Хлористый водород коэффициенты

Последний тип изотермы сорбции реализуется, например, при сорбции эпоксидными композитами аммиака и хлористого водорода. Коэффициент растворимости для высушенных газов имеет постоянное значение независимо от давления паров [104]. [c.114]

Критические явления в автокаталитической деструкции поливинилхлорида были обнаружены в работах [24, 25], в которых разработана полная теория этих явлений, измерены критические концентрации акцепторов и критические размеры образца в различных условиях деструкции из критических условий определены константы скоростей автокатализа и акцептирования хлористого водорода, коэффициенты диффузии H I в полимере и те i-пературные зависимости этих параметров. [c.238]

С верха колонны I, работающей с высоким коэффициентом орощения, отгоняется смесь хлористого водорода и пентана, которая возвращается в резервуар циркулирующего пентана. Остаток из колонны / (10), содержащий около 75% пентана и 25% хлористых амилов, насосом подается в колонну II (И). Из колонны II головной погон, содержащий большое количество пентана, а также некоторое количество хлористых амилов, возвращается в колонну / остаток из колонны II, отличающийся высоким содержанием хлористых амилов и низким содержанием пентана, направляется в колонну III 12). [c.181]

Рис. У-9. Коэффициенты ускорения для абсорбции хлористого водорода водным раствором гидроокиси натрия.

При абсорбции хорошо растворимых газов, в частностя при поглощении хлористого водорода водой, основное сопротивление массопередаче сосредоточено не в жидкой, а в газовой фазе. Поэтому величина коэффициента массопередачи близка к значению коэффициента массоотдачи в газовой фазе и мало зависит от величины коэффициента массоотдачи в жидкой фазе, определению которого посвящен данный пример. (Прим. ред.) [c.290]

Макромолекулы пептона содержат 45,5% хлора. Однако хлор-метильные группы полимера связаны с теми углеродными атомами основной цепи, при которых не имеется атомов водорода. При нагревании полимера это исключает возможность отщепления хлористого водорода, обычно ускоряющего дальнейшую термическую деструкцию таких полимеров, как поливинилхлорид, поливинилиденхлорид, и кроме того, придает пептону высокую термическую устойчивость. Расплав пентона имеет сравнительно низкую вязкость, что облегчает его переработку в изделия методом литья под давлением. Коэффициент термического расширения пентона значительно ниже, чем для полиэтилена, и примерно аналогичен коэффициенту расширения полистирола и полиами- [c.406]

Задание. Установить средний иоиный коэффициент активности хлористого водорода в водном растворе по э. д. с. гальванического элемента, составленного из водородного и хлор-серебряного электродов с общим раствором НС1 [c.152]

Вычислить по i,r.8—средний ионный коэффициент активности хлористого водорода в водном растворе y ,i—У л по уравнению [c.153]

Сравнить установленные средние ионные коэффициенты активности хлористого водорода в водном растворе со справочными значениями y+ "p. Вычислить Ау =у —Построить Y = f( ) г. [c.153]

Сравним активности хлористого водорода, растворенного в воде и растворенного в спирте. Обычно стандартным принимают состояние вещества в растворе при с О в воде и соответственно при с О в спирте. Допустим, что мы имеем два раствора, в которых коэффициенты активности, отнесенные к своим стандартам, одинаковы. Одинаково ли состояние вещества в этих двух растворах Нет, так как коэффициенты активности отнесены к разным стандартам в одном случае к бесконечно разбавленному раствору в воде, а в другом — к бесконечно разбавленному раствору в спирте. [c.26]

Для того чтобы сравнить состояние хлористого водорода, находящегося в воде и в спирте, необходимо выбрать какой-то единый стандарт для обоих растворов. В качестве такого единого стандарта можно выбрать состояние данного вещества в парах при низком давлении (в вакууме) и сравнивать активности любых растворов хлористого водорода с той активностью хлористого водорода, которую он имеет в парообразном состоянии. Однако это трудно осуществить экспериментально. Поэтому в качестве единого стандарта обычно выбирают водный раствор и сравнивают состояние данного вещества в других растворителях с его состоянием в бесконечно разбавленном водном растворе. Считают, что коэффициент активности данного вещества [c.26]

Рассмотрим коэффициенты активности одного электролита в присутствии другого электролита. Обратимся к данным о коэффициентах активности хлористого водорода в присутствии различных солей (табл. 1). [c.56]

Рис. и. Зависимость средних коэффициентов активности хлористого водорода и бромистого водорода от Vт при 25 °С в растворах щелочных галогенидов [c.57]

Заменив активность хлористого водорода произведением единого нулевого коэффициента активности хлористого водорода 7о на активность а, отмеченную звездочкой, т. е. на активность, отнесенную к бесконечно разбавленному раствору в данном растворителе, получим [c.64]

У многих веществ коэффициенты активности возрастают до очень больших значений. У хлористого кальция, например, коэффициент активности в растворе, близком к насыщению, равен 43 у хлористого лития — 62,4 у хлорной кислоты — 500,0 у хлористого водорода — 42,0 (см. Приложение 2). [c.204]

Стандартизация pH в неводных растворах может быть выполнена так же, как и в водных растворах, т. е. путем изготовления стандартных растворов в том же растворителе, что и исследуемый раствор. Однако в этом случае возникает ряд затруднений. Например, коэффициенты активности сильных кислот значительно больше отличаются от единицы, чем в водных растворах сильные в воде кислоты становятся в неводных растворах слабыми хуже растворимы соли значительно меньше имеется данных о коэффициентах активности. В настояш ее время единственным веш еством, с помощью которого может быть произведена стандартизация pH в неводных растворах, является хлористый водород, так как для него имеются данные о коэффициентах активности в большинстве широко используемых растворителей и в их смесях с водой. В качестве электрода сравнения при измерениях в неводных растворах может быть использован хлорсеребряный электрод в растворе НС1, который вполне пригоден для измерений в ряде чистых неводных растворителей и их смесях с водой. [c.409]

Коэффициенты активности хлористого водорода в различных растворителях при 23°С [c.472]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

Определить долю молекул, находящихся на каждом вращательном квантовом уровне, если коэффициент поглощения хлористого водорода при всех переходах одинаков. [c.28]

Полученные результаты сведены в табл. 32, где даны оптимальные значения реакционных объемов каждой системы в отдельности и соответствующие оптимальные значения объемных скоростей при различных значениях коэффициента избытка хлористого водорода К. [c.274]

Таблица 32. Оптимальные значения объемных скоростей и объемов реакторов технологических систем для различных значений коэффициентов избытка хлористого водорода

Из табл. 32 видно, что объемная скорость каждой системы возрастает с увеличением коэффициента избытка хлористого водорода до определенного предела, а затем начинает понижаться, несмотря на продолжающийся рост величины коэффициента избытка оптимальное содержание избытка хлористого водорода в смеси ддя одноступенчатой системы равно 2,1, при котором оптимальное значение объемной скорости (г =1 = 100,63 л/л кат-час) выше объемной скорости для случая. Д = 1 на 50,6%. Следовательно, для повышения степени интенсификации процесса выгодно осуществлять его при большом избытке одного из компонентов сырья, что достигается за счет изменения состава рециркулята. [c.275]

Рис. 41. Кривые зависимости объемной скорости V от коэффициента избытка хлористого водорода Л для различных технологических систем. (IV — число ступеней в системе)

Для того чтобы убедиться, что температура 130° С действительно является оптимальной из всех рассматриваемых температур, сравним оптимальные показатели систем при других температурах. Полученные расчеты приведены в табл. 34. Для температур 90, 100, 110, 120° С найдены оптимальные значения объемных скоростей и объемов реакторов одно- и двухступенчатых систем для различных значений коэффициента избытка хлористого водорода. В таблице выделены все величины оптимальных значений. Согласно критерию оптимальности (IX.2.1) и (IX.2.2), мы пришли к следующим выводам. [c.279]

Рис. 42. Кривые зависимости объемной скорости v от коэффициента избытка хлористого водорода R для температур 100, 110, 120 и 130° С (/V -число ступеней в системе)

Такил образом, исходя из полученных результатов, можно сделать следующий вывод для процесса гидрохлорирования пропилена оптимальной будет двухступенчатая система с коэффициентом избытка хлористого водорода / = 1,8 и температурой 130° С. При этом для первой ступени = 0,135 л, = 0,43 для второй Уа = 0,134 л, Рч = 0,37, т. е. объемы обеих ступеней неодинаковы. Объемная скорость = П9,7 л/л кат-час, а общий объем реакторов системы Vn=. = 0,269 л. [c.281]

Для нахождения минимального реакционного объема при различных значениях коэффициента избытка хлористого водорода была составлена программа, блок-схема которой, представлена ниже. [c.292]

Рис. 48. Кривая зависимости реакционного объема V от коэффициента избытка хлористого водорода Н

На рис. 48 изображена кривая, характеризующая зависимость величины реакционного объема Уп=2 = / а) от коэффициента избытка хлористого водорода Е. Общая глубина превращения Р = 0,8. Кривая показывает, что с увеличением избытка хлористого водорода величины оптимальных реакционных объемов системы монотонно убывают. [c.293]

При значениях коэффициента избытка хлористого водорода выше 5,5 двухступенчатая система с рециклом преобразуется в [c.293]

Ионы Na" и 1 в реакции не участвуют. Распределение различных ионов в пленке показано на рис. V-8. Для каждого иона можно записать уравнение типа уравнения (1,31), выражающее скорость переноса этого иона как функцию от подвижностей и локальных концентраций и концентрационных градиентов всех присутствующих ионов. Для упрощения принято, что градиенты концентрации неизменны (например, для иона он равен р/б во всех точках), а значения концентрации каждого иона в уравнении (1,31) взяты усредненными в пленке, например р/2 — для Н +. Таким образом, можно записать четыре уравнения типа (1,31) для скоростей переноса всех четырех участвующих ионов, выраженных через концентрации т, п, р, q, S, толщины пленок б и б и подвижности ионов. Учитывая, что Ru+ = R - = —Roh- = (скорость абсорбции НС1) и i Na+ = о, можно избавиться от неизвестных т, s и б и получить выражение для Rb/p через подвижности ионов и qln и qlp. Скорость физической абсорбции хлористого водорода водой с той же толщиной пленки б была бы pDh i/6 отсюда коэффициент ускорения Е, показывающий, во сколько раз реакция ускоряет абсорбцию, выражается отношением R8Ip)IDh i- [c.143]

Пример VIII. 19. Через трубчатый абсорбер с трубками, орошаемыми изнутри водой, пропускают газообразный хлористый водород. Определить коэффициент массоотдачи в жидкой фазе, если расход орошаемой воды Q = 5440 кг/ч число трубок п = 60 внутренний диаметр трубок вн = 50 мм-, средняя температура 20° С длина трубок/г = 4 л<. [c.289]

Из данных табл. 1 следует, что коэффициенты активности хлористого водорода зависят прежде всего от общей концентрации ионов. Это интерее-ная особенность термодинамических свойств ионов. Энергия моля ионов зависит не столько от концентрации данного вида ионов, сколько от суммарной концентрации всех заряженных частиц в растворе. [c.56]

Для определения коэффициентов активности 7д ионов уксусной кислоты следует определить хлористого водорода, уксуснокислого серебра и хлористого серебра. Исходя из аддитивности уд, можАо записать [c.68]

Таким образом, выведено уравнение для единых нулевых коэффициентов активности протона, характеризующихся изменением изобарного потенциала при переносе протона из неводного раствора с активностью, равной единице, в водный раствор с той же активностью. Однако нельзя определить экспериментально отдельно коэффициент активности протонов или ионов лиония. Можно определить только средний коэффициент активности катионов и анионов. В обычных опытах нельзя осуществить отдельно перенос протонов из одного растворителя в другой. Можно перенести только хлористый водород или другую кислоту из одного растворителя в другой. Протон будет переноситься вместе с анионом, например ионом хлора. Чтобы можно было сравнить выведенное уравнение с экспериментальными данными, перейдем к средним коэффициентам активности Ig7o = 8 7оионов-Как следует из гл. I, для кислоты НА [c.199]

Техническая соляная кислота выпускается крепостью не менее 31% H I (синтетическая) или 27,5% НС (из Na l). Приблизительное процентное содержание НС в водном растворе легко найти, умножив на 2 число дробных долей его плотности. Например, при плотности 1,19 г/сж процентное содержание получается равным 19 2 = 38%. Следовательно, и обратно, зная процентное содержание НС в соляной кислоте той или иной крепости, можно приближенно оценить ее плотность. Путем приготовления 1,184и. раствора НС1 удобно создавать среду с pH = О (при 25°С). Как видно из приводимых ниже приблизительных данных, в крепких водных растворах (с моляль-ностью больше двух) коэффициент активности (/) хлористого водорода значительно превышает единицу . [c.259]

Согласно нашим расчетам, оптимальные условия проведения процесса создаются при температуре 130° С. Рассмотрим для этой температуры технологические системы с количеством ступеней от одного до десяти, когда начальное количество молей пропилена, поступающего на питание реакционной системы в единицу времени Во), равно 1 л4оль/час соотношение между количествами пропана и пропилена г равно 0,33 при коэффициентах избытка хлористого водорода R от 0,9 до 20. Для всех вариантов общая глубина гидрохлорирования в системе F равна 0,8. [c.273]

На рис. 42 показаны кривь[е зависимости объемной скорости V от коэффициента избытка хлористого водорода Я для различных оптимальных технологических систем при 100, 110, 120 и 139° С. Эти кривые являются источником информации для изучения оптимальных условий систем с экономической точки зрения в зависимости и от числа ступеней, и от коэффициента избытка хлористого водорода, и от различных температур. [c.280]

Рассчитать насадочный абсорбер (насадка—кольца размером 50 мм внавал) для поглощения НС1 водой. Количество поступающего газа 0,1512 кмоль сек (12000 м ч при О °С и 1 бар), его температура /,=70 °С, давление 1 бар. Содержание НС1 в поступающем газе уд = 0,24 (K j =0,316). Исходный газ не содержит водяных паров ( i=i i = 0). Концентрация получаемой соляной кислоты Xj = 0,161 (28 вес. %). Степень извлечения НС1 из газа 95%. Объемные коэффициенты массопередачи при поглощении хлористого водорода Кд=0,0438 кл10ль-л1 -сек 1 при испарении воды /( =0,05клголб-лг -се/с"1. Объемный коэффициент теплоотдачи от газа к жидкости а=1,3 нет-м - град -. Температура поступающей на абсорбцию воды 02 = 50 С. [c.732]

Углеграфитовые материалы обладают высокими коррозионной стойкостью, теплопроводностью и электрической проводимостью низким коэффициентом трения хорошо обрабатывают резанием склеиваются специальной замазкой Арзамит-5 (ТУ 6-05-1133—75) Химическую аппаратуру — теплообменники, колонные аппараты центробежные насосы, трубы и трубопроводную арматуру, облицо вочные плиты — изготовляют из графита, пропитанного сиитетиче ской смолой, или из графитопласта марок АТМ-1, ATM-IT (ТУ 48-20-58—75). Оборудование из углеграфитовых материалов используют в производстве гербицидов и ядохимикатов, хлористого водорода и других высокоагрессивных веществ в интервале температур от—18 до +150 °С. [c.102]

Пример 1. Коэффициент абсорбции НС1 водой составляет 505,5 при 0 С. Вьнислить процентное содержание НС1 в растворе, насыщенном хлористым водородом, при давлении его в 1 атм. [c.36]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО водорода и смс1нлн ых РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.604]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология