Индикаторы в среде уксусной кислоты

Методы количественного определения препаратов фенотиазинового ряда разнообразны и базируются на свойствах соединений. Фармакопейным методом является метод кислотно-основного титрования в неводных средах. Препарат растворяют в ледяной уксусной кислоте ли ацетоне, добавляют ацетат окисной ртути и титруют хлорной кислотой по индикатору кристаллический фиолетовый или метиловый оранжевый. [c.322]

Для определения количественного содержания атропина сульфат ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах. В качестве неводного растворителя служит ледяная уксусная кислота. Навеска препарата титруется хлорной кислотой по индикатору кристаллический фиолетовый до зеленого окрашивания раствора. [c.339]

Сущность работы. Определение основано на титровании слабого основания стандартным раствором хлорной кислоты в среде безводной уксусной кислоты в присутствии индикатора - кристаллического фиолетового. [c.83]

Для количественного определения препарата ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах Амидопирин, как слабое основание, титруется хлорной кислотой в присутствии протогенного растворителя —ледяной уксусной кислоты, оо индикатору тропеолин 00 в метиловом спирте до получения ярко-фиолетового окрашивания (Н — остаток молекулы амидопирина). [c.307]

Количественное определение производят аргентометрически в присутствии индикатора бромфенолового синего до зеленовато-синего окрашивания мл 0, и. раствора нитрата серебра соответствует 0,03843 г безводного скополамина гидробромида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 98,5%, или титрованием 0,1 н. раствором хлорной кислоты в среде ледяной уксусной кислоты в присутствии индикато а к исталличе- [c.431]

Количественно препарат определяется методом неводного титрования в среде ледяной уксусной кислоты, титрант — хлорная кислота, индикатор — кристаллический фиолетовый. [c.316]

При титровании уксусной кислоты едким натром в точке эквивалентности образуется уксуснокислый натрий. Эта соль вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию (pH 9). Если в качестве индикатора взять лакмус, который изменяет окраску уже при очень небольшом отклонении от строго нейтральной среды (pH 7), очевидно, титрование будет неточным. Для названного титрования берут другой индикатор, а именно фенолфталеин. Фенолфталеин бесцветен в кислой и в нейтральной среде, он окрашивается в красный цвет только в слабощелочной среде (pH 9), т. е. соответствует точке эквивалентности при данном титровании. Подобные же зависимости имеют место в других методах объемного анализа. [c.274]

Количественное содержание нитроксолина в препарате определяется методом кислотно-основного титрования в неводных средах. Препарат растворяют в муравьиной кислоте и титруют 0,1 н раствором хлорной кислоты до желтого окрашивания при индикаторе малахитовый зеленый (0,5% раствор в ледяной уксусной кислоте). В конце титрования прибавляют 5 капель индикатора Расчет ведут на сухое вещество. Для количественного определения нитроксолина в препарате можно применить нитритометрический метод после восстановления китрогруппы в аминогруппу. [c.320]

В зарубежных руководствах по анализу реактивов только в сборнике американских стандартов [9] приводится качественное испытание уксусной кислоты на отсутствие ангидрида с селенистой кислотой, которое при экспериментальной проверке не дало удовлетворительных результатов из-за малой ч увствительности реакции. Гидролитический метод с применением реактива Фишера для определения малых количеств ангидрида также имеет недостаточную чувствительность, и поэтому был нами отклонен. Морфолиновый метод в среде метанола [6], по данным авторов, при низком содержании ангидрида дает значительную ошибку определения. Наиболее интересным для нас оказался анилиновый метод [5], примененный авторами для определения от 1 до 97% уксусного ангидрида в смеси с уксусной кислотой. Реакцию с анилином проводят при комнатной температуре, исключительно в среде уксусной кислоты. Избыток анилина определяют титрованием раствором хлорной кислоты потенциометрически или визуально с кристаллическим фиолетовым в качестве индикатора. Для получения минимальной ошибки испытуемый раствор выдерживают с анилином в течение 40 минут. [c.216]

Хлорная кислота при неводном титровании. Многие слабоосновные или слабокпслотные органические соединения нельзя титровать в водной среде из-за того, что они не дают достаточно четких конечных точек в воде (в водно-спиртовой смеси) илн плохо растворяются. Указанные трудности можно преодолеть при проведении титрования в безводной среде. В связи с этим особую роль приобретает титрование раствором хлорной кислоты. Большей частью титрование веду г в ледяной уксусной кислоте, но можно, применять и другие неводные среды. Для определения конечной точки пользуются индикаторами, методами потенциометрии и высокочастотной кондуктометрии. [c.125]

НИИ основания. В этом состоит основное различие между водной средой и средой уксусной кислоты (так, например, в воде количество ионных нар /Н+ОН ничтожно мало и, следовательно, не определяет цвета кислого окрашивания индикатора. В уксусной кислоте преобладают ионные пары /Н+СНдСОО". В уксусной кислоте может быть применен индикатор очень слабой основности с величиной kIi = 0,01 или ниже. В этом случае в чистой уксусной кислоте концентрация кислотной формы индикатора /Н+СНдСОО" ничтожна и ей можно пренебречь). [c.185]

Основания с р/ 1а(Н20) больше 3,0 (константа диссоциации больше 1-10 ) обычно можно удовлетворительно титровать хлорной кислотой в среде уксусной кислоты с кристаллвиолетом в качестве индикатора. При анализе индикаторным методом более слабых оснований были получены плохо определяемые конечные точки. При использовании потенциометрического титрования этот метод может быть распространен на основания с р 1а(Н20) больше 2,0. Стандартные стеклянные каломельные электроды вполне удовлетворительны для титрования, хотя лучший результат может быть получен при замене водного раствора электролита каломельного электрода насыш,енным раствором хлористого калия в метаноле [1]. [c.36]

Из полученного уравнения видно, что окраска индикатора определяется соотношением концентраций соли и основания и, следовательно, не зависит от разбавления в данный момент титрования (без учета сольволиза). Если мы вспомним, что в водных растворах, по уравнению (4-56), концентрация водородных ионов изменяется в обратной зависимости от величины квадратного корня из концентрации, то совершенно очевидно, что изменение окраски индикатора в среде уксусной кислоты иным образом зависит от концентрации водородных ионов, чем в водной среде. [c.99]

Индикатор получают бромированием фенолового красного бромом в среде ледяной уксусной, кислоты [I]. [c.54]

Возможно также визуальное определение с использованием в качестве индикаторов для титрования в среде уксусной кислоты метилового фиолетового, а для определения ацетата ртути — тимолового синего. [c.268]

Пробирки 1 VI 2 помещают в водяную баню при 37° С. Постепенно в пробирке с сывороткой окраска индикатора становится зеленой, а затем желто-зеленой, что указывает на закисление среды уксусной кислотой, освободившейся при гидролизе ацетилхолина. Содержимое второй пробирки, где сыворотки нет, остается синим. [c.139]

К 2—3 мл 2 М раствора уксусной кислоты прибавьте 1—2 капли метилоранжево го индикатора. Отметьте окраску раствора и сделайте вывод, выше какого значения не может быть pH этого раствора. Внесите в ту же пробирку несколько кристалликов ацетата аммония до изменения цвета раствора. Как изменилась среда раствора Предложите объяснение, при- [c.166]

Индикаторы в среде уксусной кислоты. [c.497]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Для этого 1—2 капли раствора поместите в пробирку и в присутствии индикаторов (фенолфталеина или универсального индикатора) установите характер среды раствора, Если она не соответствует требуемым условиям, доведите раствор до нейтрального состояния. Затем к исследуемому раствору прибавьте 1 каплю уксусной кислоты и 5 капель раствора Nag[ o(N02)el- В присутствии Кононов выпадает желтый кристаллический осадок K.,Na[ o(NO,)el (см, 15, стр. 105). [c.120]

Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

Метод основан на присоединении додецилмеркаптана в щелочной среде к полиэфиру по двойным связям и обратным титровании 0,1 н. раствором Ь неприсоединившегося меркаптана после подкисления уксусной кислотой. Конец титрования автоматически фиксируется при помощи электронного индикатора. [c.254]

Для титрования в неводных средах (см. стр. 49) в качестве растворителя пригодна уксусная кислота. Вследствие своего амфипротного характера (константа аутопрсто-лиза р/С 14,4 DK = 6,13) она особенно пригодна для титрования таких слабых оснований, при титровании которых в воде не получаются удовлетворительные кривые титрования. В безводной уксусной кислоте возможна визуальная индикация конечной точки титрования с окрашенными индикаторами, однако выбор их может быть осуществлен только эмпирически. [c.79]

Летом тоже можно заняться химией Попробуем выяснить, какие из цветов, ягод и овощей могут обеспечить нас самыми лучшими индика торами Для этого надо собрать по 2—3 разных цветка — роз, георгинов, астр, васильков, герани, лилий, ирисов и др, по 1—2 ягоды малины, клубники, черешни, вишни, смородины, бузины, калины, жимолости, а также несколько доступных для опытов и ярко окрашенных овощей Чтобы сделать вывод, какой из природных индикаторов самый полезный для химиков, надо их испытать действием кислот и щелочей Для этого погрузите цветочные лепестки, ломтики овощей и предвари тельно измельченные ягоды в пробирки с разбавленной уксусной кислотой и с разбавленным нашатырным спиртом Если нет уксусной кисло ты, можно взять лимонную или щавелевую, вместо нашатырного спир та можно использовать раствор кальцинированной или питьевой соды Запишите на листе бумаги или в специальной химической тетра ди для наблюдений, как меняется цвет наших растительных объектов в щелочной и в кислотной средах Примерно через 30—40 минут следует еще раз сравнить окраски каждого индикатора Те из них, чей цвет вы держал испытание временем, и будут самыми лучшими [c.401]

Ниже рассмотрены равновесия, возникающие при титровании основания В хлорной кислотой. Титрование кислот в среде уксусной кислоты в качестве растворителя не получило большого распространения. Кислотность растворов может быть определена с помощью индикатора или по изменению потенциала электрода, реагирующего на свободные сольватированные протоны. При измерении рн в воде оба эти метода дают одинаковые результаты. В среде уксусной кислоты результаты измерения потенциала зависят от степени образования свободных сольватированных протонов, тогда как индикаторы реагируют на образование протонов независимо от наличия ионных пар. Константа образования ионнцх пар может быть большой константа диссоциации на свободные ионы никогда большой не бывает. В этом разделе обсуждаются [c.86]

Сущность работы. В среде ледяной уксусной кислоты карбоксильные фуппы аминокислот блокируются. В результате становится возможным титрование аминокислот растворами сильных минеральных кислот за счет протонирования аминофуппы. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора фопеолина 00, изменяющего цвет раствора с желтого на фиолетовый. Изменение окраски регистрируют фотомефическим методом по оптической плотности раствора при 620 нм. Кривая тифования имеет вид, показанный на рис. 15.20. [c.180]

Образовавшиеся при этом вещества обладают слишком нт13кой кислотностью, чтобы вступать в реакцию с индикатором в среде уксусной кислоты. [c.132]

Визуальное пли потенциометрическое определение индивидуальных алкил-хлорсиланов в ацетонитриле органическими основаниями, например 0,05 н. растворол антипирина в а](етонитриле или раствором амидопирина в бензоле, см. работу [482]. В качестве индикаторов можно использовать кристаллический фиолетовый, диметиламиноазобензол, бромкрезоловый нур-пурный, бромфеноловый синий и метиловый оранжевьи . Лмперометрическое титрование в смеси метиловый спирт — бензол и в среде уксусной кислоты описано в работе [476]. [c.385]

Титрование органических оснований проводили 0,1 н раствором НСЮ4, приготовленным в среде безводной уксусной кислоты. Титр раствора устанавливали по бифталату калия или ацетату натрия в среде уксусной кислоты визуальным (с индикатором кристаллическим фиолетовым) и ио- [c.328]

Выполнение реакции. 1—2 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 1—2 капли уксусной кислоты. Реакцию среды проверяют при помощп индикатора метилового красного. Прибавляют несколько капель раствора (NH )2 20 и нагревают. Прн наличии Са""-ионов выпадает белый кристаллический осадок СаСзО . [c.42]

Поместите в пробирку 2—3 капли анализируемого раствора и при помощи индикатора установите характер среды. Если раствор щелочной, нейтрализуйте его уксусной кислотой, если раствор кислый, то добавьте ацетата калия. Нейтрализацию проводите в присутствии фенолфталеина или универсального индикатора. Затем прибавьте к исследуемому раствору 2—3 капли раствора KH2Sb04-В случае присутствия Ма -ионов выделится белый кристаллический осадок (см. 14, стр. 101). [c.121]

Вилкинс [1268] определял алюминий с оксиэтилендиаминтетра-уксусной кислотой в присутствии марганца (образует с последней в кислой среде очень слабый комплекс) обратным титрованием раствором меди при pH 5 с флуоресцентными индикаторами (метилкальцеин йли метилкальцеин синий). [c.81]

Титрование слабых оснований. Амидопирин. В данном случае в качестве растворителя применяется безводная уксусная кислота Титрантом служит хлорная кислота НСЮ4, индикаторами— кристаллический фиолетовый, метилоранж или тро-пеолин-00 В среде протогенного растворителя (СНзСООН) усиливаются основные свойства амидопирина, и он количественно титруется хлорной кислотой (К — остаток молекулы амидопирина). [c.35]

Раствор 17 мл (0,24 моля) хлористого ацетила в равном объеме эфира прибавляют по каплям в течение 10 мин. при встряхивании к охлажденной льдом суспензии монозамещенного фосфата серебра в сухом эфире (примечание 1). Комки хлористого серебра разбивают интенсивным встряхиванием при комнатной температуре в течение 10 мин. Добавляя 120—140 мл охлажденного 2 и. раствора карбоната натрия (порциями), устанавливают pH среды 3,0—3,5 (примечание 2). Для удаления хлористого серебра эфирный и водный слои фильтруют через целит, после чего удаляют уксусную кислоту (примечание 3) путем двукратной экстракции (по 2 мин.) на холоду (примечание 4) трехкратным объемом эфира. Холодный водный раствор медленно нейтрализуют, используя в качестве индикатора феноловый красный (20—22 мл 33%-НОГО раствора едкого натра), при постоянном встряхивании, чтобы избежать местного повышения щелочности (примечание 5). Для полной кристаллизации фосфата натрия раствор вымораживают при температуре —35° (примечание [c.542]

При определении 0,5—2 мг Аи в качестве индикатора используют также 3-метилбензидин (изменение окраски в конечной точке из зеленой в бледно-фиолетовую) и 3,3 -диэтилбензидин (окраска изменяется из желто-зеленой в бледно-фиолетовую). От-мечаетс [779] большая резкость изменения окраски по сравнению с о-дианизидином. Используют 1%-ные растворы индикаторов в ледяной уксусной кислоте, титруют в нейтральной или слабокислой среде в присутствии 1 капли раствора индикаторов. [c.127]

Амины представляют собой основания и образуют с кислотами координационно-ковалентные соединения. Комплексы с сильными кислотами и кислотами средней силы весьма устойчивы. Большинство аминов, содержащих шесть и менее атомов углерода в молекуле, может быть оттитровано в воде сильными кислотами при условии, что используется нужный индикатор или что титрование производится потенциометрически последний способ дает более точные результаты. Амины в уксусной кислоте ведут себя как сильные основания и могут быть оттитрованы в этой среде с точностью + 0,05% [1229, 1550]. [c.425]

В выравнивающих средах, подобных ледяной уксусной кислоте, для большинства случаев может быть использован единый индикатор, как уже указывалось ранее, так как силы и, таким образом, потенциалы нейтрализации большинства оснований одинаковы. При титровании в ледяной уксусной кислоте обычно предпочитают использовать в качестве индикатора кристаллвиолет, хотя иногда применяют а-зурин 20, так как он меньше, чем кристалл- [c.34]

Некоторые органические основания могут быть более эффективно оттитрованы в других средах. В этом отношении были исследованы смеси нитрометана с уксусной кислотой и уксусным ангидридом. В сочетании с уксусным ангидридом индикатор кристаллвиолет не может быть использован, и в этом случае следует выбрать другой индикатор или применить нотенциометрически метод. Уксусный ангидрид активен в отношении устранения помех от воды, в то время как нитрометан увеличивает основность некоторых типов аминов. Как обсуждалось ранее, гетероциклические амины в сравнении с обычными аминами оказываются более сильными в нитрометане, чем в воде или уксусной кислоте. Поэтому некоторые [c.37]

Образование кислот при посеве на средах, содержащих углеводы, устанавливают при помощи индикатора (бромтимолблау) й количественно по титрованию их 0,1 я. щелочью. При наличии мела кислоты связываются в виде кальциевых солей, которые можно обнаружить добавлением к 5 мл среды 1 мл концентрированного раствора щевелевокислого аммония. В присутствии кислот выпада ег белый осадок, нерастворимый в воде при подкйслений уксусной кислотой. Образование спирта устанавливают при отгоне части субстрата с, последующей пробой на соирт (реакция на появление йодоформа). [c.84]