЭСПЛ является полезным критерием при оценке влияния на окислительновосстановительные потенциалы азотсодержащих лигандов типа аммиака и этилендиамина. По тем же причинам, что и в рассмотренном ранее примере с цианид-ионом, разница значений ЭСПЛ для Со(II) и Со(III) позволяет предположить, что для комплексов Со(III) с аммиаком и этилендиамином будет наблюдаться сравнительно большая стабилизация, чем для акво-ионов. Эта стабилизация Со(III) будет выражена менее отчетливо, чем для цианидных комплексов, но более явно, чем в случае комплексов с EDTA. Соответствующие значения потенциалов приведены ниже. [c.87]

При восстановлении палладия гипофосфитом используют комплексы Р<1 (II) с аммиаком, этилендиамином, этилендиамином и ЭДТА, аммиаком и пирофосфатом. Из раствора, содержащего (в г/л) [c.164]

Несколько сложнее происходит координация этилендиамина (еп) и диэтилентриамина (dien) (рис. 13.2, б, в). Эти лиганды имеют свободное осевое вращение вокруг связей С—С. При координации они принимают необходимые для нее конформации и также образуют пятичленные циклы этилендиамин — один, а диэтилентриамин — два. [c.220]

Молекулы этилендиамина H2N—СНг— Нг—ЫНг содержат два донорных атома N. Каждый атом аминокислоты H2N—СНРСООН может использовать два донорных атома N и О. Это бидентат-ные лиганды. С ионом меди (П), например, этилендиамин и аминокислоты могут образовать квадратные комплексы [c.198]

В лабораторной практике для количественного извлечения меркаптанов нефтепродукт обрабатывают аминоэпоксидом натрия, растворенным в безводном этилендиамине [146]. [c.246]

Смотреть страницы где упоминается термин Этилендиамин бцс Этилендиамин хр: [c.57] [c.68] [c.35] [c.191] [c.69] [c.108] [c.225] [c.350] [c.182] [c.96] [c.150] [c.93] [c.131] [c.132] [c.191] [c.191] [c.596] [c.369] [c.254] [c.254] [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология