Теория Аррениуса Льюиса

Как теория Бренстеда, так и теория Льюиса применимы к неводным растворителям, тогда как теория Аррениуса неприменима к ним. В дальнейшем мы еще убедимся в возможностях теорий Бренстеда и Льюиса. Достоинство обобщенного определения кислот и оснований, предложенного Льюисом, заключается в том, что оно охватывает соединения, которые не включают водород п поэтому не могут быть распознаны как кислоты при помощи теории Аррениуса. Например, зная, что BF-акцептор электронов, можно предсказать, что он должен катализировать те же органические реакции, которые катализируются протонами. [c.474]

Теория Аррениуса 328 Протонная теория 330 Теория сольво-систем 332 Теория Льюиса [c.13]

Хотя Льюис ввел функцию активности в 1907 г., еще в начале 20-х годов ее использование для точного термодинамического исследования растворов электролитов находилось в зачаточном состоянии. Однако идея о полной ионизации сильных электролитов носилась в воздухе, и коэффициенты активности выражались через общую концентрацию ионных компонентов, а не через величины, которые по теории Аррениуса предполагались истинными концентрациями ионов. Считалось, что определенные таким образом коэффициенты активности в разбавленном водном растворе всегда уменьшаются с увеличением концентрации электролита. [c.277]

Теория Льюиса по своему характеру выглядит наиболее общей из всех трех теорий, так как связывает кислотно-основные свойства с определенной электронной структурой, а не относит их к известным химическим единицам, таким, как Н+ и 0Н , в теории Аррениуса или Н+ в теории Бренстеда. Так как акцепторами электронов, кроме протона, могут быть и многие другие химические реагенты, число кислот по Льюису во много раз больше числа кислот по Бренстеду. Из определения оснований по Льюису непосредственно следует, что оно включает в себя и все основания по Бренстеду. [c.28]

Разработан ряд теорий кислот и оснований. Рассмотрим свойства кислот и оснований с позиции классической теории электролитической диссоциации (С. Аррениус, 1887) и современных более общих представлений — теории Д. Бренстеда (1923) и теории Дж. Льюиса (1924). [c.201]

Бьеррум попытался скомпенсировать отклонения от ионной теории Аррениуса, наблюдаемые для растворов сильных электролитов, введением трех коэффициентов. Один из них, так называемый коэффициент активности, оказался очень ван ным [651], и Льюис [652] первым использовал его при расчетах. Однако, поскольку в аналитической химии, как правило, приходится иметь дело с разбавленными растворами, аналитики предпочитают концентрации, а не активности. [c.235]

Теория Аррениуса 316 Протонная теория 318 Теория сольво-систем 320 Теория Льюиса [c.13]

Сформулируйте определение кислоты с позиции теорий Аррениуса, Брен-стеда и Льюиса. [c.218]

Однако, несмотря на свои достоинства, теория Бренстеда, как и теория Аррениуса, не применима к веществам, проявляющим функцию кислоты, но не содержащих водорода, например галогенидам бора, алюминия, кремния, олова. Поэтому более общей является электронная теория кислот и оснований Льюиса. [c.99]

Теория Аррениуса Мб Протонная теория 318 Теория сольво-систем Э20 Теория Льюиса [c.13]

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (см. разд. V. 14). Их растворы и расплавы — наиболее сложные, а потому — и самые интересные объекты изучения методами физической химии. По тому, как совершенствовались представления о строении растворов электролитов, можно судить о ходе развития физической химии вообще. Большой вклад в развитие теории растворов электролитов сделали многие ученые физико-химики, в числе которых Гротгус, Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Менделеев, И. А. Каблуков (1857—1942), Д. П. Коновалов (1856—1929), М. С. Вревский (1871—1929), В. Нернст (1864—1941), П. Дебай (1884—1966), Хюккель, Льюис, Н. А. Измайлов (1907—1961), К. П. Мищенко (1901 —1979) и др. Детальное обсуждение развития учения о растворах заняло бы слишком много времени, поэтому ограничимся рассмотрением современных представлений о растворах электролитов, затрагивая при этом лишь наиболее значимые этапы развития. [c.204]

Составьте таблицу, в которой сравниваются определения кислоты и основания, согласно теориям Льюиса, Бренстеда - Лаури и Аррениуса. Какое из этих определений является более общим или, иначе, какое из них включает в себя другие определения Поясните свой ответ. [c.107]

До открытия электрона невозможно было понять природу химической связи. Правда, понятие о валентности существовало уже в 1852 г. и в эти же годы существовали некоторые представления о геометрических формах молекул. Вант Гофф и Лебель установили тетраэдрическую структуру атома углерода, а Вернер создал стереохимию комплексных ионов. Очевидно, для того чтобы молекула имела определенную геометрическую форму, должны существовать какие-то связывающие силы между ее частями. В структурных формулах такую химическую связь между связанными атомами изображали черточкой. Она указывала на существование связи, но, разумеется, не давала никакого описания ее природы. Незадолго до открытия электрона Аррениус предположил существование свободных ионов. На основе этого предположения были сделаны многочисленные попытки найти объяснение силам, связывающим атомы. Хотя эти попытки были неудачными, они содействовали представлению об электрическом заряде как основе образования связи. После открытия электрона стало возможно дальнейшее развитие теории связи. В течение немногих лет, основываясь на положительно и отрицательно заряженных атомах, было предлол<ено много разных объяснений образованию связи, но почти не было попыток связать заряды атома с его строением. В 1916 г. Льюис предложил свою теорию валентности. С тех пор было много сделано в области применения математики в теории валентности, но в основе представления о химической связи лежит по-прежнему теория Льюиса. Согласно Полингу , химическая связь возникает между двумя атомами в том случае, если связывающая атомы сила настолько велика, что приводит к образованию достаточно устойчивого агрегата, чтобы обеспечить его существование в виде самостоятельной частицы. Обычно различают пять типов химической связи ионная, ковалентная, металлическая, связь, обусловленная силами Ван-дер-Ваальса, и водородная, причем три первых очень прочны. Все эти связи одинаково важны, но металлическая связь здесь не будет рассмотрена о ней можно прочесть в других источниках . [c.134]

Подобные соединения являются электролитами, имеющими и кислотные и основные свойства. Теория Бренстеда наиболее полно расшифровывает понятия кислота и основание . Если в качестве растворителя взять воду, то точка зрения Бренстеда совпадает с представлениями Аррениуса, являющимися частным случаем теории Бренстеда. Но теорией Бренстеда не кончается рассмотрение проблемы кислот и оснований. Льюис, например, в понятие кислоты и основания положил электронный механизм взаимодействия между кислотами и основаниями. Согласно [c.78]

Теории КИСЛОТ и оснований Аррениуса, Бренстеда — Лаури и Льюиса. Протолитическая теория Бренстеда — Лаури [c.26]

Представление о кислотах и основаниях. 26 Теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда — Лаури и Льюиса. 26 Протолитическая теория Бренстеда — [c.489]

Для априорного расчета константы скорости реакций необходимо было найти метод определения в уравнении Аррениуса и предэкспоненциального множителя А. Лишь в 1918 г. Мак-Льюису удалось сделать первый удачный шаг в этом направлении оя на основе кинетической теории газов трактовал предэкспоненциальный множитель как число столкновений . Однако метод Мак-Льюиса оказался пригодным лишь для атомов и простых молекул. Для более сложных молекул механизм столкновения уже не может моделироваться так упрощенно. Число эффективных столкновений, при которых осуществляется ориентация сложных молекул, благоприятствующая реакции, отличается от общего числа их столкновений. Поправочный коэффициент Р получил название стерического фактора или вероятности эффективного столкновения. Такая интерпретация коэффициента Р имеется уже у Мак-Льюиса , но вероятностные факторы можно толковать как факторы энтропийные. Эта идея привела Эйринга, а также других теоретиков в 1935 г. к новой интерпретации уравнения Аррениуса, а именно как [c.152]

В пределах обозримого прошлого существовало множество гипотез и теорий о природе и сущности кислот и оснований. Наиболее важными из них были следующие теории кислородная — Лавуазье (1778), водородная — Дэви (1814) — Дюлонг (1816)—Либих (1838), дуалистическая — Берцелиус (1819). На смену им пришли теория электролитической диссоциации шведского физико-химика Аррениуса (1888), теория сольвосистем американских химиков Кэди (1896)—Франклина (1905)—Крауса (1922), теория сопряженных кислот и оснований датского химика Бренстеда (1923) и английского ученого Лоури (1923), донорно-акцепторная теория американского физико-химика Льюиса (1924). [c.131]

С. А. Аррениус (1887 г.) предложил теорию электростатической диссоциации. Г. Н. Льюис и В. Коссель (1916 г.), опираясь на теорию строения атомов, созданную И. Бором, предложили теорию химической связи. В настоящее время механизмы ионной, ковалентной, металлической и межмолекулярной химических связей рассматриваются волновой механикой. [c.12]

Крупные работы в области физической химии выполнены немецким ученым Ф. Кольраушем он установил законы независимого движения ионов. Шведский ученый С. Аррениус разработал теорию электролитической диссоциации американский ученый И. Лэнгмюр развил учение об адсорбции, а Г. Льюис создал теорию термодинамической активности, он ввел также понятия летучести, активности, коэффициента активности веществ. [c.8]

Важную роль в развитии элек рохимии сыграли также теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887), теория активностей Льюиса и электростатическая теория Дебая и Хюккеля. [c.360]

Однако теория Аррениуса вовсе игнорирует взаимодействие ионов с молекулами растворителя, являющееся основным в механизме диссоциащш точно так же не рассматриваются ион-ионные взаимодействия, поскольку ионы отождествляются с частицами идеального газа, а, следовательно, не учитывается отталкивание одноименно заряженных и притяжение разноименно заряженных частиц. Попытки учета такого рода взаимодействий привели к формированию современных термодинамических теорий электролитов. В основу их положен формальный подход, предложенный Льюисом в 1908 г, по которому использована прежняя (т. е. для идеального состояния) форма записи, например, химтеского потенциала, а изменялся лишь сам аргумент. Таким образом, для г-й частицы [c.154]

Теория Льюиса — наиболее общая из трех обсуждавшихся-здесь теорий, поскольку она рассматривает множество кислот и оснований. Для применения теории Льюиса необходимо знать структуру вещества и заселенность его электронных орбиталей. Какую из теорий можно с наибольшим успехом применить к решению данной проблемы, зависит от самой проблемы. Все трц теории подчеркивают конкурентный характер кислотно-основных реакций теория Аррениуса трактует эти реакции на основе гидроксильных ионов, стремящихся захватить водородные ноны теория Бренстеда говорит о различных основаниях, конкурирующих друг с другом за обладание протоном теория Льюиса объясняет наблюдаемые явления с помощью представлений о различных кислотах, конкурирующих за обладание неподеленными электронами различных оснований. В каждом случае состояние равновесия можно описать константой равновесия, зависящей от концентрации конкурирующих веществ в состоянии равновесия. Значения этих констант можно определить экспериментально и использовать их зате.м для расчета ожидаемых характеристик в родственных системах. На практике, как правило, действитель- [c.42]

Развитием теории Аррениуса является теория излучения , предложенная Льюисом и Перреном. Льюис исходит из предположения Траутца, что реакция происходит только тогда, когда молекулы активируются поглощением ими инфракрасных лучей. Энергия молекул тогда возрастает до некоторой критической точки, когда они становятся химически активными. Скорость реакции зависит в этом случае не от общего числа столкновений молекул, но от числа столкновений тех молекул, которые обладают достаточной активностью. Число эффективных столкновений равно произведению общего числа столкновений на вероятность того, что молекулы обладают требуемой энергией. Катализатор можно тогда рассматривать как вещество, помогающее передаче инфракрасного излучения реагирующим молекулам. Индуцированные [c.190]

Отметим, что реакция кислот с металлами, согласно теориям Аррениуса, Бренстеда и Льюиса, не представляет собой кислотноосновного взаимодействия, хотя Людер и Цуффанти относят эти [c.17]

Теория абсолютных скоростей реакции основана на том же предположении, что и теория соударений (теория Аррениуса и Мак-Льюиса), т.е. для того чтобы произошла химическая реакция, необходимо недистантное взаимодействие молекул реагирующих вешеств между собой. В отличие от теории соударений теория абсолютных скоростей постулирует следующие положения [c.52]

Понятия о кислотах и основаниях ранее рассматривались с классических позиций, возникших после теории электролитической диссоциации Аррениуса и развитых Косселем. Такие взгляды не исчерпывают, однако, сложного вопроса о свойствах кислот и оснований. Более широко этот вопрос рассматривается в общепринятых теориях Бренстеда и Льюиса, в теории сольвосистем Э. Франклина для неводных растворов. Большое значение для правильного понимания этого вопроса имеют взгляды А. Шатенштейна, М. Усановича, Н. Измайлова и др. [c.179]

Один из создателей теории соударений В. Мак Льюис [364] вычислил в 1918 г. константы скорости газовых реакций (в 1919—1920 гг. его вычисления были подтверждены К. Герцфельдом, И. Христиансеном и М. Поляни) на основании кинетической теории газов. Сущность теории соударений состоит в том, что число молекул, реагирующих в 1 см за 1 сек., принимается равным числу активных столкновений в 1 см за 1 сек. Тогда предэксноненци-альный множитель уравнения Аррениуса интерпретируется в свете этой теории как частота (число) столкновений молекул в 1 см в 1 сек. и определяется по формуле, в которую входят средние радиусы молекул и их массы. Найдя радиусы молекул из измерений вязкости газов, а величину энергии активации Е из графика температурной зависимости константы скорости, можно определить константу скорости к по формуле [c.157]

Гипотезу Аррениуса он считал не универсальной и ограниченной. В отношении теории сольвосистем Измайлов писал, что она не учитывает влияния растворителей на поведение кислот и оснований, которые проявляют свои свойства также и в апротонных растворителях. Возражая против теории Льюиса, он говорил, что новые представления о строении атомов приведут к новым воззрениям на природу связи, к новой классификации и новым представлениям о кислотах и основаниях, хотя кислоты и основания существуют вне зависимости от наших представлений о строении атомов и природы связей . Критические замечания в адрес теории Бренстеда — Лоури и Усановича были изложены выше. [c.140]

Существует довольно много соединений, которые, подобно Л1(Н20)з(0Н)з, могут 1) согласно Аррениусу, реагировать либо с ионами водорода, либо с гидроксильными ионами 2) по терминологии Бренстеда, быть донорами или акцепторами протонов 3) наконец, согласно теории Льюиса, быть донорами или акцепторами неподеленных электронных пар. Эти соединения могут вести себя или как кислоты, или как основания. Они получили название амфотерных соединений. Н50Г, НСОз, НгРОГ, НРО , СиОН+, Sn(H20)2(OH)4, Сг(Н20)з(0Н)з и многие другие соединения относятся к амфотерным. С сильными кислотами они реагируют как основания, а с сильными основаниями — как кислоты. Однако обычно термин амфотерный используется для нерастворимых в воде гидроксилсодержащих соединений типа А1(Н20)з(0Н)з, которые могут растворяться как в кислых, так и в щелочных растворах. Это амфотерные гидроокиси. Амфотерными являются гидроокиси элементов, расположенных в периодической системе главным образом вблизи диагональной линии [c.45]

Определение и описание кислот и оснований давалось многими химиками, в том числе Бойлем, Лавуазье, Дэви, Берцелиусом, Либихом и Аррениусом. В настоящее время в зависимости от цели исследования принимается одна из двух концепций кислот и оснований, которые были предложены почти одновременно. Это теории Бренстеда — Лоури [1,2] и Льюиса [3]. Согласно определению Бренстеда, кислоты — вещества, проявляющие тенденцию к потере протона, а основания — вещества, проявляющие тенденцию к приобретению протона. Так, цля кислоты НА кислотно-основная по-луреакция выражается схемой [c.39]