Потенциал положительный

Рис. П-З. Изменение потенциалов электродов свинцового аккумулятора при разряде в течение 10 ч прн 20 С I — напряжение аккумулятора 2 — потенциал положительного электрода 5 —потен циал отрицательного электрода.

В некоторых случаях электроды получают два и более циклов формирования. Пластины считаются качественными, если в конце разряда потенциал по отношению к стандартному водородному электроду у положительных пластин будет не менее +0,28 в. а у отрицательных не менее —0,52 в. Потенциалы пластин в щелочных аккумуляторах обычно измеряют при помощи вспомогательного цинкового электрода, погруженного в электролит над пластинами. В этом случае потенциал положительных пластин в конце формировочного разряда должен быть не менее 1,5 б и отрицательных не более 0,7 в. Формированные пластины тщательно промывают и сушат. Отрицательные пластины для стабилизации кадмиевой активной массы пропитывают соляровым маслом. Для. этого их на сутки погружают в 10% раствор солярового масла в бензине (или бензоле), а затем 2 ч обдувают воздухом для удаления паров [c.535]

Концентрация и активность РЬ + в растворах серной кислоты, насыщенной РЬОг, недостаточно точно известны, и стандартный потенциал электрода РЬ + РЬ и звестен неточно (ср° 0,7 а). В табл. XX, 2 (стр. 555) можно найти стандартный потенциал положительного электрода аккумулятора [c.600]

Шейл и др. [759] исследовали воздействие высоких температур (820 °С) на положительную и отрицательную корону. Пусковое напряжение короны в воздухе при атмосферном давлении является одинаковым как для положительной, так и для отрицательной короны, и составляет примерно около 650 °С. Выше этой температуры пусковое напряжение короны резко снижается (рис. Х-28), Перекрывающее напряжение отрицательной короны быстро уменьшается и при температуре выше 190 °С имеет меньшие значения, чем перекрывающее напряжение положительной короны. При 650 °С существует очень маленькая область устойчивой короны с отрицательным потенциалом. Однако перекрывающий потенциал положительной короны сохраняется высоким (более 14 кВ) во всем температурном интервале и должен обеспечивать широкий диапазон устойчивой короны. [c.497]

Об окончании процесса судят по внешнему виду пластин положительная пластина должна иметь ровный темно-коричневый цвет, отрицательная — серый. Кроме того, на кривой потенциал положительного электрода — время должна появиться горизонтальная площадка, отвечающая анодному образованию кислорода. Энергичное газовыделение на обеих пластинах не может служить надежным признаком окончания формирования, так как в условиях форсированного заряда кислород и водород начинают образовываться с заметной скоростью задолго до конца процесса. [c.217]

Здесь, как и в табл. 31, поверхность раздела двух фаз, между которыми имеет место скачок потенциала, обозначена вертикальной линейкой. Двойная линейка означает, что в месте соприкосновения двух растворов скачок потенциала, обусловленный различной скоростью диффузии ионов (так называемый диффузионный потенциал), снят и его можно не учитывать при вычислении э.д.с. этого элемента. Металл с большей величиной стандартного потенциала (положительный электрод) принято писать слева, а с меньшей величиной (отрицательный электрод) —справа. [c.229]

При подборе ингибиторов коррозии руководствуются соотношением стационарного потенциала и п. н. з. металла. Так, если отрицательнее П.Н.З., то при стационарном потенциале заряд поверхности отрицателен, и на металле хорошо адсорбируются органические вещества катионного типа. Если же стационарный потенциал положительнее п. н. 3., то при Ес преимущественно адсорбируются органические вещества анионного типа. Важную роль при защите металла от коррозии играет совместная адсорбция неорганических и органических веществ. Так, например, ионы Н5 являются сильными активаторами коррозии металлов группы железа. Но в их присутствии на железе хорошо адсорбируются катионы тетрабутиламмония, что резко замедляет сероводородную коррозию. [c.376]

В гальваническом элементе отрицательный полюс (анод) — электрод с меньшей величиной электродного потенциала ( °), положительный полюс (катод) — электрод со сравнительно более высокой алгебраической величиной потенциала ( °). Поток электронов при работе гальванического элемента (контакте разных металлов в водной среде, растворе) направлен от отрицательного электрода (более активного металла) к положительному. Отрицательный электрод (анод) окисляется, разрушается. [c.161]

Е°2 — потенциал электрода с меньшей алгебраической величиной (при вычислении э. д. с. гальванического элемента принято потенциал с меньшей алгебраической величиной, согласно данным таблицы XIV-2, вычитать из потенциала с большей алгебраической величиной другими словами, из потенциала положительного полюса гальванического элемента вычитать потенциал отрицательного полюса). [c.325]

Из реакции (ХХ.2) величина стандартного потенциала положительного электрода ф = 1,685 в. Для реакции (XX.1), характерной для отрицательного электрода свинцового аккумулятора, величина ф =—0,356 в. [c.486]

При работе химического источника тока на нагрузку, т. е. в условиях, когда положительный и отрицательный электроды соединены внешней цепью, через которую проходит ток (ом, рис. 1), потенциалы электродов сдвигаются от равновесного значения. Электроны переходят через внешнюю цепь от отрицательного электрода к положительному при этом потенциал отрицательного электрода становится более положительным (или менее отрицательным),, потенциал положительного электрода становится более отрицательным (или менее положительным). Для некоторых электродов сдвиг потенциала от равновесного значения составляет небольшую величину. Например, для цинкового электрода такой сдвиг обычно составляет 0,05—0,2 В, [c.20]

Растворение цинка и переход его в раствор в виде ионов происходят на месте, которое приобретает отрицательный потенциал. На месте выделения водорода потенциал положительный. Возникает местный короткозамкнутый элемент. Однако перенапряжение выделения водорода на цинке велико, и скорость коррозии ограничена замедленностью стадии разряда ионов водорода. В случае примеси меди с низким перенапряжением выделения водорода скорость растворения увеличивается за счет ускорения разряда ионов водорода. [c.38]

I — потенциал положительного электрода, 2 — потенциал отрицательного электрода [c.48]

На рис. 6 показана зависимость полной энергии от числа электронов в изучаемых соединениях. Аналогичный график, полученный при использовании потенциала, соответствующего положительному иону, представляется весьма схожим с этим графиком. Впечатляет степень параллельности кривых друг другу. Энергия является параболической функцией числа электронов, причем в каждом случае низшее значение энергии соответствует моноаниону. Это также справедливо для расчетов, основанных на использовании потенциала положительного иона. Экспериментально известно образование стабильного отрицательного иона только для системы 83 Угловой коэффициент каждой кривой значительно изменяется при добавлении или удалении электронов из системы, т. е. потенциалы ионизации являются быстро возрастающей функцией состояния ионизации, тогда как величины сродства к электрону быстро приближаются к нулю по мере увеличения числа электронов. Обыч- [c.175]

Щелочные МЦ элементы имеют по сравнению с солевыми несколько меньшее значение НРЦ (от 1,5 до 1,7 В). Однако из-за большей стабильности потенциала положительного электрода и вследствие более высокой его электропроводности разрядное напряжение щелочных МЦ ХИТ выше и стабильнее, чем у солевых элементов (рис. 1.14). Внутреннее сопротивление щелочных элементов в 12—20 раз ниже сопротивления солевых элементов. Если учесть также, что при изготовлении щелочных элементов количество активного вещества катода может быть взято в 1,5 раза больше, то ясно, что щелочные элементы превосходят солевые по удельной энергии. При малых разрядных токах соотношение емкостей равно 1,5 при средних и повышенных токах и непрерывном режиме разряда оно составляет 3—6. [c.72]

ЭДС гальванического элемента Е можно определить по разности электродных нотенциалов, вычитая из потенциала положительного электрода потенциал отрицательного электрода [c.89]

Поляризация при разряде возникает в силу ряда причин. Основная— это пассивация электродов, из-за которой при разряде потенциал положительного электрода становится отрицательнее, а отрицательного — положительнее, чем в отсутствие тока. Пассивация, в первую очередь, происходит из-за покрытия поверхности активных масс пленками, плохо проводящими ток. В ряде случаев (например, у железного электрода) это тончайшая пленка кислорода или оксидов, иногда пленка состоит из слоя труднорастворимых солей (например, в свинцовом аккумуляторе). Как известно из курса теоретической электрохимии, на потенциалы электродов и э. д. с. влияет концентрация электролита, с которым соприкасаются электроды. При разрядах и зарядах ХИТ из-за участия ионов в химическом процессе и переносе тока часто происходит местное (локальное) изменение концентрации электролита непосредственно у поверхности электродов и в их порах. Эти изменения концентрации у электродов изменяют их потенциалы появляется концентрационная поляризация. При разряде она так же, как и пассивация, снижает напряжение ХИТ и при заряде увеличивает его. Если произошло общее изменение концентрации электролита в сосуде, то и после прекращения разряда в отсутствие тока э.д.с. может быть ниже, ем была до разряда (например, в свинцовых аккумуляторах). [c.318]

Внутримолекулярный синергизм проявляется и у соединений 01 и 02. Они хемосорбируются на поверхности металла в результате взаимодейтсвия с ней подвижных электронов л-связей бензольного кольца и неподеленной пары электронов атомов азота и кислорода. Высокие защитные свойства указанных соединений обеспечиваются вследствие совместного проявления блокировочного и энергетического эффектов торможения электродных процессов. Уменьшение скорости катодного выделения водорода сопровождается изменением природы водородного перенапряжения - наблюдается преимущественное торможение стадии разряда за счет возникновения потенциала положительного знака в результате адсорбции атомов азота. [c.187]

Электростатический потенциал в любой точке атома слагается из потенциала положительно заряженного ядра и потенциала электронной оболочки. Потенциал в точке г, создаваемый зарядом ядра, равен —1е1г. Чтобы определить потенциал, создаваемый в той же точке зарядом электронной оболочки атома, рассмотрим элемент объема dFl на расстоянии от центра О атома (рис. 2.8). Заряд, сосредоточенный в этом объеме, равен epe r l)dVl. Потенциал в точке г, создаваемый этим зарядом, е< е г 1 г—Г1 . Потенциал в той же точке, создаваемый всей электронной оболочкой атома, представится как epДrl)dУ / r—Г ]. Общая потенциальная энергия электрона внутри атома выразится формулой [c.35]

При этом бесполезно теряется активный материал. Потенциал положительного электрода при образовании Н2О2 ниже (отрицательнее), чем при полном восстановлении кислорода приблизительно на 0,1 в. [c.563]

Этот потенциал положительнее, чем потенциал образования трех известных оксидов FeO, РегОз и Рез04. Этот факт объясняется тем, [c.164]

В реальных условиях на реакцию ионизации — разряда ионов металла — накладьшается какая-либо другая реакция, чаще всего выделение водорода или окисление кислорода. При реакции выделения водорода равновесный потенциал в выбранной среде отвечает величине вЕ . Применяя принцип независимого протекания электродных реакций и принцип суперпозиции поляризационных кривых [25], мы получим новую анодную кривую растворения металла , начинающуюся уже не от равновесного потенциала металла а от его коррозионного потенциала Есог (кривая 2, рис. 17, а). Скорость коррозии (в отсутствие внешнего тока) будет равна при этом i or- Если на поверхности корродирующего металла будет присутствовать примесь более электроположительного металла, то равновесный потенциал водородного электрода не изменится, но скорость выделения водорода при тех же потенциалах будет выше (кривая 3, рис. 17, а), что приведет к сдвигу потенциала коррозии в положительную сторону Есог) И К увеЛИЧеНИЮ ее скорости до or. Ситуация, однако, существенно меняется, если равновесный водородный потенциал положительнее, чем Е . Тогда введение металлов, на которых облегчается выделение водорода, приводит не к усилению, а к резкому замедлению коррозии, так как коррозионный потенциал окажется в этом случае в положительной области (рис. 17, б). [c.50]

Если со стальным образцом контактирует латунная, бронзовая или медная накладка, имеющая электродный потенциал положительнее, чем образец, фретиннг-коррозия локализуется в основном на его поверхности у торца накладки, которая практически не разрушается (рис. 77, в). [c.147]

В процессе разряда к поверхности зерен МпОг из электролита подходят протоны (ионы водорода), которые связывают активный кислород . Содержание его в активной массе постепенно падает и также постепенно снижается потенциал положительного электрода. Зерна МпОг покрываются слоем манганита, поляризация электрода становится очень большой. Если отключить ток разряда и дать элементу отдохнуть, то протоны постепенно диффундируют в глубь зерен МпОг, где еще есть активный кислород. По мере ухода протонов процентное содержание кислорода в поверхностном слое зерен возрастает, увеличивается потенциал электрода, напряжение элемента растет. Электропроводность МпОг значительно лучше, чем у МпООН, поэтому, по мере восстановления МпОг, растет электросопротивление активной массы, что также вызывает снижение напряжения элемента. Таким образом, чтобы не вызвать очень сильную поляризацию положительного электрода и большое снижение напряжения элемента, разряд следует проводить током такой плотности, при которой протоны успевают продиффундировать в глубь зерна. В обычных сухих элементах Лекланше при нагрузке 10 А/м , считая на поверхность положительного электрода, его потенциал падает на 0,2—0,3 В. В зависимости от содержания активного кислорода потенциал электрода из МпОг в солевом электролите колеблется от 0,7 до 1,1 В, а в растворах NaOH — от —0,05 до -1-0,2 В. Отметим, что хотя в щелочи потенциал электрода из диоксида < арганца заметно ниже, но зато потенциал цинкового электрода й овится отрицательнее (см. с. 325). В результате [c.323]

Еслн не принять мер, то разложение пероксида водорода протекает замедленно. Скорость ее зависит от материала электрода и ускоряется в присутствии некоторых сортов активного угля, марганца, палладия и др. Накопления пероксида водорода в растворе допускать нельзя, так как при этом увеличивается расход кислорода, снижается потенциал положительного электрода и усиливается саморазряд отрицательного цинкового электроца. В батарее Крона ВЦ в состав положительного электрода кроме активного угля в ацетиленовой саже вводят до 30% МпОа для полного разложения Н2О2. [c.351]

Распыление диэлектрических мишеней производят в диодной системе, но не при постоянном потенциале, а на высокой (10 МГц) частоте. Если к диэлектрической мишени приложить постоянный отрицательный потенциал, положительные ионы за короткий промежуток времени после подачи потенциала создадут на поверхности положительный заряд. Поле этого заряда скомпенсирует первоначальное поле отрицательного электрода и распыление прекратится. Поэтому для распыления необходимо удалять положительный заряд о поверхности диэлектрической мишени, что достигается приложением к мишени высокочастотного потенциала. В положительный полупериод мишень подвергается бомбардировке электронами, квтврые нейтрализуют положительный поверхност- [c.147]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал положительный: [c.239] [c.274] [c.381] [c.19] [c.96] [c.328] [c.189] [c.300] [c.133] [c.152] [c.196] [c.8] [c.207] [c.479] [c.479] [c.254] [c.71] [c.18] [c.19] [c.103] [c.375] [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология