Кристаллическая структура брома

Рис. 14-2. Структура кристаллического брома, Вг . Сферы, изображенные сплошными линиями, относятся к одному слою упакованных молекул, а сферы, изображенные штриховыми линиями, относятся к более глубокому слою. Для наглядности размер молекул уменьшен на самом деле они соприкасаются друг с другом в пределах одного слоя, а слои налагаются один на другой.

Кристаллическая структура 5 -бром-5 -дезокситимидина. [c.376]

Сравнивая серу и ее гомологи с хлором, бромом и иодом, наблюдается по ходу сверху вниз в столбце в обоих группах повышение тенденции к полимеризации и образованию сложно построенных кристаллических структур это явление еще заметнее при переходе к V группе, т. е. к фосфору и его гомологам и далее оно видно очень ярко в IV группе для кремния, германия, олова и свинца. При движении сверху вниз в этих столбцах Системы возрастает металлический характер кристаллических модификаций. [c.205]

Из этого следует, что координационное число атомов галогенов и водорода в кристаллической структуре долл но быть равно единице. Действительно, хлор, бром и йод имеют структуры, в узлах решеток которых располагаются двухатомные молекулы и, следовательно, каждый атом имеет одного ближайшего соседа. Расстояние С1—С1 в кристаллической молекуле равно 2,02, в той же структуре расстояние между ближайшими атомами из разных молекул равно 3,34. Водород кристаллизуется в плотнейшей гексагональной структуре, в узлах которой также располагаются двухатомные молекулы. [c.257]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Кристаллические структуры, в которь1х можно выделить индивидуальные молекулы, называются молекулярными. Их физические. свойства обусловлены, главным образом, не ковалентными связями внутри молекулы, а межмолекулярными силами (малая твердость, низкая температура плавления, значительное тепловое расширение). Типичными молекулярными структурами являются структуры галогенов. В кристаллических структурах иода (см. рис. 4.18), брома и хлора (см. рис. 4.22) существуют двухатомные молекулы (1г, Вгг, СЬ). [c.187]

Гидроокись двухвалентного кобальта образуется при добавлении раствора едкого натра или гидроокиси аммония к растворам солей двухвалентного кобальта. При обычной температуре, особенно без доступа воздуха, и при осаждении небольшим избытком раствора гидроокиси натрия сначала образуется осадок синего цвета. Синий осадок постепенно становится фиолетовым и, наконец, розовым. Это превращение осадка в устойчивую розовую форму ускоряется при нагревании. Рентгенографически установлены кристаллическая структура обеих модификаций и большая дисперсность синего осадка [851]. Синей модификации приписывают формулу основной соли Со(0Н)С1 или гидратированной закиси кобальта СоО Н2О розовый осадок представляет гидроокись кобальта Со (ОН) 2. Последняя медленно окисляется кислородом воздуха, превращаясь в Со(ОН)з с изменением цвета из розового в бурый. Окисление ускоряется добавлением хлора, брома, перекиси водорода и других окислителей. [c.12]

Бромиды и иодиды. О бромом и иодом уран образует только три-и тетрагалогениды. Вообще с увеличением порядкового номера галогена устойчивость галогенидов высших валентных состояний урана уменьшается. В табл. 3.32 приведены данные о кристаллических структурах, плотностях и энтальпиях образования известных хлоридов, бромидов и иодидов урана. [c.284]

Для изучения специального класса соединений, которые составляют основной предмет этой книги, все сказанное выше справедливо при условии, что можно получить истинные монокристаллы этих соединений. Однако часто возникают довольно сложные структурные нарушения различного характера. Даже если данный кристалл дает четкие отражения с периодичностью в трех измерениях, все же возможны нарушения, которые проявляются в том, что составы последовательных элементарных ячеек неодинаковы. Простым примером является и-хлорбромбензол. Кристаллографически эта молекула имеет центр симметрии. Присутствующие в кристалле атомы хлора и брома недостаточно различаются по своим свойствам, что приводит к беспорядочному их распределению. Такие структуры можно рассчитать довольно точно, но в результате мы получим, как и при определении любой кристаллической структуры, некоторый усредненный состав элементарной ячейки. [c.21]

Если графит, из которого был получен галогенид внедрения, был хорошо образованным кристаллом, то при продолжительном его нагревании и откачке выделяемых газов хлор и бром выделяются из него нацело. В случае поликристаллических образцов, содержащих микропустоты и дефекты в строении, полное выделение галогена не удается даже при высоких температурах. Так, некоторое остаточное количество брома удерживается в твердом теле при продолжительном нагревании бромида графита даже при 2000° С. Это обстоятельство приписывают тому, что остаточный бром прочно задерживается в пустотах и других дефектах кристаллической структуры. [c.376]

Н. П. Песков и Фаянс показали, что на данной поверхности преимущественно адсорбируются ноны, имеющие сходство с ионами, входящими в состав самого адсорбента. На частицах иодида серебра хорошо адсорбируются ионы серебра, иода, брома, так как нх появление в поверхностном слое соответствует дальнейшему развитию кристаллической структуры, характерной для иодида. [c.278]

Кристаллическая структура элементов В -подгруппы подчиняется правилу Юм-Розери, согласно которому координационное число фиксированного атома п = 8 — Ы, гд,е N — номер группы периодической системы, в которой находится данный элемент. Например, в кристаллическом иоде и броме (7-я группа) каждый атом имеет по одному ближайшему соседу, что соответствует молекулам Ь и Вгг. Эти молекулы связаны со своими соседями ван-дер-ваальсовыми силами, образуя молекулярные кристаллы. Селен и теллур (6-я группа) образуют кристаллическую структуру в виде спиральных цепочек с координационным числом 2. Атомы элементов пятой группы (Аз, 5Ь, В1) упаковываются в решетке с координационным числом 3 + 3. Углерод, кремний и германий (4-я группа) образуют типично ковалентные кристаллы с координационным числом 4. [c.168]

Группа Vila (водород и галогены). Атомы галогенов, имея внешнюю оболочку с одним неспаренным р-электроном, способны к двухэлектронной обменной связи с соседним атомом, приводящей к образованию пары связанных электронов с противоположными спинами. Известно, что кристаллические структуры фтора, хлора, брома и йода построены из двухатомных молекул (см. рис. 95) и что, в соответствии с правилом Юм-Розери, координационное число или число ближайших ковалентно-связанных соседей у них равно единице. Из двухатомных молекул составлена и кристаллическая решетка водорода. Атомы в этих двухатомных молекулах расположены на очень малых расстояниях, поэтому ковалентные силы оказываются настолько большими, что диссоциация молекул наблюдается лишь при температурах, намного превышающих температуры кипения. Межатомные расстояния в молекулах сохраняются почти неизменными при переходе в газообразное состояние, возрастая от 0,74 А для водорода до 2,67 A для йода, а теплоты образования молекул и температуры начала их диссоциации соответственно понижаются. Хотя существование двухатомных молекул в жидком состоянии экспериментально доказано только для хлора, несомненно, что жидкие галогены и водород должны существовать также только в виде двухатомных молекул, т. е. иметь координационное число 1. [c.250]

Экспериментально установлено, что процесс внедрения веществ между слоями углеродной матрицы идет от ее периферии к центру и сопровождается перемещением вещества по кристаллическим плоскостям. Процессы внедрения имеют предпочтительные для матрицы кристаллографические направления. Исключительно важную роль при внедрении играют дефекты структуры. Так, скорость образования МСС с бромом и азотной кислотой с ростом текстуры углеродной матрицы повышается приблизительно в 20 и 1000 раз соответственно [6-7]. [c.251]

Черный кристаллический фосфор при атмосферном давлении является полупроводником, его электросопротивление уменьшается по сравнению с белым фосфором в 10 раз плотность его 2,6 г/см структура черного фосфора орторомбическая с параметрами й=0,331 нм, = 1,047 нм, с = 0,437 нм. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакций различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглероде показали, что черный фосфор -- наиболее стабильная модификация фосфора. Наряду с кристаллическим черным фосфором образуется и черный аморфный фосфор. Аморфная модификация образуется из белого фосфора при значениях р и / на р—/-фазовой диаграмме этого элемента, которые лежат несколько ниже линии с координатами [c.154]

Если кристаллические решетки металлов отличаются друг от друга сравнительно мало, то структура неметаллов, напротив, характеризуется очень большим разнообразием. Поэтому более разнообразны и физические свойства их, в противоположность довольно однотипным физическим свойствам металлов. Неметаллы при комнатной температуре находятся и н твердом (углерод), и в жидком (бром), и в газообразном (азот) состояниях, очень разнообразна их окраска, механические свойства. [c.152]

Кристаллические структуры хлора, брома и иода хорошо иЗ вестны, и все они похожи друг на друга. Рис. 8.8 изображает строе ние кристалла твердого хлора, который состоит из взаимосвязанных слоев молекул lj. Один такой слой показан на рисунке в виде заштрихованных атомов. Под ним и над ним расположены другие слои (незаштрихованные атомы), смещенные относительно заштри-хованного слоя на половину расстояния между атомами. [c.255]

Тейлор, Кистяковский и Перри [439], изучая различные способы получения платиновой черни, показали, что образцы с частицами меньшего размера обладали более высокой каталитической активностью. Гофман [201] обратил внимание на зависимость между адсорбционной способностью, каталитической активностью и кристаллической структурой углерода, а Гсфман и Лемке [202] установили, что натуральный графит имеет гораздо большие кристаллы и что образцы активированного угля и актив ированной сажи имеют почти одинаковое кристаллическое строение, хотя обладают заметно отличающимися адсорбционными свойствами. При соединении водорода и брома образцы активированного угля обладали высокой каталитической активностью, тсгда как каталитическая активность сажи была значительно меньше, а натурального графита еще меньше. Активность активированного угля несколько увеличивается при нагревании в двуокиси углерода до 950°. Таким путем в 17 раз была увеличена его эффективность при реакции разложения бензола. [c.246]

Фотохлорирование полиолефинов быстро завершается при комнатной температуре. Реакция протекает медленно, в темноте, при температуре ниже 60° С и больше зависит от морфологии образца, чем от его молекулярного строения. В этом отношении реакции окисления и хлорирования существенно различаются. Кислород вызывает в полимере коррозию разупорядоченных областей, ко-торые кристаллизуются, как толь-ко реакция разрыва цепей при- водит к выделению двуокиси уг-лерода. Как показано на рис. И, плотность полимера после завер- шения реакции примерно такая, какую можно ожидать исходя из параметров его кристаллографи- ческой ячейки. С другой стороны, хлор замещает атом водорода в разупорядоченных областях по- лимера, не нарушая строения углеродных цепей. Если разрыва цепей не происходит, атомы хлора постепенно занимают в полимере значительную часть доступного свободного объема. При этом скорость хлорирования уменьшается, как только поверхность полимера становится непроницаемой. Более высокие скорости фотохлорирования (рис. 14) способствуют увеличению градиентов состава вблизи поверхности твердой фазы и тем самым уменьшают глубину превращения. Такое самоторможение более выражено, разумеется, в случае броми-рования. Наконец, хлорирование в отличие от окисления может разрушать кристаллическую поверхность твердого полиэтилена, по скольку взаимодействие с хлором полностью разрушает кристаллическую структуру линейного полиэтилена [c.383]

Характерной чертой всех этих комплексов является ихнестехиометрич-ность. Почти все авторы сообщают об отклонениях результатов их анализов от значений, рассчитанных для простых стехиометрических комплексов. Кристаллическая структура комплексов до сих пор неизвестна,хотя Хассель [61] частично определил структуру комплекса бензола с бромом. Другая общая черта комплексов заключается в наличии парамагнетизма, который только в двух случаях можно было связать с носителями заряда [157]. Бейл, Кайнер и Роз-Иннес [12] провели тщательное изучение зависимости парамагнетизма от температуры в комплексе тетраметил-п-фенилендиамина с хлоранилом. Они убедились в том, что число спинов не зависит от температуры и составляет около 0,4% присутствующих молекул тетраметил-и-фенилендиамина. Можно было бы приписать это влиянию примесей, но аналогичный результат был получен для комплекса тетраметил-п-фенилен-диамина с тетрабром-о-хиноном, где концентрация радикалов составляла до 80% общего числа молекул амина [c.49]

Проведено предварительное исследование кристаллической структуры монобромтрихлорида [23, 89] к сожалению, исследованию подвергали только вещества довольно неопределенного состава. Повидимому, монобромтрихлорид имеет тетрагональную структуру, очень сходную со структурой тетрахлорида. Константы решетки его следующие а =Ъ,АМ к, йд =7,690 А, и, таким образом, размеры элементарной ячейки его немного превосходят размеры ячейки тетрахлорида. Из рентгенограммы видно, что решетка смешанного галогенида не является точно объемноцентрированной и что замещение хлора бромом не является неупорядоченным. [c.435]

Взаимодействие с реактивами Гриньяра. Строение самих реактивов Гриньяра до сих пор окончательно не установлено. Одиако фенилмагнийбромид удалось выделить в кристаллической форме в виде соединения СеН5М Вг-2Е120, в котором остаток СсНб, атом брома и две молекулы эфира оказались расположенными в углах тетраэдра, в центре которого находится атом магния. Истинная структура реактива Гриньяра в растворе, по-видимому, может меняться в зависимости от растворителя имеются данные, свидетельствующие о том, что при разных условиях могут существовать все приведенные ниже формы [c.212]

Пироны представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Они не могут быть превращены в оксимы или фенилгидразоны, обладают слабыми основными свойствами. Эти свойства указывают, что в мезомерном основном состоянии существенный вес имеет граничная структура (2). Бромирование ведет к 3-бром- и 3,5-дибром-у-пиронам. Замещенные у-пироны встречаются в растениях. [c.582]

Соли НВг как сильной кислоты с катионами сильных оснований практически не гидролизуются и в водных растворах имеют нейтральную реакцию их кристаллическая решетка имеет ионную структуру. С увеличением валентности металла полярность его связп с бромом уменьшается, а в результате бромиды трех-и четырехвалентных металлов имеют молекулярные решетки, причем некоторым из них присущи сравнительно низкие температуры плавления и хорошая растворимость в органических растворителях. Известны также случаи, когда связи атомов брома с металлом в одной и той же молекуле имеют различную природу. [c.19]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллическая структура брома: [c.82] [c.20] [c.399] [c.1515] [c.1662] [c.13] [c.41] [c.41] [c.388] [c.49] [c.196] [c.115] [c.206] [c.150] [c.237] [c.332] [c.211] [c.350] [c.278] [c.278] [c.420] [c.306] [c.57] [c.98] [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология