Ионная размеры

Ион (размер которого больше, чем Ма" ), по-видимому, менее эффективен в этой роли, в связи с чем атака пара-положения становится уже более конкурентноспособной. [c.270]

При диффузионной зарядке, в отличие от ионной, нет предельного заряда, который зависит в основном от тепловой энергии ионов, размера частиц и времени. Исходя из этого, на основе принципов кинетической теории получено уравнение, связывающее заряд частицы с числом электронных зарядов [c.106]

Сущность работы. Одной из важнейших характеристик ионо-обменника, определяющей его способность к обменной адсорбции, является полная динамическая обменная емкость, выраженная в мг-экв1г. Она равна сумме миллиграмм-эквивалентов всех обменивающихся ионов. Эта величина не зависит от природы насыщающего иона, размеров колонки, а также от случайных факторов. Она, следовательно, является величиной, характеризующей природу и свойства ионита. [c.157]

Физико-химическая миграция. Этот процесс связан с перемещением хим. элементов в прир. водах, силикатных расплавах (магмах), атмосфере и подчиняется закономерностям разл. физ.-хим. процессов (диффузии, сорбции, растворения, осаждения и др.). В.М. Гольдшмидт и А.Е. Ферсман заложили начала ионной концепции в Г.-трактовки поведения элементов в р-рах и расплавах с учетом св-в их ионов (размеров радиусов, величин зарядов и т.д.). [c.521]

Количество ионогенных групп, находящихся на поверхности гранул ионита, ничтожно мало по сравнению с количеством тех же функциональных групп внутри частиц ионообменной смолы. Поэтому ионный обмен происходит преимущественно внутри зерен ионита, куда диффундируют обменивающиеся ионы, проникая в ячейки макро-молекулярной сетки. Для очень крупных ионов размер ячеек сетки может оказаться слишком малым, и ионный обмен будет происходить только на поверхности зерна (ситовой эффект). [c.59]

Специфичность поглощения ионов определяется величиной их заряда (обычно возрастает для многозарядных ионов), размерами в гидратированном состоянии и другими факторами, в том числе свойствами органической основы (матрицы) ионита. У некоторых смол проявляется склонность к образованию дополнительных, комплексных связей с нонами, в связи с чем полная обменная емкость соответственно возрастает. Селективность ионного обмена можно значительно изменять при введении в жидкую фазу (например, в состав элюента) различных комплексообразующих реактивов. Этим методом управления ионообменных процессов в настоящее время пользуются особенно широко. [c.8]

Ионно-дисперсные системы — это растворы различных электролитов, как, например, кислот, солей, оснований и других веществ, распадающихся на соответствующие ионы, размеры которых весьма малы и выходят далеко за пределы 10- см. [c.110]

Закрепление ионов во внутренней обкладке происходит чрезвычайно избирательно. Внутренняя обкладка образуется обычно илн из собственных ионов, входящих в состав кристаллической решетки минерала, пли из ионов, размер которых позволяет им легко размещаться в кристаллической решетке минерала [49]. [c.18]

В протекающий раствор наиболее интенсивно проникают ионы А , тогда как в ионите наиболее прочно удерживаются ионы 0" . Поэтому зона, в которой находится смесь ионов, при прохождении через колонку обогащается в нижней своей части ионами А" , а в верхней — ионами 0 +. Остальные ионы соответственно способности к обмену располагаются полосами, следующими непосредственно одна за другой и перемещающимися с одинаковой скоростью. В хроматографическом фильтрате ионы появляются в той последовательности, в которой они располагаются в вышеприведенном ряду. Естественно, что в реальных условиях всегда образуются переходные зоны, содержащие два соседних иона размеры этих смешанных зон тем меньше, чем правильнее выбраны условия опыта. Ион вытеснитель Е" появится в фильтрате лишь после того, как все ионы в ионите будут заменены на ион . [c.74]

Эффекты поляризации анионов можно проиллюстрировать, сравнивая температуры кипения различных соединений, например солей. В ряду солей с одинаковыми ионами при наличии преимущественно ионного характера связи должно происходить уменьшение температуры кипения по мере возрастания формульного веса соединения. Предсказание этой закономерности основано на учете уменьшения ионного потенциала по мере увеличения ионных размеров (и, следовательно, формульного веса). В гл. 8 указывалось, что ионный потенциал оказывает аналогичное влияние на энергию кристаллической решетки. Так, в ряду галогенидов натрия, каждый из которых содержит одинаковый катион Na" , наблюдается последовательное уменьщение температуры кипения по мере перехода от NaF к Nal в соответствии с умень- [c.326]

Если в процессе электроосаждения металла выделяется газ, например водород, то осадки получаются губчатыми или чешуйчатыми. Для предотвращения выделения газа тщательно контролируют потенциал катода или вводят в раствор деполяризаторы, например нитрат-ионы. Размер частиц осадка уменьшается с увеличением скорости образования центров кристаллизации, т.е. с увеличением плотности тока. Однако следует избегать очень высоких плотностей тока, так как могут образоваться осадки с низкой плот- [c.544]

Размер частиц имеет существенное значение для свойств коллоидов. Системы, содержащие частицы размером более 100 нм, называют грубодисперсными. Во многих отношениях такие системы отличаются от систем, размер частиц в которых находится в интервале 2—100 км, — истинно коллоидных дисперсий. Дальнейшее дробление частиц приводит к диспергированию их до молекул или ионов, размеры которых для простых химических соединений равны 0,1—2 нм. Полученные подобным образом системы — это молекулярные или ионные растворы и смеси они однородны (гомогенны) и не относятся к коллоидным. [c.8]

Сущность работы. Основной характеристикой ионообменников является полная динамическая обменная емкость, выраженная в мг-экв/г и равная сумме количества всех обменивающихся ионов. Эта величина не зависит от природы насыщающего иона, размеров колонки, а также от случайных факторов. Определяется полная динамическая емкость фронтальным методом по полному поглощению какого-либо иона из испытуемого раствора данным количеством ионита. [c.89]

Способность атомов или ионов входить в структуру другого вещества определяется, с одной стороны, индивидуальными свойствами атомов или ионов (размер, заряд, электронное строение) и, с другой стороны, особенностями кристаллической структуры веществ, образующих твердые растворы. Рассмотрим подробнее условия, определяющие возможность образования твердых растворов замещения. [c.70]

Вопрос о фазовом характере систем, содержащих высокомолекулярные и низкомолекулярные компоненты, широко обсуждается в современной литературе [21]. В работе Семенченко 22] указывается, что классическая термодинамика не располагает представлениями, позволяющими без дополнительных гипотез вывести основные свойства фаз, подобных жидким кристаллам и полимерам. Основной особенностью этих фаз является наличие областей со свойствами различных фаз, не ограниченных, однако, резко выраженными поверхностями раздела, на создание которых затрачивается работа поверхностного натяжения. Однако известны работы, показавшие применимость термодинамических представлений к системам полимер — растворитель. Растворами принято называть гомогенные (однородные) смеси различных веществ, раздробленных до отдельных молекул или ионов, размеры которых обычно не превышают нескольких ангстрем (10 сл ). Дисперсными системами называют гетерогенные системы, содержащие частицы явно надмолекулярного размера — не менее 10 см. Но как быть, если мы имеем дело с истинными растворами высокомолекулярных соединений Можно ли в этом случае установить принципиальные различия между гомогенными растворами и коллоидными дисперсиями Ведь массы макромолекул обычно не уступают массам типичных коллоидных частиц, а иногда даже превосходят и . [c.55]

Из сравнения процессов кристаллизации серебра и иодистого калия на грани (001) слюды возникает вопрос о причине различий в направляющем действии элементов кристаллической решетки исходной поверхности. Можно усмотреть здесь две причины. Первая заключается в том, что яв-. ление ориентации находится в зависимости от соотношения размеров элементарных частиц кристаллической решетки подкладки и размеров осаждающихся на нее атомов или ионов. Размеры и тех и других известны из кристаллохимических данных. Легко проверить, что в рассмотренных нами случаях показанное на схеме рис. 2 расположение выделяющихся атомов или ионов оказывается единственно возможным, причем размеры соответствующих участков подкладки и осадка различаются в пределах +5%. Установленная закономерность расположения чужеродных частиц оказывается следствием действия подкладки, и хотя полученные данные являются в результате структурного анализа тонкой пленки кристаллического тела из нескольких атомно-ионных слоев, тем не менее из них мы получаем сведения и о строении первого адсорбционного слоя, структуре которого уподобляются и верхние слои, совокупность которых поддается электронографическому исследованию. [c.144]

Коэффициенты активности электролитов типа соляной кислоты при концентрациях, значительно превышающих границу так называемой области Дебая-Хюккеля (т < 0,01), представляют с помощью более сложных выражений с одним или более подгоночным параметром. Например, введение ионного размера а° приводит к весьма удобной форме уравнения Дебая-Хюккеля [c.21]

Ион Размер иона, о А Коэффициент активности при ионной силе [c.286]

По закону Фика, скорость диффузии пропорциональна существующему градиенту концентрации константу пропорциональности называют коэффициентом диффузии. Было показано, что коэффициенты диффузии противоионов для фазы смолы значительно меньше, чем для обычных водных растворов. Ионы диффундируют тем медленнее, чем выше их заряд. Большие ионы, размер которых соизмерим с размерами пор смолы, обмениваются очень медленно и неколичественно. [c.481]

Отношение радиусов ионов rJr , при котором достигается минимум растворимости, для солей типа МХ составляет 0,7, а для солей типа МХг— Г,1. В качестве ссадителей комплексных ионов, размеры которых обычно велики, можно использовать анионы пи-крат, гексацианоферроат, тетрароданодиамминхромиат, пслииодид и т. п. катионы аммиакаты Со + и Сг +, катионы четвертичных аммониевых оснований ЫК4" и др. [c.185]

Анализ проводят следующим образом. К водному раствору, содержащему мнкроколичества ионов свинца, прибавляют раствор нитрата стронция 8г(МОз)2 и раствор сульфата калия K2SO4. Образующийся осадок сульфата стронция SrS04 увлекает вместе с собой из раствора ионы свинца в виде сульфата свинца PbS04, который в рассматриваемых условиях формирует изоморфные кристаллы с сульфатом стронция ионы РЬ занимают в кристаллической решетке места ионов (размеры [c.238]

Полистирол (сшитый дивинилбензолом) имеет гидрофобную основу, но ионогенные группы расположены очень плотно, почти на каждом фенильном остатке, что придает в целом матрице гидрофиль-ность и вместе с тем обеспечивает высокую емкость ионообменннка (но крайней мере для низкомолекулярных ионов). Размер гранул — 40—80 мкм, пор — 5—20 А. Матрица жесткая (для низких давлений), химически стойкая, рабочий диапазон pH 2—12. [c.250]

Благодаря этому отпадает необходимость в приготовлении растворов для калибрования. Константа диффузионного тока представляет также и теоретический интерес, так как величина ее зависит при прочих равных условиях От величины коэффициента диффузии, а последняя — от кажущегося ионного радиуса. Например, константы диффузионного тока для кадмия, цинка и меди в аммиачнои среде больше, а кажущиеся ионные размеры комплексов меньше, чем в остальных растворах. Во всех случаях, исключая медь, константы диффузионного тока в трех минеральных кислотах и едком натре возрастают в порядке H l>HN0з>H2S04> МаОН это указывает, что радиус хлорокомплекса в соляной кислоте меньше, чем аквокомплексов в азотной и серной кислотах, а эти в свою очередь меньше, чем гидрооксокомплексы в растворах едкого натра. [c.297]

Как и теоркя Дебая-Хюккеля, ур-ние Онсагера офаничено областью умеренно разбавленных р-ров. Для описания концентрир. р-ров возникает необходимость в учете некулоновской части межионного взаимод., в частности в учете ионных размеров. Для этой цели применяют методы кинетич. теорт ионных систем. К дополнит, уменьшению X приводит образование ионных ассоциатов - пар, тройников и т. п., к-рое, как и эффект неполной диссоциации, сокращает общее число своб. ионов в р-ре. Для учета этого эффекта в ур-нии Онсагера заменяют общую концентрацию ионов концентрацией своб, ионов ас (а- степень электролитич. диссоциации), что приводит к ур-нию Фуосса-Онсагера [c.454]

Все примеси ириродпьк вод можно подразделить па три группы в зависимости от размера частиц истинно растворенные, коллоидные и взвешенные. Истинно растворенные иримеси находятся в виде молекул и ионов, размеры которых не превышают 1 нм (1 -10 м). Коллоидные иримеси [c.34]

Координащюиное число зависит от относительных размеров центрального иона и соседних с ним. Устойчивой структура кристалла будет тогда, когда каждый ион соприкасается только с ионами противоположного знака. Такой случай в проекции на плоскость показан на рис. 181, а. Если размер центрального иона (допустим, катиона) будет уменьшаться, то в момент, когда окружающие анионы соприкоснутся друг с другом, структура станет менее устойчивой (рис. 181, б). Если заменить катион на другой, меньшего размера, то последний приобретает возможность свободно перемещаться в промежутке между анионами. Такое положение создает неустойчивость структуры и может повлечь за собой перемену координационного числа, т. е. полную перегруппировку ионов. Произойдет это вследствие того, что ион, размер которого меньше, чем размер межанион-ной пустоты, в какой-то момент вре- [c.141]

Таким образом, работа просто равна энергии системы из двух ионов на расстоянии Я. Точно так же определяется энергия и всей кристаллической структуры. Задача заключается только в правильном определении расстояний Я между ионами при устойчивом кристаллическом образовании. Если предположить, что между ионами действуют только кулоновские силы, то ионам следует приписать конечные непроницаемые для других ионов размеры. Ионы представляются как несжимаемые шары. Когда расстояние между ионами становится равным сумме их радиусов Я=Г1- -г%, между ними сразу возникают бесконечно большие силы отталкивания некуло-новской природы, препятствующие их [c.171]

Специфичность адсорбции на ионно-кристаллических осадках проявляется и по отнощению к размерам адсорбированных ианов. В наибольщей степени адсорбируются те ионы, размер которых ближе всего к размеру одноименного иона решетки. Так, осадок aS04 практически не адсорбирует ионы Ra +, тогда как BaS04 адсорбирует из раствора большие количества Ra +. Сопоставление ионных радиусов Ra +, Ва , Са (соответственно 1,43, 1,35 и 0,99 А) показывает, что ионы Са - и Ra2+ различаются по размеру. примерно на 50% и это является основной причиной незначитель- ной адсорбции Ra2+ сернокислым кальцием. [c.210]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионная размеры: [c.90] [c.442] [c.118] [c.358] [c.401] [c.118] [c.53] [c.686] [c.43] [c.507] [c.351] [c.38] [c.62] [c.38] [c.62] [c.210] [c.115] [c.178] [c.412] [c.46] [c.371] [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология