Кислота электронной

Например, при нейтрализации ионом хлора (основанием) галоге-иида алюминия (кислоты) электронная пара иона хлора включается в электронную оболочку атома алюминия, образуя ковалентную связь [c.421]

Двухзарядные катионы в ряду титан — цинк образуют, кроме того, сульфиды, плохо растворимые в соляной кислоте. Электронная структура атомов этих элементов Т1 — 2, 8, 10, 2, V — 2, 8, 10, 3, Сг — 2, 8, 13, 1, Мп — 2, 8, 13, 2, Ре — 2, 8, 14, 2, Со — 2, 8, 15, 2, N1 — 2, 8, 16, 2, Си — 2, 8, 18, 1, 2п — 2, 8, 18, 2. Из их числа образуются устойчивые катионы М.е + только Мп + (2, 8, 13), Ре + (2, 8, 14), Со + (2, 8, 15), N1 + (2, 8, 16), Си + (2, 8, 17), 2п + (2, 8, 18). Поскольку у титана (IV) имеется устойчивая электронная структура [c.188]

Оксид алюминия. Поверхность этого сорбента, образованная ионами алюминия и кислорода, способна создавать сильное электростатическое поле, обладающее поляризующим свойством. Вследствие этого на оксиде алюминия соединения, имеющие систему легко смещаемых электронов (непредельные, ароматические и др.), сорбируются в большей степени, чем на силикагеле. Вода легко адсорбируется на поверхности оксида алюминия. При нагревании до 300—400°С большая часть адсорбированной воды удаляется. Остается вода, взаимодействующая с поверхностью, в результате чего образуются гидроксильные группы. В такой форме оксид алюминия используют в хроматографии. Различают три вида адсорбционных центров на оксиде алюминия кислотные, взаимодействующие с веществами, имеющими области с высокой электронной плотностью основные — адсорбирующие кислоты электронно-акцепторные, взаимодействующие с легко поляризуемыми ароматическими молекулами. [c.597]

ЦПЭ — полиферментная система, акцептирующая электроны из цикла Кребса п цикла окисления жирных кислот. Электрон переносится по цепп [c.425]

Однако галогенирование карбоновых кислот проходит с трудом. Этот факт находится в соответствии с предположением, что в карбоновых кислотах электронная ненасыщенность углеродного атома карбонильной группы в значительной степени нейтрализуется поступлением электронов от гидроксильной группы. Однако хлорангидриды и ангидриды карбоновых кислот ведут себя как карбонильные соединения и могут галогенироваться сравнительно легко. Хлоруксусная кислота получается в промышленности хлорированием уксусной кислоты в присутствии какого-либо носителя. Хлорирование может быть доведено до дихлоруксусной кислоты однако [c.129]

Во второй том вошли материалы по биоэнергетике и метаболизму клетки. Рассмотрены роль глюкозы в биоэнергетических процессах, цикл лимонной кислоты, электронный транспорт, окислительное фосфорилирование, регуляция образования АТФ, окисление жирных кислот в тканях животных, окислительный распад аминокислот, биосинтез углеводов, липидов, нуклеотидов, аминокислот, а также фотосинтез. [c.372]

Для того чтобы возникла возможность образования связи между атомом азота и протоном какой-либо кислоты, электронная пара должна вновь перейти к атому азота, что требует затраты некоторого количества энергии. [c.235]

Гидролиз производных карбоновых кислот (сложных эфиров, амидов, галогенангидридов, ангидридов) катализируется не только кислотами, но и ионами гидроксила. При этом основание — гидроксил — сначала действует как обычный нуклеофильный партнер особо малого объема и высокой активности (ср. табл. 4.15). Из образующегося таким образом промежуточного продукта [2 на схеме (6.19)] связанный с карбонильной группой заместитель X отщепляется тем легче в виде аниона, чем ниже его основность. Образовавшаяся кислота взаимодействует с сильнейшим из присутствующих оснований, образуя анион кислоты и протонированное основание. Эта последняя стадия энергетически выгодна из-за очень низкой энергии аниона кислоты, электронная система которого полностью делокализована. В результате общий ход реакции при катализе основаниями становится необратимым. И наоборот, по той же причине карбоновую кислоту нельзя перевести в сложный эфир, проводя этерификацию спиртом в присутствии щелочи как катализатора. [c.306]

Автоматическое регулирование подачи азотной кислоты электронным рН-метром Ареометром [c.390]

О технике и результатах изучения макромолекул нуклеиновых кислот электронным микроскопом следует сказать особо. Основные приемы были разработаны Холлом. Они заключаются [c.280]

Помимо пуш-пульного механизма, сопровождающегося образованием линейных переходных состояний, к которому, по-существу, можно отнести рассмотренную схему Бендера кислотного гидролиза производных карбоновых кислот, электронные переходы могут происходить и, по-видимому, с большей легкостью при образовании циклических переходных состояний, чаще всего шестичленного цикла 1265]. [c.551]

Все же при действии сильных минеральных кислот электронная пара азота вытягивается из шестерки, и пиррол, утрачивая ароматичность, превращается в неустойчивое непредельное соединение, которое тут же полимеризуется. Так объясняют осмоление пиррола при действии на него сильных минеральных кислот. Аналогично ведет себя и фуран. Тиофен кислотами не разрушается. [c.414]

Класс соединений Протоно- донорный центр (кислота) Электроно- донорный центр (основание) Н-СВЯЗИ в чистом веществе Примеры соединений Примеры обычных неподвижных фаз в ГЖХ [c.128]

Особенно легко это осуществляется в соединениях, содержащих двойные связи. Рассмотрим, например, муравьиную кислоту. Электронное строение этого соединения можно представить любой [c.202]

Жесткие кислоты. Электронная оболочка жестких кислот характеризуется высокой стабильностью относительно внешних электрических полей. Наиболее жесткой кислотой является протон, который из-за отсутствия электронной оболочки и чрезвычайно малого радиуса прочно связывается с активным центром молекулы основания. Недеформируемой электронной оболочкой обладают также катионы с электронной конфигурацией инертного газа, такие как Са +, АР+, Т1 +, в которых электрические и магнитные моменты всех электронов полностью скомпенсированы. Эти катионы образованы в основном элементами главных подгрупп периодической системы. К последним близки по свойствам некоторые катионы переходных металлов с не полностью занятой d-oбoлoчкoй, например Мп + и Ре +. Способность к присоединению оснований возрастает по мере увеличения ионного потенциала. Кроме того, к жестким [c.396]

К слабым электролитам относятся ковалентные соединения, подвергающиеся в воде частичной диссоциации. Это прежде всего слабые кислоты и слабые основания, а также некоторые соли. К ним принадлежат большинство органических кислот, фенолы, амины. Диссоциация связана с поляризацией ковалентной связи, степень которой определяет число образующихся ионов. Хорошей иллюстрацией этого могут служить хлоруксус-ные кислоты. Если последовательно присоединять к а-углеро-ду уксусной кислоты один, два и, наконец, три атома хлора, то смещение электронов благодаря влиянию атомов хлора будет приводить к усилению поляризации связи О—Н карбоксильной группы. В трихлоруксусной кислоте электронная пара уже настолько сильно смещена в сторону кислорода, что эта кислота в воде будет в сильной степени диссоциирована. Сравнение кон- [c.189]

Ацетамидная группа ЫНСОСНд также обладает активирующим действием и ориентирует в орто,пара-положения, но в меньшей степени, чем свободная аминогруппа. Оттягивание электронов атомом кислорода карбонильной группы приводит к тому, что атом азота амидной группы становится гораздо более слабым донором электронов, чем атом азота аминогруппы. Электроны менее доступны для образования связи с ионом водорода, и поэтому амиды будут гораздо менее слабыми основаниями, чем амины амиды карбоновых кислот не растворяются в разбавленных водных кислотах. Электроны менее доступны для обобществления с ароматическим кольцом, и поэтому ацетамидогруппа активирует ароматическое кольцо менее сильно, чем аминогруппа. [c.717]

В своих работах А. И. Шатенштейн [43], критикуя взгляды М. И. Усановича на кислотно-основное взаимодействие, считает, что образование водородной связи является уже проявлением кислотно-основных свойств. Согласно А. И. Шатенштейну, основание— электронно-донорное вещество, обладающее сродством к протону кислота — электронно-акцепторное вещество, в равновесной реакции которого с основанием участвует водород. Кислота соединяется с основанием или отдает ему протон . Однако формулировки, данные А. И. Шатенштейном, не указывают на условность понятия кислоты и основания. [c.15]

Механизм поли.меризации по Бутлерову приведен на стр. 70. Степень полимеризации зависит от концентрации кислоты и температуры. Чем выше концентрация кислоты, тем легче идет полимеризация. С точки зрения электронной теории это можно объяснить тем, что с увеличением концентрации кислоты падает способность бисульфатного аниона HSO4 присоединяться к образующемуся грег-бутиловому катиону (меньше диссоциация кислоты) и образовывать трет-бутилсерную кислоту. Электронный недостаток карбоний-катиона заполняется свободной [c.74]

Омыление производных карбоновых кислот (сложных эфиров, амидов, галогенангидридов и ангидридов) ускоряется пе только кислотами, но и гидроксильными ионами. При этом основание прежде всего выступает в роли обычного нуклеофильного реагента, который занимает очень малый объем и обладает высокой активностью (см. табл. 34, стр, 176). Из промежуточ-1ЮГ0 продукта И (6.20), возникающего таким путем, может отщепиться в виде аниона заместитель X, первоначально связанный с карбонилом, причем отщепление осуществляется тем легче, чем ниже нуклеофильная активность образующегося аниона Х . При этом наблюдаются закономерности, совершенно подобные тем, которые име)от место в случае нуклеофильного замещения (см. стр. 163 и табл. 30), Образуютцаяся кислота в конце концов взаимодействует с более сильным из присутствующих оснований, образуя анион кислоты и протонирован-ное основание. Эта последняя стадия выгодна энергетически из-за очень низкой энергии аниона кислоты, электроны которого полностью делокализованы. Благодаря этому омыление, катализируемое щелочами, является необратимой реакцией. С этим [c.256]

Е36. Mariner Т., Bleakney W., Ионизация и диссоциация мономеров муравьиной кислоты электронным ударом. (Масс-спектрометрические измерения с электронами малой энергии.) Phys. Rev., 72, 792—806 (1947). [c.653]

Е63. Kambara Т., Диссоциация и ионизация молекул ацетона и уксусной кислоты электронным ударом. Там же, стр. 84—90. [c.655]

Введение галоида, в частности хлора, в радикал карбоновой кислоты ослабляет связь протона с кислотным остатком, что объясняется полярным характером связи С—С1 в замещенном радикале кислоты. Благодаря этому, например, в хлоруксусной кислоте электронная пара, связывающая атом углерода группы H2 I с углеродным атомом карбонильной группы, несколько смещается по направлению к атому хлора. Такое смещение вызывает в свою очередь смещение электронов, связывающих этот атом углерода с кислородным атомом, в результате чего ослабляется связь протона с атомом кислорода [c.556]

Имея достаточное число соединений с известной структурой, химик обычно может предсказать, при каких частотах будет поглощап, излучение данная функциональная группа, находящаяся в соединении в определенном окружении. Если исключить влияние стерических и электронных факторов на колебательные частоты, то одна и та же группа должна поглощать свет в инфракрасной области в очень узком интервале длин волн, независимо от строения молекулы, в которую она входит. Например, поглощение, отвечгюш,ее валентным колебаниям карбонильной группы ацетона, наблюдается при той же частоте, что и у ди-н-гексилкетона. С другой стороны, линии поглощения С=0-группой лежат прн несколько иной частоте у уксусной кислоты (электронный эффект) и у циклобутанона (сте-рический эффект). [c.38]

Сукцинатдегидрогеназа катализирует реакцию окисления янтарной кислоты в фума-ровую. Восстановленная сукщшат-дегидрогеназа передает принятые от янтарной кислоты электроны и протоны цитохромной системе не непосредственно, а через какой-то недостаточно изученный переносчик. Предполагают, что таким переносчиком является убихинон. [c.134]

Как и в рассмотренной статье Арндта и Эйстерта, в моногра )ии последнего принимается альтернация индукт[шного эффекта. Эйстерт приводит пример с а- и -хлормасляными кислотами, электронное строение которых изображено очень характерными фор-мулам - ам же, стр. 34] [c.134]

Структуры дициана и синильной кислоты указывают на их склонность к реакциям полимеризации N = 0—С = К Н—С = К. Действительно, 2N2 при незначительном нагревании превращается в черную нерастворимую массу (СгЫг) -, а синильная кислота под влиянием следов щелочных металлов образует твердую коричневую массу (НСМ)х. В синильной кислоте электронная пара несколько сдвинута от водорода к углероду, поэтому НСЫ представляет собой кислоту, слабую, одноосновную. Диссоциация солей синильной кислоты сопровождается образованием иона с неподеленной парой электронов у атома углерода. Поэтому синильная кислота и ее производные играют роль аддендов и образуют со многими металлами прочные комплексы. Этим объясняется высокая токсичность дициана, синильной кислоты и ее производных. [c.219]

Введение галоида, в частности хлора, в радикал карбоновой кислоты вызывает ослабление связи протона с кислотным остатком галоидозамеш енные кислоты оказываются более сильными кислотами, чем незамещенные. Это объясняется полярным характером связи С—С1 в замещенном радикале кислоты. Бла+одаря этому, например в хлоруксусной кислоте, электронная пара, связывающая атом углерода группы H2 I с углеродным атомом карбонильной группы несколько смещается по направлению к атому хлора. Такое смещение вызывает, в свою очередь, смещение электронов, связывающих этот атом углерода с кислородным атомом, в результате чего ослабляется связь протона с атомом кислорода. Такое последовательное смещение электронной платности в направлении к электроотрицательному заместителю отрицательный индукционный эффект, стр. 128) [c.481]

Высокопористая, сильно адсорбирующая, чешуйчатая форма кремнезема, согласно Гуери [55], может быть приготовлена с помощью обработки вер.микулита кислотой. Электронная микрофотография обработанного кислотой расширившегося вермикулита, приготовленного Барбарас [56], показана на рис. 37. [c.193]

Метод приближения изолированной молекулы . В начале этой главы был рассмотрен ряд квантовохимических характеристик оснований нуклеиновых кислот электронные плотности на атомах, порядки связей, энергии заполненных и свободных электронных уровней. Все эти характеристики могут быть использованы для предсказания реакционной способности молекулы, причем наиболее обычным для органической химии является использование электронных плотностей на атомах как меры их реактивности. Считается, что при реакциях с электрофильными реагентами наиболее реакционноспособным является атом с наибольшей электронной плотностью, тогда как при реакциях с нуклеофильными реагентами — с наименьшей. С этой точки зрения данные расче-TQB, представленные на молекулярных диаграммах (см. стр. 151— 155), предсказывают, что атаке нуклеофильными реагентами в пиримидинах должны подвергаться атомы С-2, С-4 и С-6, несущие частичный положительный заряд, в пуринах — соответственно атомы С-2, С-4, С-6 и С-8. Электрофильной же атаке должны подвергаться атомы С-5 в пиримидинах, атомы кислорода карбонильных групп и атомы азота пиридинового типа, т. е. атомы, несущие частичный отрицательный заряд. Как будет показано ниже, эти выводы в основном подтверждаются экспериментальными данными и, таким образом, простейшее приблил<ение оправдывает себя в смысле качественного предсказания реакционной способности атомов оснований нуклеиновых кислот. [c.197]

Попытка примирить эти две противоположные теории кислот и оснований должна заключать более глубокое проникновение в сущность их природы. Подобная попытка была сделана Усановичем [21]. Усанович определил кислоту как вещество, способное отдавать катионы или соединяться с анионами, а основание — как вещество, способное отдавать анионы или соединяться с катионами. Он также предполагает, что окислительно-восстановительные реакции представляют частный случай кислотно-основных явлений. Кислоты соединяются с электронами так же, как с анионами, а основания отдают кислотам электроны. Окислительная способность является частным случаем кислотности обе они обусловлены притяжением отрицательных частиц. Некоторые примеры нейтрализации по Усановичу приведены в табл. 2. [c.22]

О том, что почти каждый атом или группа атомов может играть роль основания при взаимодействии с достаточно сильной кислотой. Электронная теория дает объяснение природы основных свойств. Большинство атомных группировок окружены холостыми парами электронов, которые могут быть использованы достаточно сильной кислотой для образования координационной связи. Даже инертные газы могут реагировать как основания, отдавая сильным кислотам одну или несколько пар электронов из своих внешних октетов. Бутс и Уилсон [16], показавшие существование соединений фтористого бора с аргоном, предположили, что с криптоном или ксеноном будут получены более устойчивые соединения. Льюис [1] также высказывает мысль, что так как трзхокись серы в общем более сильная кислота, чем фтористый бор, то между трехокисью серы и инертными газами должны существовать еще более устойчивые соединения. [c.78]

Реакции с молекулярным галогеном, по-видимому, инициируются электрофильным галогеном, на что указывает изменение скорости реакции в зависимости от структуры. Например, ундецилиновая кислота НС С— — (СНгЬСОгН гораздо легче реагирует с бромом, чем метиловый эфир этилпропиоловой кислоты электроне- [c.255]

НИИ поглощения С=0-групной лежат при несколько иной частоте у уксусной кислоты (электронный эффект) и у циклобутаноиа (стс-ркческий эффект). [c.38]

Ioв и пиридина, а участвует в образовании электронного секстета. 1оэтому пиррольный азот почти лишен свойств основания. Все же при действии сильных минеральных кислот электронная пара азота вытягивается из шестерки, и пиррол, утрачивая ароматичность, превращается в неустойчивое непредельное соединение, которое тут же полимеризуется. Так объясняют осмоление пиррола при действии на него сильных минеральных кислот. Аналогично ведет себя и фуран. Тиофен кислотами не разрушается. [c.373]

К числу соединений со стехиометрически двухвалентным углеродом наряду с окисью углерода относятся также изонитрилы (кар-биламины) и гремучая кислота. Электронные формулы этих соединений можно построить аналогично электронной формуле окиси углерода [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология