Салициловая кислота как индикатор

Амины обладают основными свойствами, т. е. способны давать с кислотами соли Даже плохо растворимые в воде амины, основность которых нельзя определить при помощи индикатора, образуют соли с минеральными кислотами Поэтому их можно отличить от нейтральных азотсодержащих веществ, например амидов, нитрилов, при помощи простой пробы с кислотой. Амины представляют собой практически очень важный класс соединений, так как являются полупродуктами в производстве красителей, многих лекарственных веществ (сульфаниламидные препараты, п-амино-салициловая кислота — ПАСК), высокомолекулярных соединений (поливинилкарбазол) и др. [c.217]

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

Ион Fe образует один из самых прочных комплексов с комплексоном П1 (см. табл. 9). Ввиду чрезвычайно малой растворимости гидроксида железа (П1) (ПР = = 1,Ы0 ) образование комплекса происходит при pH не выше 3. В этом случае к анализируемому раствору добавляют ацетатную буферную смесь (СНдСООН -f + СНзСООКа). Индикатором служит салициловая кислота, с которой железо (П1) образует комплекс пурпурного цвета. Для полного окисления железа к титруемому раствору добавляют также персульфат натрия. Раствор титруют комплексоном И1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую, свойственную комплексу железа с этилендиаминтетраацетат-ионом. Этот метод пригоден для определения очень малых количеств железа. [c.157]

Количественное определение салициловой кислоты (предварительно высушенной до постоянного веса) производят титрованием спиртового раствора ее 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина [c.169]

Магний, кальций, железо и алюминий. Одновременное определение Mg, Са, Fe и А1 можно выполнить следующим образом [478]. Сначала титруют железо при pH 1,5 раствором 1,2-диамино-циклогексан-N, N, N, N -тетрауксусной кислоты с индикатором салициловой кислотой. Затем титруют алюминий при pH 2,0 — 2,2 в присутствии индикатора — комплекса меди с пиридил-азо-нафтолом. Оттитрованный раствор делят на две части. В одной из них после маскирования марганца комплексоном III при pH [c.94]

Индикатором служит раствор крахмала. Его готовят, растирая 1 г растворимого (рисового) крахмала с 10—15 мл холодной воды и вливая эту массу тонкой струей при размешивании в кипящую воду (200 мл) затем раствор кипятят еще 3—5 мин. и охлаждают. Для повышения устойчивости раствора крахмала к нему прибавляют 1,5—2 г хлористого цинка или салициловой кислоты. На каждое титрование берут 2—3 мл раствора крахмала. [c.168]

Б ЭТИХ смесях возможно также титрование по. вытеснению с индикаторами. Грин применил при титровании по вытеснению смесь пропиленгликоля и изопропилового спирта (1 1). Титрование проводилось раствором хлорной кислоты в этом же растворителе. Было осуществлено титрование солей уксусной, бензойной и салициловой кислот- [c.904]

Примечание. При применении в качестве индикатора салициловой кислоты титруют без предварительного нагревания раствора. [c.120]

Титрование солями титана (III). Применение хлорида титана (III) для определения железа было предложено давно Можно применять также и раствор сульфата титана (III). Титрование этими растворами отличается от описанных выше титрований тем, что в этом случае железо титрующим раствором не окисляется, а восстанавливается. Конечную точку титрования находят, применяя внутренние индикаторы метиленовую синюю, которая, восстанавливаясь при прибавлении избытка раствора соли титана (III), обесцвечивается, или же роданид аммония, окрашивающий раствор в красный цвет, пока в нем еще присутствуют ионы железа (III). В обычных случаях анализа следует предпочесть последний индика-. тор, потому, что метиленовая синяя не чувствительна при температурах ниже 35° С, если не ввести в раствор салициловую кислоту или ее натриевую соль , прибавление же органических веществ не дает возможности провести обратное титрование перманганатом. [c.449]

Когда металл М оттитрован, N можно определить, если комплекс NY достаточно устойчив. Титрование N происходит, следовательно, в присутствии МУ. Если ион металла N или реагент Y были маскированы таким образом, что рну<С10 , необходимо провести демаскирование, например, с помощью соответствующей регулировки значения pH либо посредством разложения или замещения маскирующего лиганда (см. стр. 324). Этим способом удается, например, титровать железо(П1) в присутствии марганца(II) или кальция и магния нри рН 3 с применением в качестве индикатора салициловой кислоты, а затем при pH 10 оттитровывать мар-ганец.(П) или кальций и магний с использованием в качестве индикатора эриохрома черного Т [81]. [c.298]

АЛИЗАРИНОВЫЙ ЖЕЛТЫЙ Р, ИНДИКАТОР [нитробензо.1-(4-азо-5 )-салициловой кислоты натриевая соль] [c.12]

Ход определения. В анализируемом растворе двухвалентного железа прежде всего окисляют железо (II) перекисью водорода. Затем доводят pH раствора до величины 2—3 добавлением ацетата натрия, добавляют 1 мл индикатора (2%-ный раствора салициловой кислоты в этиловом спирте) и при температуре 40° титруют 0,1 М раствором комплексона до исчезновения фиолетовой окраски. [c.511]

Салициловая кислота бесцветное кристаллическое вещество, темп. пл. 159° С, немного растворяется в воде, хорошо в спирте. Ее используют в анализе для колориметрического определения железа (фиолетовое окрашивание) и меди (зеленое окрашивание), а также как флуоресцентный индикатор. Благодаря антисептическим свойствам салициловую кислоту применяют при консервировании фруктов, овощей. [c.350]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Испытание 1 гр. салипирина растворяют в небольшом количестве спирта и воды полученный раствор титруют VioN раствором едкого натра с фенолфталеином в качестве индикатора при этом надо употребить 30,7 куб. см. раствора едкого натра, что соответствует 42,3< /o салициловой кислоты. [c.254]

Широко применяется последовательное титрование при разных pH, особенно при анализе смеси алю.миния и железа. Сначала при pH 1—2 титруют железо с индикатором сульфосалициловой кислотой. Затем создают pH 5—6, и избыток комплексона П1 оттитровывают раствором соли железа с тем же индикаторо.м. Описано множество аналогичных методов с применением других индикаторов для железа или же титрованиел алюминия другими методами. Иногда определяют сумму алюминия и железа, затем в другой аликвотной части определяют железо, а содержание алюминия находят по разности. Однако при этом не следует применять те методы, в которых разница между величинами pH, рекомендуемыми для определения Ре и А1, незначительна. Например, в работе [509] железо титруют прн pH 2 салициловой кислотой, а затем титруют алюминий при pH 3 с индикатором медь + ПАН. При определении алюминия и хрома в одном растворе использовано различие в прочности их комплексонатов при различных pH и в зависимости от продолжительности нагревания, так как комплексонат хрома образуется только после довольно длительного кипячения.В табл. 10 приведены способы определения алюминия в присутствии других металлов. [c.77]

Попытки применить прямое титрование Pu(III) с ЭДТА оказались неудачными. Индикаторы, применяемые цри прямом титровании других элементов, при титровании Pu(IlI) не дали положительных результатов, поэтому был иопол4> ован прием обратного титрования. Для обрапного титрования пригодны растворы Fe(III) с применением салициловой кислоты в качестве индикатора. Более четкую эквивалентную точку дают растворы нитрата тория при использовании ализарина S в качестве индикатора при pH, меньших 3,5. Обычно титрование проводили при pH 3,0, причем значение pH поддерживали постоянным на протяжении всего титрования. Некоторое затруднение вызывала синяя окраска ионов Ри +. При добавлении метиленового голубого переход окраски в эквивалентной точке становится более контрастным, от зеленого к пурпурному, pH при этом должно быть несколько менее 2,5. [c.205]

Наконец, индикатор 5-(п-нитрофенилазо)салициловая кислота образуется в результате азосочетания диазотированного п-нитро-анипина с салициловой кислотой [c.143]

Значительно реже в качестве кислотно-основных индикаторов используют аминоантрахиноны, которые в кислой среде образуют соли, существенно повышая свою окраску. Аминоантрахиноновые красители предложены как индикаторы для тетриметрического определения салициловой кислоты и ее солей - пищевых консервантов [247] и противотуберкулезных лекарственных препаратов [248]. [c.67]

Определение алюминия в марганцевых рудах [616]. В качестве титранта используют ЦДТА в присутствии комплекса меди с ПАН-2. Предварительно оттитровывают Ре(ПЛ раствором ЭДТА при pH 2,2, применяя в качестве индикатора салициловую кислоту, затем при этом же pH титруют алюминий. [c.168]

Количественное определение основано на объемном определении титрованием раствором едкого натра (в спиртовой среде) в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора или на бро-матометрическом определении салициловой кислоты, в основу которого положены реакции [c.134]

Комплексные соединения применяют в качестве индикаторов и в других титриметрических методах. Например, комплексы железа(1П) с салициловой кислотой или с N-бeнзoил-N-фeнилгидpoк илaмннoм предложены для комплексометриче ких титрований, а комплексы железа(II) с дипиридилом или фенантролином— как редокс-индикаторы (ей. ниже). [c.150]

Для некоторых комплексометрических титрований с ЭДТА, особенно для определения железа(III), имеется несколько высокоспецифичных индикаторов для обнаружения конечной точки титрования. Для индикации конечной точки комплексометрического титрования железа(III) может быть использован тиоцианат-ион, который образует комплексы Fe(S N)2+ и Fe(S N)2 кроваво-красного цвета резкое исчезновение окраски комплексов свидетельствует о достижении точки эквивалентности. Салициловая кислота [c.198]

Удобным методом по доступности реактивов и четкости установления эквивалентной точки является титрование избыточного трилона при pH 6 раствором соли трехвалентного железа. Метод основан на меньшей прочности трилопата Fe нри этом значении pH, по сравнению с прочностью трилоната А1. В качестве индикаторов при этом титровании были предложены салициловая кислота [45] и сульфосалицилат Na [43, 51]. [c.134]

В качестве титранта применяют Fe la и Ре(ЫОз)з [7, 8], причем в последнем случае количественно реакция проходит лишь в 50%-ном спирте, индикатором служит салициловая кислота или салицилат натрия. [c.89]

Метод титрования железом (II) неизбирателен, поскольку определению мешают некоторые окислители. Описан комплексометрический вариант метода [16]. Образующееся при реакции железо (III) титруют раствором ЭДТА в присутствии салициловой кислоты как индикатора. Этот метод применим также для определения бромата и персульфата. [c.159]

При высушивании 1 г сернокислого хинина при 100° до постоянного веса не должно быть потери в весе более 0,162 г. Гораздо быстрее определять сернокислый хинин титрованием. Для этой цели наливают в склянку на 150 лл с притертой пробкой 100 мл абсолютного спирта и несколько капель 1°/о-го водного раствора Пуарье-блау и прибавляют по каплям 0,2 н. едкого кали до тех пор, пока синяя окраска не перейдет в красную, не изменяющуюся и при взбалтывании. Затем прибавляют 1 г сернокислого хинина, причем раствор снова окрашивается в синий цвет. Титрование ведут при частом взбалтывании 0,2 и. раствором едкого кали до перехода в красный цвет, причем после каждого прибавления щелочи склянку немедленно закрывают во избежание ошибок, возможных из-за соприкосновения с воздухом. Индикатор обладает большой чувствительностью к кислотам, так что углекислота воздуха может с ним реагировать с другой стороны, благодаря этому свойству, а также нечувствительности индикатора к щелочам можно оттитровать всю серную кислоту сульфата, как свободную, так как сам хинин на индикатор не влияет.Переход окраски ясно заметен даже при непрозрачных растворах. При надлежащем содержании воды в сернокислом хинине переход в красный цвет не должен наступить до прибавления 11,2 мл 0,2 н. едкого кали. 1 г сернокислого хинина при сжигании не должен оставлять более 0,001 г остатка. Насыщенный на холоду раствор сернокислого хинина не должен флуоресцировать и должен быть нейтральным или слабокислым на лакмус (реакция на бисульфат хинина). Насыщенный на холоду раствор сернокислого хинина не должен изменяться от раствора азотнокислого серебра (хлористоводородный хинин) и не должен окрашиваться в фиолетовый цвет от раствора хлорного железа (салициловая кислота). В концентрированной серной кислоте сернокислый хинин может растворяться лишь со слабожелтой окраской, а в азотной кислоте (плотн. 1,3) — без всякого окрашивания. При растворении 1 г сернокислого хинина в 7 мл смеси из 2 объемов хлороформа и одного объема абсолютного спирта при 40—50° должен получаться прозрачный раствор, который даже при охлаждении не становится мутным (сахар, органические вещества, посторонние алкалоиды). [c.488]

Исследования показали, что соли щелочноземельных и тяжелых металлов значительно повышают кислотный характер оксикислот . Эти катионы образуют комплексы с анионами оксикислот, что можно использовать для титрования оксикислот с метилоранжевым или метилжелтым в качестве индикаторов. По нашим опытам наилучшие результаты получаются при добавлении хлорида кальция в количестве 4—5 г кристаллической соли на каждые 25 мл 0,1 н. раствора кислоты. Конец титрования нерезкий и точность невелика. При титровании до водного цвета индикатора можно определить винную, лимонную, яблочную и молочную кислоты с точностью до 0,5%. Следует пользоваться раствором- свидетелем , приготовляемым растворением индикатора в воде. Салициловая кислота титруется резко в присутствии большого количества соли кальция. В этом случае метилкрасный лучше показывает конец титрования, чем метилжелтый. [c.157]

В этой главе рассматриваются некоторые другие соединения, которые применяются в качестве индикаторов в комплексометрии. Название главы не особенно точно, так как под специфическими индикаторами здесь понимают не только вещества, характеризующиеся цветной реакцией с каким-нибудь одним катионом (как, например, салициловая кислота, роданид калия), но и вещества, которые могут иметь очень широкое применение в комплексометрии. Например, вариаминовый синий В, реагирующий в качестве окислительно-восстановительного индикатора только с трехвалентным железом с образованием окрашенной окисленной формы, может быть также использован в ряде косвенных определений и других катионов (обратное титрование хлоридом трехва-лентного железа). То же относится и к двум другим окислительновосстановительным индикаторам бензидину и 3,3 -диметил-нафтидину. Наконец, в эту главу включены и такие индикаторы, которые при некоторых определениях сильно конкурируют с основными индикаторами , но из-за короткого времени своего существования не получили значительного распространения. В следующих параграфах прежде всего рассмотрены окислительновосстановительные индикаторы, а затем остальные вещества, также образующие окрашенные комплексы, что позволяет их применять в качестве индикаторов. [c.347]

В целом можно сказать, что известные до настоящего времени методы титрования железа с использованием комплексокетри-ческих индикаторов недостаточно удовлетворительны. Согласно опытам Пршибила, вполне пригодна в качестве индикатора салициловая кислота, которая соответствует обычным предъявляемым требованиям точности. Салициловая кислота имеет также то преимущество, что не образует, подобно тирону, комплексов с другими катионами, и поэтому после титрования железа в том же растворе при pH 10 можно определить и некоторые другие катионы (см. стр. 412). [c.356]

При визуальном методе титрования трехвалентиого же.леза обычно в качестве индикатора применяется салициловая кислота. Ион трехвалентного железа образует с салициловой кислотой интенсивно окрашенный в фиолетовый цвет комплекс, характеризующийся максимумом светопоглощения при длине волны 525 мц. Титрование проводят, согласно Суитсеру и Бриккеру [25], в кислых растворах, забуференных ацетатом с таким расчетом, чтобы pH анализируемого раствора перед титрованием было в пределах 1,7—2,3. Определение этим методом очень точное, и, как можно было ожидать, ему не мешает присутствие многих катионов. Метод был применен авторами для определеиия железа в нержавеющей стали, содержащей хром, молибден, марганец, никель и некоторые другие элементы в виде следов. Авторы пользовались для измерений спектрофотометром Бекмана (модель В) и специальн1 сконструированными сосудами для титрования. [c.400]

Примечание. Этим способом получают удовлетворительные результаты лишь тогда, когда стекло не содержит больших количеств марганца (более 0,1%) и титана (более 0,2%). При анализе бутылочного стекла часть анализируемого раствора, соответствующую 0,1 г исходной навески, разбавляют до 100 мл и нейтрализуют аммиаком до появления устойчивой мути. Прибавляют 1 г уротропина, нагревают до кипения, отфильтровывают выпавший осадок гидроокисей и промывают его горячим 1 %-ным раствором уротропина. Фильтр с осадком вносят в стакан, где проводилось осаждение, кипятят с Б мл соляной кислоты (1 1) до растворения осадка гидроокисей, вносят 1 г хлорида калия и выпаривают на водяной бане почти досуха. К остатку прибавляют 50 мл воды и из микробюретки при перемешивании приливают раствор комплексона в небольшом избытке (при содержании 12% ЕгОд и навеске стекла в 1 г достаточно 6 мл 0,05 м раствора комплексона). Затем к раствору добавляют пирокатехиновый фиолетовый, нейтрализуют до появления чисто-желтой окраски, кипятят, отфильтровывают осадок через бумажный фильтр и тщательно промывают его горячей водой. К фильтрату добавляют уротропин, и определяют суммарное содержание железа и алюминия обратным титрованием избытка комплексона раствором сульфата меди. Содержание железа определяют в другой порции раствора титрованием раствором комплексона при pH 2—3 в присутствии салициловой кислоты в качестве индикатора. [c.456]

Хотя и было предложено несколько способов комплексометрического определения алюминия, практически ими до сих пор не пользовались. Определение алюминия в щелочном растворе (обратное титрование комплексоном) требует тщательного выполнения условий работы. Присутствие некоторых других элементов (Мп, Са, Mg), для которых до сих пор не имеется хороших селективных маскирующих реактивов, мешает определению. Даже цианид калия, пригодный для маскирования многих тяжелых металлов, здесь не всегда может быть использован. Более надежным является комплексометрическое определение алюминия в кислом растворе, в котором большинство определений приходится проводить косвенным путем. Некоторые из применяемых способов, например обратное титрование нитратом тория, являются дорогостоящими для массовых определений, другие — не дают удовлетворительных результатов вследствие неотчетливого перехода окраски индикатора. Весьма точно можно определять алюминий обратным титрованием избытка комплексона хлоридом трехвалентного железа потенциометрическим методом, согласно Пршибилу и сотрудникам (стр. 387). Этот потенциометрический метод был всесторонне исследован Милнером и В /дхедсм [71] и заменен ими визуальным титрованием (с салициловой кислотой в качестве индикатора). Преимущество определения алюминия в кислом растворе основано главным образом на том, что определению не мешают приблизительно равные концентрации катионов щелочноземельных металлов. Поэтому все применяемые в практике анализа методы основаны на определении алюминия в кислом растворе после выделения его способом, зависящим от характера анализируемого материала. Ниже приводится несколько таких м етодов, разработанных различными авторами и значительно отличающихся один от другого. [c.487]

Некоторые примеры комплексометрического определения железа описывались в различных разделах этой монографии (см., например, анализ доломитов, кальцитов и т. п.). Обычно железо титруют непосредственно комплексоном в присутствии салициловой кислоты или роданида. Роданидом в качестве индикатора пользовались Шкирцева и Якимец [74] при определении железа в природных водах. 100 мл воды подкисляют добавлением А мл I н. раствора серной кислоты и титруют комплексоном при 50°. Салициловую кислоту применяли Усатенко и. Михайлова [75] при определении железа в рудах, пссле растворения последних в соляной кислоте или же сплавления с содой. [c.491]

Таким же способом определяют железо в некоторых галеновых препаратах, т. е. в пилюлях, тинктурах и сиропах. Пилюли, содержащие карбонат железа (II) pilulae ferri arboni i), растворяют при нагревании в соляной кислоте, доводят pH раствора до 3—4 добавлением ацетата натрия, окисляют железо (II) несколькими каплями 3%-ного раствора перекиси водорода и приблизительно через 10 мин. титруют, как описано выше, по салициловой кислоте в качестве индикатора. [c.511]

Кельнер и Зекерес [16] определяли бромат наряду с другими окислителями, добавляя избыток железа (II) и оттитровывая образующееся железо(III) ЭДТА, используя салициловую кислоту в качестве индикатора. Метод применим для определения 10— 270 мг бромата. Ни один метод с применением ЭДТА неселективен. [c.259]

Один из вариантов комплексометрического определения пероксодисульфата основан на окислении им избытка железа (И) и титровании образующегося железа (III) стандартным раствором ЭДТА с салициловой кислотой в качестве индикатора [18]. Метод применен для определения 10—270 мг пероксодисульфата. [c.500]

Ход определения в присутствии железа (HI). Анализируемый раствор разбавляют до объема 50—100 мл и нейтрализуют его разбавленным раствором аммиака до pH 2,0—2,5, пользуясь универсальной индикаторной бумагой. Затем прибавляют 5 капель 2%-ного раствора салициловой кислоты и при непрерывном перемешивании добавляют 1 %-ный раствор аскорбиновой кислоты для восстановления железа (ТИ). (Салициловая кислота служит индикатором.) На восстановление 4 мг железа (III) требуется приблизительно 1 мл 1%-ного раствора аскорбиновой кислоты. В конце восстановления красное окрашивание исчезает. После этого добавляют еще 1—2 мл раствора аскорбиновой кислоты и титруют раствором ЭДТА в присутствии пирокатехи-нового фиолетового, как описано выше. [c.735]