Амфотерность в комплексообразовании

Наконец, некоторые иониты, особенно амфотерного типа, способны образовывать комплексы с катионами некоторых металлов, особенно поливалентных. Это свойство ионитов проявляется благодаря содержанию в макромолекулах ионита одновременно кислотных карбоксильных и основных аминных групп. Такие иониты в отсутствие металлов, способных к комплексообразованию, проявляют амфотерные свойства. [c.111]

Однако наибольшее применение получило разделение катионов, основанное на использовании амфотерных свойств катионов в сочетании с их способностью к комплексообразованию [51, 88—94]. [c.206]

В данном учебнике предлагается вести систематический анализ катионов по кислотно-основной схеме. Достоинства кислотно-основного метода систематического анализа а) используются основные свойства элементов — их отношение к кислотам, щелочам, способность к комплексообразованию, амфотерность гидроксидов [c.266]

На растворимость солей влияют температура, давление, растворитель, общие ионы, кислотность, гидролиз, комплексообразование, амфотерность, посторонние соли. Например, на растворимость хлорида серебра влияют добавки нитрата серебра и хлорида натрия. Это следует из формулы для ионного произведения хлорида серебра. [c.72]

Белый, аморфный или кристаллический. Практически не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства реагирует с кислотами, щелочами. Поглошает Oi из воздуха. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 581 , 584 , 585 -, 587 . [c.303]

Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства реагирует с кислотами, щелочами (при сплавлении). Переводится в раствор действием гидрата аммиака и цианида калия за счет комплексообразования. Получение см. 588 , 589 , 59И , 592 . [c.307]

Темно-коричневый, при нагревании разлагается. Реагирует с водой, образует слабощелочной раствор. Проявляет амфотерные свойства реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор за счет комплексообразования. Суспензия в воде поглощает СО2 из воздуха. Получение см. 56б , 570. [c.294]

Теоретическую основу химического анализа составляет ряд физико-химических законов и прежде всего периодический закон Д.И. Менделеева (гл. VH, 4), а также основные теоретические положения общей химии закон действующих масс (гл. I, 1), теория электролитической диссоциации (гл. I, 4—6), химическое равновесие в гетерогенных системах (гл. IV), комплексообразование (гл. П), амфотерность гидроксидов (гл. IV, б), автопротолиз (гл. I, 7), окислительно-восстановительные реакции (гл. III) и др. [c.5]

Минимум растворимости идентичен изоэлектрической точке. Это понятие применимо не только к амфотерным соединениям, как это обычно принято, но и к ступенчато образующимся комплексам. Можно говорить об изоэлектрической точке не только для гидроксосоединений, где она характеризуется определенным значением pH, но вообще для любого вида комплексов, если при ступенчатом комплексообразовании ионы могут обладать последовательно положительным и отрицательным зарядом. Если М"+ — ион металла, X " —ион, являющийся лигандом, д — соответствующие координационные числа отдельных комплексов при ступенчатом комплексообразовании, Q — максимальное координационное число, то для изоэлектрической точки справедливо соотнощение [c.42]

Цинк и кадмий растворяются в разбавленной серной и соляной кислотах с выделением водорода. Ртуть не вытесняет водорода из кислот. Все три металла окисляются концентрированной серной кислотой с выделением сернистого газа и азотной кислотой с образованием различных окислов азота или аммиака, в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Цинк растворяется также в концентрированных растворах сильных щелочей, вытесняя водород и образуя цинкаты. Гидраты окиси цинка и окиси кадмия нерастворимы в воде. Гидрат окиси кадмия обладает лишь основными свойствами, гидрат окиси цинка — амфотерная гидроокись. При действии щелочей на растворы солей ртути выпадает осадок окиси или закиси ртути. Для всех трех металлов характерна способность к комплексообразованию. [c.125]

Это связано с амфотерностью его соединений, а растворение щелочи— со склонностью к комплексообразованию [c.309]

Явление амфотерности может рассматриваться также с точки зрения процесса комплексообразования, так как можно допустить, чго при растворении [c.165]

Но и в тех случаях, когда нет оснований опасаться комплексообразования, образования кислых солей, амфотерности осадка (при осаждении гидроокисей), есть все же причина, делающая нецелесообразным применение слишком большого избытка осадителя. Эта причина заключается в том, что, наряду с понижением растворимости осадка из-за увеличения концентрации осаждающего иона, избыток осадителя повышает растворимость из-за усиления солевого эффекта. При небольших избытках осадителя увеличение концентрации сказывается сильнее, чем усиление солевого эффекта, и растворимость осадка понижается. Однако при применении слишком большого избытка осадителя может происходить обратное явление, а именно—повышение растворимости вместо ее понижения. [c.136]

Явление амфотерности может рассматриваться также с точки зрения процесса комплексообразования, так как можно допустить, что при растворении амфотерных гидроокисей в щелочах происходит соединение их молекул с ионами ОН" щелочи с образованием комплексных ионов, например [c.240]

Особый случай конкурентного комплексообразования с гидроксид-ионом наблюдается при гидролизе или амфотерном поведении элементов. Образование гидроксокомплексов приводит к уменьшению коэффициента распределения. Если представить гидролиз как последовательное образование мономерных комплексов М(ОН) , M(0H)2 ,. .., можно применить уравнение (23-47). Рис. 23-12А показывает как pH влияет на значение коэффициента распределения. При низких значениях pH значение О увеличивается с ростом pH вследствие ионизации экстрагента НЬ при высоких значениях pH экстрагент полностью ионизирован, но ион металла начинает образовывать гидроксокомплексы, и условная константа образования комплекса уменьшается (см. рис. 11-3). Гидролиз часто осложнен присутствием частиц, содержащих более одного атома металла в ионе (см. разд. 7-5), особенно при экстракции высоко заряженных ионов металла, каждую систему ион металла — реагент — растворитель следует поэтому изучать детально, чтобы установить, нужно ли учитывать низшие хелаты и гидроксокомплексы. [c.487]

Положительные стороны системы следующие в кислотно-щелочной системе анализа катионов использованы основные свойства элементов отношение их к кислотам и щелочам, амфотерность гидроксидов и способность элементов к комплексообразованию. [c.14]

В периодической системе элементов амфотерные элементы занимают средние места в периодах по диагонали из верхнего левого угла к нижнему правому углу. Типичные элементы, образующие амфотерные соединения бериллий, алюминий, хром, цинк, германий, мышьяк, олово, сурьма, свинец и др. У этих элементов не достроены р-атомные орбитали (табл. 5). Исключение составляет лишь хром, у которого во внешнем слое находятся 3d 4s -электроны хром — переходный металл с хорошо выраженной способностью к комплексообразованию. [c.25]

Из электронных конфигураций видно, что у всех амфотерных элементов не достроены р-атомные орбитали. Исключение составляет лишь хром, у которого во внешнем слое находятся 3 - и 45 -электроны. Хром относится к переходным металлам с хорошо выраженной способностью к комплексообразованию. [c.160]

Для большинства элементов интервал pH осаждения довольно велик и для блока -элементов он сдвинут в область более высоких pH, исключение составляет группа трехзарядных ионов и Hg +. Для многих элементов этого блока характерна растворимость гидроксидов в аммиаке за счет реакций комплексообразования. В то же время, в отличие от блока р-элементов, они почти не растворимы в щелочах. Как видно из этой таблицы, около 25% гидроксидов амфотерны. Немного гидроксидов, около 10%, кристаллизуется в высшей категории симметрии— кубической сингонии. Около 20% кристаллизуется в низших категориях симметрии — ромбической и моноклинной сингониях. [c.210]

Хроматографические ряды ионов можно изменять и добиваться увеличения селективности по отношению к данному элементу, используя комплексообразование и его особую форму — амфотерность (т. е. изменяя pH раствора). На основе хроматографических рядов может быть проведен качественный анализ катионов на колонке с ионообменником. Например, на бесцветном катионите окись алюминия для хроматографии ряд катионов дает окрашенные зоны [железо (П1), медь (И), кобальт и др.], по которым их и идентифицируют. [c.282]

В настоящее время амфотерность рассматривается на основе процессов комплексообразования и гидратации молекул гидроксидов и образующихся из них ионов. В работе сделана попытка уточнить и конкретизировать эти представления на основе стереохимии элементов, имеющих атомы с вакантными р-орбиталями с низким уровнем энергии в молекулах. [c.162]

Из электронных конфигураций видно, что у всех амфотерных элементов не достроены орбитали, а у переходных металлов не достроены и -орбитали. Например, в атомах хрома во внешних слоях находятся и 45 -электроны. Следовательно, в атомах хрома могут заполняться электронами Ъй- 4х- и 4/7-орбитали. Поэтому гидроксид хрома обладает хорошо выраженной амфотерностью и способностью к комплексообразованию. [c.163]

Несмотря на достижения в исследовании структуры кристаллических окислов и процессов комплексообразования, процесс ионного обмена на всех оксигидратах в подавляющем большинстве работ рассматривают с позиций оксикислотной теории амфотерности [157] в соответствии со схемой диссоциации групп М—ОН, которая, например, для четырехвалентных металлов (Ti, Zr и др.), записывается следующим образом [149, 151, 155, 156] [c.163]

Очень часто наблюдается аналогия между химическими реакциями в ионизирующихся растворителях и в водных растворах. Так, многие соединения, имеющие в своем составе анионы растворителя, проявляют амфотерные свойства, т. е. как и слабоосновные гидроксиды в водных растворах, по-разному взаимодействуют с кислотами и основаниями. Так, выпадающий при добавлении в жидкий аммиак раствора амида калия осадок А1(МН2)з растворяется в избытке в результате комплексообразования [c.443]

Растворение амфотерных гидроксидов в растворах щелочей также рассматривается как процесс комплексообразования, в котором центральный ион координирует вокруг себя гидроксид-ионы. Например, K2[Zп(OH)4] — тетрагидроксоцинкат (II) калия. [c.67]

Все сказанное показывает, что оценка амфотерности гидратов окислов элементов подгруппы титана осложняется протеканием в водных средах процессов полимеризации и, конечно, старения — оксоляции, конкурирующих с комилексообразованием. Это относится и к кислой и к щелочной среде. Даже гидроокись тория (IV), т. е. соединение, обладающее в рассмотренном ряду наиболее основными свойствами, в кислотах растворяется, как полагает ряд авторов [4], не истинно иод воздействием кислот происходит скручивание и раскручивание волокон полимерной ТЬ(0Н)4. Однако твердо установлено, что ТЬ(0Н)4 не растворяется (и даже не пептизуется) в щелочах, т. е. следовательно, амфотерностью не обладает Th(IV) не проявляет необходимой склонности к комплексообразованию с ионами ОН . [c.101]

В щелочах Ni(0H)2 растворяется илохо. С этой точки зрения Ni (II) не проявляет амфотерности. Однако причиной затрудненного комплексообразования [c.146]

Некоторые иониты являются хелатами. т. е. образуют внутрикомплексные соединения с поливалентными металлами благодаря содержанию одновременно кислотных карбоксильных и вснов-ных аминных групп. Такие иониты в отсутствие металлов, способных к комплексообразованию. проявляют амфотерные свойства. [c.70]

На внешнем энергетическом уровне Си, Ag, Аи один электрон (з ), на предвнешнем — 18 (s p d ). Эти -элементы имеют более слабо выраженные металлические свойства. Дают окислы и гидроокиси с амфотерными свойствами. Их ионные радиусы меньше, а потенциалы ионизации больше, чем у щелочных металлов. -Электроны на (п—1)-уровне обусловливают их способность к комплексообразованию. Ионные решетки не характерны. [c.175]

Необходимо отметить, что метод получения полиамфолитов с функциональными группами противоположного знака, расположенными на значительном расстоянии друг от друга, является менее перспективным по сравнению с методом синтеза полимеров с близко расположенными ионогепными группами кислотного и основного характера. В последнем случае обеспечивается большая способность амфотерного ионита к комплексообразованию с рядом соединений благодаря меньшим стерическим препятствиям. [c.81]

Отделение ниобия от циркония осуществляется методом осаж-дения, экстракцией и хроматографическими методами. Осаждение ниобия для отделения от других элементов, особенно от циркония, довольно затруднительно. Легко подвергаясь гидролизу, ниобий образует аморфные и амфотерные осадки, адсорбирующие на своей поверхности многие другие элементы и, в первую очередь, также легко гидролизующиеся цирконий и титан. Кроме того, ниобий легко образует коллоидные растворы и обнаруживает большое сходство с цирконием по комплексообразованию и образованию полимерных соединений. Все это в значительной степени затрудняет раздел1ение этих элементов методами осаждения. [c.79]

Выше было показано, что для достижения практически полного осаждения иона, определяемого методами весового анализа, обычно требуется избыток осадителя. Однако слишком большой избыток его вреден, так как растворимость осадка в этом случае может не только не понизиться, но, наоборот, повыситься в результате комплексообразования, образования кислых солей или амфотерности осадка (в случае гидроокисей). Есть и еще одна причина, заставляющая остерегаться применения слишком большого количества осадителя. Эта причина заключается в том, что различные сильные электролиты, присутствующие в растворе, обычно повышают растворимость соприкасающихся с ним осадков. Так, например, согласно исследованиям И. В. Тананаева и И. Б. Мизецкой, растворимость PbSO в присутствии KNO3, NaNOg и т. п. повышается и притом тем сильнее, чем больше общая концентрация всех подобных солей в растворе. Это явление, называемое солевым эффектом, объясняется следующим образом. [c.80]

Этот процесс можно рассматривать как комплексообразование при растворении амфотерных гидроокисей в щелочах происходит соединение их молекул и ОН -ионов щелочи с образованием соответствующих комплексных ионов [А1(0Н)4] , [Zn(0H)4p- и т. д. Реально ионы ZnO и A10J в растворах не существуют. [c.267]

Эти элементы, за исключением висмута и магния, имеют переменную степень окисления и обладают тенденцией к комплексообразованию. Гидроксиды катионов пятой группы, кроме сурьмы (П1), не обладают амфотерностью и не образуют растворимых аминокомплексов. Они количественно осаждаются избытком гидроксидов NaOH или КОН, которые являются групповым реагентом. [c.190]

Кислотно-щелочная система анализа, внедренная в практику учебной работы педагогических институтов С. Д. Бесковым и О. А. Слизковской, имеет ряд существенных преимуществ перед сульфидной системой анализа. Во-первых, в ней более широко и разносторонне используются кислотно-основные свойства катионов, их амфотерность и способность к комплексообразованию, что дает возможность полнее увязывать теоретические основы анализа с курсом общей неорганической химии. Во-вторых, анализ катионов как по отдельным группам, так и на смесь катионов всех аналитических групп занимает значительно меньше времени, что также имеет большое значение при сравнительно небольшом количестве часов, отводимых на изучение этого предмета в педагогических институтах. Наконец, в практикуме по качественному анализу почти полностью исключается применение сероводорода, работа с которым требует специально оборудованного помещения. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология