Аррениуса ионная теория

Представления Берцелиуса и Кекуле в дальнейшем привели к более глубоким знаниям и, наконец, к разработке подробной физической теории, объясняющей сущность химических связей. Вначале Фарадей открыл зависимость между химическими и электрическими явлениями, которая была использована Аррениусом в созданной им ионной теории. Это позволило рядом с кекулевской теорией построить электрохимическую теорию, так что создалась система, основанная на представлениях [c.23]

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

С. Аррениус, создавая теорию электролитической диссоциации, ошибочно предполагал, что в растворе сильного электролита существует такое же динамическое равновесие между молекулами и ионами, как и у слабых электролитов. Он,также ошибочно считал, что, как и слабые электролиты, сильные электролиты лишь частично диссоциированы в растворах любых концентраций и разница между сильными и слабыми электролитами заключается лишь в разной степени диссоциации. Отсюда следовал неправильный вывод о применимости закона действующих масс к сильным электролитам. [c.193]

В 80-х годах XIX в. Аррениус разработал теорию ионной диссоциации (см. гл. 9). Объясняя поведение ионов, он исходил из того, что ионы — это электрически заряженные атомы или группы атомов. В то время большинству химиков такое объяснение показалось абсурдным, но впоследствии выяснилось, что оно имеет глубокий смысл. [c.149]

Некоторые вещества, называемые электролитами, обладают способностью при растворении в соответствующих растворителях, например в воде (к которой первоначально и относилась теория Аррениуса), распадаться иа противоположно заряженные частицы—ионы. Распад электролитов на ионы при растворении был назван процессом электролитической диссоциации, отсюда и теория Аррениуса называется теорией электролитической диссоциации. [c.34]

Все вышеизложенное и составило основу теории электролитической диссоциации Аррениуса. В ней не учитывается взаимодействие между ионами в растворе и между ионами растворенного вещества и растворителем. Поэтому в том виде, в котором излагал ее Аррениус, эта теория охватывала лишь крайне разбавленные растворы слабых электролитов. [c.168]

К моменту создания теории электролитической диссоциации было известно, что растворы этих веществ проводят электрический ток и что переносчиками электрического заряда являются ионы. Однако было неясно, существуют ли ионы и в отсутствие поля или они появляются под его воздействием. Данные об изотонических коэффициентах,которые измеряются в отсутствие электрического поля, позволили Аррениусу сформулировать теорию электролитической диссоциации [c.211]

Еще в большей степени в теории Аррениуса и теории Бренстеда отличаются понятия основания. По классической теории основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием иона гидроксила. Поэтому щелочи являются основаниями по Аррениусу и не являются основаниями по Бренстеду — основанием в последнем случае считается ион 0Н , образующийся при электролитической диссоциации щелочи. Аммиак по Бренстеду в равной мере считается основанием при растворении в воде и бензоле, где он не может образовать никаких ионов гидроксила. Как и в случае кислот, понятие основание по Бренстеду применяется к частицам, в том числе ионам. Поэтому основаниями могут быть анионы кислот, которые могут присоединять протон, образуя исходную кислоту. Например, ацетат-ион [c.234]

После появления теории электролитич. диссоциации С. Аррениуса (1887) сформировалась ионная теория К. и о. Сог- [c.393]

Первое объяснение электропроводности растворов было предложено в 1805 г. литовским ученым Ф. Гротгусом. В конце прошлого века швед С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации, с некоторыми поправками сохранившую значение и до настоящего времени. Эта теория объясняет электропроводность растворов тем, что молекулы электролитов в воде и некоторых других растворителях диссоциируют на ионы — частицы, несущие электрические заряды. [c.28]

Упрощенное толкование процесса диссоциации уксусной кислоты в теории В. Косселя, теория электролитической диссоциации С. Аррениуса, гидратная теория растворов Д. И. Менделеева, предположения И. А. Каблукова позволили найти количественные соотнощения при диссоциации слабых электролитов. Прежде всего необходимо заметить, что процесс диссоциации молекул слабого электролита на ионы представляет собой процесс обратимый. И как всякий обратимый процесс, диссоциация приводит к установлению химического равновесия и подчиняется закону действия масс. Поэтому в общем виде [c.79]

В разделе 6.9 упоминалось, что в период с 1884 по 1887 г. Сванте Аррениус разработал теорию, в соответствии с которой электролиты (соли, кислоты, основания) в водных растворах диссоциируют на электрически заряженные атомы или группы атомов, называемые катионами и анионами. Данная глава посвящена, в частности, явлениям, которые наблюдаются при действии электрического тока на расплавленные соли и ионные растворы. Установлено, что электронные реакции на электродах можно описывать как процессы окисления или восстановления атомов или групп атомов и что химические реакции, называемые окислительно-восстановительными реакциями, часто удобно рассматривать как две электродные реакции. [c.304]

Н. А. Каблуков (1891), основываясь на гидратной теории растворов Д. И. Менделеева, считал, что нельзя рассматривать раствор как систему, в которой отсутствует взаимодействие частиц растворителя и растворенного вещества. В отличие от Аррениуса Каб 1уков утверждал, что ионы растворенного вещества взан модей-ствуют с водой, образуя химические соединения — гидраты, В работе сСоврсмен-ные теории растворов (Вант-Гоффа и Аррениуса) в связи с учением о. химическом равновесии И. А. Каблуков писал ...по нашему мнению, вода, разлагая молекулы растворсииого тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся п состоянии диссоциации, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки показало правоту взглядов русского ученого. [c.112]

Растворы солей, образованных катионами слабых оснований или анионами слабых кислот, показывают либо кислую реакцию (pH < 7), либо щелочную (pH > 7). В рамках ионной теории Аррениуса это объясняется протеканием реакций гидролиза. В общем случае гидролиз определяется как взаимодействие соли с водой [c.182]

В рамках ионной теории Аррениуса механизм протекания гидролиза можно объяснить следующим образом. Вода подвергается, хотя и в очень [c.185]

Таким образом, рассмотрение кислотно-основного поведения веществ по Бренстеду, в отличие от ионной теории Аррениуса, не ограничено только водными растворами. [c.208]

В 1887 г. шведский ученый Аррениус сформулировал теорию электролитической диссоциации, согласно которой водные растворы электролитов содержат главным образом свободные ионы. Эта идея совершила коренной переворот в установившихся воззрениях и, дав удивительно простое объяснение многим свойствам растворов, оказалась исключительно плодотворной для науки. Существенное усовершенствование в теорию Аррениуса внес И. А. Каблуков. Он ввел в 1891 г. представление о взаимодействии ионов с молекулами растворителя, которое получило название сольватации ионов. Это связало теорию Аррениуса с химической теорией растворов Д. И. Менделеева, выдвинутой еще в 1868 г. [c.24]

Объяснение было дано в 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом, создавшим теорию электролитической диссоциации. Задолго до Аррениуса многие ученые считали, что электропроводность растворов солей, кислот и оснований связана с тем, что электрические заряды переносятся через такие растворы свободными ионами, т. е. положительно или отрицательно заряженными частицами. Так, в 1805 г. проф. Юрьевского университета Ф. Гротгус высказал предположение, что в растворах под действием электрического тока молекулы распадаются, образуя заряженные частицы. Выдающуюся роль в развитии представлений о переносе ионами электрических зарядов через растворы сыграли исследования английского ученого М. Фарадея, открывшего законы электролиза. (Название ион происходит от греческого слова идущий и употребляется часто в такой форме, когда указывается, кроме того, направление, т. е. электрод, к которому движется ион анион — ион, движущийся к аноду, катион — ион, движущийся к катоду.) [c.109]

Как известно, теория Аррениуса породила дуалистические представления о природе кислот и оснований, согласно которым носителем кислотных свойств считается ион водорода (протон), а носителем основных свойств — ион гидроксила. Кислотами, в соответствии с этой дуалистической ионной теорией, назывались соединения, при диссоциации которых появляются ионы водорода основаниями — соединения, при диссоциации которых возникают ионы гидроксила. Ионы водорода и гидроксила считались носителями каталитических свойств кислот и оснований. Каталитическая активность рассматривалась при этом как одна из наиболее важных особенностей кислот и оснований. Измерение скорости каталитических реакций, например реакции мутаротации глюкозы, т. е. превращения а-глюкозы в равновесную смесь а- и Р-глюкозы [c.86]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

Развитию гипотезы электролитической диссоциации способствовали работы И. А. Каблукова, Нернста, Джонса и др. Особенно большое значение в формировании правильного представления о взаимодействии между частицами в растворах электролитов имели работы Каблукова. Основываясь в значительной степени на обихей теории растворов Менделеева, он утверждал, что ионы могут вступать во взаимодействие с водой, образуя гидраты переменного состава). Каблуков в своей докторской диссертации (1891) писал По нашему, вода, разлагая частицы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекулы галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки полностью подтвердило правильность этого вывода И. А. Каблукова. [c.382]

Согласно модели Аррениуса ионы в растворе находятся в беспорядочном движении подобно молекулам в газе. По теории Гхоша ионы в растворе располагаются в том же строгом порядке, в каком они находятся в кристаллической решетке соответствующего тйердого тела, но на большем расстоянии, чем в кристалле. [c.198]

В 1882 г. Аррениус первым выдвинул гипотезу, что электролит, растворенный в воде, частично или полностью диссоциирует на ионы. Теория Аррениуса вскоре была подтверждена результатами исследований коллигативных (т. е. зависящих от числа частиц) свойств разбавленных растворов, проведенных Вант-Гоффом. В этих исследованиях было найдено, что такие соли, как КаС1 и СаС1г, влияют на упругость пара и другие свойства растворителя соответственно почти в два и три раза сильнее, чем обычные (недиссоциированные) растворенные вещества. [c.191]

Механизм процесса электролитической диссоциации. Первоиа чально сформулированная Сванте Аррениусом теория электролитической диссоциации не учитывала всей сложности взаимодействия электролитов с молекулами растворителя. Ясное представление о механизме процесса электролитической диссоциации сложилось ыа основе использования наряду с теорией Аррениуса сольватной теории растворов Д. И. Менделеева и работ И. А. Каблукова, посвященных сольватации ионов. [c.171]

Отношение экспериментальных значений для указанных величин к вычисленным по теории идеальных растворов косит название изотонического коэффициента г. Он, как показывает опыт, не ЯЕ1Ляется постоянной величиной, что связано с изменением общего числа частиц в растворе из-за диссоциации части молекул на ионы. Теория Гроттгуса, изложенная ранее, не объяснила этих явлений. Они получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. [c.67]

Изолированное рассмотрение процесса ионизации не давало возможностей для его правильного понимания. Q в Правильное понимание процесса ионизации молекул в растворах стало возможным лишь на основе синтеза п представлений Аррениуса и химической теории раство- лярной моТеку-ров Менделеева. Первое указание на необходимость лы около иона, такого синтеза принадлежит И. А. Каблукову (1891 г.), который формулировал сущность вопроса следующим образом По-нашему, вода, разлагая молекулы расгворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре . [c.169]

Последнее стало возможным лиш ь на основе синтеза представлений Аррениуса и химической теории растворов Менделеева. Заслуга первого указания на необходимость такого синтеза принадлежит И. А. Каблукову (1891 г.), который формулировал сущность вопроса следующим образом По-нашему, вода, разлагая молекулы растворенно1 о тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре . [c.132]

Электролитическая диссоциация. В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации в растворах взамен прежних представлений, согласно которым вещества в растворе распадаются на ионы под действием электрического тока. Электролитическая диссоциация не зависит от наличия развос-ти потенциалов, создающей электрический ток, что подтверждается своеобразным течением химических реакций в электролите между отдельными ионами вне зависимости от того, из каких веществ эти ионы получены. [c.195]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Для читателей, которые получили химическое образование много лет паэад, справочник дает возможность при небольших затратах времени ознакомиться с современными научными понятиями, в частности, с модельными представлениями о строении атома и химической связи. Способ подачи информации учитывает также более старые представления, еще распространенные в литературе. Это относится к ионной теории Аррениуса и модели атома Бора. Такой прием позволяет молодым читателям ознакомиться с ранее принятыми научными трактовками того или иного вопроса, а старшим читателям дает возможность сопоставить свои знания и установить связи с современными представлениями. [c.12]

Теория электролитической диссоциации (называемая также ионной теорией) была создана в 1884—1887 гг. шведским химиком Аррениусом (см. еще 8.1). Эта классическая теория позволила объяснить как электропроводимость расплавов и растворов , так и протекание химических реакций между рас-плавленнымй или растворенными веществами. [c.166]

Более универсальные определеиия понятий кислота и основание, чем данные в рамках ионной теории Аррениуса, сформулированы в протонной теории. Основы этой теории были заложены датским физикохимиком Бренстедом и английск[ м химиком Лаури. Теория называется протонной потому, что главная роль в определении понятий кислота И основание отведена в ней простейшей химической частице Н+ — катиону водорода в виде свободного протона, [c.199]

Английский физик Фарадей, ассистент и ученик Дэви, в 1833 г. открыл эавнси< мость между количеством вещества, выделяющимся при электрохимической реакции, и затраченным на этот процесс количеством электричества (законы электролиза, см. 8.1U. В 1834 г. Фарадей ввел в науку такие понятия как подвижность заряженных частиц, катод, анод, ноны, электролиз, электролиты, электроды. Однако лишь в конце XIX в. благодаря работам шведского физико-химика Аррениуса удалось выявить закономерность в поведении заряженных частиц в растворах и расплавах солей. При исследовании растворов солей было установлено, что вещества в растворе ведут себя так. как если бы они образовывали большее число частиц, чем это соответствует их концентрации. Такое явление Аррениус объяснил образованием в растворе солей в виде более мелких, чем молекулы, положительно н отрицательно заряженных час тиц — ионов (теория электролитической диссоциации, см. 7.2). [c.209]

Ионная теория Аррениуса натолкнулась на ряд трудностей при объяснении некоторых фактов так, трудно было представить, что в растворе, например, поваренной соли Na I, содержатся свободные частицы иатрия и хлора. Лишь позднее развитая теория внутреннего строения атома и выявленная взаимосвязь ааполнеииости электронных оболочек с химическими свойствами вещества дали обоснование корректности теории Аррениуса. Одновременно теория строения атома позволила объяснить происхождение зарядов иоиов. [c.209]

Саханов разработал теорию комплекснопроводящих ионов , объясняющую аномальную электропроводность и общую картину зависимости % = f (с). Согласно этой теории, растворенное вещество, с одной стороны, диссоциирует на простые ионы, а с другой — ассоциирует в агрегаты, диссоциирующие затем на комплексные ионы. Теория Саханова оказалась настолько соверщенной, что даже после того, как по отнощению к сильным электролитам была оставлена теория Аррениуса, она не потеряла своего значения. [c.53]

В соответствии с теорией Аррениуса, ионы раствора электролита образуются в процессе диссоциации молекул электролита этот процесс можно описать аналогично термической диссоциации на основании закона действующих масс. Согласно принятой тогда классификации, электролиты с константой диссоциации ниже считали слабыми электролиты, имеющие константу диссоциации от до единицы, — электролитами средней силы, а электролиты с константой диссоциации более единицы — сильны ми электролитами. Однако с развитием представлений о растворах электролитов эта класификация оказалась неудовлетворительной, тем более что, согласно некоторым экспериментам, закон действующих масс в его первоначальной форме для растворов сильных электролитов и описания изменений их электропроводности несправедлив. Стало ясно, что процессы образования свободных (т. е. имеющих относительно высокую подвижность) ионов из растворенных веществ, состоящих в чистом виде из ковалентных молекул (например, соляная кислота) и из ионных кристаллов, имеют разную природу. [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология