Бром, окислитель

Кислотное разложение в присутствии окислителя. Этот способ применяют для определения серы в различных сульфидных минералах, например в пирите Р еЗ,. Навеску пробы разлагают смесью азотной и соляной кислот или азотной кислоты и брома. При этом железо переходит в раствор в виде хлорного илп азотнокислого железа, а сера окисляется до шестивалентной. Так, например, реакцию между пиритом и смесью азотной кислоты с бромом можно выразить уравнением [c.159]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

Бромная вода (раствор брома в воде)—часто используемый в лабораторной практике окислитель. Какие из перечисленных ионов можно окислитй бромной водой а) Ре + до Ре + б) Си+- до u +i [c.188]

Хлор и бром в кислородных кислотах и их солях, действуя в качестве окислителей, обычно переходят в отрицательно заряженные ионы С1 и Вг, Иод в кислородных кислотах и их солях восстанавливается до свободного иода, а при действии более сильных восстановителей - до отрицательно заряженного иона I. [c.150]

Бром — окислитель. При соприкосновении с органическими веществами может вызвать их самовозгорание. При соприкосновении с бромом самовозгораются также фосфор, олово, сурьма. [c.27]

Бром И иод могут быть получены аналогично хлору окислением НВг и Н1 различными окислителями. В промышленности их обычно получают из бромидов или иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение брома и иода тоже основано на окислении их ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. [c.358]

Для молекулярного кислорода характерны реакции окисления-восстановления. Почти все реакции окисления кислородом протекают с выделением энергии. Однако при комнатной температуре молекулярный кислород довольно инертен. Например, он менее сильный окислитель, чем иодат, бром, азотная кислота или ионы [Ре(Н20)б] +. [c.477]

Жидкофазное окисление о-ксилола не получило такого распространения как газофазное. Большинство процессов окисления в жидкой фазе, различающихся катализаторами, окислителями и условиями проведения [85], характеризуется многостадийностью и низким выходом целевого продукта, а в промышленном масштабе процесс жидкофазного окисления реализован на единственной установке во Франции мощностью 17 тыс. т/год в 1967 г. [83]. Окисление ведут воздухом в среде уксусной кислоты в присутствии кобальтовых катализаторов, промотированных соединениями брома, при 130—150 °С. Продукт очищается кристаллизацией и дистилляцией. [c.84]

Элементное состояние. При обычных условиях бром — тяжелая черно-бурая жидкость, над которой всегда находятся темно-бурые пары. Температура кипения брома равна +60 °С, температура плавления равна -7 °С. Газообразный, жидкий и кристаллический бром состоит из двухатомных молекул Вгз с энергией а-связи 190 кДж/моль. Бром — окислитель, активность которого немногим меньше, чем активность хлора. Многие реакции окисления жидким бромом идут активнее, чем аналогичные реакции окисления газообразным хлором. [c.508]

Хлор ( = + 1,36 В) — более сильный окислитель, чем бром ( = = + 1,07 В), и, следовательно, будет вытеснять бром из растворов, содержащих ионы Вг [c.220]

При получении брома в качестве окислителя часто используют клор [c.300]

Производные брома (III) и иода (III) —сильные окислители. [c.306]

Тиосульфат натрия — восстановитель. Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до ее соли. Например [c.394]

В качестве окислителя применяется смесь углекислой соды с перекисью марганца, являющаяся более активной, чем смесь Эшка, что дает возможность избежать дополнительного окисления бромом. [c.418]

Может, хотя оба исходных вещества— хлор и бром — обычно являются окислителями, но так как окислительная способность хлора выше, то бром может быть восстановителем и окислен до состояния с положительной степенью окисления +1 или +5. Наиболее вероятный ход реакции [c.228]

Оксиды азота в водных растворах — окислители, сравнимые с бромом [c.540]

Хлор ( °= + 1,36 в) более сильный окислитель, чем бром ( °= + 1,07( ) [c.250]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. Поскольку в ряду F—С1—Вг—I—At сродство к электрону уменьшается, в этом ряду снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение изобарного потенциала в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.315]

Производные брома (П1) и иода (П1) — сильные окислители. [c.322]

Свободные галоиды. Йод, бром и хлор могут быть выделены из смеси солей при выборе подходящего окислителя. Применение слишком энергичных окислителей приводит к образованию сравнительно труднолетучих кислородных соединений галоидов. [c.112]

Нельзя выпаривать и прокаливать а платиновых тиглях и чашках царскую водку или смеси растворов и веществ, выделяющих свободный хлор и бром. К таким смесям относятся, например, окислители (КМпО , КаСг О, и др.) в присутствии соляной кислоты или хлоридов и бромидов. [c.138]

Таким образом, окислителем, по суш,еству, является бром, потенциал которого значительно ниже, чем потенциал бромата [c.393]

Оценку изменения уровня окисления органического соединения в ходе того или иного превращения проще всего сделать, если проследить за изменением уровня окисления соответствующего реагента. Так, например, образование спиртов в результате гидратации алкенов, равно как и обратная реакция дегидратации безусловно относятся к категории изогипсических превращений, поскольку в них участвует вода, не играющая здесь роли окислителя или восстановителя. Напротив, любые варианты гидроксилиро-вания алкенов, ведущие к образованию 1,2-гликолей, описываются как формальное присоединение пероксида водорода, несомненного окислителя, и потому должны бьггь отнесены к разряду неизогипсических, окислительных реакций. Также неизогипсическими являются такие реакции, как присоединение водорода (восстановитель ) или брома (окислитель ) по [c.134]

Смесь обоих веществ, получающаяся при применении в качестве окислителя перекиси водорода и солей закиси железа, платиновой черни и кислорода воздуха, брома и соды и т. д., носит название г л и-церозы. Альдегида в этой смеси содержится больше, чем диоксиацетона. Сорбозобактерии окисляют глицерин только до диоксиацетона как было упомянуто в другом месте, они действуют исключительно на вторичный гидроксил. Глицериновый альдегид можно получить, например, путем окисления акролеина хлоратом, активированным с помощью 0564, или надбензойной кислотой [c.402]

Вг2 менее сильный окислитель, чем С/г- В литровую колбу помещают тонкую оловянную фольгу, добавляют каплю воды и затем 3—4 капли брома. Если реакция не начинается, немного нагревают. [c.510]

Такл е неизогиисическими являются такие реакции, как лрнсоединение водорода (восстановитель ) или брома (окислитель ) по двойным или тройн1.1м связям и соответствующие им обратные реакции дегидрирования или де-галогенирования. [c.106]

Из производных фтора в качестве эффективных окислителей могут применяться моноокись фтора ОРг, трифторид хлора С1Рз, пятифтористый бром ВгРа и др. [c.128]

HsMetieHne ДОив в этом процессе для НСЮ составляет —51,4, для НВгО равно —5,2, и для НЮ +54,5 кДж/моль. Это отвечает росту относительной устойчивости в ряду НСЮ — НВгО — НЮ. OfOHSBOflHbie брома (I) и иода (1) — сильные окислители. [c.305]

Производные [ЭОд] называются брола/пали и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.307]

В связи с этим появились исследования, целью которых было повысить чувствительность метода Коппешаара. Первая стадия (отгонка фенола с водяным паром) оставалась без изменения, а определение фенола в дистилляте бромит-броматным методом было заменено на фотоколориметрическое. Например, была использована цветная реакция фенола с 4-аминоантипирином , который является очень чувствительным реактивом на все фенольные соединения. По другому способу получали окрашенное соединение феноЛа с диметиламиноантипирином , которое образуется в щелочной среде в присутствии гексацианоферрата калия как окислителя. Фотоко-лориметрирование проводили в кювете 0 мм с синим светофильтром точность определения 10%. [c.194]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, НОС1, НСЮз, НВгОа) и их соли, действуя в качестве окислителей, обычно восстанап-ливаются до степени окисленности галогена —1 (в случае хлора и брома) или О (в случае иода) [c.164]

К сильным окислителям принадлежат неметаллы верхней части VI и Vn групп периодической системы. Сильные окислительные свойства этих веществ объясняются больщой электроот-рицательностью их атомов. Сильнее всего окислительные свойства выражены у фтора, но в практике чаще пользуются в качестве окислителей кислородом, хлором и бромом. [c.270]

Медь, железо, олово и многие другие мегу, л1,. сгорают в хлоре, обрпзуя соответствующие соли. Подобным же образом вза 1мод й ствуют с металлами бром н иод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.355]

Окислительная способность элементарных веществ. Окислительная способность веществ обусловлена способностью составляющих пх атомов притягивать к себе электроны. Окислительная активность атомов элементов является функцией энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше элекгроотрицатель-ность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. Среди различных окислительных элементов самыми энергичными окислителями являются фтор, кислород, азот, хлор и бром, атомы которых характеризуются самыми большими значениями энергии сродства к электрону. Окислительными свойствами элементарных веществ обусловлена их способность вступать в реакции взаимодействия с различными восстановнтеля.ми, в качестве которых могут выступать элементарные вещества, а также различные соединения. [c.119]

Окисление другими реагентами. При применении в качестве окислителей хлора или брома в нейтральной или кислой среде конечным продуктом реакции является галоидангидрид сульфокислоты. Так, п-тиокрезол превращен в сульфобромид действием брома в уксуснокислом растворе [1003], повидимому, содержавшем некоторое количество воды. Аналогично идет взаимодействие хлора и брома с дитиогидрохиноном [1003] [c.154]

Как определить, что является лучшим окислителем — четырехвале ггное олово или бром Двухвалентная медь или иод [c.153]

NaЭ + МпОг + ЗНаЗО = Эа + МпаО + МагЗО + 2НаО При получении брома в качестве окислителя часто используют хлор [c.316]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Иа окислителей часто применяют хлор в вице хлорной воцы, бром в вице бромной воцы. Избыток этих веществ легко удаляется нагреванием раствора. Часто применяют раствор персульфата аммония, который в присутствии катализатора - ионов серебра - является очень сильным окислителем. Его избыток легко разрушается кипячением раствора. Применяют пероксиц воцороца в щелочном растворе, избыток которого тоже легко уца— ляется кипячением. Из тверцых окислителей применяют висмутат натрия, оксиц свинца (1У). Их избыток удаляется из исследуемого раствора фильтрованием. [c.144]

При лабораторном получении брома сначала происходит кислотно-основное взаимодействие КВг с H2SO4 с выделением бромоводорода, который далее подвергается действию окислителя МпОг. [c.496]

Слабые окислители, такие, как иод, Ре + и Си2+, окисляют ион Зг Оз - до тетратионата. Хлор, бром, МПО4- и СггОу - окисляют тиосульфат до сульфата. [c.524]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология