Ионы таблица размеров

Таблица 2.1. Зависимость кислотности ИХ от размера иона галогена

Когда атомы теряют или приобретают электроны, они превращаются в ионы (см. гл. 2). Ионные радиусы можно определить по расстояниям между ионами в кристаллах. Например, из данных о межъядерном расстоянии в хлориде натрия можно определить размеры ионов натрия Ка и хлора С1 . Измерения позволяют получить точное значение этого межъядерного расстояния (2,75 А), но трудность заключается в том, чтобы разделить его на части, соответствующие каждому иону. Однако, проводя измерения для большого числа ионных кристаллов, удается получить согласующиеся между собой значения ионных радиусов и составить из них единую таблицу. Ионные радиусы некоторых элементов указаны на рис. 6.6. [c.95]

В табл. 11.2 приведены относительные проницаемости каналов для различных катионов. Таблица демонстрирует селективность каналов. Сечение Ка-каналов, определяемое из этих данных, примерно 0,3 X 0,5 нм Наблюдаются большие различия проницаемостей для ионов близких размеров. Гидроксила-мин НзК — ОН и гидразин HзN — [c.379]

Как видно из приведенных в таблице результатов, для неводных растворителей произведение электропроводности на вязкость приблизительно постоянно для данного иона это свидетельствует о том, что правило Вальдена является приближенно верным. Если к движению ионов применим закон Стокса, величина Хд-Цд может быть постоянной лишь при условии, что эффективный радиус иона в разных растворителях является одинаковым. Поскольку есть основания утверждать, что в растворах большинство ионов сольватировано, размеры движущейся частицы, несомненно, должны в некоторой степени различаться в разных средах, и нельзя ожидать точного соблюдения постоянства произведения электропроводности на вязкость. Следует также отметить, что вывод закона Стокса основан на предположении о движении сферической частицы в сплошной среде это условие выполняется лишь в том случае, если движущая частица велика по сравнению с молекулами среды. В этой связи любопытно отметить, что для больших ионов, например пикрата и иона тетраэтиламмония, постоянство, значений соблюдается значительно лучше, чем для других ионов кроме того, поведение этих ионов в воде не отличается от их поведения в неводных растворителях. Очевидно, к этим большим ионам применим закон Стокса, и поскольку они, [c.105]

Интерпретация полученной совокупности значений параметров у в сочетании с г/м может проводиться с помощью классификационных таблиц разной структуры. Наборы значений у могут быть записаны в виде квадратной таблицы размером 14 X 14, содержащей 196 клеток. Столбцы этой таблицы соответствуют 14 значениям г/м, и каждый из них включает только классы соединений данной гомологической группы. Строки отвечают номерам гомологических групп главных пиков спектра (в том числе и пиков молекулярных ионов, если они относятся к числу главных). В каждую из клеток этой таблицы внесено обозначение гомологического ряда, если он характеризуется данным сочетанием параметров у + г/м- Вполне очевидно, что символы каждого ряда [c.80]

Как можно установить из таблицы, с переходом к ионам больших радиусов влияние дисперсионных сил проявляется в значительной мере, в случае же ионов малых размеров расхождения невелики, что позволяет пользоваться старой формулой (3). [c.169]

Из таблицы видно, что di тройных МСС щелочного металла с аммиаком I ступени равно примерно 0,66 нм независимо от вида металла. Это относится также и к тройным МСС с литием. Следовательно, можно считать, что dj определяется, как правило, не диаметром атома металла, а диаметром сольватированного иона металла, который зависит от размера молекулы растворителя. Чем он больше, тем больше di. Степень сольватации может изменяться в зависимости от вида растворителя и используемого щелочного металла. [c.265]

В схему включают последовательно четыре или, более электролизера и кулонометр. В электролизеры и напорные е.мкости заливают электролит указанного состава, содержащий ионы меди или кобальта в количествах 0,02, 0,04, 0,06, 0,08 г/дм . Электролиз ведут с протоком электролита в течение 2 ч при температуре раствора 55 ч= 2 °С и постоянной катодной плотности тока (в пределах от 00 до 500 А/м ). Значение тока рассчитывают, исходя из заданной плотности тока и размеров катода, учитывая, что работают их две стороны. Размеры анодов во всех случаях несколько меньше размеров катода, на.ходяще-гося в диафрагме. Электролит нагревают до заданной температуры, затем устанавливают скорость циркуляции электролита и расчета 70—80 см /(А-ч) и, убедившись в ее постоянстве и правильности, замыкают цепь. Скорость циркуляции, которую определяют по объему вытекаемого в единицу времени электролита, температуру раствора и ток контролируют на протяжении всего опыта. Каждые 15—20 мин измеряют напряжение на электролизере и записывают в таблицу среднее значение. После окончания опыта катодный никель и катод кулонометра промывают дистиллированной водой, водно-спиртовым раствором, сушат на воздухе и взвешивают. В катодном никеле определяют содержание примеси (см. методику анализа). [c.130]

Из приведенных в таблице данных можно усмотреть несколько закономерностей. Во-первых, ионная электропроводность растет в пределах одной группы периодической системы элементов с ростом атомного номера, как это видно из данных для катионов щелочных металлов. Это, казалось бы, находится в противоречии с формулой (8.9), согласно которой подвижность обратно пропорциональна величине коэффициента поступательного трения иона, который, в свою очередь, в соответствии с законом Стокса растет с ростом размера иона. Сравнение расположенных в одном периоде и имеющих приблизительно одинаковый размер ионов Na , Mg и АР+ показывает, что практически не наблюдается роста ионной электропроводности, а тем самым и подвижности с увеличением заряда иона, опять-таки в кажущемся противоречии с формулой (8.9). Оба эти факта объясняются, тем, что в электрическом поле в растворах электролитов перемещается не свободный ион, а ион с плотно связанной с ним сольватной оболочкой. В силу меньшего размера ион сильнее притягивает диполи воды и в итоге имеет большую сольватную оболочку, чем ион N3 , а последний, в свою очередь, имеет большую сольватную оболочку, чем ион калия. Этим же объясняется малое отличие в подвижности ионов Ма" , Mg и С увеличением заряда, естественно, резко [c.127]

Таблица 19.9, Сравнительные размеры ионных и атомны.х

Согласно Бренстеду — Лоури, для того чтобы быть кислотой, соединение, конечно, должно иметь водород. Степень кислотности определяется главным образом характером атома, с которым связан водород, и, в частности, способностью этого атома удерживать электронную пару после ухода иона водорода. Эта способность удерживать электронную пару, по-видимому, зависит от различных факторов, и в том числе от электроотрицательности атомов и их размера. Таким образом, в периодах таблицы Менделеева кислотность возрастает с увеличением электроотрицательности [c.35]

На рис. 179 воспроизведена периодическая таблица Менделеева с графическим изображением относительных размеров ионов для многих химических элементов. Из рассмотрения этого рисунка и из данных табл. И легко сделать вывод о том, что размеры катионов в общем случае меньше размеров анионов. [c.140]

Следовательно, вторые пределы отношений радиусов ионов, указанные в последнем столбце таблицы, для одноатомных ионов получены быть не могут. Однако они могут иметь некоторый физический смысл в случае комплексных катионов (например, [Со(КНз)б] " и т. д.). При некоторых, конечно, сугубо ориентировочных, расчетах форма таких сложных ионов может быть принята за шар, и размер их тогда может быть охарактеризован радиусом. Посмотрим на примере галоидных солей щелочных металлов, насколько оправдываются эти геометрические пределы [c.143]

Из таблицы ионных радиусов (табл. 11) видно, что этому условию хорошо удовлетворяют анионы. Катионы же, напротив, характеризуются меньшими размерами и часто большими зарядами. В силу этого они поляризуются значительно слабее, но способность поляризовать соседние ионы тем сильнее, чем они меньше и чем больше их заряд. Катионы с конфигурацией наружной электронной оболочки, отвечающей благородному газу, например Na" ", a и т. п., поляризуют соседние ионы и сами поляризуются слабее, чем катионы с 18-электронной внешней оболочкой, например Си , Ag+ и др. [c.144]

Оптические свойства ионных кристаллов весьма близки к свойствам этих веществ в растворе. Электрическая составляющая падающего света деформирует электронную оболочку иона. Мерой этой деформации (поляризации) является рефракция отдельных ионов. Очевидно, что рефракция ионов будет возрастать с увеличением размеров и уменьшением стабильности электронной оболочки, например, с увеличением заряда анионов (см. табл. 31). Из таблицы следует, что основная доля в рефракции ионного соединения принадлежит анионам. [c.244]

Растворимость галоидных солей щелочных металлов при 0° С показана в табл. 33. Если данных для 0° С в литературе нет, то в скобках указана другая температура. Из данных таблицы видно, что прямой зависимости растворимости от величины ионных радиусов нет. Это очевидно, так как растворимость зависит не только от величин энергии решетки, но и от величин теплоты гидратации. Последняя ше зависит от размеров ионов иначе, чем энергия решетки. Приблизительные данные для теплот гидратации Н можно получить путем измерения теплот растворения Ь [c.251]

Для последних А. Е. Ферсманом было предложено правило диагональных рядов в периодической системе химических элементов. Оно связано с тем, что размер ионов у соседних элементов сильнее отличается по горизонтали и по вертикали, чем по диагонали. Ниже представлена часть менделеевской таблицы с наиболее важными для силикатов элементами, в которой указаны диагональные ряды, характерные для гетеровалентного изоморфизма в силикатах (по В. С. Соболеву) [c.346]

Еще одним ярким примером молекулярно-ситового действия является адсорбция нормальных и разветвленных парафиновых углеводородов цеолитом СаА. Замещение четырех ионов натрия Б центрах II типа цеолита NaA на два иона кальция делает возможной быструю диффузию нормальных парафинов в каналы цеолита (рис. 8.16). На таком цеолите нормальные парафины можно отделить от разветвленных. Следовательно, проникновение молекул в полости цеолита зависит не от размеров молекулы, -а только от диаметра поперечного сечения. Как показано в таблице 8.14, кинетический диаметр сечения такого парафина, как я-бутан, равен 4,3 А, что очень близко к кристаллографическому диаметру окон цеолита типа А. Длина молекул парафиновых углеводородов влияет на скорость их диффузии в кристалл цеолита (см. разд. Ж). [c.656]

И двух пикратов [28], приведены в табл. 38. В неполярных растворителях, подобных бензолу, в которых, как предполагается, отсутствует сольватация, размеры ионов галоидных солей в растворе изменяются в зависимости от атомного номера в той же последовательности, что и ионные радиусы, вычисленные на основании рентгенографического изучения соответствую-ш их твердых веш еств (табл. 6). Из табл. 38 видно, что К (Л ) уменьшается при переходе от иодидов к фторидам, и это может служить доказательством того, что К уменьшается в том же направлении, поскольку Л должно несколько увеличиваться при переходе от большого иона иода к малому (а следовательно, и более подвижному) иону фтора. Так как при вычислении приведенных в таблице значений gK сделано предположение, что А =100 для всех солей, наблюдаемые изменения К при переходе от одного электролита к другому несомненно слишком малы. [c.199]

Типичные комплексообразователи второй группы (например, Си+, Ад+, Аи- -) образуют с лигандами преимущественно ковалентные связи. Возникновению подобных связей благоприятствует как меньший заряд, так и больший размер комплексообразователя. В силу этого у ионов данной подгруппы таблицы Менделеева с увеличением номера усиливается тенденция к образованию более устойчивых комплексов. Так в ряду Си+, Ag+, Аи+ эта тенденция усиливается в соответствии с увеличением ионных радиусов, которые составляют 0,96, 1,26 и 1,37 А. [c.93]

На этом рисунке совершенно явственно можно различить К-, Ь- и М-оболочки , причем внешняя часть атома полностью определяется размерами внешней (в данном случае М) оболочки. Ясно, что независимо от того, какой смысл вкладывается в понятие размер атома , его радиус всецело определяется размерами внешней электронной оболочки. Фактически расчеты радиального распределения представляют собой основу теоретических оценок атомных и ионных радиусов, которые зависят от числа электронов и от заряда ядра. По мере увеличения заряда каждая электронная оболочка сдвигается к ядру, в результате чего атомы благородных газов, находящиеся в конце каждого периода периодической таблицы, имеют наименьшие ра- диусы, а атомы щелочных металлов, находящиеся в начале каждого периода, имеют наибольшие радиусы. Эта закономерность наглядно иллюстрируется рис. 2.9, где изображены в одном и том же масштабе функции радиальной электронной плотности для основных состояний ряда ионов. Все они имеют заполненную электронную оболочку, как атомы благородных газов, причем радиусы всех этих ионов сравнительно невелики. Следует отметить, что более тяжелые атомы имеют большие радиусы, чем легкие. [c.50]

Распределение электронов в атомах определяется функцией вероятности и даже на больших расстояниях от ядра можно наблюдать заметную электронную плотность. Поэтому строго говорить о размере атома нельзя. Тем не менее, используя экспериментально найденные расстояния между атомами в молекулах и ионами в кристаллах, можно составить таблицы ионных и атомных радиусов (см. гл. 8 и сл.) и сделать ряд выводов из этих значений радиусов, если иметь в виду, что эти расстояния не являются строго постоянными. [c.70]

В периодической таблице Д, И. Менделеева (рис. 3) приведены размеры радиусов атомов (в ангстремах). Величины радиусов атомов проставлены внутри кружков, размер которых пропорционален относительным размерам атомов. Необходимо подчеркнуть, что атомные и тем более ионные радиусы нельзя рассматривать иначе, как величины условные, поскольку меж-ионные расстояния зависят не только от внешних условий, но и от структуры вещества. [c.18]

Наибольшей твердостью обладают минералы с наибольшим значением энергии связи. Такие минералы содержат атомы химических элементов, у которых радиусы действия ионов относительно небольшие. В таблице Д. И. Менделеева малые по размерам атомы располагаются в первых периодах (вверху) , их атомная масса относительно небольшая. Таким образом, минералы с ионной или ковалентной связью, состоящие из легких атомов (Вс, Mg, Al, Si), обладают повышенной твердостью. Естественно, они имеют более низкую плотность, которая снижается за счет более низких атомных масс химических элементов, [c.73]

Валентнонасыщенные фториды неметаллов, опять-таки благодаря малому размеру атомов фтора, способны присоединять дополнительные ионы фтора с образованием комплексных кислот, как это показано в таблице для П и П1 периодов. [c.219]

Ранее уже неоднократно подчеркивались общие свойства донорных атомов лиганда, влияющие на устойчивость комплексов. Например, устойчивость комплексного иона увеличивается с усилением основности по Льюису и способности лиганда к л-связы-ванию. Для монодентатного лиганда, представляющего собой отрицательный ион, важны размер, заряд и наличие неподеленной а-связывающей пары электронов. Для нейтральной молекулы лиганда имеют значение размер, дипольный момент, поляризуемость и нуклеофнльность пары а-электронов. Стерические факторы для монодентатных лигандов, вообще говоря, не играют существенной роли, но если они есть, то сродство лиганда к протону не будет отражать его донорную способность по отношению к иону металла. В случае полидентатных лигандов картина значительно усложняется. Здесь нужно рассматривать такие дополнительные факторы, как размер цикла, его напряженность, число циклов, наличие заместителей в кольце или в сопряженной с кольцом системе. Как правило, в ряду лигандов, если они имеют одинаковый донорный атом, образование хелатных циклов увеличивает устойчивость комплексов хелатный эффект). Это иллюстрируют данные табл. 11-3, в которой приведены константы устойчивости некоторых аммиакатов и аминных комплексов. Как видно из этой таблицы, для одного и того же центрального иона — комплексообразова-теля с ростом числа хелатных циклов в комплексе увеличивается его устойчивость. Это подтверждается опытными данными для огромного числа соединений. Изучение этих данных [3, 9] показывает, что четырехчленные циклы, включающие атом металла, чрезвычайно редки и, по-видимому, неустойчивы. [c.454]

Величина dj, по данным рентгеноструктурного анализа, меньше, чем вычисляемая из размеров атомов или ионов внедренного металла. Это позволяет предположить их расположение в виде отдельных кластеров. Длина углерод-углеродной связи в базовой плоскости увеличивается от 0,142114 нм до 0,143204 нм. Этим донорные МСС отличаются от акцепторных, у которых длина С—С связи Дас с уменьшается (табл. 6-6). Из данных таблицы видно, что максимальные отклонения Аос-с наблюдаются у МСС I ступени К-углеродная матрица, а у углеродной матрицы-ГеС1з Дсс-с находится в близкой к линейной зависимости от 1/п, где п — ступень МСС. [c.267]

Из таблицы видно, что Д5ц существенно зависит от основных характеристик ионов. Чем меньше размер иона и больше заряд, тем более отри с1ательное значение Д5и, т. е. усиливается положительная гидратация ионов. И наоборот, увеличение размера нона и уменьшение его заряда способствует усилению отрицательной гидратации, например, в направлении К+ Сз+, [c.247]

Действием на них разбавленных кислот могут быть получены се-леноводород (НгЗе) и теллуроводород (НзТе). Оба они при обычных условиях представляют собой бесцветные газы с неприятными запахами. Растворимость их в воде примерно такая же, как у сероводорода, причем растворы показывают ясно выраженную кислую реакцию. Некоторые свойства рассматриваемых соединений сопоставлены в приводимой ниже таблице и на рис. У1П-28 с аналогичными свойствами Н2О и Нг5. Для приблизительной ориентировки в размерах соответствующих молекул приведены также радиусы ионов [c.352]

Числовые значения (в пм) найденных подобным образом радиусов наиболее типичных элементарных иоиов дано в ириведенной ниже таблице (цифры в скобках соответствуют значениям, вычисленным полутеоретическим путем). Сравнительные размеры элементарных ионов видны из рис. ХИ-7, масштаб которого отвечает увеличению в 30 миллионов раз. [c.381]

В таблицу внесены вещества в порядке возрастания размеров изомор-фнозамещающих друг друга ионов. Граница изоморфного замещения у карбонатов проходит как раз на кальциевой соли. Слева от этой границы вещества имеют структуру типа кальцита, справа — арагонита. Для нитратов эта граница проходит по калиевой селитре. Ее высокотемпературная модификация имеет структуру арагонита, низкотемпературная — кальцита. Оба вещества, СаСОз и ККОз, полиморфны. Вторая смена структурного типа в нитратах происходит между ККОз и RbNOз. [c.228]

Несмотря на то что такие элементы, как сера и галогены, сравнительно часто входят в состав органических соединений, мы сочли возможным не включать их в рассмотрение, поскольку это повлекло бы за собой значительное увеличение размеров таблицы. Присутствие любого из этих элементов легко может -быть обнаружено благодаря необычно высокой относительной распространенности изотопов с массой (X-f 2), где X —масса основного изотопа. Интенсивность пиков ионов, содержащих изотопы, зависит от числа атомов присутствующих элементов. Эти ионы чрезвычайно характерны и легко могут быть обнаружены, что иллюстрируется приведенными ниже примерами, поэтому задача определения количества атомов серы, хлора или брома сравнительно проста. Если известно количество атомов серы или галогенов, то часть массы молекулы, приходящаяся на долю этих атомов, вычитается из измеренного значения массы, и число возможных комбинаций оставшихся атомов в молекуле обычно уменьшается до 2 или 3 путем сравнения оставшейся массы с соответствующими массовыми числами в таблице. Необходимо только рассчитать отношения распространенностей для небольшого числа комбинаций атомов, состоящих из соответствующего количества атомов углерода, водорода, кислорода и азота, которые затем добавляются к ранее установленным для атомов серы и галогенов. Такой расчет довольно сложен и трудоемок, но он может быть проведен на основе использования изотопных соотношений для углерода, водорода, кислорода и азота, представленных в приложении 1. Массы различных комбинаций атомов определяются простым арифметическим подсчетом. Значения масс основных изотопов элементов, используемых в таблице, следующие Щ = 1,008145 = 12,003844 = 14,007550. Эти величины были приведены Огата и Мацуда [1530], но могут быть в настоящее время уточнены наибольшее изменение имело место для (приложение 2). Использование старых цифр дает небольшую разницу при уровне точности, необходимом при химическом анализе, особенно если иметь в виду, что при измерении масс с использованием масс-спектрометра путем сравнения неизвестной массы с известной необходимо, чтобы разница между ними была возможно меньше, а числа углеродных атомов в сравниваемых ионах мало бы отличались одно от другого. [c.301]

Из приведенных в таблице 18 данных видно, что скорость диффузии катионов щелочных металлов на Н-катнонитах, как правило, возрастает по мере увеличения подвижности ионов н уменьшения радиуса гидратированного попа. Сравнение скоростей диффузии ионов различной валентности, обладающих примерно равной или близкой по величине подвижностью, показывает, что величина й для катионов двувалентных металлов ниже соответствующих величин для катионов щелочных металлов. Незначительные различия в размерах негидратированных нонов не отражаются заметно на скорости диффузии катионов." Если же ионы значительно отличаются друг от друга по величине радиуса г в негидратированном состоянии, то и между соответствующими коэффициентами диффузии наблюдается существенное различие. Например, скорость обмена иона тетра- [c.47]

Для создания основы молекулярного уровня биологических дисциплин в учебнике даны, по-возможности, наглядные представления об органических молекулах, их размерах, форме, стереохимиче-ских особенностях, электронном строении связей. С этой целью приведено большое количество рисунков молекулярных моделей (в том числе моделей Стюарта, Бриглеба и Куртолда) Для объяснения различного фармакологического действия стереоизомеров дана схема взаимодействия их функциональных групп с рецепторами клетки по Беккету. Помимо схем электронного строения связей включена таблица, сопоставляющая электронное строение различных связей. Равноценность двух атомов кислорода в ионизированном карбоксиле кислот (карбоксилат-ионе) иллюстрируется диаграммой распределения электронных плотностей. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология